Nồng độ mol ion

Nghiên cứu này khảo sát tính chất hoá lý và điện hoá của các dung dịch điện giải có nồng độ cao sử dụng muối lithium tetrafluoroborate (LiBF4 ) hoà tan trong các dung môi như tetramethylene sulfone (TMS) hoặc trimethyl phosphate (TMP) theo các tỷ lệ mol khác nhau. Kết quả cho thấy hệ điện giải LiBF4 /TMS tỷ lệ 1:3 (nồng độ ~3,4 M) có độ bền oxy cao nhất (6,2 V vs. Li+ /Li) và độ dẫn ion cao 1,0 mS/cm, phù hợp để sử dụng làm hệ điện giải cho pin sạc Li-ion có vùng thế hoạt động từ 3,5 đến 4,9 V.

5p princessmononoke 28-11-2021 35 2   Download

Đặc điểm phổ tọa độ màu của thủy tinh borat-kiềm đồng pha tạp Tb3+ và Sm3+ có thành phần (70-x-y)B2O3.15Li2O.15Na2O.xTb2O3.ySm2O3 (BLN:Tb,Sm), chế tạo bằng phương pháp nung nóng chảy đã được nghiên cứu. Phổ tọa độ màu được xem xét phụ thuộc nồng độ pha tạp Tb3+ và Sm3+ và nồng độ phù hợp cho định hướng chế tạo LED của ion Tb3+ và Sm3+ pha tạp lần lượt là 0,75 mol% và 1,0 mol%.

7p vinayeon2711 17-08-2021 22 2   Download

Bài viết nghiên cứu năng lượng CoAl2O4 đã được tổng hợp ở nhiệt độ thấp (500oC) bằng cách đốt cháy gel được điều chế từ glyxin, nitrat coban và nitrat nhôm. Các yếu tố ảnh hưởng đến quá trình tổng hợp oxit nanomet CoAl2O4 bao gồm nhiệt độ tạo gel, pH của dung dịch, tỷ lệ mol nồng độ của kim loại ion và nồng độ glyxin, nhiệt độ nung và thời gian nung trên cấu trúc và kích thước đã được nghiên cứu. Quá trình kết tinh của các hạt oxit được xem xét bằng nhiễu xạ tia X (XRD).

6p khidoichuoi 04-03-2020 55 2   Download

Hình thái bề mặt và tính chất vô định hình của màng thuỷ tinh đa thành phần được khảo sát bằng kính hiển vi điện tử quét (SEM) và phổ nhiễu xạ tia X. Các đặc trưng liên kết trong màng SiO2:TiO2 pha tạp được phân tích bởi phổ hấp thụ hồng ngoại (FTIR). Ảnh hưởng của nồng độ ion Er3+ tới cường độ huỳnh quang của màng được khảo sát trong vùng bước sóng 1.530 nm và vùng nhìn thấy, tại nồng độ Er3+ là 0,5% mol thì cường độ huỳnh quang đạt giá trị cực đại.

4p vi4mua 01-03-2019 59 1   Download

Gửi đến các bạn tài liệu Các dạng bài tập Hoá học của trường THPT chuyên Hùng Vương. Tài liệu gồm có bài tập và ví dụ minh họa: Tính nồng độ mol ion trong dung dịch chất điện li, pha chế dung dịch, phản ứng axit - bazơ, phản ứng của đơn bazơ,...

14p totemphuc 23-09-2017 305 19   Download

Ảnh hưởng của các yếu tố như thời gian khuấy, pH dung dịch, nồng độ bentonit, nồng độ Cu2+, nhiệt độ đến khả năng hấp phụ Cu2+ trên bentonit Thuận Hải đã được khảo sát. Hiệu suất hấp phụ tối ưu đạt 99,86% ở điều kiện: thời gian khuấy 80 phút, nồng độ bentonit 0,5 g/ 100 ml dung dịch, nồng độ Cu2+ 150 mg/l, pH = 5,0. Các thông số nhiệt động của quá trình hấp phụ được xác định ở nhiệt độ 30, 40, 50, 60oC. Kết quả cho thấy quá trình hấp phụ Cu2+ trên bentonit là thu nhiệt và tự xảy ra (Ho = 27,60Kj/mol, Go < 0). Quá trình hấp phụ Cu2+ tuân theo phương trình hấp phụ đẳng nhiệt Freundlich.

5p uocvong02 24-09-2015 100 9   Download

Câu 1: Ngâm 1 đinh sắt sạch trong 200 ml dung dịch CuSO4. Sau khi phản ứng kết thúc, lấy đinh sắt ra khỏi dung dịch, rửa nhẹ, sấy khô, thấy khối lượng đinh sắt tăng thêm 0,8 gam. Nồng độ mol/l của dung dịch CuSO4 ban đầu là 0,7M Câu 2: Khi cho Fe vào dung dịch hỗn hợp các muối AgNO3, Cu(NO3)2, Pb(NO3)2 thì Fe sẽ khử các ion kim loại theo thứ tự ( ion đặt trước sẽ bị khử trước). A. Ag+, Pb2+,Cu2+ Cu2+, Pb2+ Câu 3: Cho các cặp oxi hoá khử sau: Fe2+/Fe; Cu2+/Cu;...

10p lotus_7 31-01-2012 116 11   Download

Nguyên tắc: Tổng điện tích dương luôn luôn bằng tổng điện tích âm về giá trị tuyệt đối. Vì thế dung dịch luôn luôn trung hoà về điện. Ví dụ 1: Kết quả xác định nồng độ mol của các ion trong một dung dịch ghi ở bảng dưới đây: Ion Số mol Na+ 0,05 Ca2+ 0,01 NO30,01 Cl0,04 HCO30,025

12p dinhtrang1189 27-12-2011 76 9   Download

MỘT SỐ PP GIẢI NHANH BÀI TẬP HÓA HỌC I. PP BẢO TOÀN 1. Bảo toàn điện tích - Nguyên tắc: Tổng điện tích dương luôn luôn bằng tổng điện tích âm về giá trị tuyệt đối. Vì thế dd luôn luôn trung hoà về điện. - Các ví dụ: Ví dụ 1: Kết quả xác định nồng độ mol của các ion trong một dd ghi ở bảng dưới đây: Na+ 0,05 Ca2+ 0,01 NO30,01 Cl0,04 HCO30,025 Ion Số mol Hỏi kết quả đó đúng hay sai? Tại sao? Giải: Do điện tích của một ion trong dd bằng tích của điện...

14p paradise5 13-12-2011 448 144   Download

Câu 2. Một mẫu nước cứng vĩnh cửu có chứa 0,03 mol Ca 2 ; 0,13 mol Mg 2 0,2 mol Cl và a mol SO 4 2  . Gía trị của a là : A. 0,01 mol B. 0,04 mol C. 0,06 mol D. 0,12 mol 2 Câu 3. Dung dịch A chứa các ion Na+: a mol; HCO b mol; CO3  : c mol; SO 2 : D 3 4 MOL. Để tạo ra kết tủa lớn nhất, người ta dùng 100 ml dung dịch Ba(OH)2 nồng độ x mol/l. Lập biểu thức tính x theo a và b. ĐS: x = (a +b)/0,2.

3p paradise3 12-12-2011 109 7   Download

II. Thực hành: Chuẩn độ tạo phức với complexon a) Nguyên tắc: Complexon III hay Trilon B (Na2H2Y) là muối di Natri của acid etylen diamin tetra acetic acid (EDTA), nhưng vẫn quen quy ước muối di Natri là EDTA. Na2EDTA vừa dễ tan trong nước lại có thể tạo phức bền với các ion kim loại và tỉ lệ mol ion kim loại: mol thuốc thử = 1:1, do vậy thường được sử dụng để định lượng kim loại. Nhìn chung, phản ứng thuận lợi trong môi trường kiềm. Về bản chất, trong quá trình chuẩn độ, nồng độ chất...

9p zues05 23-06-2011 1435 127   Download

(n là số mol ion hay nguyên tử Hydro, số ion hóa trị 1, số electron được cung cấp hay kết hợp với 1 mol chất. Một số tài liệu còn gọi n là hệ số đương lượng và có thể ký hiệu bằng chữ z) C (%).d .10 (M là khối lượng phân tử của chất) M (d là khối lượng riêng của dung dịch có nồng độ %) CN  C (%).d .10 (Đ là khối lượng đương lượng (đương lượng gam) của chất)

9p zues05 23-06-2011 416 94   Download

pH là số đo hoạt tính ion hydrogen của một dung dịch và đó là số logarit âm của nồng độ ion hydrogen (biểu thị bằng nồng độ phân tử): pH= -log[H+]= log (1/[H+ ]) Thang pH từ pH 0,0 (1,0 mol H+) đến pH 14,0 (1,0 x 10 -14mol H+). Mỗi đơn vị pH đại biểu cho sự biến đổi 10 lần về nồng độ ion hydrogen. Hình 14.13 cho thấy nơi cư trú mà vi sinh vật có thể sinh trưởng là rất rộng, từ pH rất acid (pH 1-2) đến những hồ hay đất rất kiềm...

15p duagangdamsua 28-05-2011 187 32   Download

Phải xét chất điện li đó mạnh hay là yếu, kim loại và hidro thường mang điện tích dương, phần còn lại mang điện tích âm.

5p lucky_star_85 21-03-2011 635 198   Download

Phương pháp: Phải xét chất điện li đó là mạnh hay yếu, nếu mạnh dùng dấu -, yếu dùng dấu mũi tên hai chiều. Kim loại và Hiđrô thường mang điện tích dương, phần còn lại mang điện tích âm. Tổng số điện tích ở hai vế của phương trình điện li phải bằng nhau. Axit yếu, bazơ thì viết từng nấc. Muối axit thì viết 2 giai đoạn.

5p phidoigabay940 20-09-2010 1097 376   Download

Dung dịch A chứa a mol Na+, b mol NH4 +, c mol HCO3, d mol CO3 2-, (không kể các ion H+, và OH- của H20). Thêm dần dung dịch Ba(OH)2 nồng độ g mol/l vào dung dịch A, người ta thấy khi thêm tới V ml dung dịch Ba(OH)2 thì kết tủa đạt giá trị lớn nhất và nếu thêm tiếp Ba(OH)2 thì lượng kết tủa không thay đổi. a) Tính thể tích V theo a, b, c, d, e, g b) Lấy dung dịch nước lọc (sau khi thêm dung dịch Vml Ba(OH)2 dung dịch A) đem cô cạn thì thu được bao nhiêu chất rắn...

9p luongyen 09-10-2009 217 21   Download