Tài liệu tìm hiểu các lực cơ bản; các liên kết hóa học và lực tạo nên các liên kết đó; liên kết ion, liên kết cộng hóa trị, liên kết cộng hóa trị phối hợp, liên kết kim loại.
AMBIENT/
Chủ đề:
Nội dung Text: Liên kết hóa học và lực
- Nhóm 2: Nguyễn Thị Nguyên
Nguyễn Thị Ngọc Anh
Lê Thị Xuân Hương
Trương Thị Thúy Hằng
Liên kết hóa học và lực
I.Các lực cơ bản:
1.Lực hấp dẫn :
Là lực hút giữa mọi vật chất với nhau, có độ lớn thấp nhất nhưng tầm tác
dụng xa nhất, lực hấp dẫn cũng chính là tương tác giúp hình thành các ngôi
sao, hành tinh hay thiên hà.
Công thức viết cho lực F giữa hai vật có khối lượng m1 và m2 cách nhau
khoảng r là:
F = Gm1m2/r2
trong đó G là hằng số tỉ lệ, hay hằng số hấp dẫn
m1 và m2 là khối lượng của hai vật
r là khoảng cách giữa hai vật
2.Lực điện từ:
Lực tư hay còn g
̀ ọi lực điên t
̣ ư la khai niêm đ
̀ ̀ ́ ̣ ược dung đê chi l
̀ ̉ ̉ ực cua t
̉ ừ
trương tac dung lên hat mang điên tich chuyên đông.
̀ ́ ̣ ̣ ̣ ́ ̉ ̣
Lực điên t
̣ ư gôm hai phân đo la
̀ ̀ ̀ ́ ̀ lực điên do điên tr
̣ ̣ ương tao ra
̀ ̣ và lực tư do t
̀ ư ̀
trương tao ra
̀ ̣ ̀ ̀ ược thê hiên rât ro trong biêu th
. Điêu nay đ ̉ ̣ ́ ̃ ̉ ức toan hoc cô điên vê
́ ̣ ̉ ̉ ̀
lực điên t
̣ ư khi chung ta đa biêt tinh chât cua hat mang điên va c
̀ ́ ̃ ́ ́ ́ ̉ ̣ ̣ ̀ ường đô điên
̣ ̣
tư tr
̀ ương.
̀
F = q(E + vB)
̀ ́ ơ cương đô điên tr
Trong đo:́ E la vect ̀ ̣ ̣ ường tai vi tri cua hat mang điên tich.
̣ ̣ ́ ̉ ̣ ̣ ́
̀ ̣ ́ ̉ ̣
q la điên tich cua hat.
̀ ́ ơ vân tôc cua hat
v la Vect ̣ ́ ̉ ̣
- ̀ ́ ơ cam
B la Vect ̉ ưng t
́ ư tai vi tri cua hat
̀ ̣ ̣ ́ ̉ ̣
3.Lực hạt nhân:
Lực hạt nhân (hay là sự tương tác giữa nucleon với nucleon hoặc là phần dư
của lực tương tác mạnh) là lực tương tác giữa hai hay nhiều nucleon. Nó là
nguyên nhân gây ra sự gắn kết của các proton và các nơ tron ở trong hạt nhân
nguyên tử.
Có hai loại "lực hạt nhân" mà ngày nay được coi là các tương tác miêu tả
bởi các lý thuyết trường lượng tử trong vật lý hạt
Lực hạt nhân mạnh là lực chịu trách nhiệm cho cấu trúc tổ hợp của
các nucleon và hạt nhân nguyên tử
Lực hạt nhân yếu gây ra sự phân rã của một số nucleon và hạt nhân
thành các lepton và các hạt hadron khác.
II.Các liên kết hóa học và lực tạo nên các liên kết đó.
Trong hóa học, liên kết hóa học là lực, giữ cho các nguyên tử cùng nhau trong
các phân tử hay các tinh thể. Sự hình thành các liên kết hóa học giữa các
nguyên tố để tạo nên phân tử được hệ thống hóa thành các lý thuyết liên
kết hóa học .
- 1. Liên kết ion:
Liên kết ion, hay liên kết điện tích, là một liên kết hóa học có bản chất
là lực hút tĩnh điện giữa hai ion mang điện tích trái dấu.
Liên kết ion thường là liên kết giữa các nguyên tử nguyên tố phi kim với các
nguyên tử nguyên tố kim loại.
Các nguyên tử kim loại (có 1, 2, 3 electron lớp ngoài cùng) có độ
âm điện nhỏ, dễ mất electron tạo ra ion dương (cation).
Các nguyên tử phi kim (có 5, 6, 7 electron lớp ngoài cùng) có độ
âm điện lớn, dễ nhận electron để tạo ra ion âm (anion).
Liên kết ion được hình thành do lực hút tĩnh điện giữa kim loại điển
hình và phi kim điển hình.
2.Liên kết cộng hóa trị:
Liên kết cộng hóa trị là liên kết được hình thành giữa các nguyên tử bằng
một hay nhiều cặp điện tử (electron) chung. Và sự cân bằng lực hút và lực
đẩy giữa các nguyên tử trong khi chia sẻ các electron được gọi là liên kết
cộng hóa trị.
- Liên kết cộng hóa trị được chia làm hai loại: Liên kết hóa trị không phân cực
và liên kết hóa trị phân cực.
Liên kết hóa trị không phân cực
Là liên kết giữa cộng hóa trị giữa nguyên tử của các nguyên tố có độ âm điện
bằng nhau. Do đó, các cặp electron chung không bị nghiêng về bất cứ bên
nào, liên kết không phân cực (Giống ví dụ nêu trên).
Liên kết công hóa trị phân cực
Là liên kết cộng hóa trị giữa nguyên tử của các nguyên tố có độ âm điện
không bằng nhau. Do đó, các cặp electron chung bị nghiêng về nguyên tử có
độ âm điện lớn hơn, liên kết bị phân cực.
3.Liên kết cộng hóa trị phối hợp:
Liên kết cộng hóa trị phối hợp (còn được biết đến như là liên kết cho nhận)
là một dạng đặc biệt của liên kết cộng hóa trị, trong đó các điện tử chia sẻ
chỉ đến từ một nguyên tử duy nhất. Khi liên kết được tạo thành, độ bền của
nó không khác gì so với liên kết cộng hóa trị.
Các liên kết cộng hóa trị phối hợp được tạo thành khi một bazơ Lewis (chất
cung cấp điện tử) cung cấp một cặp điện tử cho axít Lewis (chất nhận điện
tử) và hợp chất tạo thành sau đó được gọi là adduct.
4. Liên kết kim loại
- Liên kết kim loại là liên kết hóa học hình thành từ lực hút tĩnh điện giữa
các thể dẫn electron (dưới dạng đám mây electron của các electron phân
chia) và các ion kim loại mang điện tích dương. Nó có thể được mô tả là sự
chia sẻ các điện tử tự do giữa một cấu trúc của các ion tích điện dương
(cation)
Liên kết kim loại đặc trưng cho nhiều đặc trưng vật lý của kim loại: tính dễ
dát mỏng, dễ kéo dài, tính dẫn điện và dẫn nhiệt cũng như ánh kim.Một số
tính chất khác của kim loại như tính cứng, nhiệt độ nóng chảy nhiệt, nhiệt
độ sôi phụ thuộc vào mật độ electron trong bán kính nguyên tử kim loại.
Các kim loại khi liên kết sẽ tạo thành một mạng lưới tinh thể mà cụ thể là
mạng kim loại (được đặc trưng bằng các ion dương nằm tại nút mạng và
liên kết giữa chúng là liên kết kim loại).
Mạng kim loại thông thường đối với hầu hết các kim loại là: lập
phương tâm diện, lập phương tâm khối và lục phương. Trong đó,
mạng lục phương và lập phương tâm diện có cấu trúc xếp chặt nhất.
5. Liên kết hiđrô:
- Liên kết hiđrô là liên kết hóa học khi có lực hút tĩnh điện giữa:
H mang điện dương: là nguyên tử hidro liên kết với nguyên tố có độ
âm điện mạnh như N, Cl, O, F
Nguyên tố có độ âm điện mạnh, mang điện âm.
Thêm vào BST
Báo xấu
Download
Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ
