Lý thuyết Axit

Chia sẻ: Đình Lân | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:6

Thêm vào BST

Báo xấu

184
lượt xem 9
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Tài liệu lý thuyết Axit cung cấp cho các bạn những kiến thức về định nghĩa, phân loại, tên gọi, tính chất hóa học của Axit, Axit mạnh và Axit yếu, ứng dụng của một số loại Axit. Mời các bạn tham khảo tài liệu để bổ sung thêm kiến thức về lĩnh vực này.

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Lý thuyết Axit

AXIT 1 AXIT I. §Þnh nghÜa : Lµ hîp chÊt mµ ph©n tö cã mét hay nhiÒu nguyªn tö H liªn kÕt víi gèc axit. 1. C«ng thøc tæng qu¸t: Hn R Víi : + n: b»ng ho¸ trÞ cña gèc axit + R: gèc axit. 2. VÝ dô: HCl, H2S, H2SO4, H2SO3, HNO3... Chó ý : Mét sè gèc axit th«ng th-êng KÝ hiÖu Tªn gäi Ho¸ trÞ gèc axit - Cl Clorua I =S Sunfua II - NO3 Nitrat I = SO4 Sunfat II = SO3 Sunfit II - HSO4 Hidrosunfat I - HSO3 Hidrosunfit I = CO3 Cacbonat II - HCO3 Hidrocacbonat I  PO4 Photphat III = HPO4 Hidrophotphat II - H2PO4 §ihidropphotphat I CH3COO- Axetat I - AlO2 Aluminat I II. Ph©n lo¹i 1. Axit kh«ng cã oxi: HCl, HBr, H2S, HI... 2. Axit cã oxi: H2CO3, H2SO3, H2SO4, HNO2, HNO3... III. Tªn gäi 1. Axit kh«ng cã oxi: Tªn axit = axit + tªn phi kim + hidric. VÝ dô: HCl axit clohidric H2 S axit sunfuhidric HBr axit bromhidric 2. Axit cã oxi: a. Axit nhiÒu oxi : Tªn axit = axit + tªn phi kim + ic VÝ dô: H2SO4 axit sunfuric HNO3 axit nitric 0983.732.567
AXIT 2 b. Axit Ýt oxi : Tªn axit = axit + tªn phi kim + ¬ VÝ dô: H2SO3 axit sunfur¬ HNO2 axit nitr¬ IV. TÝnh chÊt hãa häc : 1. Dung dÞch axit lµm ®æi mµu chÊt chØ thÞ: Qu× tÝm  ®á. 2. T¸c dông víi baz¬: ( ph¶n øng trung hßa ) Axit + Bazo Muèi + N-íc VÝ dô: H2SO4 + Cu(OH)2  CuSO4 + 2H2O Dd màu xanh H2SO4 + NaOH  Na2SO4 + H2O H2SO4 + NaOH  NaHSO4 + H2O 3. T¸c dông víi oxit baz¬, oxit l-ìng tÝnh: Axit + Oxit baz¬, oxit l-ìng tÝnh Muèi + N-íc VÝ dô: 6HCl + Fe2O3  2FeCl3 + 3H2O Dd màu vàng nâu HCl + CuO  CuCl2 + H2O HNO3 + MgO  Mg(NO3)2 + H2O HCl + Al2O3  AlCl3 + H2O 4. T¸c dông víi kim lo¹i: Axit + Kim lo¹i Muèi + H2 (HCl , H2SO4 ...) Chó ý : - C¸c kim lo¹i kh«ng t¸c dông víi axit (HCl , H2SO4 …) : Cu , Hg , Ag , Pt , Au Cöa , hµng , ¸ , phi , ©u VÝ dô: HCl + Fe  FeCl2 + H2 H2SO4(lo·ng) + Zn  ZnSO4 + H2 - H2SO4 ®Æc nguéi vµ HNO3 ®Æc nguéi kh«ng ph¶n øng víi Fe , Al , Cr (tÝnh chÊt thô ®éng ho¸). - Axit HNO3 ph¶n øng víi hÇu hÕt kim lo¹i (trõ Au, Pt), kh«ng gi¶i phãng hidro. VÝ dô: Fe + 4HNO3  Fe(NO3)3 + NO + 2H2O - Axit H2SO4 ®Æc, nãng cã kh¶ n¨ng ph¶n øng víi nhiÒu kim lo¹i, kh«ng gi¶i phãng hidro. 5. T¸c dông víi muèi: Axit + Muèi Muèi míi + Axit míi 0983.732.567
AXIT 3 §iÒu kiÖn ph¶n øng : s¶n phÈm ph¶i cã chÊt kh«ng tan hay bay h¬i hoÆc axit yÕu… VÝ dô: HCl + AgNO3  AgCl  + HNO3 H2SO4 + BaCl2  BaSO4  + HCl HCl + Na2CO3  NaCl + H2O + CO2  HCl + NaCH3COO  CH3COOH + NaCl (axit yÕu) H2SO4(®Ëm ®Æc) + NaCl(r¾n)  NaHSO4 + HCl(khÝ) 6. T¸c dông víi phi kim: < Xem phÇn phi kim > V. Axit m¹nh vµ axit yÕu : 1. Axit m¹nh : lµ axit ph¶n øng nhanh víi kim lo¹i , muèi cacbonat, dd dÉn ®iÖn tèt VÝ dô : HCl , HNO3 , H2SO4… 2. Axit yÕu : lµ nh÷ng axit ph¶n øng chËm víi kim lo¹i , muèi cacbonat, dd dÉn ®iÖn kÐm VÝ dô : H2S , H2CO3 , H2SO3 , CH3COOH … ( axit axetic) Chó ý : a. Axit nhiÒu oxi m¹nh h¬n axit Ýt oxi b. Axit trung bình : H3PO4 c. Axit bay hơi : HCl , HNO3 , H2S d. Axit phân hủy : H2CO3 CO2 + H2O H2SO3 SO2 + H2O e. Axit không tan : H2SiO3 bị nhiệt phân H2SiO3   SiO2 + H2O 0 t f. Thø tù t¨ng dÇn tÝnh axit : H3BO3 < HClO < H2S < H2CO3 < CH3COOH < H3PO4 < H2SO4 < HNO3 < HCl 0983.732.567
AXIT 4 TỔNG KẾT Tchh cña Axit Muèi + H2O + Baz¬ Quú tÝm  ®á + Oxit Baz¬ AXIT + dd Muèi + KL Muèi + h2 Muèi + Axit §iÒu chÕ axit. Oxit axit + H2O Phi kim + Hi®ro AXIT Muèi + axit m¹nh VÝ dô: P2O5 + 3H2O  2H3PO4 aùsù H2 + Cl2   2HCl 2NaCl + H2SO4  Na2SO4 + 2HCl VII. Một số axit quan trọng : A. AXIT CLOHIDRIC : HCl – 36,5 đvC A.I. Tính chất hóa học : 1. Làm quỳ tím hóa đỏ 2. 2HCl + Zn  ZnCl2 + H2 3. HCl + NaOH  NaCl + H2O 4. 2HCl + CuO  CuCl2 + H2O 5. HCl + AgNO3  AgCl  + HNO3 2HCl + Na2S  2NaCl + H2S  Chú ý : Nhận biết axit HCl và muối clorua : 0983.732.567
AXIT 5 Thuốc thử Hiện tượng AgNO3 AgCl  : màu trắng , hóa đen trong ánh sáng A.II. Ứng dụng : < SGK > B. AXIT SUNFURIC : H2SO4 – 98 đvC B.I . Tính chất vật lý : < SGK > Cách pha loãng H2SO4 loãng : rót từ từ H2SO4 đặc vào trong nước , không được làm ngược lại . B.II. Tính chất hóa học : * H2SO4 loãng : < giống tính chất hóa học của axit HCl > 1. Làm quỳ tím hóa đỏ 2. H2SO4,loãng + Fe  FeSO4 + H2 3. H2SO4,loãng + CuO  CuSO4 + H2O 4. H2SO4,loãng + 2NaOH  Na2SO4 + 2H2O 5. H2SO4,loãng + BaCl2  BaSO4  + 2HCl H2SO4,loãng + CaCO3  CaSO4  + CO2  + H2O * H2SO4 đặc : có những tính chất riêng biệt 1. Tác dụng với kim loại : H2SO4 đặc nóng + Kim loại  Muối + H2O + SO2  VÝ dô: 2H2SO4 (®Æc,nãng) + Cu  CuSO4 + SO2  + H2O 6H2SO4 (®Æc,nãng) + 2Fe  Fe2(SO4)3 + 3SO2  + 6H2O 2Al + 6H2SO4 (®Æc,nãng)  Al2(SO4)3 + 3SO2  + 6H2O 2. Tính háo nước : a. Cho H2SO4, đặc vào đường : C12 H22O11  12C + 11H2O o t Sau đó : 2H2SO4, đặc + C  2SO2 + CO2 + 2H2O b. H2SO4, đặc làm khan hidrat : CuSO4.5H20  H SO ,2   CuSO4 + 5H2O 4 B.III. Sản xuất axit H2SO4 : 1. Giai đoạn 1 : Sản xuất SO2 0983.732.567
AXIT 6 S + O2  SO2 4FeS2 + 11O2   2Fe2O3 + 8SO2 0 t 2. Giai đoạn 2 : Sản xuất SO3 o 2SO2 + O2  VO ,t2  2SO3 5 3. Giai đoạn 3 : Cho SO3 tác dụng với nước SO3 + H2O  H2SO4 B.IV. Phương pháp nhận biết axit H2SO4 và muối sunfat : Thuốc thử Hiện tượng BaCl2 , Ba(OH)2 BaSO4  : màu trắng Phương trình : H2SO4 + BaCl2  BaSO4  + 2HCl H2SO4 + Ba(OH)2  BaSO4  + 2H2O * Để phân biệt H2SO4 với muối sunfat : - Dùng quỳ tím ( H2SO4 làm quỳ tím hóa đỏ ) - Dùng kim loại mạnh ( H2SO4 phản ứng có khí bay lên) 0983.732.567