Giáo án hóa học lớp 9 - Tiết 14

Chia sẻ: Nguyen Nhi | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:5

Thêm vào BST

Báo xấu

97
lượt xem 12
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

MỤC TIÊU: 1. Kiến thức: HS biết và hiểu những tính chất hoá học của muốiThế nào là phản ứng trao đổi và điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi.

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Giáo án hóa học lớp 9 - Tiết 14

TUẦN 7 TIẾT 14 BÀI 9: TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA MUỐI MỤC TIÊU: 1. Kiến thức: HS biết và hiểu những tính chất hoá học của muốiThế nào là phản ứng trao đổi và điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi. 2. Kĩ năng: Vận dụng tính chất hoá học của muối để giải thích m6t5 số hiện tượng thường gặp trong đời sống và sản xuất, làm thí nghiêm. 3. Thái độ tình cảm: Qua nghiên cứu bài học và làm thí nghiệm HS thêm yêu thích môn học và tin vào khoa học. CHUẨN BỊ:  Dụng cụ : ống nghiệm(10), cốc (3), kẹp gỗ(3), đèn cồn(1), que đóm(1), chậu nhôm (1), kiềng ba chân (1) quẹt(1),.  Hoá chất : Fe , KmnO4, các dung dịch:BaCl2, CuSO4, Na2SO4, H2SO4, HCl,FeCl3,NaOH. HOẠT ĐÔNG DẠY HỌC: Hoạt động 1 : Kiểm tra bài cũ: HS1:Nêu tính chất hoá học của canxihiđroxit. ,viết PTHH minh hoạ? Hoạt động 2: Tìm hiểu tính chất hoá học của muối.  Hướng dẫn HS làm thí nghiệm 1:  Các nhóm làm thí nghiệm1. dd muối tác dụng với kim loại. HS khác theo dõi TN.  Nhỏ dung dịch CuSO4 vào ống nghiệm 1.
 Thả đinh sắt vào dung dịch trên vào.  Hỏi: Nêu hiện tượng quan sát được? 1)  Trả lời và ghi bài. Giải thích hiện tượng, viết PTHH, 1. Tác dụng với kim loai: 2) nêu kết luận về tính chất hoá học của dd muối+kim loại muối muối? mới+kimloại mới CuSO4 + Fe Fe SO4 +  Hướng dẫn HS làm thí nghiệm 2. Cu  Nhỏ dd BaCl2 vào ống nghiệm 2.  Các nhóm làm thí nghiệm 2:  Thêm vài giọt dd H2SO4 vào dd  Trả lời và ghi bài. trên. 2. Tác dụng với axit :  Hỏi: muối + axit muối mới +axit mới Dự đoán hiện tượng quan sát 1) BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2 HCl được? Giải thích hiện tượng ,viết 2)  Làm thí nghiệm 3: PTHH, nêu kết luận về tính chất hoá học của muối?  Hướng dẫn HS làm thí nghiệm 3.  Nhỏ dd CuSO4 vào ống nghiệm 3.  Trả lời và ghi bài.  Thêm vài giọt dd NaOH vào 3. Tác dụng với dung dịch bazơ: dd CuSO4 . muối + bazơ muối mới +bazơ  Hỏi :
1) Dự đoán hiện tượng xảy ra trong mới TNtrên CuSO4 + 2 NaOH Na2SO4 + 2) Giải thích viết PTHH, kết luận về Cu(OH)2 tính chất hoá học của muối?  Hướng dẫn HS làm thí nghiệm 4 Các nhóm làm thí nghiệm 4:. nêu hiện tượng quan sát được gải thích viết  Nhỏ dd Na2SO4 ống nghiệm 4 PTHH.kết luận về tính chất hoá học của  Thêm vài giọt dd BaCl2 vào dd muối Na2SO4.  Hỏi: Dự đoán hiện tượng quan sát 1)  Trả lời và ghi bài. được? 4. Tác dụng với dung dịch muối: Giải thích hiện tượng ,viết PTHH, 2) nêu kết luận về tính chất hoá học của dd muối+dd muối muốimới+muối muối? mới Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 +2 NaCl Thông báo: Một số muối có thể bị  Lắng nghe và ghi bài. phân huỹ ở nhiệt độ cao. 5. Phản ứng phân hũy muối: nhiều muối bị phân huỹ ở nhiệt độ cao. to CaCO3 CaO + CO 2 to 2KClO3 2 KCl + 3 O2
to 2KNO3 2 KNO2 + O2 Hoạt động 3. Tìm hiểu về phản ứng trao đổi.  Hỏi:  Trả lời và ghi bài. Nêu nhận xét về phản ứng trao 1) II. PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI: đổi? Định nghĩa phản ứng trao đổi? 2) 1. Phản ứng trao đổi: Là phản ứng Điều kiện xảy ra phản ứng trao 3) hoá học,trong đó hai hợp chất trao đổi? đổi với nhau những thành phẩn cấu tạo. 2 Điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi. phản ứng trao đổi trong dung dịch của các chất chỉ xảy ra nếu sản phầm tạo thành có chất không tan hoặc chất khí.  Thông báo:  Lắng nghe Phản ứng trung hoà là phản ứng trao đổi và luôn xảy ra. Hoạt động 4: Vận dụng. Bài tập 2 tr 33 sgk. Bước 1: lấy ở mỗi lọ một ít hoá chất làm mẫu thử,đánh số thứ tự. Bước 2:dung dịch màu xanh là CuSO4
Nhỏ dung dịch NaCl vào hai mẫu thử: xuất hiện kết tủa trắng là dung dịch AgNO3. AgNO3 + NaCl AgCl + Na NO3 Không có hiện tượng gì là dung dịch NaCl