intTypePromotion=1
zunia.vn Tuyển sinh 2024 dành cho Gen-Z zunia.vn zunia.vn
ADSENSE
 » 
 » 

Tài liệu ôn tập chương: Nhôm Halogen

Chia sẻ: Anonymous Anonymous | Ngày: | Loại File: DOC | Số trang:13

Thêm vào BST
Báo xấu
150
lượt xem 10
download
 
  Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Gửi đến các bạn Tài liệu ôm tập chương: Nhôm Halogen. Tài liệu gồm các câu hỏi trắc nghiệm liên quan đến chương Nhôm Halogen. Hi vọng tài liệu sẽ là nguồn tư liệu bổ ích giúp các bạn trong quá trình học tập và ôn thi. Để hiểu rõ hơn về nội dung ôn tập mời các bạn cùng tham khảo tài liệu.

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Tài liệu ôn tập chương: Nhôm Halogen

  1.   NHÓM HALOGEN                                                                                                                                                      Trang     1             Câu 1.     Viết các phương trình phản ứng xảy ra cho các sơ đồ sau: a) HCl   Cl2   FeCl3   NaCl   HCl   CuCl2   AgCl b) KMnO4 Cl2 HCl  FeCl3   AgCl  Cl2 Br2 I2 ZnI2 c) MnO2 → Cl2 → KClO3 → KCl → HCl → Cl2 → Clorua vơi Câu 2.     Nhận biết các lọ mất nhãn đựng các dung dịch sau: a) NaOH, NaCl, HCl,HNO3 b) KOH, NaCl, HCl, NaNO3 Câu 3.     Hãy chỉ ra mệnh đề không chính xác. A. Tất cả muối AgX (X là halogen) đều không tan.     B.  Tất cả các hiđro halogenua đều tồn tại ở thể khí, ở điều kiện thường. C. Tất cả các hiđro halogenua khi tan vào nước đều cho dung dịch axit.    D. Các halogen (từ F2 đến I2) tác dụng trực tiếp với hầu hết các kim loại. Câu 4.     Cho các mệnh đề dưới đây: a. Các halogen có số OXH từ ­1 đến +7. b. Flo là chất chỉ có tính OXH c. F2 đẩy được Cl2 ra khỏi dung dịch muối NaCl d. Tính axit của các hợp chất với hiđro của các halogen tăng theo thứ tự: HF, HCL, HBr, HI. Các mệnh đề đúng là: A. a,b,c B. b,c C. b,d D. a,b,d Câu 5.     Đổ dung dịch chứa 2 gam HBr vào dung dịch chứa 2 gam NaOH. Sau đó nhúng giấy quỳ tím vào dung  dịch thu được thì giấy quỳ tím chuyển sang màu nào? A.Màu đỏ B. Màu xanh C. Không đổi màu D. Không  xác định được Câu 6.     Trong các halogen, clo là nguyên tố  A. Có độ âm điện lớn nhất.  B. Có tính phi kim mạnh nhất.  C. Tồn tại trong vỏ Trái Đất (dưới dạng các hợp chất ) với trữ lượng lớn nhất.  D. Có số OXH ­1 trong mọi hợp chất.  Câu 7.     Cho 15,8g KMnO4 tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl đặc, dư. Thể tích khí thu được ở đktc là : A.4,8 lít B. 5,6 lít C. 0,56 lít D. 8,96 lít                    Câu 8.     Hoà tan 12,8 gam hỗn hợp gồm Fe và FeO bằng dung dịch HCl 0,1M vừa đủ, thu được 2,24 lít khí  (đktc). Thể tích dung dịch HCl đã dùng là : A.2,0 lít B. 4,2 lít C. 4,0 lít D. 14,2 lít Câu 9.     Hoà tan hoàn toàn 20g hỗn hợp Mg và Fe bằng dung dịch axit HCl dư, sau phản ứng thu được 11,2 lít  khí (đktc) và dung dịch X.Cô cạn X thu được bao nhiêu gam muối khan? A.55,5 B. 91,0 C. 90,0 D. 71,0 Câu 10.  Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nhóm halogen là A. ns2np1. B. ns2np5. C. ns1. D. ns2np6nd1. Câu 11.  Chỉ ra đâu không phải là đặc điểm chung của tất cả các halogen? A. Nguyên tử halogen dễ thu thêm 1 electron. B. Các nguyên tố halogen đều có khả năng thể hiện các số oxi hoá ­1, +1, +3, +5, +7. C. Halogen là những phi kim điển hình. D. Liên kết trong phân tử halogen X2 không bền lắm, chúng dễ bị tách thành hai nguyên tử X. Câu 12.  Trong phương trình phản ứng Tài liệu ôn tập chương. Sưu tầm: Trần Đăng Mạnh ­  Nguyễn Bỉnh Khiêm (Đăk Lăk)
  2.   NHÓM HALOGEN                                                                                                                                                      Trang     2             Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O. Vai trò của Cl2 là A. Chất khử. B. Chất oxi hoá. C. Không phải là chất khử, không phải là chất oxi hoá. D. Vừa là chất khử, vừa là chất  oxi hoá. Câu 13.  Điều chế khí hiđro clorua bằng cách A. Cho tinh thể NaCl tác dụng với H2SO4 đặc, đun nóng. B. Cho dung dịch NaCl tác dụng  với H2SO4 đặc, đun nóng. C. Cho dung dịch NaCl tác dụng với H2SO4 đặc, đun nóng. D. Cho tinh thể NaCl tác dụng  với dung dịch H2SO4, đun nóng. Câu 14.  Phương trình phản ứng thể hiện tính khử của HCl là A. Mg + 2HCl → MgCl2 + H2. B. FeO + 2HCl → FeCl2 + H2O. C. 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O. D. Fe(OH)3 + 3HCl → FeCl3 +  3H2O. Câu 15.  Halogen nào sau đây tác dụng được với KBr? A. Brom.          B. iot. C. Clo và brom. D. Clo. Câu 16.  Chất nào sau đây ăn mòn thủy tinh?      A. KF. B. F2 C. HF.                D. HI. Câu 17.  Cho 4,48 lít clo (đktc) vào dung dịch NaX dư, được 32g X2. X là   A. I=127.      B. Cl=35,5. C. Br=80.       D. F=19. Câu 18.  Hòa tan 10g hỗn hợp A gồm Fe và Fe2O3 (Fe=56; O=16) vào dung dịch HCl vừa đủ được 1.12lít  hydro(đktc). %m sắt trong A là A. 19%. B. 72%. C. 28%. D. 27%. Câu 19.  Cho 250ml dung dịch AgNO3 nồng độ x (M)vào dung dịch NaI dư, được 58,75g kết tủa. Giá trị của x  là(Ag=108; I=127) A. 2. B. 4. C. 3. D. 1. Câu 20.  Điện phân hoàn toàn dung dịch chứa 11,7g NaCl (Na=23; Cl=35,5) với điện cực trơ, màng ngăn xốp. Số  lít clo thu được (đktc) là A. 1,12. B. 4,48. C. 2,24. D. 3,36. Câu 21.  Để phân biệt dung dịch natri florua và dung dịch natri clorua, người ta có thể dùng  A. dung dịch Ba(OH)2 .   B. dung dịch AgNO3. C. dung dịch Ca(OH)2.   D. dung dịch NaF. Câu 22.  Sục hết một lượng khí clo vào dung dịch NaBr và NaI đun nóng, thu được 1,17 g NaCl.  Tổng số mol của  NaBr và NaI trong hỗn hợp đã phản ứng là  A. 0,01 mol    B. 0,15 mol          C. 0,02 mol   D.1,50 mol Câu 23.  Cho 50,00 g CaCO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 18,25%. Khối lượng dung dịch HCl đã dùng là  A. 100,0 g       B. 200,0 g     C. 150,0 g     D. 55,0 g. Câu 24.  Cho 7,45 gam muối clorua của một kim loại kiềm tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu được 14,35  gam kết tủa trắng. Công thức của muối kim loại kiềm đó là A. LiCl.             B. NaCl.                  C. KCl.                D. CsCl. Câu 25.  Công thức hoá học của clorua vôi là: A. CaCl2 B. CaOCl2 C. Ca(ClO)2 D. hỗn hợp A, B và C Câu 26.  Cho các cặp chất sau, những cặp chất nào không phản ứng được với nhaủ A. H2O và F2 B. dd KBr và Cl2 C. dd KCl và I2 D. dd HF và SiO2 Câu 27.  Phản ứng của clo với dung dịch NaOH ở điều kiện thường xảy ra theo phương trình nàỏ A.3Cl2 + 6NaOH → 5NaCl + NaClO3 + 3H2O B. Cl2 + NaOH  → NaClO + H2O Tài liệu ôn tập chương. Sưu tầm: Trần Đăng Mạnh ­  Nguyễn Bỉnh Khiêm (Đăk Lăk)
  3.   NHÓM HALOGEN                                                                                                                                                      Trang     3             C.  Cl2 + NaOH  → NaCl + H2O D. Cl2 + 2NaOH  → NaCl +  NaClO + H2O Câu 28.  Đốt nhóm trong bình đựng khí clo thì thu được 26,7 gam muốị Bao nhiêu gam clo đã tham gia phản  ứng? A. 21,3 B. 22,3 C. 23,3 D. 24,3 Câu 29.  Clorua vôi và nước Giaven có tính chất nào giống nhau ? A. Tính oxi hoá  B. Tính khử C. Tính axit D. Tính bazơ Câu 30.  Nước Giaven là hỗn hợp các chất nào sau đây? A.HCl,HClO,H2O B.NaCl,NaClO,H2O       C.NaCl,NaClO3,H2O D.NaCl,NaClO4,H2O Câu 31.  Chọn phát biểu sai: A. Clo đẩy iot ra khỏi dung dịch NaI          B. Clo đẩy brom ra khỏi dung dịch NaBr C. Brom đẩy iot ra khỏi dung dịch KI D. Iot đẩy brom ra khỏi dung dịch NaBr Câu 32.  Cho 1,95g Zn tác dụng hết với một phi kim ở nhóm VIIA , thu được 4,08g muối. Phi kim đó là:   A. Flo B. Clo C. Brom D. Iot BAØI TAÄP LUYEÄN TAÄP:CLO ­ HCl C©u 1.Hoaønthaønhchuoãiphaûnöùngsau: HClO HCl NaCl Cl2 Br2 I 2 HCl FeCl2 Fe(OH)2 C©u 2.Cho 10,44 (g) MnO2 taùc duïng axit HCl ñaëc. Khí sinh ra (ñkc) cho taùc duïng vöøa ñuû vôùi dung dòch NaOH 2 (M)       . a) Tính theåtích khí sinhra (ñkc).                 b) Tính theåtích dungdòchNaOH ñaõphaûnöùngvaø noàngñoä(mol/l) caùcchaáttrongdungdòchthu ñöôïc. C©u 4. Coù moätdungdòchchöùañoàngthôøi HCl vaøH2SO4 . Cho 200(g) dungdòchñoùtaùcduïngdungdòch BaCl2 dö taïo ñöôïc 46,6(g) keáttuûa.Loïc keáttuûa,trunghoaønöôùcloïc phaûiduøng500(ml) dungdòchNaOH 1,6 (M). Tính C% moãi axit trongdungdòchñaàu. C©u 5. Thöïc hieänchuoãiphaûnöùngsau: KMnO4 Cl2 CuCl2 FeCl2 HCl HCl CaCl2 Ca(OH)2 C©u 6. Hoøatan31,2(g) hoãnhôïp A goàmNa2CO3 vaøCaCO3 vaøodungdòchHCl dö thuñöôïc 6,72(l) CO2 (ñkc). Tính khoái löôïngtöøngchaáttrongA. C©u 7. Cho 27,8(g) hoãnhôïp B goàmAl vaøFe taùcduïngvôùi dungdòchHCl dö thuñöôïc 15,68(l) H2 (ñkc). Tính % khoái löôïngtöøngchaáttrongB. C©u 8. Cho 24 (g) hoãnhôïp G goàmMg vaøMgCO3 taùcduïngvôùi dungdòchHCl dö thuñöôïc 11,2(l) hoãn hôïp khí goàmH2 vaøCO2 (ñkc). Tính % khoái löôïngtöøngchaáttrongG. C©u 9. Hoøatan34 (g) hoãnhôïp G goàmMgO vaøZn vaøodungdòchHCl dö thuñöôïc 73,4(g) hoãnhôïp muoái G’. Tính % khoái löôïngtöøngchaáttrongG. C©u 10.Cho 31,4(g) hoãnhôïp G goàmAl vaøZn taùcduïngvöøañuûvôùi dungdòchHCl 2 (M) thuñöôïc 15,68 (l) H2 (ñkc). a) Tính % khoái löôïngtöøngchaáttrongG. b) Tính theåtích HCl ñaõduøng. C©u 11.Hoøatan64 (g) hoãnhôïp X goàmCuO vaøFe2O3 vaøodungdòchHCl 20%.Sauphaûnöùng,coâcaïn dungdòchthuñöôïc 124,5(g) hoãnhôïp muoáikhanG’. a) Tính % khoái löôïngtöøngchaáttrongX. b) Tính khoái löôïngdungdòchHCl ñaõ duøng. Tài liệu ôn tập chương. Sưu tầm: Trần Đăng Mạnh ­  Nguyễn Bỉnh Khiêm (Đăk Lăk)
  4.   NHÓM HALOGEN                                                                                                                                                      Trang     4             C©u 12. Hoµ tan hoµn toµn 26,05 gam hçn hîp Mg, Al, Fe trong dung dÞch HCl d thu ®îc 13,44 lÝt khÝ H2 (®ktc) vµ m gam muèi. Còng hçn hîp trªn t¸c dông víi Clo th× thÊy thÓ tÝch Clo cÇn dïng lµ 17,36 lÝt. a. TÝnh khèi lîng cña tõng kim lo¹i trong hçn hîp b. X¸c ®Þnh m C©u 13.Cho a (g) hoãnhôïp A goàmCaO vaø CaCO3 taùcduïng vöøañuû vôùi 300 (ml) dungdòchHCl thu ñöôïc 33,3(g) muoáiCaCl2 vaø4480(ml) khí CO2 (ñkc). a) Tính khoái löôïnghoãnhôïp A. b) Tính noàngñoäHCl ñaõduøng. C©u 14.Hoøatanhoaøntoaøn20 (g) hoãnhôïp Y goàmZn vaøCu vaøomoätlöôïngvöøañuûdungdòchHCl 0,5 (M) thuñöôïc 4,48(l) H2 (ñkc). Tính % khoái löôïngtöøngchaáttrongY vaøtheåtích axit ñaõduøng. C©u15. Hoµ tan hçn hîp 33 gam hçn hîp X gåm Fe vµ Al vµo 600 ml dung dÞch HCl 1,5 M. a. Hái hçn hîp X cã tan hÕt kh«ng. b. NÕu thªm 1000 ml dung dÞch HCl n÷a th× thÊy X tan hÕt. TÝnh khèi lîng tõng kim lo¹i C©u 16. Hoøa tan hoaøntoaønmoäthoãnhôïp A goàmZn vaø ZnO caànduøng100,8(ml) dungdòch HCl 36,5% (d =1,19)thuñöôïc 8,96(l) khí (ñkc). Tính khoái löôïngA. C©u 17. Chia 70 (g) hoãnhôïp X chöùaFe, Cu, Al thaønh2 phaànbaèngnhau: PhaànI: cho taùcduïnghoaøntoaøndungdòchHCl dö thu13,44(l) khí (ñkc). PhaànII: cho taùcduïngvöøañuû21,28(l) khí clo (ñkc). Tính % khoái löôïngtöøngchaáttrongX. C©u 18.Cho 25,3(g) hoãnhôïp A goàmAl, Fe, Mg taùcduïngvöøañuûvôùi 400(ml) dungdòchHCl 2,75(M) thu ñöôïc m (g) hoãnhôïp muoáiX vaøV (ml) khí (ñkc). Xaùc ñònhm (g) vaøV (ml). C©u 19.Hoøatan15,3(g) oxit cuûakim loaïi M hoùatrò II vaøomoätlöôïngdungdòchHCl 18,25%thuñöôïc 20,8 (g) muoái. Xaùc ñònhteânM vaøkhoái löôïngdungdòchHCl ñaõduøng. C©u 20.Hoøatanhoaøntoaøn1,17(g) moätkim loaïi A coùhoaùtrò khoângñoåi vaøodungdòchHCl 1,2 (M) thì thuñöôïc 0,336(l) khí. Tìm teânkim loaïi A vaøtheåtích dungdòchHCl ñaõduøng. TRẮC NGHIỆM: 1). Để làm sạch khí Clo có lẫn hydroclorua có thể cho hỗn hợp đó vào dung dịch nào sau đây? A). Na2CO3. B). AgNO3. C). AgNO3 hoặc NaOH.D). NaOH 2). Để tinh chế NaCl có lẫn NaBr và NaI ta có thể dùng A). Clo.      B). Brom. C). Iot.            D). Dung dịch AgNO3. 3). Hóa chất duy nhất có thể dùng để nhận biết các dung dịch riêng biệt: HCl, NaCl, H2SO4 là A). Dung dịch Na2CO3. B). Quỳ tím. C). Ba. D). Dung dịch AgNO3. 4). Halogen nào sau đây tác dụng hóa học được với KBr? A). Brom.         B). iot. C). Clo và brom. D). Clo. 5). Nếu lấy cùng số mol MnO2, KMnO4, CaOCl2 cho tác dụng hết với dd HCl đặc thì chất tạo nhiều clo hơn là A). MnO2 và CaOCl2.   B). KMnO4. C). CaOCl2. D). MnO2. 6). Có thể nhận biết các khí riêng biệt: clo, hydro clorua, oxi bằng thuốc thử nào sau đây? A). Dung dịch NaOH. B). Quỳ tím ẩm. C). Dung dịch AgNO3. D). Ngọn lửa cháy. 7). Cho 5g hỗn hợp Al(27)và Cu(64) tác dụng đủ với dung dịch HCl, được 3.36lít H2 (đktc). %m Al ban đầu là A). 64%. B). 27%. C). 54%. D). 51%. 8). Cho 4g K.loại M t.dụng vừa đủ với brom được 20g muối. Kim loại M là? A). Zn=65. B). Mg=24. C). Ca=40. D). Cu=64. 9). Trong các axit cho sau đây axit nào mạnh nhất?  A). HI. B). HF. C). HBr. D). HCl. 10). Chất nào sau đây ăn mòn thủy tinh?      A). KF. B). F2 C). HF.                D). HI. 11). Cặp chất nào sau đây tác dụng hóa học được với nhau khi nung nóng? Tài liệu ôn tập chương. Sưu tầm: Trần Đăng Mạnh ­  Nguyễn Bỉnh Khiêm (Đăk Lăk)
  5.   NHÓM HALOGEN                                                                                                                                                      Trang     5             A). Pt, HCl. B). Au, Cl2. C). Cu, Cl2. D). Mg, NaCl. 12). Muối nào sau đây thường được sử dụng để điều chế HCl?   A). NaNO3.    B). BaCl2. C). K2SO4.  D). NaCl. 13). Chất nào sau đây không có tính khử?    A). Flo. B). Iot. C). Brom. D). Clo. 14). Chất nào sau đây không tác dụng với HCl đặc ở điều kiện thường?     A). Mg. B). CuO. C). MnO2.      D). NaOH. 15). Từ dung dịch HCl đặc và MnO2 có thể điều chế được khí nào sau đây? A). HCl và Clo. B). Hydro. C).  Clo. D). oxy. 16). Tính chất hóa học cơ bản của các halogen là A). oxy hóa và khử.   B). Tự oxy hóa khử.    C).  khử.  D). Tính oxy hóa. 17). Cho sơ đồ chuyển hóa sau: (A) ­­> HCl ­­> A. Chất (A) là          A). HBr.      B). HI.      C). NaCl             D). HClO. 18). Nước clo có tính oxy hóa mạnh là do trong đó có A). Cl2.                  B). HCl.      C). HClO. D). O. 19). Phản ứng giữa hydro và chất nào sau đây thuận nghịch?            A). Iot.         B). Brom C). Clo. D). Flo. 20). Kim loại nào sau dây tác dụng với HCl và Clo đều tạo cùng một muối?       A). Zn. B). Ag. C). Fe. D). Cu. 21). Cho 87g MnO2 tác dụng hết với dung dịch HCl đặc nóng thì thu được khí clo với thể tích ở đktc là(Mn=55;  O=16) A). 4,48lít. B). 2.24lít. C). 22.4lít. D). 44.8lít. 22). Cho 4,48 lít clo (đktc) vào dung dịch NaX dư, được 32g X2. X là   A). I=127.     B). Cl=35,5. C). Br=80.      D). F=19. 23). Cho 42g NaF tác dụng hết với dung dịch axit sunfuric đặc thì được lượng khí (đktc) có thể tích là(Na=23;  F=19) A). 22.4lít. B). 44.8lít. C). 2.24lít. D). 4.48lít. 24). Lần lượt cho 3.6g Mg; 2.7gAl; 8.4gFe vào dung dịch HI dư. Số lít H2(đktc) tương ứng thu được làV1,V2,V3.  Kết luận nào sau đây đúng? (Mg=24; Al=27; Fe=56).     A). V1=V2>V3. B). V1=V2=V3. C). V1>V2=V3. D). V1>V2>V3. 25). Cho hỗn hợp A gồm Fe(56) và Mg(24) vào dung dịch HCl vừa đủ thì được 4,48lít hydro(đktc). Mặt khác A tác  dụng vừa đủ với 5,6lít clo (đktc). % khối lượng Mg trong A là      A). 57%.         B). 70%. C). 43%. D). 30%. 26). Cho 3,24g hỗn hợp NaOH và KOH(O=16; H=1; Cl=35,5) tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl tạo 4,165g  muối. Số mol HCl đã dùng là  A). 0.06. B). 0.60. C). 0.50. D). 0.05. 27). Hòa tan 10g hỗn hợp A gồm Fe và Fe2O3 (Fe=56; O=16) vào dung dịch HCl vừa đủ được 1.12lít hydro(đktc).  %m sắt trong A là A). 19%. B). 72%. C). 28%. D). 27%. 28). Cho 250ml dung dịch AgNO3 nồng độ x (M)vào dung dịch NaI dư, được 58.75g kết tủa. Giá trị của x  là(Ag=108; I=127) A). 2. B). 4. C). 3. D). 1. 29). Cho dung dịch AgNO3 vừa đủ vào dung dịch A chứa NaCl và NaBr,(Ag=108; N=14; O=16; Cl=35,5; Br=80)  được lượng kết tủa nặng bằng lượng AgNO3. %m NaCl trong A là A). 27.84%.    B). 72.16%. C). 72.40%. D). 27.60%. 30). Điện phân hoàn toàn dung dịch chứa 11.7g NaCl(Na=23; Cl=35,5) với điện cực trơ, màng ngăn xốp. Số lít clo  thu được (đktc) là Tài liệu ôn tập chương. Sưu tầm: Trần Đăng Mạnh ­  Nguyễn Bỉnh Khiêm (Đăk Lăk)
  6.   NHÓM HALOGEN                                                                                                                                                      Trang     6             A). 1.12. B). 4.48. C). 2.24. D). 3.36. 31: Tính chất hóa học chung của clo và oxy a. Tính oxy hóa   b. Tính khử      c. Tính oxy hóa và tính khử d. Tất cả đều sai 32: Hóa chất dùng làm sạch khí O3 lẫn Cl2  a. dd KI d b. dd H2S d c. dd NaOH d d. a, b và c đúng 33: Cho sơ đồ phản ứng: KClO3 → A → B. A, B lần lượt là          a. Cl2 , KOH b. O2, Cl2     c. Cl2 ; H2SO4 d. O2 , H2SO4  34: Chọn câu phát biểu sai: a. Không đựng dung dịch HF trong lọ thủy tinh.    b. Có thể vận chuyển H2SO4 đặc nguội trong bình bằng thép  c. Không thể dùng bình bằng đồng đựng dung dịch HCl.   d. Không tồn tại H2SO4 đặc và H2S trong một dung dịch nóng. 35: Hóa chất dùng để phân biệt: Ba, Fe, Ag là a. dd HCl b. dd H2SO4 loãng    c. H2SO4 đặc nóng d. a và b đúng 36: H2SO4 không thể tạo thành trực tiếp từ a. Na2SO4 b. H2S  c. S d. Cả a, b và c 37: Hóa chất dùng để phân biệt các dung dịch H2SO4 , AgNO3 , NaCl trong các lọ riêng biệt là  a. Ba(NO3)2  b. Na2S   c. Pb(NO3)2 d. KI 38: Sục khí clo vào dung dịch nước vôi trong đợc các sản phẩm sau phản ứng a. CaCl2O, H2O  b. CaClO2 , H2O  c. CaCl2O , CaCl2 d. CaClO2 ,CaCl2 ,H2O  39: Hòa tan hoàn toàn 3,6 (g) một kim loại A hóa trị II trong dung dịch HCl d đợc 0,15 (mol) khí H2 . Kim loại A là a. Mn b. Mg c. Zn d. Fe 40: Cho 0,1(mol) H2S vào 100ml dung dịch KOH 2,5M, muối thu được sau phản ứng là a. KHS b. KHS, K2S c. K2S  d. K2S, KOH I. Biết :  Câu 1: Liên kết trong phân tử của các đơn chất halogen là : A. Liên kết cộng hóa trị có cực.  B. Liên kết cộng hóa trị không cực C. Liên kết phối trí (cho nhận) D. Liên kết ion Câu 2: Hãy chỉ ra mệnh đề không chính xác : A. Tất cả các muối AgX (X là halogen) đều không tan. B. Tất cả hiđro halogennua đều tồn tại thể khí, ở điều kiện thường. C. Tất cả hiđro halogenua khi tan vào nước đều tạo thành dung dịch axit. D. Các halogen (từ F2 đến I2) tác dụng trực tiếp với hầu hết các kim loại. Câu 3: Các nguyên tố trong nhóm VIIA sau đây, nguyên tố nào không có đồng vị trong tự nhiên ?   A. Clo B. Brom C. Iot D. Atatin Câu 4 : Các nguyên tử nhóm halogen đều có : A. 3e ở lớp ngoài cùng B. 5e ở lớp ngoài cùng C. 7e ở lớp ngoài cùng D. 8e ở  lớp ngoài cùng Câu 5 : Đặc điểm nào dưới đây là đặc điểm chung của các nguyên tố halogen (F, Cl, Br, I) A. Ở điều kiện thường là chất khí B. Có tính oxi hóa mạnh C. Vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử D. Tác dụng mạnh với nước Câu 6 : Hãy chỉ ra mệnh đề không chính xác: Tài liệu ôn tập chương. Sưu tầm: Trần Đăng Mạnh ­  Nguyễn Bỉnh Khiêm (Đăk Lăk)
  7.   NHÓM HALOGEN                                                                                                                                                      Trang     7             A. Clo tồn tại chủ yếu dưới dạng đơn chất trong tự nhiên. B. Clo tan nhiều trong các dung môi hữu cơ. C. Trong tự nhiên tồn tại 2 dạng bền của clo là : 35Cl và 37Cl. D. Ở điều kiện thường, clo là chất khí, màu vàng lục. Câu 7: Tính chất nào sau đây không phải là tính chất chung của các nguyên tố halogen? A. Nguyên tử chỉ có khả năng thu thêm 1 e. B. Tác dụng với hiđro tạo thành hợp chất có liên kết cộng hóa trị có cực. C. Có số oxi hóa ­1 trong mọi hợp chất. D. Lớp e ngoài cùng có 7e Câu 8: Trong các phản ứng hóa học, để chuyển thành anion, nguyên tử của các nguyên tố halogen đã nhận hay  nhường bao nhiêu electron ? A. Nhận thêm 1 electron B. Nhận thêm 2 electron C. Nhường đi 1 electron D. Nhường đi 7 electron Câu 9 : Hãy chỉ ra câu phát biểu không chính xác. A. Trong tất cả các hợp chất, Flo chỉ có số oxi hóa ­1 B. Trong tất cả các hợp chất, các halogen chỉ có số oxi hóa là ­1 C. Tính oxi hóa của halogen giảm dần từ Flo đến Iôt. D. Trong hợp chất với hiđro và kim loại, các halogen luôn thể hiện số oxi hóa là ­1 Câu 10:Tính axit của các axit HX được sắp xếp theo thứ tự giảm dần ở dãy nào dưới đây là đúng ? A. HF, HCl, HBr, HI B. HI, HBr, HCl, HF C. HCl, HBr, HI, HF D. HBr, HCl, HI, HF Câu 11 : Trong số các hiđro halogenua dưới đây, chất nào có tính khử yếu nhất ? A. HF B. HBr C. HCl D. HI Câu 12: Dung dịch nào dưới đây dùng để khắc chữ nên  thủy tinh ? A. HF B. HCl C. H2SO4 đậm đặc D. HNO3 Câu 13 : Cho các mệnh đề dưới đây : (I) Trong hợp chất với flo số oxi hóa của oxi là số dương (II) Flo là chất có tính khử rất mạnh (III) Brom đẩy  được Cl2 ra khỏi dung dịch muối NaCl (IV) AgBr là chất kết tủa màu vàng nhạt Các mệnh đề đúng là : A. (I), (II), (III) B. (I), (III) C. (I), (IV)    D. (I), (II), (IV) Câu 14 : Hỗn hợp F2 và H2 tạo thành hỗn hợp nổ mạnh nhất, với tỉ lệ mol tương ứng là : A. 1:2 B. 2:1 C. 1:1 D. 1:3 Câu 15 : Khí Clo có thể điều chế trong PTN bằng phản ứng nào dưới đây ? A. 2NaCl   đpnc    2Na + Cl2 B. F2 + 2NaCl    2NaF + Cl2 C. 16HCl + 2KMnO4   2KCl + 5Cl2  + 2MnCl2  + 8H2OD. 2HCl    đpdd       H2  +  Cl2 Câu 16 : Công thức hóa học của khoáng chất Cacnanit là công thức nào sau đây ? A. KCl . MgCl2 . 6H2O B. NaCl . MgCl2 . 6H2O C. KCl . CaCl2 . 6H2O D.NaCl . CaCl2 . 6H2O Câu 17 : Những nguyên tố ở nhóm nào có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns2np5 ? A. Nhóm oxi – lưu huỳnh  B. Nhóm halogen C. Nhóm cacbon D. Nhóm nitơ Câu 18: Iot bị lẫn tạp chất là NaI. Chọn cách nào sau đây để loại bỏ tạp chất một cách thuận tiện nhất ? A. Hòa tan vào nước rồi lọc B. Hòa tan vào nước rồi sục khí Cl2 đến dư C. Hòa tan vào nước rồi cho tác dụng với dung dịch Br2 Tài liệu ôn tập chương. Sưu tầm: Trần Đăng Mạnh ­  Nguyễn Bỉnh Khiêm (Đăk Lăk)
  8.   NHÓM HALOGEN                                                                                                                                                      Trang     8             D. Đun nóng để Iot thăng hoa sẽ thu được Iot tinh khiết. Câu 19 : Khi đổ dung dịch AgNO3 vào dung dịch chất nào sau đây sẽ thu được kết tủa có màu vàng đậm hơn ? A. HF B. HCl C. HBr D. HI Câu 20 : Brôm bị lẫn tạp chất clo. Để thu được brom cần làm cách nào sau đây ? A. Dẫn hỗn hợp đi qua dung dịch H2SO4 loãng B. Dẫn hỗn hợp đi qua nước. C.  Dẫn hỗn hợp đi qua dung dịch NaBr D. Dẫn hỗn hợp đi qua dung dịch NaI Câu 21 : Nước Giaven là hỗn hợp của các chất nào sau đây? A. HCl, HClO, H2O B. NaCl, NaClO, H2O C. NaCl, NaClO3, H2O D. NaCl, NaClO4, H2O Câu 22 : Trong dãy axit : HF, HI, HCl, HBr, axit mạnh nhất là : A. HF B. HBr C. HCl D. HI Câu 23 : Phản ứng hóa học chứng tỏ rằng HCl có tính khử là : A. 2HCl + CuO   CuCl2 + H2O B. 2HCl + Zn   ZnCl2 + H2 C. 2 HCl + Mg(OH)2   MgCl2 + 2H2O D. 4HCl + MnO2  MnCl2 + Cl2 + 2H2O Câu 24 : Trong các hợp chất với oxi, số oxi hóa của clo có thể là : A. +1; +3; +5; +7 B. ­1; 0; +3; +7 C. ­1; +1; +3; +7 D. ­1; +1; +3; +5; +7 Câu 25 :Khi cho axit sunfuric đậm đặc tác dụng với NaCl rắn, khí sinh ra sau phản ứng là : A. HCl B. H2S C. Cl2 D. SO2 Câu 26 : Đơn chất không thể hiện tính khử là : A. Cl2 B. F2 C. I2 D. Br2 Câu 27 : Trong phản ứng với dung dịch kiềm, clo đóng vai trò : A. Tính khử B. Tính oxi hóa C. Tính axit D. Vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử Câu 28 : Cho một luồng khí clo vào dung dịch KI, sau đó nhỏ vài giọt dung dịch hồ tinh bột thì hiện tượng xảy ra  là : A. màu xanh  B. màu vàng nâu C. không màu D. màu đỏ Câu 29: Trong các phản ứng hoá học các halogen :       A. Chỉ thể hiện tính oxi hoá.                                         B. Chỉ thể hiện tính khử      C. Thể hiện cả tính khử và tính oxi hoá.                       D. Không thể hiện tính khử Câu 30:Trong các phản ứng sau phản ứng nào không xảy ra?      A.  H 2O + F2                                                             B.  Cl2 + KBr      C.  Br2 + NaI                                                            D.  KBr + I 2 Câu 31: Trong phòng thí nghiệm Cl2 được điều chế theo sơ đồ phản ứng sau      HCl + MnO2 MnCl2 + Cl2 + H 2O Hệ số cân bằng của HCl là        A. 4.                                  B. 5.                                    C. 3.                                  D. 6. Câu 32: Dãy axit nào sau đây được sắp xếp theo đúng thứ tự tính axit giảm dần?       A. HCl. HBr, HI, HF.                                                   B. HBr, HI, HF, HCl.       C. HI, HBr, HCl, HF.                                                   D. HF, HCl, HBr, HI. Câu 33 : Thứ tự tăng dần tính oxi hoá của các halogen là       A. I, Br, Cl, F.                   B. Cl, Br, F, I.                     C. Br, Cl, F, I.                  D. F, Cl, Br, I. Câu 34: Để nhận biết muối halogenua ta có thể dùng chất nào dưới đây       A. Quỳ tím.                        B. Thuỷ tinh.                      C. NaOH.                         D. AgNO3. Câu 35: Dãy nào gồm toàn các chất có thể tác dụng với Clo? Tài liệu ôn tập chương. Sưu tầm: Trần Đăng Mạnh ­  Nguyễn Bỉnh Khiêm (Đăk Lăk)
  9.   NHÓM HALOGEN                                                                                                                                                      Trang     9                  A. NaBr, NaI, NaOH.                                                    B. KF, KOH, H2O.      C. N2, H2O, NaI.                                                            D. Fe, O2, K. Câu 36: Cho phản ứng sau:  Cl2 + 2 NaOH NaCl + NaClO + H 2O Clo có vai trò là :      A. Chất oxi hoá.                                                             B. Chất oxi hoá và chất khử.      C. Chất kử.                                                                     D. Không là chất oxi hoá không là chất khử. Câu 37: Đổ dung dịch AgNO3 vào dung dịch chất nào sau đây sẽ thu được kết tủa màu vàng đậm nhất?       A. NaF.                                    B. NaI.                                C. KBr.                            D. HCl. Câu 38: Dung dịch muối X không màu, tác dụng với dung dịch AgNO3 tạo kết tủa màu vàng. Dung dịch muối X  là: A. NaI               B. ZnCl2             C. Fe(NO3)3              D. KCl    Câu 39: Dung dịch muối X không màu, tác dụng với dung dịch AgNO3 tạo kết tủa màu vàng nhạt. Dung dịch  muối X là: A. NaBr               B. NaI             C. Fe(NO3)3              D. KCl    Câu 40 : Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nhóm halogen là : A. ns2np5 B. ns2np4 C. ns2np4 D. ns2np3 Câu 41 : Số oxi hóa của clo trong axit pecloric HClO4 là giá trị nào sau đây? A. +3 B. +5 C. +7 D. ­1  Câu 42 : Clorua vôi là muối của kim loại canxi  với 2 loai gốc axit là clorua Cl­ và hipoclorit ClO­. Vậy clorua vôi  gọi là muối gi ? A. Muối trung hòa B.Muối kép             C. Muối của 2 axit D. Muối hỗn tạp II. Hiểu : Câu 1 : Dãy chất nào dưới đây gồm các chất đều tác dụng với dung dịch HCl?       A. Fe2O3, KMnO4, Cu.                                                        B.  Fe, CuO, Ba(OH)2.       C. CaCO3, H2SO4, Mg(OH)2.                                             D. Ag(NO3), MgCO3, BaSO4. Câu 2 : Trong phòng thí nghiệm, khí CO2 được điều chế từ CaCO3 và dung dịch HCl thường bị lẫn khí hiđro  clorua và hơi nước. Để thu được CO2 gần như tinh khiết, người ta dẫn hỗn hợp khí lần lượt qua 2 bình đựng các  dung dịch nào trong các dung dịch dưới đây ? A. NaOH, H2SO4 đặc B. NaHCO3, H2SO4 đặc C. Na2CO3, NaCl D. H2SO4 đặc, Na2CO3 Câu 3 : Hòa tan khí Cl2 vào dung dịch NaOH loãng, dư, ở nhiệt độ phòng. Sản phẩm thu được sau phản ứng  gồm : A. NaCl, NaClO3, Cl2 B. NaCl, NaClO3, NaOH, H2O C. NaCl, NaClO, NaOH, H2O D. NaCl, NaOH, Cl2 Câu 4 : Nước Giaven có tác dụng tẩy màu, là do : A. Muối NaCl có tính oxi hóa mạnh. B. Muối NaClO có tính oxi hóa rất mạnh C. Muối NaClO có tính khử rất mạnh                   D. Muối NaCl có tính khử mạnh Câu 5: Trong PTN, khí Clo thường được điều chế bằng cách khử hợp chất nào dưới đây ? A. KMnO4 B. NaCl C. HCl D. NaOH Câu 6 : Trong muối NaBr có lẫn NaI. Để loại bỏ tạp chất, người ta có thể : A. Nung nóng hỗn hợp. Tài liệu ôn tập chương. Sưu tầm: Trần Đăng Mạnh ­  Nguyễn Bỉnh Khiêm (Đăk Lăk)
  10.   NHÓM HALOGEN                                                                                                                                                      Trang     10            B. Cho dung dịch hỗn hợp các muối tác dụng với dung dịch Cl2 dư, sau đó cô cạn dung dịch. C. Cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch brom, sau đó cô cạn dung dịch D. Cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch AgNO3 Câu 7 : Hỗn hợp khí nào sau đây có thể tồn tại ở bất kì điều kiện nào ? A. H2 và O2 B. N2 và O2  C. Cl2 và O2  D. SO2 và O2  Câu 8 : Clo không phản ứng với dung dịch chất nào sau đây? A. NaOH B. NaCl C. Ca(OH)2 D. NaBr Câu 9 : Trong pứ sau : Cl2 + H2O   HCl + HClO. Phát biểu nào sau đúng ? A. Clo chỉ đóng vai trò chất oxi hóa B. Clo chỉ đóng vai trò chất khử C. Clo vừa đóng vai trò chất oxi hóa, vừa đóng vai trò chất khử D. Nước đóng vai trò chất khử Câu 10: Dùng loại bình nào sau đây để đựng dung dịch HF ? A. Bình thủy tinh màu xanh B. Bình thủy tinh màu nâu C. Bình thủy tinh không màu C. Bình nhựa (chất dẻo) Câu 11 : Có 4 lọ mất nhãn đựng các dung dịch riêng biệt : NaF, NaCl, NaBr, NaI. Hóa chất duy nhất dùng đểhận  biết 4 dung dịch trên là :  A. Quỳ tím. B. AgNO3. C. CuSO4 D. BaCl2 Câu 12 : Cho một mẩu đá vôi vào dung dịch HCl dư, hiện tượng xảy ra là : A. có kết tủa trắng B. không có hiện tượng gì C. có khí không màu thoát ra D. có khí màu vàng thoát ra Câu 13 : Để phân biệt 2 dung dịch mất nhãn : HCl và KCl, ta chỉ cần dùng thuốc thử : A. BaCl2 B. AgNO3 C. Pb(NO3)2 D. Na2CO3 Câu 14 : Điện phân dung dịch NaCl không có màng ngăn, thu được sản phẩm chính là : A. khí clo B. dung dịch NaOH C. nước giaven và khí Clo D. khí hiđro và nước Giaven Câu 15 : Cho các chất : sắt (II) hiđroxit, kim loại đồng, kim loại nhôm, đồng (II) oxit. Tác dụng lần lượt với dung  dịch HCl, số phản ứng xảy ra là : A. 1 B. 2 C. 4 D. 3 Câu 16 : Trong phản ứng : Br2 + SO2 + 2H2O   2HBr + H2SO4. Brom đóng vai trò : A. Chất oxi hóa. B. Chất khử. C. Vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử. D. Không là chất oxi hóa, không là chất khử. Câu 17 : Dung dịch muối NaCl có lẫn tạp chất là : NaI và NaBr. Để làm sạch muối ăn có thể dùng hóa chất : A. Khí HCl B. Khí oxi C. Khí Flo D. Khí Clo Câu 18 : Khi đổ dung dịch AgNO3 vào dung dịch chất nào sau đây sẽ thu được kết tủa có màu trắng ? A. HF B. HCl C. HBr D. HI Câu 19 : Halogen nào thể hiện tính khử rõ nhất ? A. Brôm B. Clo C. Iot D. Flo Câu 20 : Liên kết trong phân tử của các đơn chất halogen là : A. Liên kết cộng hóa trị có cực.  B. Liên kết cộng hóa trị không cực C. Liên kết phối trí (cho nhận) D. Liên kết ion Câu 21 : Clo ẩm có tác dụng tẩy màu, là do : A. Cl2 có tính oxi hóa mạnh. B.  Cl2 tác dụng với H2O tạo thành axit HClO có tính oxi hóa mạnh, có tính tẩy màu. C. Tạo thành axit clohiđric có tính tẩy màu. Tài liệu ôn tập chương. Sưu tầm: Trần Đăng Mạnh ­  Nguyễn Bỉnh Khiêm (Đăk Lăk)
  11.   NHÓM HALOGEN                                                                                                                                                      Trang     11            D. Phản ứng tạo thành axit HClO có tính khử mạnh, có tính tẩy màu. Câu 22 : Sợi đồng nóng đỏ cháy sáng trong bình chứa khí A. A là khí nào sau đây ? A. CO2 B. Cl2 C. H2 D. N2 Câu 23 : Đốt nóng sợi dây đồng rồi đưa vào bình khí clo thì xảy ra hiện tượng nào sau đây ? A. Dây đồng không cháy B. Dây đồng cháy yểu rồi tắt ngay C. Dây đồng cháy mạnh tới khi hết clo D. Dây đồng cháy âm ỉ rất lâu Câu 24 : Trong các phản ứng hóa học, để chuyển thành anion, nguyên tử clo đã : A. Nhận thêm 1 electron B. Nhận thêm 1 proton C. Nhường đi 1 electron D. Nhường đi 1 nơtron Câu 25 : Hỗn hợp khí nào sau đây có thể tồn tại ở bất kì nhiệt độ nào ? A. H2 và O2 B. N2 và O2 C. Cl2 và O2 D. SO2 và O2 Câu 26 : Trong phòng thí nghiệm để điều chế clo người ta dùng MnO2 với vai trò là : A. Chất xúc tác B. Chất oxi hóa C. Chất khử D. Vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử Câu 27 : Một mol chất nào sau đây khi tác dụng hết với dung dịch HCl đặc cho lượng clo lớn nhất ? A. MnO2 B. KMnO4 C. KClO3 D. CaOCl2 Câu 28 :  Có 3 dung dcịh chứa các muối riêng biệt : Na2SO4; Na2SO3; Na2CO3 . Cặp thuốc thử nào sau đây có thể  dùng để nhận biết từng muối ? A. Ba(OH)2 và HCl B. HCl và KMnO4 C. HCl và Ca(OH)2  D. BaCl2 và HCl Câu 29 : Trong phản ứng Cl2 + 2KOH   KCl + KClO + H2O Clo đóng vai trò nào sau đây ? A. Là chất khử B. Là chất oxi hóa C. Không là chất khử, không là chất oxi hóa D. Vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử Câu 30 :  Tính chất sát trùng, tẩy màu của clorua vôi là do nguyên nhân nào sau đây ? A. Do clorua vôi dễ phân hủy ra oxi nguyên tử có tính oxi hóa mạnh B. Do clorua vôi phân hủy ra Cl2  là chất oxi hóa mạnh C. Do trong phân tử clorua vôi chứa nguyên tử clo với số oxi hóa +1 có tính oxi hóa mạnh D. Cả A, B, C  Câu 31 : Kim loại nào sau đây tác dụng với dung dịch HCl loãng và tác dụng với khí clo cho cùng loại muối  clorua kim loại ? A. Fe B. Zn C. Cu D. Ag Câu 32 : Flo không tác dụng trực tiếp với chất nào sau đây ? A. Khí H2 B. Hơi nước C. Khí O2 D. Vàng kim loại Câu 33 : Câu nào sau đây sai khi nói về flo ? A. Là phi kim hoạt động mạnh nhất B. Có nhiều đồng vị trong tự nhiên C. Là chất oxi hóa rất mạnh  D. Có độ âm điện lớn nhất. III. Vận dụng : Câu 1 : Đổ 100g dung dịch HBr 8,1% vào 50ml dung dịch NaOH 1M. Nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch thu được  thì giấy quỳ tím chuyển sang màu nào ? A. Màu đỏ. B. Màu xanh. C. Không đổi màu . D. Không xác định được. Câu 2 : Có 4 lọ mất nhãn đựng 4 dung dịch riêng biệt không màu là NaF, NaCl, NaBr và NaI. Có thể dùng dung  dịch nào trong các dung dịch cho dưới đây để phân biệt được 3 dung dịch trên ? A. H2SO4 B. AgNO3 C. CaCl2 D.  Ba(OH)2 Câu 3 : Cho a gam KMnO4 tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl đặc, dư thu được 5,6 lít khí ở đktc. Giá trị của a  là : Tài liệu ôn tập chương. Sưu tầm: Trần Đăng Mạnh ­  Nguyễn Bỉnh Khiêm (Đăk Lăk)
  12.   NHÓM HALOGEN                                                                                                                                                      Trang     12            A. 15,8 g B. 10,58 g C. 20,56 g D. 18,96 g Câu 4 : Để trung hòa hết 40,5 gam dung dịch HX (X: F, Cl, Br, I) nồng độ 10% người ta phải dùng dung dịch  AgNO3 dư thu được 8,5 gam kết tủa. Dung dịch axit ở trên là dung dịch : A. HF B. HCl C. HBr D. HI Câu 5 : Sục khí Clo dư qua dung dịch NaBr và NaI. Kết thúc thí nghiệm, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được  2,94 g NaCl thì số mol hỗn hợp NaBr và NaI đã phản ứng là bao nhiêu ? (Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn). A. 0,01 mol B. 0,02 mol C. 0,03 mol D. 0,05 mol Câu 6 : Hòa tan 6,4 gam hỗn hợp gồm Mg, MgO bằng dung dịch HCl 0,8M vừa đủ, thu được 2,24 lít khí (đktc).  Thể tích dung dịch HCl đã dùng là ? A. 0,2 lít  B. 0,3 lít C. 0,5 lít  D.0,4 lít Câu 7 : Khi  clo hóa 20 gam một hỗn hợp bột gồm Mg và Cu cần phải dùng 1,12 lít khí clo đktc. Thành phần phần  trăm của Mg trong hỗn hợp là : A. 36% B. 32% C. 34% D. 38% Câu 8 : Để trung hòa hết 200g dung dịch HX ( X là halogen) nồng  độ 14,6% người ta phải dùng 250 ml dung dịch  NaOH 3,2M. Dung dịch axit trên là dung dịch nào ? A. HBr B. HCl C. HI D. HF Câu 9 : Bao nhiêu gam Clo đủ tác dụng với kim loại nhôm tạo thành 26,7 gam AlCl3 ? A. 23,1 g B. 21,3 gam C. 12,3 gam D. 13,2 gam Câu 10 : Sục khí Clo dư qua dung dịch NaBr và NaI. Kết thúc thí nghiệm, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu  được 23,40 gam NaCl thì thể tích Cl2 (đktc) đã tham gia phản ứng bằng bao nhiêu ? ( Biết các phản ứng xảy ra  hoàn toàn ) A. 4,480 lít  B. 8,960 lít C. 0,448 lít D. 0,896 lít Câu 11 : Cho 26,5 gam Na2CO3 vào 200 ml dung dịch HCl 1M, sau phản ứng thể tích khí CO2 thu được ở đktc là : A. 2,84 lít B. 3,36 lít C.  2,24 lít D. 2,68 lít Câu 12 : Bao nhiêu gam Clo tác dụng với dung dịch KI dư để  tạo nên 25,4 gam I2 ? A. 7,1g B. 14,2 g C. 10,65g D. 3,55g Câu 13 : Trong phương trình phản ứng  : 16HCl + 2KMnO4   2KCl + 5Cl2  + 2MnCl2  + 8H2O Tổng hệ số nguyên (đơn giản nhất) của các chất trong phản ứng trên là : A. 25 B. 35 C. 30 D. 28 Câu 14 : Cho hỗn hợp gồm 5,4 g Al và 3,2 g Cu, tác dụng với dung dịch HCl dư. Thể tích khí thu được ở đktc là : A. 4,48 lít B. 3,36 lít C. 8,96 lít  D. 6,72 lít Câu 15 : Cho một lượng dư dung dịch AgNO3 vào 100ml dung dịch hỗn hợp NaF 0,1M và NaCl 0,1M. Kết tủa tạo  thành có khối lượng : A. 1,532g B. 2,705g C. 2,870g D. 1,435g Câu 16 : Khi cho 100 ml dung dịch Ba(OH)2 1M tác dụng vừa đủ với 20 gam dung dịch HCl C%. Nồng độ C% có  giá trị là : A. 36,5 % B. 35,5% C. 33,5% D. 34,5% Câu 17 : Cho 0,48 gam một kim loại X có hóa trị II, tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 448 ml khí (đktc).  Kim loại X là : A. Mg B. Zn C. Fe D. Ca Câu 18 : Hoà tan hoàn toàn 7,8g hỗn hợp Mg và Al bằng dung dịch HCl dư. Sau phản ứng thấy khối lượng dung  dịch tăng thêm 7,0 gam so với ban đầu. Số mol axit đã tham gia phản ứng là  A. 0,8 mol       B. 0,08 mol   C. 0,04 mol        D. 0,4 mol Câu 19 : Cần dùng bao nhiêu gam Mg tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl 1M thu được 2,24 lít khí H2 đktc? A. 2,4 g B. 24 g C. 4,8 g D. 48 g Tài liệu ôn tập chương. Sưu tầm: Trần Đăng Mạnh ­  Nguyễn Bỉnh Khiêm (Đăk Lăk)
  13.   NHÓM HALOGEN                                                                                                                                                      Trang     13            Câu 20 : Các muối tạo thành trong dung dịch sau khi sục 22,4 lit khí Hidro sunfua (đktc) vào 280 gam dung dịch   KOH 40% là : A. KHS B. KHS và K2S C. K2S D. KHS ; KS Câu 21 :  Cần phải lấy bao nhiêu gam NaCl cho tác dụng với dung dịch axit sunfuric đặc để điều chế được 50  gam dung dịch HCl 14,6 %? A. 18,1g B. 17,1 g C. 11,7 g D. 16,1 g Câu 22 :  Tỉ khối của clo so với flo là giá trị nào sau đây ? A. 0,53 B. 1,78 C. 1,87 C. 2,3 Tài liệu ôn tập chương. Sưu tầm: Trần Đăng Mạnh ­  Nguyễn Bỉnh Khiêm (Đăk Lăk)
ADSENSE

CÓ THỂ BẠN MUỐN DOWNLOAD

EXAM.05: Bộ 300+ Đề Thi Thử THPT Quốc Gia 2022
304 tài liệu
922 lượt tải
THÔNG TIN
TRỢ GIÚP
HỖ TRỢ KHÁCH HÀNG
Theo dõi chúng tôi

Chịu trách nhiệm nội dung:

Nguyễn Công Hà - Giám đốc Công ty TNHH TÀI LIỆU TRỰC TUYẾN VI NA

LIÊN HỆ

Địa chỉ: P402, 54A Nơ Trang Long, Phường 14, Q.Bình Thạnh, TP.HCM

Hotline: 093 303 0098

Email: support@tailieu.vn

Giấy phép Mạng Xã Hội số: 670/GP-BTTTT cấp ngày 30/11/2015 Copyright © 2022-2032 TaiLieu.VN. All rights reserved.

 

Đồng bộ tài khoản
2=>2