CO2 phản ứng với dung dịch bazơ
lượt xem 71
download
Cho 1,12 lít CO2 ( ĐKC) vào bình chứa 300 ml dd Ca(OH)2 0,1 M. Tính khối lượng kết tủa thu được. Cho 1.12 lí CO2 (ĐKC) vào bình chứa...........
Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!
Nội dung Text: CO2 phản ứng với dung dịch bazơ
- GV. NGUYEÃN TAÁN TRUNG (Trung Taâm Luyeän Thi Chaát Löôïng Cao VÓNH VIEÃN)
- CO2 phaûn öùng Vôùi dung dòch bazô
- CO2 phaûn öùng vôùi dd Ca(OH)2 Giaùo khoa CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O (1) Sau (1) coøn CO2 thì: CaCO3 + H2O + CO2 → Ca(HCO)3 (2) Toùm laïi: ? CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 ↓ TH1 Ca(HCO3)2 ? CaCO3 ↓ TH2 Ca(HCO3)2
- Trong ñònh löôïng: Phaûn öùng: (1), (2) neân vieát laïi CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 ↓ + H2O (1’) 2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 (2’) Baûng toùm taét saûn phaåm: (1’), (2’) ⇒ baûng TTSP: nCO2 nCa(OH)2 1 2 Ca(HCO3)2 Saûn CaCO3↓ Ca(HCO3)2 phaåm Ca(OH)2 CaCO3↓ CaCO3↓ Ca(HCO3)2 CO2 dö dö
- CO2 phaûn öùng vôùi dd Ca(OH)2 Giaùo khoa CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O (1) Sau (1) coøn CO2 thì: CaCO3 + H2O + CO2 → Ca(HCO)3 (2) Toùm laïi: ? CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 ↓ TH1 Ca(HCO3)2 ? CaCO3 ↓ TH2 Ca(HCO3)2
- Trong ñònh löôïng: Phaûn öùng: (1), (2) neân vieát laïi CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 ↓ + H2O (1’) 2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 (2’) Baûng toùm taét saûn phaåm: (1’), (2’) ⇒ baûng TTSP: nCO2 nCa(OH)2 TH1 1 TH2 2 Ca(HCO3)2 Saûn CaCO3↓ Ca(HCO3)2 phaåm Ca(OH)2 CaCO3↓ CaCO3↓ Ca(HCO3)2 CO2 dö dö
- Ñöôøng bieåu dieãn löôïng keát tuûa löôïng↓ n↓max = nCO2 hñ m↓=ñeà nCO2 2 nCa(OH)2 1 TH1 TH2
- Khi cho CO2 vaøo dd Ca(OH)2 thaáy coù ↓, suy ra baøi toaùn coù hai tröôøng hôïp: TH1: Baøi toaùn chæ coù phaûn öùng CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O TH2: Baøi toaùn goàm caùc phaûn öùng {CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O (1) CaCO3+ CO2 + H2O → Ca(HCO3)2 (2) Hoaëc: {CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O (1’) 2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 (2’)
- Aùp duïng 1: Cho 1,12 lít CO2 (ÑKC) vaøo bình lít (ÑKC) 0,1M chöùa 300 ml dd Ca(OH)2 0,1M. Tính khoái löôïng keát tuûa thu ñöôïc 2 caùch giaûi CO2 300ml 1,12lit ddCa(OH)2 0,1M (ñkc) Khoái löôïng Keát tuûa:?
- Giaûi: n 300. 0,1 Ca(OH)2 bñ = 1000 = 0,03 (mol) nCO2 bñ = 1,12 = 0,05 mol 22,4 Caùch 1: Giaûi baèng phöông phaùp 3 doøng ch
- - Theo ñeà ta coù pöù: Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓+ H2O (1) (mol) Bñ: 0,03 0,05 0 (mol) Pöù: 0,03 0,03 O,03 0,03 (mol) Sau: 0 0,02 CO2 + CaCO3 + H2O → Ca(HCO3)2 (2) Bñ: 0,02 0,03 (mol) ⇒m O,02 =1g Pöù: 0,02 CaCO3 ↓ (mol) 0,01 Sau: 0
- Caùch 2: Döïa vaøo baûng toùm taét saûn phaåm Ca ch Ta coù baûng toùm taét saûn phaåm: nCO2 nCa(OH)2 1 2 Ca(HCO3)2 Saûn CaCO3↓ Ca(HCO3)2 phaåm Ca(OH)2 CaCO3↓ CaCO3↓ Ca(HCO3)2 CO2 dö dö nCa(OH)2=0,03 Theo ñeà ta coù: nCO2 = 0,05 = 1,67 ⇒ nCO2 = 0,05 nCa(OH)2 0,03 Neân baøi toaùn coù 2 phaûn öùng sau:
- CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓+ H2O (1’) 2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 (2’) Deã daøng tính ñöôïc:m =1g CaCO3 ↓
- CO2 phaûn öùng vôùi dd NaOH (hay KOH) Giaùo khoa CO2 + NaOH → NaHCO3 (1) Sau (1) coøn NaOH thì: NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O (2) Toùm laïi: CO2 + NaOH ? NaHCO3 Na2CO3 ? NaHCO3 Na2CO3
- Trong ñònh löôïng: Phaûn öùng: (1), (2) neân vieát laïi CO2 + NaOH → NaHCO3 (1’) CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O (2’) Baûng toùm taét saûn phaåm: (1’), (2’) ⇒ baûng TTSP: nNaOH nCO2 1 2 NaHCO3 Saûn Na2CO3 NaHCO3 phaåm CO2 dö NaHCO3 Na CO Na CO NaOH 23 23 (dö)
- Aùp duïng 2: Cho 1,12 lít CO2 (ÑKC) vaøo bình lít (ÑKC) chöùa 300 ml dd NaOH 0,2M Tính 0,2M. khoái löôïng muoái thu ñöôïc 2 caùch giaûi CO2 300ml 1,12lit ddNaOH 0,2M (ñkc) Khoái löôïng muoái:?
- Giaûi: nNaOH bñ = 300. 0,2 = 0,06 (mol) 1000 nCO2 bñ = 22,4 1,12 = 0,05 mol Caùch 1: Giaûi baèng phöông phaùp 3 doøng ch
- - Theo ñeà ta coù pöù: (1) CO2 + NaOH → NaHCO3 (mol) Bñ: 0,05 0,06 0 (mol) Pöù: 0,05 0,05 O,05 0,05 (mol) Sau: 0 0,01 NaOH + NaHCO3 → Na2CO3 + H2O (2) Bñ: 0,01 0,05 O,01 O,01 Pöù: 0,01 (mol) 0,04 0,01 Sau: 0 (mol) (1),(2) ⇒ m =0,04.84 +0,01.106 =4,42 gam Muoái
- Caùch 2: Döïa vaøo baûng toùm taét saûn phaåm Ca ch Ta coù baûng toùm taét saûn phaåm: nNaOH nCO2 1 2 NaHCO3 Saûn Na2CO3 NaHCO3 phaåm CO2 dö NaHCO Na CO Na CO NaOHdö 23 23 3 nNaOH=0,06 Theo ñeà ta coù: nNaOH= 0,06 = 1,2 ⇒ nCO2 = 0,05 nCO2 0,05 Neân baøi toaùn coù 2 phaûn öùng sau:
CÓ THỂ BẠN MUỐN DOWNLOAD
-
Các dạng bài tập Hóa học - THPT
31 p | 465 | 75
-
Chuyên đề ôn hóa học - CO2 phản ứng với dung dịch bazơ
22 p | 222 | 59
-
PHƯƠNG PHÁP GIẢI TOÁN HÓA HỮU CƠ và VÔ CƠ & MỘT SỐ LƯU Ý VỀ HỢP CHẤT HỮU CƠ
12 p | 138 | 37
-
Bài giảng điện tử môn hóa học: CO2 phản ứng với dung dịch bazo
22 p | 104 | 13
-
Bài 7: TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA BAZƠ
9 p | 240 | 7
-
Bài giảng: CO2 phản ứng với dung dịch bazo
23 p | 92 | 6
-
Bài giảng Ôn thi đại học môn Hóa học: Bài 7 - GV. Nguyễn Tấn Trung
22 p | 71 | 2
Chịu trách nhiệm nội dung:
Nguyễn Công Hà - Giám đốc Công ty TNHH TÀI LIỆU TRỰC TUYẾN VI NA
LIÊN HỆ
Địa chỉ: P402, 54A Nơ Trang Long, Phường 14, Q.Bình Thạnh, TP.HCM
Hotline: 093 303 0098
Email: support@tailieu.vn