Bài giảng Tính chất hóa học của axit - Hóa 9 - GV.N Phương
lượt xem 19
download
Bài giảng Tính chất hóa học của axit giúp học sinh nắm được các tính chất hoá học chung của axit như tác dụng với quỳ tím, với bazơ, oxit bazơ và kim loại. Có kỹ năng rèn luyện kỹ năng viết PTPƯ của axit, kỹ năng phân biệt dd axit với các dd Bazơ,dd muối. Rèn kỹ năng làm bài tập tính theo PTHH.
Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!
Nội dung Text: Bài giảng Tính chất hóa học của axit - Hóa 9 - GV.N Phương
- BÀI GIẢNG HÓA HỌC 9 BÀI 3: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA AXÍT
- KIỂM TRA BÀI CŨ Câu hỏi? Câu 1: Viết phương trình cho mỗi chuyển đổi sau: S SO2 H2SO3 Na2SO3 SO2 Câu 2: Dẫn 112ml khí SO2 (đktc) đi qua dd Ca(OH)2, sản phẩm là muối canxi sunfit. a. Viết phương trình hóa học. b. Tính khối lượng muối tạo thành.
- KIỂM TRA BÀI CŨ Trả lời: Câu 1: Các phương trình theo dãy chuyển đổi: 1. S + O2 SO2 2.SO2 + H2O H2SO3 3. H2SO3 + 2NaOH Na2SO3 + 2H2O 4.Na2SO3 + H2SO4 (l) Na2SO4+ H2O + SO2
- KIỂM TRA BÀI CŨ Trả lời: Câu 2: a. Phương trình hóa học SO2 + Ca(OH)2 CaSO3 + H2O b. Khối lượng muối tạo thành: 0,112 n SO2 = = 0,005 (mol) 22,4 m CaSO3 = 0,005 . 120 = 0,6 (g)
- ÓA HỌC CỦA AXIT Bà i 3: TÍNH CHẤT H I. Tính chất hóa học ị màu + Axít làm đổi màu chất chỉ th loại + Axít tác dụng với kim zơ + Axít tác dụng với ba bazơ + Axít tác dụng với oxít ối + Axít tác dụng với mu ế u II. Axít mạnh và axít y
- I Tính chất hóa học của Axit Tiến hành thí 1. DD Axit làm đổi màu nghiệm: Nhỏ 1 vài chất chỉ thị: làm quì tím Thí nghiệmtím ả Kết quả: Quì : Th giọt dd HCl vào mẩu chuyển thành đỏ chuyển sắt ( Al, Zn,đỏ. đinh thành màu quì tím. Quan sát 2. Tác dụng với kim loại Mg.. )yvào đáy ống ất Vậy giấ quì tím là ch hiện tượng và nhận thị ệm, nh đó chỉnghidùngsau ận biết xét dd nhỏ1-2ml dd Axit Kết 2SOn: DD axit làm H luậ 4loãng (HCl) quìvào hóa đỏ tím Dung dịch Quan sát hiHCl ượng ện t Giấy quỳ tím
- Nhậnt xét: Kimảyại Fe bịthòang sản phẩm Axit, đồng thời có Viế PTHH x lo ra, biế rằ tan trong dd ngoài khí H2 còn có khí không màu thoát ra (ối Sắt2(II) Clorua mu khí H )
- Hãy rút ra kết luận về khả năng phản ứng của dd Axit với kim loại
- I Tính chất hóa học của Axit 1. DD Axit làm đổi màu chất chỉ thị: Thí nghiệm: Lấy 1 ít 2. Tác dụng với kim loại Cu(OH)2 vào ống AXÍT + KIM LOẠI = MUỐI + H2 nghiệm, sau đó nhỏ 1-2ml dd HCl, lắc nhẹ Fe+ H2SO4 FeSO4 +H2 Quan sát hiện tượng CHÚ Ý: ụng v3ới BazSO4 đặc 3. Tác d HNO và H2 ơ có tính oxi hóa rất mạnh nên khi chúng tác dụng với kim loại không giải phóng khí Hidro VD: Cu + 2H2SO4(đặc, nóng) CuSO4 + 2H2O + SO2
- Nhận PTHH xảy ra, biếtịrhòa sản phẩm tạo thành Viết xét: Cu(OH)2 b ằng tan tạo thành dd có màu xanh xanh là muối Đồng (II) Clorua còn có ngoài dd màu nước
- Hãy rút ra kế t l uậ n về khả n ă n g p hả n ứng của dd Axit với Bazơ
- I Tính chất hóa học của Axit Thí nghiệm: Cho vào 1. DD Axit làm đổi màu chất chỉ thị: đáy ống nghiệm 1 ít 2. Tác dụng với kim loại Oxit bazơ Fe2O3 ( CuO), sau đó nhỏ1- 3. Tác dụng với Bazơ 2ml dd H2SO4 loãng AXÍT + BAZƠ = MUỐI + H2O (HCl) vào, để phản Cu(OH)2+ H2SO4 CuSO4 +H2O ứng xảy ra nhanh ta Phản ứng của axit và đun nóng ống Bazơ tạo thành muối và nghiệm nước gọi là phản ứng trung hòa 4. Tác dụng với Oxit bazơ Quan sát hiện tượng
- Viết PTHH xảy ra, biết rằng sản phẩm tạo thành là muối sắt (III) sunfat và nước Nhận xét: Fe2O3 bị hòa tan tạo thành dd có vàng nhạt
- Hãy rút ra kết luận về khả năng phản ứng của dd Axit với Oxit bazơ
- I Tính chất hóa học của Axit 1. DD Axit làm đổi màu chất chỉ thị: Thí nghiệm: Cho 2. Tác dụng với kim loại vào ống nghiệm 1 ít 3. Tác dụng với Bazơ dd H2SO4 loãng sau 4. Tác dụng với Oxit bazơ đó nhỏ từ từ dd AXÍT + OXÍT BAZƠ = MUỐI + H2O BaCl2 vào ống Fe2O3 +6HCl 2FeCl3 +3H2O nghiệm 5. Tác dụng với muối Quan sát hiện tượng
- Viết PTHH xảy xét:biản rằngmản kếẩtủaạoắng là muối Nhận ra, Sết phẩ s có ph t m t tr thành Barisunfat và Axit Clohidric
- Hãy rút ra kết luận về khả năng phản ứng của dd Axit với muối
- I Tính chất hóa học của Axit 1. DD Axit làm đổi màu chất chỉ thị: 2. Tác dụng với kim loại 3. Tác dụng với Bazơ 4. Tác dụng với Oxit bazơ 5. Tác dụng với muối AXÍT + MUỐI = MUỐI MỚI + AXÍT MỚI BaCl2 + H2SO4 BaSO4+2HCl
- KIẾN THỨC TOÀN BÀI I. TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA AXÍT 1/ Axít làm đổi màu chất chỉ thị Đổi màu quỳ tím thành đỏi 2/ Axít tác dụng với kim loại AXÍT + KIM LOẠI = MUỐI + H2 3/ Axít tác dụng với bazơ AXÍT + BAZƠ = MUỐI + H2O 4/ Axít tác dụng với oxít bazơ AXÍT + OXÍT BAZƠ = MUỐI + H2O 5/ Axít tác dụng với muối AXÍT + MUỐI = MUỐI MỚI + AXÍT MỚI II. PHÂN L OẠI AXÍT Axít mạnh và axít yếu
- BÀI TẬP VẬN DỤNG Câu 1: Dung dịch axít làm đổi màu quỳ tím thành A. Xanh B. B Đỏ C. Trắng D. Không đổi màu
CÓ THỂ BẠN MUỐN DOWNLOAD
-
Bài giảng Hóa học 12 bài 18: Tính chất của kim loại, dãy điện hóa của kim loại
48 p | 657 | 87
-
Bài giảng Tính chất hóa học của kim loại - Hóa 9 - GV.N Phương
19 p | 381 | 41
-
Bài giảng Tính chất vật lí của kim loại - Hóa 9 - GV.N Phương
26 p | 291 | 40
-
Bài giảng Tính chất - Ứng dụng của Hiđro - Hóa 8 - GV.N Nam
59 p | 526 | 40
-
Slide bài Thực hành tính chất hóa học của Nhôm và sắt - Hóa 9 - GV.Phạm V.Minh
16 p | 535 | 37
-
Slide bài Tính chất hóa học của oxit. Phân loại oxit - Hóa 9 - GV.Phạm V.Minh
18 p | 259 | 33
-
Bài giảng Thực hành tính chất hóa học của bazơ và muối - Hóa 9 - GV.N Phương
18 p | 396 | 27
-
Bài giảng Thực hành Tính chất hóa học của oxit và axit - Hóa 9 - GV.N Phương
9 p | 640 | 21
-
Bài 1: Tính chất hóa học của oxit. Phân loại oxit - Bài giảng Hóa 9 - GV.Lê H.Đức
22 p | 307 | 20
-
Bài giảng Luyện tập tính chất hóa học của oxit và axit - Hóa 9 - GV.N Phương
18 p | 276 | 19
-
Bài giảng Bài thực hành 6 Tính chất hóa học của nước - Hóa 8 - GV.N Nam
22 p | 398 | 13
-
Bài giảng: Tính chất hoá học của kim loại
12 p | 118 | 12
-
Bài giảng Tính chất hóa học của bazơ - Hóa 9 - GV.N Phương
35 p | 148 | 10
-
Bài giảng Tính chất hóa học của oxit. Phân loại oxit - Hóa 9 - GV.N Phương
9 p | 224 | 7
-
Bài giảng điện tử Hóa học 9 - Bài 1: Tính chất hóa học của oxit. Khái quát về sự phân loại oxit
17 p | 157 | 7
-
Bài giảng Hóa học lớp 12 bài 18: Tính chất của kim loại. Dãy điện hóa của kim loại - Trường THPT Bình Chánh
27 p | 9 | 5
-
Slide bài Sự điện ly - Hóa 11 - GV.Dương V.Bảo
12 p | 103 | 4
Chịu trách nhiệm nội dung:
Nguyễn Công Hà - Giám đốc Công ty TNHH TÀI LIỆU TRỰC TUYẾN VI NA
LIÊN HỆ
Địa chỉ: P402, 54A Nơ Trang Long, Phường 14, Q.Bình Thạnh, TP.HCM
Hotline: 093 303 0098
Email: support@tailieu.vn