Bài giảng Hóa học vô cơ: Chương 10 - GV. Nguyễn Văn Hòa

CHƯƠNG 10- PHÂN NHÓM VII B<br /> <br /> I. NHẬN XÉT CHUNG<br /> II. ĐƠN CHẤT<br /> III. HỢP CHẤT CỦA Mn: (+2); (+4); (+6); (+7)<br /> <br /> nvhoa102@yahoo.com<br /> <br /> Chương 10<br /> <br /> 1<br /> <br /> I.NHẬN XÉT CHUNG<br /> - Các nguyên tố PN VIIB gồm Mn, Tc, Re.<br /> - Cấu hình e’ hóa trị giống nhau: (n1)d5ns2, nên:<br /> X –ne’ → X (+2,…, +7)<br /> <br />  thể hiện tính kim loại.<br /> - Số oxyhóa dương đặc trưng, bền +7. Riêng Mn còn có<br /> các số oxyhóa đặc trưng và bền là +2, +4.<br /> - Ở số oxyhóa dương thấp chúng giống KL Fe, Cr…,<br /> - Ở số oxyhóa dương cao có tính chất giống PK (Clo)<br /> nvhoa102@yahoo.com<br /> <br /> Chương 10<br /> <br /> 2<br /> <br /> II.ĐƠN CHẤT<br /> - Mn là KL hoạt động:<br /> - Bột Mn dễ bị PK oxyhóa ở điều kiện thường hay khi đốt<br /> nóng:<br /> Mn + Cl2  MnCl2<br /> <br /> Mn + S  MnS (to)<br /> - Mn đẩy được H2 ra khỏi nước, dễ tan trong axit loãng:<br /> <br /> Mn + 2H2O  Mn(OH)2 + H2 (100oC)<br /> Mn + HCl  MnCl2 + H2<br /> <br /> nvhoa102@yahoo.com<br /> <br /> Chương 10<br /> <br /> 3<br /> <br /> II.ĐƠN CHẤT<br /> <br /> Điều chế:<br /> <br /> - quặng pyroluzit MnO2.nH2O.<br /> - Điều chế Mn từ MnO2:<br /> 3MnO2<br /> <br /> = Mn3O4 + O2 (to)<br /> <br /> 3Mn3O4 + 8 Al = 9Mn + 4Al2O3 (to)<br /> nvhoa102@yahoo.com<br /> <br /> Chương 10<br /> <br /> 4<br /> <br /> III.CÁC HỢP CHẤT CỦA Mn<br /> 1.Mn(+2)<br /> - Hợp chất Mn(+2) có tính bazơ > axit<br /> - Có tính khử: phụ thuộc vào môi trường:<br />  Trong môi trường kiềm Mn(+4)<br /> 2Mn(OH)2 + O2 + 2H2O  Mn(OH)4<br /> <br />  Trong môi trường kiềm nóng chảy MnO42-<br /> <br /> 3MnSO4+2KClO3+12KOH  3K2MnO4 + 2KCl +3K2SO4+6H2O<br /> <br />  Trong môi trường axit  MnO4-<br /> <br /> 3MnSO4+5PbO2+ 6HNO3  2HMnO4 + 3Pb(NO3)2 +2PbSO4 +2H2O<br /> nvhoa102@yahoo.com<br /> <br /> Chương 10<br /> <br /> 5<br /> <br />