intTypePromotion=1
zunia.vn Tuyển sinh 2024 dành cho Gen-Z zunia.vn zunia.vn
ADSENSE
 » 
 » 

Kiến thức bị lãng quên - Bí kíp Hóa học

Chia sẻ: Lê Duy Vinh | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:84

Thêm vào BST
Báo xấu
158
lượt xem 52
download
 
  Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Tài liệu Bí kíp Hóa học viết về phần lý thuyết của 3 quyển SGK hóa học 10, 11, 12. Tài liệu được thực hiện nhằm giúp các bạn dễ ghi nhớ những thứ rời rạc nhỏ lẻ trong SGK trở nên có hệ thống. Mời các bạn cùng tham khảo.

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Kiến thức bị lãng quên - Bí kíp Hóa học

  1. [text] bi kip Chemistry focus by Mr.K^^ Bi Kip Chemistry Bí kíp hóa học Kiến thức bị lãng quên B y K a i t o r k i d V e r s i o n 2.0 U p l o a d 23/6/2013 Page 1 of 84| Kiến thức bị lãng quên
  2. [text] bi kip Chemistry focus by Mr.K^^ MỤC LỤC Lời nói đầu........................................................................................................................................ 4 Sơ đồ tổng quát ................................................................................................................................ 5 Hóa học đại cƣơng & phân tích................................................................................................ 6 [CÁc khái niệm & định lí,…] ............................................................................................................. 6 Part I. Nguyên tử ....................................................................................................................................... 6 Part II. LKHH .............................................................................................................................................. 8 Part III. Tốc độ PƯ & cân bằng hh ............................................................................................................ 9 [Nguyên tử] ................................................................................................................................... 10 Part I: … ................................................................................................................................................... 10 [các vấn đề về bảng tuần hoàn ].................................................................................................... 12 Part I: Bảng tuần hoàn ............................................................................................................................ 12 Part II: Quy luật tuần hoàn tổng quát ..................................................................................................... 12 Part III: Quy luật khác trong từng nhóm ................................................................................................. 13 [So sánh bán kính nguyên tử, bán kính ion].................................................................................. 14 Part I: Method .......................................................................................................................................... 14 Part II: Ex ................................................................................................................................................. 14 [Liên kết hóa học] .......................................................................................................................... 15 Part I: Liên kết ......................................................................................................................................... 15 Part II: Lai hóa ......................................................................................................................................... 15 Part III: Tinh thể ...................................................................................................................................... 17 [So sánh lk hidro, nhiệt độ sôi, tính axit, bazo, tính tan… ] .......................................................... 19 Part I: 1 số yếu tố ảnh hưởng sự so sánh ............................................................................................... 19 Part II: so sánh liên kết hidro .................................................................................................................. 20 Part III: so sánh nhiệt độ sôi ................................................................................................................... 20 Chủ đề [1]: [Các nguyên tắc so sánh nhiệt độ sôi] ......................................................................... 21 Chủ đề [2]: [Các chú ý khi làm bài tập so sánh nhiệt độ sôi] ......................................................... 22 Chủ đề [3]: [Nhiệt độ sôi & nc 1 số chất](tham khảo) .................................................................... 23 Part IV: so sánh nhiệt độ nóng chảy ....................................................................................................... 23 Part V: so sánh tính axit, bazo ................................................................................................................. 23 Hóa học vô cơ ........................................................................................................................ 25 [CÁC khái niệm vô cơ khó nhớ ] ..................................................................................................... 25 Part I ........................................................................................................................................................ 25 [CÁC tên gọi vô cơ khó nhớ ] ......................................................................................................... 27 Part I: Nhóm Halogen .............................................................................................................................. 27 Part II: Nhóm oxi ..................................................................................................................................... 27 Part III: Nitơ - Photpho ............................................................................................................................ 28 Part IV: Nhóm cacbon .............................................................................................................................. 29 Part V: KL ................................................................................................................................................. 30 [PHÂN BÓN HH, CN SILICAT & GANG THÉP ] ................................................................................ 32 Part I: PHÂN BÓN HH............................................................................................................................... 32 Page 2 of 84| Kiến thức bị lãng quên
  3. [text] bi kip Chemistry focus by Mr.K^^ Part II: CN SILICAT (nâng cao) ............................................................................................................. 34 Part III: GANG THÉP ................................................................................................................................ 37 [Đại cƣơng KL] ............................................................................................................................... 40 Part I: KL & Hợp kim ................................................................................................................................ 40 Part II: Dãy điện hóa KL & pin điện hóa .................................................................................................. 41 Part III: Sự điện phân .............................................................................................................................. 42 Part IV: Sự ăn mòn KL ............................................................................................................................. 43 Part V: Điều chế KL .................................................................................................................................. 43 Hóa học hữu cơ ...................................................................................................................... 44 [CÁC khái niệm Hữu cơ khó nhớ ] .................................................................................................. 44 Part I: ....................................................................................................................................................... 44 [CÁC tên gọi hữu cơ khó nhớ ] ....................................................................................................... 49 Part I: HCB, RX, ancol-phenol, andehit,axit HC & anhiđrit ...................................................................... 49 Part II: Este-lipit, cacbohidrat, amin axit-pr & polime ............................................................................. 51 Part III: Bổ sung (lấp đầy kiến thức) ....................................................................................................... 55 [Nguồn HCB thiên nhiên] (Nâng cao) ............................................................................................ 57 Part I: DẦU MỎ ........................................................................................................................................ 57 Part II: KHÍ MỎ DẦU & KHÍ TN ................................................................................................................ 60 Part III: THAN MỎ.................................................................................................................................... 61 [Danh pháp hữu cơ] ....................................................................................................................... 62 Part I: Điều cần biết ................................................................................................................................. 62 Part II: Danh pháp IUPAC & gốc chức từng loại HCHC ........................................................................... 63 Part III: Tạp chức (All) ............................................................................................................................. 65 [Các loai chỉ số của chất béo] (nâng cao) ...................................................................................... 68 MORE ..................................................................................................................................... 69 [Quy luật tan ]................................................................................................................................ 69 [Quy luật phân tích\nhiệt phân ] ................................................................................................... 72 Part I: Vô cơ ............................................................................................................................................. 72 Phần [1]: Pư nhiệt phân ................................................................................................................... 72 Phần [2]: Pư tự phân tích ................................................................................................................ 73 Part II: hữu cơ ......................................................................................................................................... 74 [Làm khô khí ẩm ] .......................................................................................................................... 74 [màu sắc Khó Nhớ] ........................................................................................................................ 75 Part I: Vô cơ ............................................................................................................................................. 75 Part II: Hữu cơ ......................................................................................................................................... 77 [Nhận biết & phân biệt khó nhớ] ................................................................................................... 78 Part I: Phân biệt & nhận biết vô cơ ......................................................................................................... 78 Part II: Phân biệt & nhận biết hữu cơ .................................................................................................... 80 Kết ......................................................................................................................................... 84 Page 3 of 84| Kiến thức bị lãng quên
  4. [text] bi kip Chemistry focus by Mr.K^^ Lời nói đầu Các bạn đang cầm trong tay 1 cuốn bí kíp hóa học viết về phần lý thuyết của 3 quyển SGK hóa học 10,11,12. Hầu hết tất cả những kiến thức n{y đều có trong SGK, ngoại trừ các mẹo giúp đi tìm trí nhớ v{ c|c chuyên đề như “So s|nh tính axit, bazo,…” mình tổng hợp từ các tài liệu khác. Mình soạn ra cuốn bí kíp này nhằm giúp các bạn dễ ghi nhớ những thứ rời rạc nhỏ lẻ trong sgk trở nên có hệ thống bằng cách sắp xếp & tổng hợp lại chúng theo dạng Mindmap (bản đồ tư duy) hoặc dạng Table (bảng). Bên cạnh đó có những bài lý thuyết lớn & khó nhớ mình tách riêng ra làm 1 chủ đề. Vì mục đích muốn nó trở thành 1 cuốn bí kíp lý thuyết để ôn tập thay cho 3 quyển SGK nên mình cố gắng tổng hợp sao cho đầy đủ nhất có thể. Cuốn bí kíp gồm 4 phần chính:  hóa học đại cương & hóa học phân tích  hóa học vô cơ  hóa học hữu cơ  chuyên đề bổ sung (More) Tuy nhiên vì bận ôn thi nên mình không đủ thời gian đề viết tất cả các chủ đề được. hóa học đại cương & phân tích : tương đối đầy đủ hóa học vô cơ & hóa học hữu cơ: chưa có phần tính chất vật lí , tính chất hóa học, điều chế ứng dụng các chất. Mấy cái này chắc cũng dễ nhớ ^^ hóa học KT, XH, MT: mình ko viết cả chương n{y lun ( ^^). Những phần thiếu này sẽ được viết ở cuốn bí kíp hóa học thứ 2 hoặc bản Full update. Nhưng nhiêu đ}y chắc cũng đủ để giúp phần nào cho các bạn ôn tập trong những ngày cuối cùng , đặc biệt là 10 ng{y trước khi thi ĐH. Mình dùng phần mềm imindmap để vẽ c|c sơ đồ tư duy , c|c bạn Google search sẽ có ^^. Các bạn in ra sẽ dễ đọc hơn .Mục đích chủ yếu của bí kíp này là tìm lại kiến thức của các bạn, hữu ích khi các bạn dùng nó để ôn tập,nghĩa l{ các bạn phải đ~ xem qua sgk rùi mới đọc nó. Mình đ~ cố gắng nhưng chắc chắn vẫn còn nhiều sai sót , nếu các bạn phát hiện ra lỗi sai hoặc thiếu gì đó thì c|c bạn pm cho mình nha.^^ Mọi ý kiến thắc mắc xin gửi về kaitorkid@yahoo.com.vn hoặc www.facebook.com/kaitorkid hoặc 12a1prô.vn Mình là Kaitorkid (Mr.K) hi vòng cuốn bí kíp này sẽ giúp ích cho các bạn ^^. Page 4 of 84| Kiến thức bị lãng quên
  5. [text] bi kip Chemistry focus by Mr.K^^ Sơ đồ tổng quát  Mình tạm thời tập trung nhiều vào những thứ khó nhớ (vì thời gian ko cho phép để làm tất cả)  Có 1 số phần thuộc chương trình giảm tải 2012-2013, tất nhiên chỉ áp dụng cho phần tự chọn cơ bản, còn nếu bạn chọn phần tự chọn nâng cao thì ko có giảm tải gì nha.  Cái này các bạn google search sẽ có, mình ko ghép v{o đ}y nữa  Những phần này mình sẽ ghi rõ là thuộc chương trình nâng cao (NC) Page 5 of 84| Kiến thức bị lãng quên
  6. [text] bi kip Chemistry focus by Mr.K^^ Hóa học đại cương & phân tích [C c kh i niệm & định l  nguồn tổng hợp & tham khảo : SGK Part I. Nguyên tử STT Tên Nội dung Lịch sử tìm ra hn ngt, p, n, e 0 Sự tìm 1987, Tôm-xơn nhà bác học người Anh phát hiện ra tia âm cực, bản chất : dòng e ra e  nhờ hiện tượng phóng điện trong chân không: ông cho phóng điện với V=15 000 V qua 2 điện cực gắn vào đầu 1 ống kín đã rut gần hết kk  thấy màn huỳnh quang trong ống thủy tinh phát sáng 0 Sự tìm 1911, Rơ-đơ-pho & các cộng sự đã cho các hạt bắn phá 1 lá vàng mỏng & dùng màn ra hạt huỳnh quang đặt sau lá vàng để theo dõi đường đi của 1 hạt nhân ng kết quả: hầu kết các hạt đều xuyên qua lá vàng, 1 số ít lệch hướng, 1 số ít bật lại tử phía sau khi gặp lá vàng Page 6 of 84| Kiến thức bị lãng quên
  7. [text] bi kip Chemistry focus by Mr.K^^ 0 Sự tìm  1918, Rơ đơ pho bắn phá hn ng tử N bằng hạt  thấy 1 hn O & 1 hạt có khối lượng ra p 1,6726.10 & q=1+ ”proton” 0 Sự tìm 1932, Chat-uých (cộng tác viên của Rơ đơ pho): dùng hạt bắn phá hn Be  thấy xuất ra n hiện 1 loại hạt mới có khối lượng ~mp & q=0  “nơtron” Cấu tạo ngt, đồng vị, AO 1 Hạt Nguyên tử có cấu tạo rỗng, các e chuyển động xung quanh 1 hạt mang điện tích dương nhân có kích thước rất nhỏ so với nhuyên tử, nằm ở tâm nguyên tử. Đó là hn nguyên tử. 2 e hóa trị Là những e có khả năng tham gia hình thành kiên kết hóa học. Chúng thường nằm ở lớp ngoài cùng \ ở cả phân lớp sát lớp ngoài cùng nếu phân lớp đó chưa bão hòa 3 Đồng vị Đồng vị của cùng 1 nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng số p nhưng khác nhau về số n Hidro có 3 đồng vị: H,D,T 4 AO Obitan nguyên tử là khu vực không gian xung quanh hạt nhân mà tại đó xác suát có mặt (xác suất tìm thấy ) e khoảng 90% Trong nguyên tử , các e chuyển động rất nhanh quanh hn ko theo 1 quỹ đạo xđ nào Lớp & phân lớp e 5 Lớp Các e trên cùng 1 lớp có năng lượng gần bằng nhau Phân lớp Các e trên cùng 1 phân lớp có năng lượng bằng nhau Cấu hình e 6 Nguyên Trên 1 AO chỉ có thể có nhiều nhất là 2 e & 2 e này chuyển động tự quay khác chiều lí Pau-li nhau xung quanh trục riêng của mỗi e 7 Nguyên Ở trạng thái cơ bản, trong nguyên tử các e chiếm lần lượt những AO có mức năng lượng lí vững từ thấp đến cao bền 8 Quy tắc Trong cùng 1 phân lớp, các e sẽ phân bố trên các AO: số e độc thân là max & các e này Hun phải có chiều tự quay giống nhau Bảng tuần hoàn Page 7 of 84| Kiến thức bị lãng quên
  8. [text] bi kip Chemistry focus by Mr.K^^ 9 Chu kì Là dãy các ng tố mà ng tử của chúng có cùng số lớp e được xếp theo chiều Z tăng dần 10 Nhóm Là tập hợp các ng tố mà ng tử có cấu hình e tương tự nhau, do đó có tính chất hóa học nguyên gần giống nhau & được xếp thành 1 cột tố 11 Nguyên e cuối cùng xếp vào phân lớp s,p,d,f tố s,p,d,f 12 I1 Là nl min cần để tách e thứ 1 ra khỏi ng tử ở trạng thái cơ bản 13 Độ âm điện đặc trưng cho khả năng hút e của ng tử đí khi tạo thành lk hh 14 Tính KL Là tc của 1 ng tố mà ng tử của nó dễ nhường e để trở thành ion (+) 15 Tính PK Là tc của 1 ng tố mà ng tử của nó dễ nhận e để trở thành ion (-) 16 Định Tính chất của các ng tố & đơn chất cũng nhe thành phần & tc của hợp chất tạo nên từ luật các ng tố đo biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của Z tuần hoàn Part II. LKHH STT Tên Nội dung LKHH 1 LKHH Là sự kết hợp giữa các ng tử tạo pt \ tinh thể bền vững hơn 2 Quy tắc Các ng tố có khuynh hướng lk với các ng tử khác để đạt đưuọc cấu hình e vững bền cỉa bát tử khí hiếm vớ 8 e (hoặc đối 2 e với He) ở lớp ngoài cùng 3 Ion Ng tử \ nhóm ng tử mang điện 4 LK ion Là LK được tạo thành do lực hút tĩnh điện giữa các ion kang điện tích trái dấu. Được hình thành giữa KL điển hình & PK điển hình 5 LK CHT Là LK hình thành giữa 2 ng tử = 1 \ nhiều cặp e chung 6 LK cho Trong 1 số trường hợp, cặp e chung chỉ do 1 cặp ng tử đóng góp  lk giữa 2 ng tử là lk nhận cho-nhận. Ví dụ : O=SO Lai hóa 7 Thuyết Sự lai hóa AO là sự tổ hợp (“trộn lẫn”) một số AO trong 1 ng tử để đưuọc từng ấy AO lai lai hóa hóa giống nhau nhưng định hướng khác nhau trong không gian 8 Sự xen Trục các AO tham gia liên kết trùng đường nối tâm 2 ng tử lk . phủ trục 9 Sự xem Trục các AO tham gia liên kết song song với nhau & vuông góc với đường nối tâm 2 ng tử phủ bên lk Hóa trị & số oxi hóa 11 Hóa trị  trong hc ion: là điện hóa trị & bằng điện tích của ion đó  trong hc CHT: gọi là CHT & bằng số lk CHT mà ngt ng tố đó tạo ra đưuọc với các ng tử khác trong pt Page 8 of 84| Kiến thức bị lãng quên
  9. [text] bi kip Chemistry focus by Mr.K^^ 12 Số OXH Là điện tích của ng tử ng tố đó nếu giả định LK giữa các ng tử trong pt là lk ion LK kim loại 13 LK KL Là lk được hình thành giữa các ng tử & ion KL trong mạng tt do sự tham gia của các e tự do Part III. Tốc độ PƯ & cân bằng hh STT Tên Nội dung Cân bằng hh 1 Tốc độ  là độ biến thiên nồng độ 1 trong các chất pư \ sp trong 1 đơn vị time pƣ ảnh hưởng bơi 5 yếu tố chính: C chất pư, áp suất (với ơ có chất khí), ,diện tích bề mặt & chất xúc tác  ngoài ra, môi trường xảy ra PƯ, tốc độ khuất trộn, tác dụng của các tia bức xạ,… cũng có ảnh hưởng 2 CBHH Là tt của pư thuận nghịch khi tốc độ pư thuận = pư nghịch 3 K Chỉ phụ thuộc nhiệt độ 4 Hệ đồng  Là hệ ko có bề mặt phân chia trong hệ. Ví dụ : hệ gồm các chất khí,… thể 5 Hệ dị thể  là hệ có bề mặt phân chia trong hệ , qua bề mặt này có sự thay đổi đột ngột tính chất. Ví dụ: hệ gồm chất rắn & chất khí, hệ gồm chất rắn & chất tan trong dd 6 Nguyên lí Một pư thuận nghịch đang ở tranh thái Cb khi chịu 1 tác động từ bên ngoài như biến đổi LơSatơliê C, p, , thì Cb sẽ chuyển dịch theo chiều là giảm tác động bên ngoài đó Page 9 of 84| Kiến thức bị lãng quên
  10. [text] bi kip Chemistry focus by Mr.K^^ [ ử  nguồn tổng hợp & tham khảo : SGK Part I: … 1. Cấu tạo ng tử  mọi hạt nhân nguyên tử của mọi nguyên tố đều có p & n ? Sai. Riêng hidro (ko tính đồng vị D & T) hạt nhân chỉ có 1 p & ko có n  Mọi ngt đều có số p số n? Sai . Ngoại trừ H  Điện tích, khối lượng e p n q 1,602.10 1 1 0 m 9,1094.10 1,6726.10 1,6748.10 khối lượng ko cần nhớ vì trong máy tính có sẵn rồi  Nguyên tử có cấu tạo rỗng các e chuyển động xung quanh 1 hạt mang điện tích đương có kích thước rất nhỏ so với kích thước của ngt, nằm ở trung tâm ngt-“hạt nhân nt”. (trích sgk10-tr.5)  số p số n < 1,52 số p (trừ H) 2. Lớp & phân lớp Lớp e Lớp (n) 1 2 3 4 5 6 7 … n Tên lớp K L M N O P Q … Số phân lớp 1 2 3 4 5 6 7 … n Số AO 1 2 3 4 5 6 7 … Phân lớp s p d f Số AO 1 3 5 7 3. Thứ tự viết cấu hình e  Cách nhớ Page 10 of 84| Kiến thức bị lãng quên
  11. [text] bi kip Chemistry focus by Mr.K^^ 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f 5g 6s 6p 6d 6f 6g 6h 7s 7p 7d 7f 7g 7h …  1s 2s 2p 3s 3p 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s…  Điểm đặc biệt với Cu,Cr,… Để đạt cấu hình bền thì những ng tố có cấu hình e: … ( 1) …( 1) sẽ tự biến đổi : …( 1) ...( 1) { …( 1) …( 1) Có ? ngt có e ngoài cùng là ? : [ ]4 3.Đó là: { : [ ]3 4 : [ ]3 4 Có ? ngt có e ngoài cùng là ? Page 11 of 84| Kiến thức bị lãng quên
  12. [text] bi kip Chemistry focus by Mr.K^^ [các vấn đề về bảng tuần hoàn ]  nguồn tổng hợp & tham khảo : SGK, Lamsao.vn,go.vn Part I: Bảng tuần hoàn 1. Cách nhớ bảng tuần hoàn  mặt trước IA IIA IIIB … IIB IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA 1 H Hằng(He) 2 Lính(Li) Bé(Be) Bố (B) Cô(C) Nhớ(N) Ông(O) Fải(F) Nga(Ne) 3 Nào(Na) Mang(Mg) Ăn (Al) Sinh(Si) Pạn(P) Say(S) Chăng(Cl) Ăn(Ar) 4 Không(K) Cá(Ca) Gà (Ga) Gé(Ge) Ắt(As) Sẽ(Se) Bé(Br) Khúc(Kr) 5 Rượu(Rb) Sang(Sr) Trong(In) Sang(Sn) Sẽ(Sb) Té(Te) Iu(I) Xương(Xe) 6 Cà(Cs) Bà(Ba) Tủlạnh(Tl) Phố(Pb) Puồn(Pb) Pò(Po) Anh(At) Rỗng(Rn) 7 Fé(Fr) Rán(Ra)  Dãy điện hóa cuả KL Li2+ K+ Ba2+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Mn2+ Zn2+ Cr3+ Fe2+ Ni2+ Sn2+ Pb2+ Fe3+ 2H+ Cu2+ Fe3+ Hg+ Ag+ Pt2+ Au3+ Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb Fe H2 Cu Fe2+ Hg Ag Pt Au Khi Bạn Cần Nhà May Áo Mỏng Záp Cr Sắt Nên Sang Phố Sắt Hỏi Cụ Già Hàng Bạc Pha Vàng Tính khử giảm, tính OXH tăng Part II: Quy luật tuần hoàn tổng quát Chiều mũi tên là chiều tăng dần Page 12 of 84| Kiến thức bị lãng quên
  13. [text] bi kip Chemistry focus by Mr.K^^  R (*)  I1 (nl ion hóa thứ nhất) (**)  độ âm điện (***)  tính KL tính phi kim  tính bazơ của oxit & hidroxit tính axit của oxit & hidroxit hóa trị cao nhất với H (chỉ tính chiều ngang) hóa trị cao nhất với O (chỉ tính chiều ngang) (*) ngoại lệ: H là nguyên tử có bán kính nhỏ nhất (~0,053 nm) chứ ko phải He (**) NHÓM IVA: thứ tự BTH (từ trên xuống): C, Si, Ge, Sn, Pb nhưng thứ tự I1: C>Si>Ge>Pb>Sn (***) NHÓM IVA: thứ tự BTH (từ trên xuống): C, Si, Ge, Sn, Pb nhưng thứ tự : C>Si>Ge>Pb>Sn (giống quy luật I1) CHU KÌ 6: thứ tự BTH (trái phải): Cs, Ba, Tl, Pb, Bi, Po, At nhưng thứ tự :Cs
  14. [text] bi kip Chemistry focus by Mr.K^^ [So sánh bán kính nguyên tử,bán kính ion ]  nguồn tổng hợp & tham khảo : Part I: Method Thứ tự so sánh: số lớp e Z  số lớp càng lớn  bán kính càng lớn  cùng số e, Z càng lớn  bán kính càng nhỏ Part II: Ex EX1: Sắp xếp bán kinh giảm dần: , , , , A. B. C. D. Số lớp Z 2 10 3 11 3 12 2 9 2 8  Page 14 of 84| Kiến thức bị lãng quên
  15. [text] bi kip Chemistry focus by Mr.K^^ [ ê ế ó ọ  nguồn tổng hợp & tham khảo : SGK Part I: Liên kết Liên kết CHT Ion CHT ko cực CHT có cực , , , , Bản chất lk Sự dùng chung các e Lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu Đk lk Xảy ra giữa những ng tố khác hẳn nhau về bản chất hh Giữa các ng tố giống nhau \ ( thường với Kl điển hình & PK điển hình) gần giống nhau về bản chất hh ( thường với ng tố PK nhóm IVA, VA, VIA, VIIA)  Ngoại lệ:  HF có =1,78 nhưng lk CHT có cực  (đang cập nhật) Part II: Lai hóa 1. Cách xác định lai hóa:  Lai hóa  a+b+c+d = số LK + số cặp e không liên kết max 1 max 3 với { max 5 max 7 Thứ tự: lấy giá trị lớn nhất của a rồi mới đến bck  Ví dụ:  ̈ có 2 Lk + 1 cặp e ko lk  2. Bảng lai hóa Page 15 of 84| Kiến thức bị lãng quên
  16. [text] bi kip Chemistry focus by Mr.K^^ Lai Phân loại Hình vẽ Dạng hình Góc Ví dụ hóa học LK E sp 2 0 Thẳng 180 , , , , ,… sp2 3 0 Tam giác đều 120 , , , ,… 2 1 Gấp khúc Gần 120 , , ,… sp3 4 0 Tứ diện đều 109 28 , ,… 3 1 Chóp đáy , , 2 2 Gấp khúc Gần 109 , 1 3 Thẳng ,… sp3d1 5 0 Lưỡng chóp ,… 4 1 3 2 2 3 sp3d2 6 0 Bát diện đều , , 5 1 4 2 … Page 16 of 84| Kiến thức bị lãng quên
  17. [text] bi kip Chemistry focus by Mr.K^^ Part III: Tinh thể Chú ý: Tinh thể ion, tinh thể nguyên tử, phân tử thuộc chương trình n}ng cao 1 Các loại tt TT ion TT NGUYÊN TỬ TT PHÂN TỬ TT KL Khai niệm Được hình thành Được hình thành từ các Hình thành từ các Hình thành từ từ những ion mang ng tử phân tử những ion , ng tử điện tích trái dấu KL & e tự do Liên kết Bản chất tĩnh điện Các ng tử nằm ở nút Lực tương tác phân tử Bản chất tĩnh điện mạng, lk với nhau bằng (yếu) lk CHT Tính chất Bền Độ cứng lớn Ít bền, mềm Ánh kim, dẻo chung Khó nc, khó bay , ô cao thấp, dễ bay hơi Dẫn diện, nhiệt hơi good Ví dụ NaCl Kim cƣơng:  Phân tử iot: KL 3  tạo bởi C lai hóa sp lk Là phân tử 2 CHT 4 nguyên tử C gần nguyên tử , các phân nhất nằm ở 4 đỉnh 1 tứ tử iot nằm trên các diện đều ằng 4 cặp e đỉnh & tâm các mặt chung của hlp (“tt lập  cứng nhất phƣơng tâm diện”) Ko bền, có sự thăng hoa  phân tử nƣớc đá Mỗi phân tử H2O lk 4 phân tử gần nó nhất nằm trên 4 đỉnh 1 tứ diện đều  thuộc cấu trúc tứ diện  so với nước lỏng: D nhỏ hơn, V lớn hơn 2. Chi tiết Tinh thể KL Lập phƣơng tâm khối Lập phƣơng tâm diện Lục phƣơng Hình vẽ Số đơn vị cấu trúc Page 17 of 84| Kiến thức bị lãng quên
  18. [text] bi kip Chemistry focus by Mr.K^^ Liên hệ R & 4 √3 4 √2 √ 2 & a,h p 68% 74% 74% Gồm KLK (thuộc IA) Ca, Sr (thuộc IIA) Be,Mg (thuộc IIA) Cr,Mo,W (thuộc VIB) Ni,Pd,Pt (thuộc VIIIB) Zn,Cd (thuộc IIB) Fe (thuộc VIIIB) Cu, Ag, Au (thuộc VIIIB) Al (thuộc IIIA) Pb (thuộc IVA) V,Nb,Ta (thuộc VB) Rh, Ir Sc,Y,La Eu Ce,Yb Ti,Zr,… Th Page 18 of 84| Kiến thức bị lãng quên
  19. [text] bi kip Chemistry focus by Mr.K^^ [So sánh hidro, nhiệt độ sôi, tính axit, bazo, tính tan… ]  nguồn tổng hợp & tham khảo : Trithucbonphuong.com, violet, http://www.aotrangtb.com, tài liệu của ThS. Nguyễn Ái Nhân, của thầy Vũ Khắc Ngọc Part I: 1 số yếu tố ảnh hưởng sự so sánh 1.Nhóm hút e & đẩy e  nhóm hút e : ố ứ  gồm { ố Độ mạnh gốc hút e:  -NO2 > -COOH > -CHO > -C R> -C6H5 (trong vai trò nhóm hút e) > -C=R >-R (no)  -F> -Cl > -Br > -I  làm tăng độ mạnh lk H, tăng nhiệt độ sôi, tăng tính axit, giảm tính bazo  cùng 1 gốc thì càng gần nguyên tử H linh động, số lượng càng nhiều thì càng có tác dụng mạnh  Nhóm đẩy e:  làm giảm lk hidro, giảm nhiệt độ sôi, giảm tính axit, tăng tính bazo  gốc HCB càng phân nhánh, càng dài  đẩy e càng mạnh  cùng 1 gốc thì càng gần nguyên tử H linh động, số lượng càng nhiều thì càng có tác dụng mạnh Độ đẩy e:  -OH > -NH2 > -R (no)  (CH3)3C- > (CH3)2CH- > CH3CH2CH2- > C2H5 - > CH3- > H-  điểm đặc biệt của gốc phenyl C6H5-: sẽ là gốc đẩy e nếu nó lk với 1 gốc hút e & sẽ là gốc hút e nếu nó lk với 1 gốc đẩy e 2.Độ phân cực Thứ tự độ phân cực của các chức\chất không có lk hidro (cùng M): -COO- >-CO- > -CHO > R-X > -0- > R-H 3.Cis & trans ấ 0  cis {  trans { 0 ấ Page 19 of 84| Kiến thức bị lãng quên
  20. [text] bi kip Chemistry focus by Mr.K^^ Part II: so sánh liên kết hidro 1.Liên kết hidro là gì? Là lk tương tác tĩnh điện yếu giữa phần tử hidro mang điện tích dương với phần tử mang điện âm 2. Điều kiện có lk hidro là gì?  Trong hợp chất phải chứa H  H phải lk trực tiếp với nguyên tố: có độ âm điện lớn & có cặp e tự do Ví dụ: F,Cl,N,O,… 3. Có những loại lk H nào & tác dụng của nó?  Lk H nội phân tử:  là lk hidro ngay trong pt đó  đk:  đk cần: hợp chất có 2 nhóm chức trở lên  đk đủ: khi tạo lk hidro phải tạo được vòng 5\6 cạnh Ví dụ 1 : Ví dụ 2 : Chất nào có lk H? Chỉ có (2) thỏa mãn đk:  Tác dụng: giảm nhiệt độ sôi  Lk H ngoại pt  là lk H giữa các pt cùng loại\khác loại với nhau  tác dụng: tăng nhiệt độ sôi, tăng độ tan/H2O (nếu có lk H với H2O) 4. So sánh độ mạnh lk H  theo nhóm chức: -COOH > phenol > -OH> -NH2  theo gốc hút e & đẩy e :(xem part I) Part III: so sánh nhiệt độ sôi  Tổng quát Quy luật chung phổ biến: t0s HCB
ADSENSE

CÓ THỂ BẠN MUỐN DOWNLOAD

EXAM.04: Bộ 290+ Đề Thi Vào Lớp 10 Năm 2020
290 tài liệu
511 lượt tải
THÔNG TIN
TRỢ GIÚP
HỖ TRỢ KHÁCH HÀNG
Theo dõi chúng tôi

Chịu trách nhiệm nội dung:

Nguyễn Công Hà - Giám đốc Công ty TNHH TÀI LIỆU TRỰC TUYẾN VI NA

LIÊN HỆ

Địa chỉ: P402, 54A Nơ Trang Long, Phường 14, Q.Bình Thạnh, TP.HCM

Hotline: 093 303 0098

Email: support@tailieu.vn

Giấy phép Mạng Xã Hội số: 670/GP-BTTTT cấp ngày 30/11/2015 Copyright © 2022-2032 TaiLieu.VN. All rights reserved.

 

Đồng bộ tài khoản
2=>2