zunia.vn

Tuyển sinh 2024 dành cho Gen-Z

zunia.vn

» Tài Liệu Phổ Thông

» Đề thi - Kiểm tra

Đề kiểm tra 1 tiết Hóa 12 - Trường THPT ĐOÀN THƯỢNG

Chia sẻ: Pham Ngoc Linhdan | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:2

Báo xấu

82
lượt xem 3
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Các bạn học sinh và quý thầy cô tham khảo 2 Đề kiểm tra 45 phút môn hóa 12 Trường THPT ĐOÀN THƯỢNG Sở GDĐT Hải Dương với nội dung bao gồm: viết phương trình phản ứng hóa học, nhận biết các chất,...để hệ thống kiến thức học tập cũng như trau dồi kinh nghiệm ra đề thi.

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Đề kiểm tra 1 tiết Hóa 12 - Trường THPT ĐOÀN THƯỢNG

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HẢI DƯƠNG ĐỀ KIỂM TRA TRƯỜNG THPT ĐOÀN THƯỢNG Môn: Hoá Học - 12(thời gian: 45 phút) (Bài số 3) Đề chẵn Câu 1. (3,0 điểm): Viết phương trình phản ứng xảy ra và ghi rõ điều kiện (nếu có) trong các thí nghiệm sau: 1. Cho Na lần lượt vào: H2SO4 loãng và bình đựng khí Cl2. 2. Cho Ca; CaCO3 lần lượt vào dung dịch loãng HCl. 3. Cho K vào dung dịch CuSO4 thu được chất rắn X. Xác định X Câu 2. (1,5 điểm): Phân biệt các dung dịch loãng đựng một trong các chất sau đây: NaCl; BaCl2 ; MgCl2. Câu 3. (2,0 điểm): Điều chế các kim loại sau từ hợp chất rắn tương ứng: NaCl; CaCO3; ZnSO4 ; CuSO4. Câu 4. (3,5 điểm): 1. (1,0 điểm) Cho m(g) hợp kim G: K-Ca với tỉ lệ mol là 2:1 vào nước dư thu được 4,48(l) khí (ở đktc). Xác định m. 2. (2,5 điểm) Chia m(g) hỗn hợp G gồm Na và Al thành 2 phần bằng nhau. Phần 1: Cho vào nước dư thu được 6,72 (l) khí (ở đktc). Phần 2 : Cho vào dung dịch NaOH dư thu được 10,08(l) khí (ở đktc) và dung dịch X. a. Xác định m. b. Trung hoà X cần 100(ml) dung dịch Y gồm: HCl 0,3M và H2SO4 0,35M. Sục CO2 dư vào X thu được a(g) chất rắn Z còn nếu cho 200(ml) H2SO4 2M vào X lại thu được chất rắn mà khi nung đến khối lượng không đổi thu được b(g) chất rắn T. Xác định a, b. SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HẢI DƯƠNG ĐỀ KIỂM TRA TRƯỜNG THPT ĐOÀN THƯỢNG Môn: Hoá Học - 12(thời gian: 45 phút) (Bài số 2) Đề lẻ Câu 1. (3,0 điểm): Viết phương trình phản ứng xảy ra và ghi rõ điều kiện (nếu có) trong các thí nghiệm sau: 1. Cho K lần lượt vào: HCl loãng và bình đựng khí Cl2. 2. Cho Ba; MgCO3 lần lượt vào dung dịch H2SO4 loãng. 3. Cho Na vào dung dịch CuSO4 thu được chất rắn X. Xác định X Câu 2. (1,5 điểm): Phân biệt các dung dịch loãng đựng một trong các chất sau đây: NaCl; NH4Cl; CaCl2. Câu 3. (2,0 điểm): Điều chế các kim loại sau từ hợp chất rắn tương ứng: KCl; MgCO3; Zn(NO3)2; AgNO3. Câu 4. (3,5 điểm): 1. (1,0 điểm) Cho m(g) hợp kim G: Na-Ba với tỉ lệ mol là 1:2 vào nước dư thu được 5,6(l) khí (ở đktc). Xác định m. 2. (2,5 điểm) Chia m(g) hỗn hợp G gồm Ba và Zn thành 2 phần bằng nhau. Phần 1: Cho vào nước dư thu được 4,48 (l) khí (ở đktc). Phần 2 : Cho vào dung dịch NaOH dư thu được 8,96(l) khí (ở đktc) và dung dịch X. a. Xác định m. b. Trung hoà X cần 100(ml) dung dịch Y gồm: HNO3 0,4M và HCl 0,6M. Sục CO2 dư vào X thu được a(g) chất rắn Z còn nếu cho 550(ml) H2SO4 1M vào X lại thu được chất rắn mà khi nung đến khối lượng không đổi thu được b(g) chất rắn T. Xác định a, b.
HƯỚNG DẪN CHẤM VÀ BIỂU ĐIỂM KIỂM TRA 45’ Môn: HOÁ HỌC-12 (số 3) - GV: Thiện Câu Ý Nội dung Điểm 1 3,0 Viết đúng 1 phương trình: 0,5 ( Nếu sai dấu phản ứng, không ghi điều kiện hoặc không cân bằng trừ 0,25) 2 1,5 Phân biệt được 1 dung dịch = 0,5 3 2,0 Điều chế được một kim loại bằng một phương pháp cụ thể 0,5. Chú ý: Riêng điều chế đồng, bạc bằng phương pháp thuỷ luyện mà không hoà tan trong nước thành dung dịch thì trừ đi 0,2 điểm. 4 3,5 1 1,0 Viết 2 pư 0,4 Tìm ra số mol K (0,2); Ca (0,1); Na(0,1); Ba (0,2) 0,4 Tính m 0,2 2 2,5 a 1,5 Viết pư kim loại tác dụng với nước 0,2 Viết pư kim loại tác dụng với dung dịch kiềm 0,4 Lập hệ 0,4 Tính số mol từng kim loại trong một phần (Na 0,15; Al 0,25); (Ba 0,1; Zn 0,3) 0,2 Tính m 0,3 b 1,0 Tính số mol OH- trong X (0,1mol) 0,1 Tính khối lượng kết tủa Z: (Al(OH)3 0,25mol); (Zn(OH)2 0,3mol) 0,4 Tính được (Al2 O3 0,05 mol); ( ZnO 0,1mol; BaSO4 0,1 mol) 0,5 Chú ý: - Biều điểm dùng cho cả 02 đề. - Các cách làm khác nhưng cho kết quả đúng vẫn tính nguyên số điểm.

CÓ THỂ BẠN MUỐN DOWNLOAD

EXAM.05: Bộ 300+ Đề Thi Thử THPT Quốc Gia 2022

304 tài liệu

922 lượt tải

THÔNG TIN

TRỢ GIÚP

HỖ TRỢ KHÁCH HÀNG

Theo dõi chúng tôi

Chịu trách nhiệm nội dung:

Nguyễn Công Hà - Giám đốc Công ty TNHH TÀI LIỆU TRỰC TUYẾN VI NA

LIÊN HỆ

Địa chỉ: P402, 54A Nơ Trang Long, Phường 14, Q.Bình Thạnh, TP.HCM

Hotline: 093 303 0098

Email: support@tailieu.vn

Giấy phép Mạng Xã Hội số: 670/GP-BTTTT cấp ngày 30/11/2015 Copyright © 2022-2032 TaiLieu.VN. All rights reserved.