Lý thuyết và bài tập chương 1 Nguyên tử Hoá học 10

Chia sẻ: Cao Thiện Chí | Ngày: | Loại File: PPTX | Số trang:16

Thêm vào BST

Báo xấu

177
lượt xem 6
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Tài liệu "Lý thuyết và bài tập chương 1 Nguyên tử Hoá học 10" cung cấp cho các bạn một số kiến thức về thành phần nguyên tử hạt nhân, cấu hình electron nguyên tử, kèm theo một vài bài tập có hướng dẫn giải chi tiết.

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Lý thuyết và bài tập chương 1 Nguyên tử Hoá học 10

Chương 1: Nguyên tử Lý thuyết trọng tâm và bài tập Tác giả: Tướng Quân Cao Thiện Chí Cử nhân hoá học
Kiến thức cần nhớ 1. Thành phần nguyên tử 2. Hạt nhân 3. Cấu hình electron nguyên tử
Hạt nhân nguyên tử
Cấu hình electron nguyên tử  Cấu hình electron nguyên tử là cách sắp xếp các electron vào các mức năng lượng từ thấp đến cao.  Quy ước để viết cấu hình electron nguyên tử - Số thứ tự lớp: 1, 2, 3, 4 - Phân lớp: s, p, d, f - Số electron trong một phân lớp được viết : s2, p6, d10  Yêu cầu:Nhớ thứ tự các mức năng lượng và số electron trong từng phân lớp.
Bài tập ví dụ về cách viết cấu hình electron  20Ca: Có 20 electron  1s22s22p63s23p64s2  9F: Có 9 electron  1s22s22p5
BÀI TẬP CƠ BẢN
Câu 1: Tổng số hạt cơ bản trong nguyên tử M là 82, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang đi  ệ n là 22. M là Ta có số hạt mang điện gồm proton và electron (Ghi nhớ: P = E) A. Cr. B. Fe. C. Cu.  Số hạt không mang điện là notron D. Ni.  Theo đề bài ta có hệ phương trình:  2p + n = 82  2p – n =22  Giải hệ ta được: p = 26, n = 30  Chọn B.
Câu 2: Tổng số hạt cơ bản trong M2+ là 90, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không  mang đi ện là 22. M là Ghi nhớ: Trong nguyên t ử, khi nhường e sẽ tạo cation (Ion dương), khi nhận e sẽ tạo anion (Ion âm).  A. Cr. B. Cu. C. Fe. Tổng số hạt cơ bản trong M là 90 + 2 = 92. Trong M, số hạt mang điện sẽ nhiều hơn số hạt không D. Zn mang điện là 22 + 2 = 24  Ta có hệ phương trình  2p + n = 92  2p – n = 24  Giải hệ ta được: p = 29, n = 34. Chọn B
Câu 3: Đồng (29Cu) có hai đồng vị là 63Cu và 65Cu. Nguyên tử khối trung bình của đồng là 63,54. Tính thành phần phần trăm số nguyên tử của mỗi đồng vị A. 73% 63Cu và 27% 65Cu B. 67% 63Cu Gọi x là % của đồng vị 63Cu và 33% 65Cu  y là % của đồng vị 65Cu C. 70% 63Cu và 30% 65Cu Ta có hệ phương trình: D. 65% 63Cu x + y = 1 và 35% 65Cu  63x + 65y = 63.54  Giải hệ ta được: x= 0.73 và y=0.27. Chọn A
Câu 4: Viết cấu hình electron của nguyên tử sắt.  Nguyên tử Fe có Z= 26. + Có 26e + Các e được phân bố như sau: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6. Có sự chèn mức năng lượng 4s
Bài tập lý thuyết  Câu 1: Đồng vị là những nguyên tử của cùng một nguyên tố, có số proton bằng nhau nhưng khác nhau về:  A. số electron B. số notron C. số proton D. số obitan  Câu 2: Nguyên tố hóa học là tập hợp các nguyên tử có cùng:  A. số khối B. điện tích hạt nhân C. số nơtron D. tổng số proton và notron  Câu 3: Phát biểu nào dưới đây không đúng?  A. Nguyên tử khối là khối lượng tương đối của nguyên tử  B. Đối với các nguyên tố có nhiều đồng vị, nguyên tử khối được tính là giá trị trung bình của nguyên tử khối các đồng vị có tính đến tỉ lệ phần trăm số nguyên tử mỗi đồng vị.  C. Khối lượng của nguyên tử bằng tổng khối lượng của proton và electron.  D. Trong một số trường hợp, có thể coi nguyên tử khối bằng số khối.
 Câu 4: Trong nguyên tử, hạt mang điện là:  A. Electron B. Electron và notron  C. Proton và notron D. Electron và proton  Câu 5: Phát biểu nào sau đây không đúng:  A.Nguyên tử được cấu tạo bởi các loại hạt cơ bản: proton, notron, electron.  B.Thành phần cấu tạo của nguyên tử gồm hạt nhân và lớp vỏ electron.  C.Điện tích hạt nhân bằng số proton và số electrong trong nguyên tử.  D.Số khối A của nguyên tử được tính bằng tổng của số proton và số notron trong nguyên tử.  Câu 6: Nguyên tử flo có 9 proton, 9 electron và 10 notron. Số khối của nguyên tử flo là:  A. 10 B.18 C. 19 D. 28
 Câu 7: Cho các phát biểu sau:  (1) Nguyên tử được cấu tạo tử 3 loại hạt cơ bản.  (2) Hạt nhân nằm ở tâm nguyên tử, gồm các hạt proton và nơtron.  (3) Nguyên tử trung hòa về điện nên số proton bằng số notron.  (4) Vỏ nguyên tử gồm các electron chuyển động trong không gian xung quanh hạt nhân  (5) Số khối A của nguyên tử là tổng của số proton và số electron trong nguyên tử.  (6) Số đơn vị điện tích hạt nhân bằng số electron.  Số phát biểu đúng là:  A.3 B. 4 C. 5 D.6  Câu 8: Một ion có 13 proton, 14 notron, 10 electron. Ion này có điện tích là:  A. 3 B. 3+ C. 1 D. 1+
Bài tập tự ôn tập  Câu 1: Tổng số hạt cơ bản trong nguyên tử của nguyên tố X là 114, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 26. Nguyên tố X là  A. Br. B. Cl. C. Zn. D. Ag.  Câu 2: Tổng số hạt cơ bản trong X3 là 49, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 17 X là  A. N. B. P. C. Sb. D. As.  Câu 3. Viết cấu hình electron của nguyên tử Zn.  Câu 4: Tổng số hạt cơ bản trong phân tử X có công thức là M2O là 140, trong phân tử X thì tổng số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 44. Xác định X.
CHÚC CÁC EM HỌC TỐT