Đề kiểm tra 1 tiết Hoá học lớp 11 năm 2015 - THPT Bác Ái - Mã đề 106

SỞ GD-ĐT NINH THUẬN<br /> <br /> ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT (BÀI SỐ 2) - LỚP 11<br /> <br /> TRƯỜNG THPT BÁC ÁI<br /> <br /> NĂM HỌC 2014-2015<br /> Môn: Hóa học – Chương trình chuẩn<br /> Thời gian làm bài: 45 phút<br /> (Không kể thời gian phát đề)<br /> <br /> Đề ra: (Đề kiểm tra có 2 trang)<br /> <br /> Mã đề: 106<br /> <br /> A. LÝ THUYẾT: (6 điểm)<br /> <br /> C©u<br /> 1 :<br /> A.<br /> C©u<br /> 2 :<br /> A.<br /> B.<br /> C.<br /> D.<br /> C©u<br /> 3 :<br /> A.<br /> C©u<br /> 4 :<br /> A.<br /> C©u<br /> 5 :<br /> A.<br /> C©u<br /> 6 :<br /> A.<br /> C.<br /> C©u<br /> 7 :<br /> A.<br /> B.<br /> C.<br /> D.<br /> C©u<br /> 8 :<br /> A.<br /> C©u<br /> 9 :<br /> A.<br /> C©u<br /> 10 :<br /> A.<br /> C.<br /> C©u<br /> 11 :<br /> A.<br /> C©u<br /> 12 :<br /> A.<br /> <br /> Để điều chế ra 2 lít NH3 từ N2 và H2 với hiệu suất 25% thì cần thể tích N2 ở cùng điều kiện là:<br /> 1 lít<br /> B. 2 lít<br /> C. 8 lít<br /> D. 4 lít<br /> Nạp đầy khí amoniac vào bình thủy tinh, đậy bằng nút cao su có ống thủy tinh vuốt nhọn. Nhúng<br /> đầu ống thủy tinh vào một chậu nước có pha dung dịch phenolphtalein. Hiện tượng gì sẽ xảy ra?<br /> Nước trong chậu phun vào bình thủy tinh thành những tia màu hồng<br /> Khí trong bình thủy tinh chuyển thành màu hồng<br /> Nước từ chậu tràn vào bình thủy tinh<br /> Nước trong chậu từ không màu chuyển thành màu hồng<br /> Chọn kim loại không tác dụng với HNO3 đặc, nguội:<br /> Fe, Cu<br /> B. Fe, Al<br /> C. Cu, Ag, Mg<br /> Ở điều kiện thường, khả năng hoạt động hóa học của P so với N là:<br /> <br /> D. Al , Pb<br /> <br /> Không xác định<br /> B. Yếu hơn<br /> C. Mạnh hơn<br /> D. Bằng nhau<br /> Hòa tan 9,6 g Cu vào dd HNO3 dư, sau khi phản ứng hoàn toàn thì thu được V (l) khí NO (đktc).<br /> Giá trị V là:<br /> 3,36 lít<br /> B. 4,48 lít<br /> C. 2,24 lít<br /> D. 6,72 lít<br /> Hãy chọn câu đúng nhất:<br /> Nitơ vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử.<br /> B. Nitơ là chất oxi hóa.<br /> Ở điều kiện thường, Nitơ hoạt động hóa học<br /> D. Nitơ là chất khử.<br /> mạnh.<br /> Có thể phân biệt muối amoni với các muối khác nhờ vào phản ứng với dung dịch kiềm mạnh, đun<br /> nóng vì :<br /> Thoát ra một chất khí màu lục nhạt<br /> Thoát ra chất khí màu nâu đỏ, mùi khai.<br /> Thoát ra một chất khí màu nâu đỏ, làm xanh giấy quỳ tím ẩm<br /> Thoát ra một chất khí không màu, mùi khai, làm xanh giấy quỳ tím ẩm<br /> Axit HNO3 khi tác dụng với kim loại thì không thể cho ra chất nào sau đây?<br /> H2.<br /> B. NH4NO3.<br /> C. NO2.<br /> D. NO.<br /> Để nhận biết các dung dịch: KNO3, (NH4)2SO4, K2SO4 đựng trong các lọ mất nhãn ta dùng:<br /> dd NaOH<br /> B. Quỳ tím<br /> C. dd AgNO3<br /> D. dd Ba(OH)2<br /> Cho 150ml dung dịch KOH 1M tác dụng với 200ml H3PO4 0,5M. Sau phản ứng trong dung dịch<br /> chứa các muối:<br /> KH2PO4 và K3PO4<br /> B. KH2PO4 và K2HPO4<br /> KH2PO4 ,K2HPO4 và K3PO4<br /> D. K2HPO4 và K3PO4<br /> Trong các loại phân bón: NH4Cl, (NH2)2CO, (NH4)2SO4 , NH4NO3. Phân nào có hàm lượng<br /> đạm cao nhất :<br /> NH4NO3<br /> B. (NH4)2SO4<br /> C. NH4Cl<br /> D. (NH2)2CO<br /> Cho các chất sau: Fe, FeO, Fe2O3. Chất phản ứng với HNO3 không tạo khí là:<br /> Fe2O3<br /> <br /> B. Fe<br /> <br /> C. FeO và Fe2O3<br /> <br /> D. FeO<br /> 1<br /> <br /> C©u<br /> 13 :<br /> A.<br /> C.<br /> C©u<br /> 14 :<br /> A.<br /> B.<br /> C.<br /> D.<br /> C©u<br /> 15 :<br /> A.<br /> C©u<br /> 16 :<br /> A.<br /> C©u<br /> 17 :<br /> A.<br /> C©u<br /> 18 :<br /> A.<br /> <br /> Axit H3PO4 và HNO3 cùng có phản ứng với nhóm chất nào dưới đây?<br /> MgO, KOH, CuSO4, NH3<br /> B. KOH, Na2CO3, NH3, MgO<br /> NaCl, KOH, Na2CO3, NH3<br /> D. AgNO3, KOH, Na2CO3, NH3<br /> Trong những nhận xét dưới đây, nhận xét nào là đúng:<br /> Khi tác dụng với kim loại hoạt động, nitơ thể hiện tính khử.<br /> Số oxi hóa của nitơ trong các hợp chất và ion AlN, N2O4, NH4+ lần lượt là: -3, -4, -3.<br /> Vì có liên kết ba nên phân tử nitơ rất bền và ở nhiệt độ thường nitơ khá trơ về mặt hóa học.<br /> Nitơ không duy trì sự hô hấp vì nitơ là một khí độc.<br /> Nhiệt phân AgNO3 thu được các chất:<br /> Ag2O, O2<br /> B. Ag2O, NO2, O2<br /> C. Ag, NO2,O2<br /> Chọn cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tố nhóm VA:<br /> <br /> D. Ag, NO2<br /> <br /> ns2np2<br /> B. ns2 np3<br /> C. ns2 np 5<br /> D. ns2 np4<br /> Cho dung dịch NaOH dư vào 150ml dung dịch (NH4)2SO4 1M. Đun nóng nhẹ, thể tích khí thu<br /> được (đktc) là bao nhiêu ?<br /> 4,48 lít<br /> B. 3,36 lít<br /> C. 6,72 lít<br /> D. 2,24 lít<br /> Điều khẳng định nào dưới đây là đúng?<br /> Photpho chỉ thể hiện tính oxi hóa.<br /> <br /> B. Trong các hợp chất, số oxi hóa của photpho<br /> là: -3, 0, +3, +5.<br /> D. Photpho trắng hoạt động hơn photpho đỏ.<br /> <br /> C. Photpho chỉ thể hiện tính khử<br /> C©u Nhận xét nào không đúng khi nói về H3PO4 :<br /> 19 :<br /> A. Axit H3PO4 khi tác dụng với dd AgNO3 tạo ra<br /> B. Axit H3PO4 có tính oxi hóa rất mạnh.<br /> kết tủa màu vàng.<br /> C. Axit H3PO4 là axit 3 nấc.<br /> D. Axit H3PO4 có độ mạnh trung bình.<br /> C©u Photpho có số dạng thù hình quan trọng là:<br /> 20 :<br /> A. 2<br /> B. 4<br /> C. 1<br /> D. 3<br /> B. TỰ LUẬN: (4 điểm)<br /> Câu 1: (2 điểm)<br /> Viết phương trình hóa học của các phản ứng thực hiện dãy chuyển hóa sau đây:<br /> (2)<br /> (3)<br /> (4)<br /> (5)<br /> (1)<br /> N2  NO  NO2  HNO3  Cu(NO3)2  NO2<br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> Câu 2: (2 điểm)<br /> Cho 30,4g gam hỗn hợp Fe và Cu tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO3 loãng thấy thoát ra 8,96 lit khí<br /> NO (đktc) duy nhất. Tính thành phần phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu .<br /> --- Hết ---<br /> <br /> 2<br /> <br /> SỞ GD – ĐT NINH THUẬN<br /> TRƯỜNG THPT BÁC ÁI<br /> <br /> ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT (BÀI SỐ 2) – LỚP 11<br /> NĂM HỌC 2014 – 2015<br /> Môn: Hóa học – Chương trình chuẩn<br /> Thời gian làm bài: 45 phút<br /> (Không kể thời gian phát đề)<br /> <br /> Đề chính thức<br /> <br /> ĐÁP ÁN<br /> A/ TRẮC NGHIỆM (6 điểm)<br /> Câu<br /> Đ/án<br /> Câu<br /> Đ/án<br /> <br /> 1<br /> D<br /> 11<br /> D<br /> <br /> 2<br /> A<br /> 12<br /> A<br /> <br /> 3<br /> B<br /> 13<br /> B<br /> <br /> 4<br /> C<br /> 14<br /> C<br /> <br /> 5<br /> C<br /> 15<br /> C<br /> <br /> 6<br /> A<br /> 16<br /> B<br /> <br /> 7<br /> D<br /> 17<br /> C<br /> <br /> 8<br /> A<br /> 18<br /> D<br /> <br /> 9<br /> D<br /> 19<br /> B<br /> <br /> 10<br /> B<br /> 20<br /> A<br /> <br /> B/ TỰ LUẬN (4 điểm)<br /> CÂU<br /> <br /> ĐÁP ÁN<br /> N2 + O2  2NO<br /> 2NO + O2  2NO2<br /> 4NO2 + O2 + 2H2O  4 HNO3<br /> 2HNO3 + CuO  Cu(NO3)2 + H2O<br /> 2Cu(NO3)2 → 2CuO + 4NO2 + O2<br /> <br /> 1<br /> <br /> nNO= 0,4 mol<br /> Fe + 4HNO3  Fe(NO3)3 + NO + 2H2 O<br /> x mol<br /> x mol<br /> 3Cu + 8HNO3  3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O<br /> y mol<br /> 2y/3 mol<br /> <br /> 2<br /> <br /> ĐIỂM<br /> 0,4 đ<br /> 0,4 đ<br /> 0,4 đ<br /> 0,4 đ<br /> 0,4 đ<br /> 0,25<br /> <br /> 0,75<br /> <br /> 56x + 64y = 30,4 (1)<br /> x + 2y/3 =0,4 (2)<br /> Giải hpt (1) và (2): x= 0,2 ; y = 0,3<br /> <br /> 0,5<br /> <br /> 0, 2.56<br /> x100%  36,84%<br /> 30, 4<br /> %Cu  100%  36,84  63,16%<br /> <br /> 0,25<br /> <br /> %Fe <br /> <br /> 0,25<br /> <br /> 3<br /> <br />