Đề kiểm tra 1 tiết trắc nghiệm Hoá 12

Chia sẻ: Thanh Cong | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:9

Thêm vào BST

Báo xấu

79
lượt xem 7
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Bạn đang gặp khó khăn trước kì kiểm tra 1 tiết và bạn không biết làm sao để đạt được điểm số như mong muốn. Hãy tham khảo đề kiểm tra 1 tiết Hoá 12 (Trắc nghiệm) sẽ giúp các bạn nhận ra các dạng bài tập khác nhau và cách giải của nó. Chúc các bạn làm thi tốt.

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Đề kiểm tra 1 tiết trắc nghiệm Hoá 12

ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT Họ và tên: ........................................................ Mơn: HỐ HỌC 12 NNG CAO Lớp: ................................................................. Tiết 79 – Tuần 30 NĂM HỌC 2010 – 2011 (Cho: Li = 7, Na = 23, K = 39, Mg = 24, Ca = 40, Ba = 137, Al = 27, Fe = 56, Cu = 64, Cr = 52, Mn = 55, Zn = 65, H = 1, C = 12, O = 16, N = 14, Cl = 35,5, Br = 80, S = 32) Nội dung đề số : 001 1. Hoà tan oxit sắt từ vào dung dịch H2SO4 loãng dư thu được dung dịch X. Tìm phát biểu sai. A. Dung dịc X tác dụng đwocj với Ag2SO4. B. Dung dịch X làm mất màu thuốc tím. C. Dung dịch X không thể hòa tan Cu. D. Cho NaOH dư vào dd X thu được kết tủa để lâu ngoài không khí kết tủa có khối lượng tăng lên. 2. Cho 0,3 mol Fe vào dung dịch H2SO4 loãng và 0,3 mol Fe vào trong dung dịch H2SO4 đặc nóng. Tỉ lệ mol khí thoát ra ở hai thí nghiệm là: A. 1:1 B. 1:3 C. 1: 1,2 D. 2:3 3. Khử 6.4 gam một oxit Fe cần 2,688 lít khí H2 (đktc). Oxit nay là: A. Fe3O4. B. FeO C. Fe2O3 D. Giả thiết không phù hợp. 4. Chất nào sau đây không thể oxi hoá được Fe thành Fe3+. A. H2SO4. B. AgNO3 C. Br2 D. S 5. Dung dịch nào sau đây có thể oxi hoá Fe thành Fe3+? A. H2SO4 loãng. B. AgNO3 C. FeCl3 D. HCl 6. Cho c¸c cht sau ®©y t¸c dơng víi nhau: Cu + HNO3 ®Ỉc ® khÝ X MnO2 + HCl®Ỉc ® khÝ Y Na2CO3 + FeCl3 + H2O ® khÝ Z C«ng thc ph©n tư cđa c¸c khÝ X, Y, Z lÇn lượt lµ: A. NO2, Cl2, CO. B. NO, Cl2, CO2. C. N2, Cl2, CO2. D. NO2, Cl2, CO2. 7. Cho 2,52 gam mt kim lo¹i t¸c dơng víi dung dÞch H2SO4 lo·ng t¹o ra 6,84 gam mui sunfat. § lµ kim lo¹i nµo trong s sau: A. Fe B. Al C. Mg D. Ca 8. C n¨m ng nghiƯm ®ng riªng biƯt c¸c dung dÞch lo·ng FeCl3, NH4Cl, Cu(NO3)2, FeSO4 vµ AlCl3. Chn mt trong c¸c ho¸ cht sau ®Ĩ c thĨ ph©n biƯt tng cht trªn: A. AgNO3. B. BaCl2. C. Qu tÝm. D. NaOH. 9. Trn 5,4g Al víi 4,8g Fe2O3 ri nung nng ®Ĩ thc hiƯn ph¶n ng nhiƯt nh«m. Sau ph¶n ng ta thu được m(g) hçn hỵp cht r¾n. Gi¸ trÞ cđa m lµ: A. 10,2(g) B. 0,224(g) C. 2,24(g) D. 4,08(g) 10. Cho 3,78g bt Al ph¶n ng va ®đ víi dd mui XCl3 t¹o thµnh dd Y. Khi lượng cht tan trong dd Y gi¶m 4,06g so víi dd XCl3. x¸c ®Þnh c«ng thc cđa mui XCl3 lµ: A. FeCl3 B. BCl3 C. Kh«ng x¸c ®Þnh. D. CrCl3 11. Cho Oxit sắt vào dung dịch H2SO4 loãng thu được dung dịch không thể hoà tan được Ni. Oxit sắt đó là: A. Fe2O3 B. FeO hoặc Fe2O3 C. Fe3O4. D. FeO 12. Nguyên tử của nguyên tố Fe có A. 56 hạt mang điện. B. 2 electron hoá trị. C. 6 electron d. D. 8 e ở lớp vỏ ngoài cùng. 13. Khi ® dng b»ng ®ng bÞ oxi ho¸, b¹n c thĨ dng ho¸ cht nµo sau ®©y ®Ĩ ® dng cđa b¹n s s¸ng ®Đp như míi? A. Dung dÞch HNO3. B. Dung dÞch NH3. C. Dung dÞch HCl. D. Dung dÞch C2H5OH, ®un nng. 14. Tìm phản ứng hoá học chứng minh hợp chất Fe(II) có tính khử. to A. FeO + CO  Fe + CO2  B. 3 FeO + 10 HNO3 ® 3 Fe(NO3)3 + 5 H2O + NO C. Fe(OH)2 + 2 HCl ® FeCl2 + 2 H2O. D. FeCl2 + 2 NaOH ® Fe(OH)2 + 2 NaCl 15. Trn 0,54 g bt nh«m víi bt Fe2O3 vµ CuO ri tin hµnh ph¶n ng nhiƯt nh«m thu ®c hçn hỵp A. Hoµ tan hoµn toµn A trong dung dÞch HNO3 được hçn hỵp khÝ gm NO vµ NO2 c t lƯ s mol tương ng lµ 1 : 3. ThĨ tÝch (®ktc) khÝ NO vµ NO2 lÇn lượt lµ: A. 0,672 lÝt vµ 0,224 lÝt. B. 0,224 lÝt vµ 0,672 lÝt. C. 2,24 lÝt vµ 6,72 lÝt. D. 6,72 lÝt vµ 2,24 lÝt. 16. Nhỏ từ từ đến dư dung dịch FeSO4 đã được axit hoá bằng H2SO4 vào dung dịch KMnO4. Mô tả hiện tượng quan sát được. A. Dung dịch màu tím hồng bị nhạt dần đến không màu. B. Dung dịch màu tím hồng bị nhạt dần rồi chuyển sang màu vàng.
C. Dung dịch màu tím bị mất ngay, sau đó dần dần xuất hiện trở lại thành dung dịch có màu hồng. D. Dung dịch màu tím hồng bị chuyển dần sang màu nâu đỏ. 17. Hoµ tan hoµn toµn hçn hỵp gm 0,05 mol Ag vµ 0,03 mol Cu vµo dung dÞch HNO3 thu được hçn hỵp khÝ A gm NO vµ NO2 c t lƯ s mol tương ng lµ 2 : 3. ThĨ tÝch hçn hỵp A ®ktc lµ: A. 1,369 lÝt. B. 2,737 lÝt. C. 2,224 lÝt. D. 3,3737lÝt. 18. Oxit sắt vào dung dịch HNO3 đặc nóng thu được dung dịch X và không thấy có khí thoát ra. Oxit sắt là: A. Fe3O4. B. FeO C. Fe2O3 D. FeO hoặc Fe2O3 19. Tìm cấu hình electron đúng của Fe2+. A. [Ar]3d6. B. [Ar]d5. C. 1s22s22p63s23p6 3d64s2 . D. 1s22s22p63s23p64s23d4 o 20. S¾t t¸c dơng víi H2O nhiƯt ® cao h¬n 570 C th× t¹o ra s¶n phm: A. FeO vµ H2. B. Fe(OH)2 vµ H2. C. Fe2O3 vµ H2. D. Fe3O4 vµ H2. 21. Cho 3,2 gam bột Cu tác dụng với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO3 0,8M và H2SO4 0,2M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, sinh ra V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Giá trị của V là A. 1,792. B. 0,746. C. 0,448. D. 0,672. 22. Cho Cu tc dụng với từng dd sau : HCl (1), HNO3 (2), AgNO3 (3), Fe(NO3)2 (4), Fe(NO3)3 (5), Na2S (6). Cu pứ được với A. 2, 3. B. 2, 3, 5, 6. C. 1, 2, 3. D. 2, 3, 5. 23. Cho Cu tác dụng với dd chứa H2SO4 loãng và NaNO3, vai trò của NaNO3 trong phản ứng là A. chất xúc tác B. môi trường C. chất khử D. chất oxihóa 24. Hỗn hợp rắn X gồm Al, Fe2O3 v Cu cĩ số mol bằng nhau. Hỗn hợp X tan hồn tồn trong dung dịch A. HCl (dư) B. NaOH (dư) C. NH3 (dư) D. AgNO3 (dư) 25. Tin hµnh ®iƯn ph©n hoµn toµn 100 ml dd X cha AgNO3 vµ Cu(NO3 )2 thu ®ỵc 56 gam hçn hỵp kim lo¹i catt vµ 4,48 l khÝ ant (®ktc). Nng ® mol mçi mui trong X lÇn luỵt lµ A. 0,2M ; 0,4M B. 0,4M; 0,2M C. 4M; 2M D. 2M ; 4M 26. Với sự cĩ mặt của oxi trong không khí, đồng bị tan trong dung dịch H2SO4 theo phản ứng sau: A. 3Cu + 4H2SO4 + O2  3CuSO4 + SO2 + 4H2O  B. Cu + 2H2SO4  CuSO4 + SO2 + 2H2O.  C. 2Cu + 2H2SO4 +O2  2CuSO4 + 2H2O  D. Cu + H2SO4  CuSO4 + H2.  27. Cho 2,13 gam hỗn hợp X gồm ba kim loại Mg, Cu và Al ở dạng bột tác dụng hoàn toàn với oxi thu được hỗn hợp Y gồm các oxit có khối lượng 3,33 gam. Thể tích dung dịch HCl 2M vừa đủ để phản ứng hết với Y là A. 57 ml. B. 75 ml. C. 90 ml. D. 50 ml. 28. Cho m gam hh X gồm Al, Cu vào dd HCl (dư), sau khi kết thúc pứ sinh ra 3,36 lít khí (đktc). Nếu cho m gam hh X trên vào một lượng dư HNO3 (đặc, nguội), sau khi kết thúc pứ sinh ra 6,72 lít khí NO2 (sản phẩm khử duy nhất, đktc). Giá trị của m là A. 15,6 B. 10,5 C. 11,5 D. 12,3 29. Cho hh Fe, Cu phản ứng với dd HNO3 loãng. Sau khi phản ứng hoàn toàn, thu được dd chỉ chứa một chất tan và kim loại dư. Chất tan đó là A. Cu(NO3 )2 B. Fe(NO3)2 C. HNO3 D. Fe(NO3)3 30. Để loại CuSO4 lẫn trong dung dịch FeSO4, cần dùng thêm chất nào sau đây? A. Ni B. Zn C. Fe D. Al Học sinh điền đáp án bằng chữ cái in hoa vào khung Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 ĐA Câu 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 ĐA Giáo viên ra đề: Đỗ Hồng Cung
KI M TRA 1 TI T Họ và tên: ....................................................... Lớp: ................................................................. Môn: HOÁ H C 12 NÂNG CAO Ti t 79 – Tu n 30 N M H C 2008 – 2009 (Cho: Li = 7, Na = 23, K = 39, Mg = 24, Ca = 40, Ba = 137, Al = 27, Fe = 56, Cu = 64, Cr = 52, Mn = 55, Zn = 65, H = 1, C = 12, O = 16, N = 14, Cl = 35,5, Br = 80, S = 32) Nội dung đề số : 002 1. Khử 6.4 gam một oxit Fe cần 2,688 lít khí H2 (đktc). Oxit nay là: A. FeO B. Fe2O3 C. Giả thiết không phù hợp. D. Fe3O4. 2. Cho 3,78g bt Al ph¶n ng va ®đ víi dd mui XCl3 t¹o thµnh dd Y. Khi lượng cht tan trong dd Y gi¶m 4,06g so víi dd XCl3. x¸c ®Þnh c«ng thc cđa mui XCl3 lµ: A. Kh«ng x¸c ®Þnh. B. FeCl3 C. BCl3 D. CrCl3 3. Cho c¸c cht sau ®©y t¸c dơng víi nhau: Cu + HNO3 ®Ỉc ® khÝ X MnO2 + HCl®Ỉc ® khÝ Y Na2CO3 + FeCl3 + H2O ® khÝ Z C«ng thc ph©n tư cđa c¸c khÝ X, Y, Z lÇn lượt lµ: A. NO2, Cl2, CO. B. NO, Cl2, CO2. C. NO2, Cl2, CO2. D. N2, Cl2, CO2. 4. Khi ® dng b»ng ®ng bÞ oxi ho¸, b¹n c thĨ dng ho¸ cht nµo sau ®©y ®Ĩ ® dng cđa b¹n s s¸ng ®Đp như míi? A. Dung dÞch HNO3. B. Dung dÞch C2H5OH, ®un nng. C. Dung dÞch HCl. D. Dung dÞch NH3. 5. Tìm cấu hình electron đúng của Fe2+. A. [Ar]3d6. B. [Ar]d5. C. 1s22s22p63s23p63d64s2. D. 1s22s22p63s23p64s23d4 6. Oxit sắt vào dung dịch HNO3 đặc nóng thu được dung dịch X và không thấy có khí thoát ra. Oxit sắt là: A. FeO B. Fe2O3 C. FeO hoặc Fe2O3 D. Fe3O4 . 7. Tìm phản ứng hoá học chứng minh hợp chất Fe(II) có tính khử. A. Fe(OH)2 + 2 HCl ® FeCl2 + 2 H2O. B. FeCl2 + 2 NaOH ® Fe(OH)2 + 2 NaCl to C. 3 FeO + 10 HNO3 ® 3 Fe(NO3)3 + 5 H2O + NO D. FeO + CO  Fe + CO2  o 8. S¾t t¸c dơng víi H2O nhiƯt ® cao h¬n 570 C th× t¹o ra s¶n phm: A. Fe(OH)2 vµ H2. B. Fe2O3 vµ H2. C. FeO vµ H2. D. Fe3O4 vµ H2. 9. Trn 0,54 g bt nh«m víi bt Fe2O3 vµ CuO ri tin hµnh ph¶n ng nhiƯt nh«m thu ®ỵc hçn hỵp A. Hoµ tan hoµn toµn A trong dung dÞch HNO3 được hçn hỵp khÝ gm NO vµ NO2 c t lƯ s mol tương ng lµ 1 : 3. ThĨ tÝch (®ktc) khÝ NO vµ NO2 lÇn lượt lµ: A. 6,72 lÝt vµ 2,24 lÝt. B. 0,672 lÝt vµ 0,224 lÝt. C. 0,224 lÝt vµ 0,672 lÝt. D. 2,24 lÝt vµ 6,72 lÝt. 10. Hoµ tan hoµn toµn hçn hỵp gm 0,05 mol Ag vµ 0,03 mol Cu vµo dung dÞch HNO3 thu được hçn hỵp khÝ A gm NO vµ NO2 c t lƯ s mol tương ng lµ 2 : 3. ThĨ tÝch hçn hỵp A ®ktc lµ: A. 2,224 lÝt. B. 2,737 lÝt. C. 1,369 lÝt. D. 3,3737lÝt. 11. Cho Oxit sắt vào dung dịch H2SO4 loãng thu được dung dịch không thể hoà tan được Ni. Oxit sắt đó là: A. Fe2O3 B. FeO C. Fe3O4. D. FeO hoặc Fe2O3 12. Nhỏ từ từ đến dư dung dịch FeSO4 đã được axit hoá bằng H2SO4 vào dung dịch KMnO4. Mô tả hiện tượng quan sát được. A. Dung dịch màu tím hồng bị nhạt dần rồi chuyển sang màu vàng. B. Dung dịch màu tím hồng bị nhạt dần đến không màu. C. Dung dịch màu tím hồng bị chuyển dần sang màu nâu đỏ. D. Dung dịch màu tím bị mất ngay, sau đó dần dần xuất hiện trở lại thành dung dịch có màu hồng. 13. Dung dịch nào sau đây có thể oxi hoá Fe thành Fe3+? A. AgNO3 B. HCl C. FeCl3 D. H2SO4 loãng. 14. C n¨m ng nghiƯm ®ng riªng biƯt c¸c dung dÞch lo·ng FeCl3, NH4Cl, Cu(NO3)2, FeSO4 vµ AlCl3. Chn mt trong c¸c ho¸ cht sau ®Ĩ c thĨ ph©n biƯt tng cht trªn: A. NaOH. B. Qu tÝm. C. AgNO3 . D. BaCl2. 15. Cho 0,3 mol Fe vào dung dịch H2SO4 loãng và 0,3 mol Fe vào trong dung dịch H2 SO4 đặc nóng. Tỉ lệ mol khí thoát ra ở hai thí nghiệm là: A. 2:3 B. 1: 1,2 C. 1:1 D. 1:3 16. Nguyên tử của nguyên tố Fe có A. 6 electron d. B. 56 hạt mang điện. C. 2 electron hoá trị. D. 8 e ở lớp vỏ ngoài cùng. 17. Hoà tan oxit sắt từ vào dung dịch H2SO4 loãng dư thu được dung dịch X. Tìm phát biểu sai. A. Dung dịch X không thể hòa tan Cu.
B. Cho NaOH dư vào dd X thu được kết tủa để lâu ngoài không khí kết tủa có khối lượng tăng lên. C. Dung dịch X làm mất màu thuốc tím. D. Dung dịc X tác dụng được với Ag2SO4. 18. Chất nào sau đây không thể oxi hoá được Fe thành Fe3+. A. Br2 B. H2SO4. C. S D. AgNO3 19. Cho 2,52 gam mt kim lo¹i t¸c dơng víi dung dÞch H2SO4 lo·ng t¹o ra 6,84 gam mui sunfat. § lµ kim lo¹i nµo trong s sau: A. Al B. Ca C. Fe D. Mg 20. Trn 5,4g Al víi 4,8g Fe2O3 ri nung nng ®Ĩ thc hiƯn ph¶n ng nhiƯt nh«m. Sau ph¶n ng ta thu được m(g) hçn hỵp cht r¾n. Gi¸ trÞ cđa m lµ: A. 4,08(g) B. 0,224(g) C. 2,24(g) D. 10,2(g) 21. Cho m gam hh X gồm Al, Cu vào dd HCl (dư), sau khi kết thúc pứ sinh ra 3,36 lít khí (đktc). Nếu cho m gam hh X trên vào một lượng dư HNO3 (đặc, nguội), sau khi kết thúc pứ sinh ra 6,72 lít khí NO2 (sản phẩm khử duy nhất, đktc). Giá trị của m là A. 15,6 B. 10,5 C. 12,3 D. 11,5 22. Cho hh Fe, Cu phản ứng với dd HNO3 loãng. Sau khi phản ứng hoàn toàn, thu được dd chỉ chứa một chất tan và kim loại dư. Chất tan đó là A. Cu(NO3 )2 B. HNO3 C. Fe(NO3 )2 D. Fe(NO3 )3 23. Hỗn hợp rắn X gồm Al, Fe2O3 v Cu cĩ số mol bằng nhau. Hỗn hợp X tan hồn tồn trong dung dịch A. NH3 (dư) B. HCl (dư) C. NaOH (dư) D. AgNO3 (dư) 24. Cho Cu tác dụng với dd chứa H2SO4 loãng và NaNO3, vai trò của NaNO3 trong phản ứng là A. chất oxihóa B. chất khử C. môi trường D. chất xúc tác 25. Cho 3,2 gam bột Cu tác dụng với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO3 0,8M và H2SO4 0,2M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, sinh ra V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Gi trị của V là A. 0,746. B. 0,448. C. 0,672. D. 1,792. 26. Để loại CuSO4 lẫn trong dung dịch FeSO4, cần dùng thêm chất nào sau đây? A. Fe B. Ni C. Al D. Zn 27. Tin hµnh ®iƯn ph©n hoµn toµn 100 ml dd X cha AgNO3 vµ Cu(NO3 )2 thu ®ỵc 56 gam hçn hỵp kim lo¹i catt vµ 4,48 l khÝ ant (®ktc). Nng ® mol mçi mui trong X lÇn luỵt lµ A. 2M ; 4M B. 4M; 2M C. 0,4M; 0,2M D. 0,2M ; 0,4M 28. Với sự có mặt của oxi trong không khí, đồng bị tan trong dung dịch H2SO4 theo phản ứng sau: A. Cu + 2H2SO4  CuSO4 + SO2 + 2H2O.  B. 3Cu + 4H2SO4 + O2  3CuSO4 + SO2 + 4H2 O  C. 2Cu + 2H2SO4 +O2  2CuSO4 + 2H2O  D. Cu + H2SO4  CuSO4 + H2.  29. Cho 2,13 gam hỗn hợp X gồm ba kim loại Mg, Cu và Al ở dạng bột tác dụng hoàn toàn với oxi thu được hỗn hợp Y gồm các oxit có khối lượng 3,33 gam. Thể tích dung dịch HCl 2M vừa đủ để phản ứng hết với Y là A. 57 ml. B. 90 ml. C. 50 ml. D. 75 ml. 30. Cho Cu tc dụng với từng dd sau : HCl (1), HNO3 (2), AgNO3 (3), Fe(NO3)2 (4), Fe(NO3)3 (5), Na2S (6). Cu pứ được với A. 2, 3. B. 2, 3, 5. C. 1, 2, 3. D. 2, 3, 5, 6. Học sinh điền đáp án bằng chữ cái in hoa vào khung Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 ĐA Câu 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 ĐA Giáo viên ra đề: Đỗ Hồng Cung
KI M TRA 1 TI T Họ và tên: ....................................................... Lớp: ................................................................. Môn: HOÁ H C 12 NÂNG CAO Ti t 79 – Tu n 30 N M H C 2008 – 2009 (Cho: Li = 7, Na = 23, K = 39, Mg = 24, Ca = 40, Ba = 137, Al = 27, Fe = 56, Cu = 64, Cr = 52, Mn = 55, Zn = 65, H = 1, C = 12, O = 16, N = 14, Cl = 35,5, Br = 80, S = 32) Nội dung đề số : 003 1. Oxit sắt vào dung dịch HNO3 đặc nóng thu được dung dịch X và không thấy có khí thoát ra. Oxit sắt là: A. Fe3O4. B. Fe2O3 C. FeO hoặc Fe2O3 D. FeO 2. Cho 0,3 mol Fe vào dung dịch H2SO4 loãng và 0,3 mol Fe vào trong dung dịch H2SO4 đặc nóng. Tỉ lệ mol khí thoát ra ở hai thí nghiệm là: A. 1: 1,2 B. 2:3 C. 1:3 D. 1:1 3. Cho Oxit sắt vào dung dịch H2 SO4 loãng thu được dung dịch không thể hoà tan được Ni. Oxit sắt đó là: A. FeO hoặc Fe2O3 B. Fe2O3 C. Fe3O4. D. FeO 4. Nguyên tử của nguyên tố Fe có A. 56 hạt mang điện. B. 8 e ở lớp vỏ ngoài cùng. C. 6 electron d. D. 2 electron hoá trị. 5. Tìm phản ứng hoá học chứng minh hợp chất Fe(II) có tính khử. A. 3 FeO + 10 HNO3 ® 3 Fe(NO3 )3 + 5 H2O + NO to B. FeO + CO  Fe + CO2  C. Fe(OH)2 + 2 HCl ® FeCl2 + 2 H2O. D. FeCl2 + 2 NaOH ® Fe(OH)2 + 2 NaCl 6. Chất nào sau đây không thể oxi hoá được Fe thành Fe3+. A. AgNO3 B. H2SO4. C. Br2 D. S 7. Tìm cấu hình electron đúng của Fe2+. A. 1s22s22p63s23p64s23d4 B. [Ar]3d6 . C. [Ar]d5. D. 1s22s22p63s23p63d64s2. 8. Hoµ tan hoµn toµn hçn hỵp gm 0,05 mol Ag vµ 0,03 mol Cu vµo dung dÞch HNO3 thu được hçn hỵp khÝ A gm NO vµ NO2 c t lƯ s mol tương ng lµ 2 : 3. ThĨ tÝch hçn hỵp A ®ktc lµ: A. 2,737 lÝt. B. 3,3737lÝt. C. 1,369 lÝt. D. 2,224 lÝt. 9. Cho 3,78g bt Al ph¶n ng va ®đ víi dd mui XCl3 t¹o thµnh dd Y. Khi lượng cht tan trong dd Y gi¶m 4,06g so víi dd XCl3. x¸c ®Þnh c«ng thc cđa mui XCl3 lµ: A. BCl3 B. CrCl3 C. Kh«ng x¸c ®Þnh. D. FeCl3 10. Cho 2,52 gam mt kim lo¹i t¸c dơng víi dung dÞch H2SO4 lo·ng t¹o ra 6,84 gam mui sunfat. § lµ kim lo¹i nµo trong s sau: A. Mg B. Ca C. Fe D. Al 11. Cho c¸c cht sau ®©y t¸c dơng víi nhau: Cu + HNO3 ®Ỉc ® khÝ X MnO2 + HCl®Ỉc ® khÝ Y Na2CO3 + FeCl3 + H2O ® khÝ Z C«ng thc ph©n tư cđa c¸c khÝ X, Y, Z lÇn lượt lµ: A. NO, Cl2, CO2. B. NO2, Cl2, CO2. C. N2, Cl2, CO2. D. NO2, Cl2, CO. 12. Dung dịch nào sau đây cothể oxi hoá Fe thành Fe3+? A. FeCl3 B. AgNO3 C. H2SO4 loãng. D. HCl 13. C n¨m ng nghiƯm ®ng riªng biƯt c¸c dung dÞch lo·ng FeCl3, NH4Cl, Cu(NO3)2, FeSO4 vµ AlCl3. Chn mt trong c¸c ho¸ cht sau ®Ĩ c thĨ ph©n biƯt tng cht trªn: A. AgNO3. B. NaOH. C. Qu tÝm. D. BaCl2. 14. Khi ® dng b»ng ®ng bÞ oxi ho¸, b¹n c thĨ dng ho¸ cht nµo sau ®©y ®Ĩ ® dng cđa b¹n s s¸ng ®Đp như míi? A. Dung dÞch C2H5OH, ®un nng. B. Dung dÞch HNO3. C. Dung dÞch NH3 . D. Dung dÞch HCl. 15. Hoà tan oxit sắt từ vào dung dịch H2SO4 loãng dư thu được dugn dịch X. Tìm phát biểu sai. A. Cho NaOH dư vào dd X thu được kết tủa để lâu ngoài không khí kết tủa có khối lượng tăng lên. B. Dung dịc X tác dụng đwocj với Ag2SO4. C. Dung dịch X không thể hòa tan Cu. D. Dung dịch X làm mất màu thuốc tím. 16. Trn 5,4g Al víi 4,8g Fe2O3 ri nung nng ®Ĩ thc hiƯn ph¶n ng nhiƯt nh«m. Sau ph¶n ng ta thu được m(g) hçn hỵp cht r¾n. Gi¸ trÞ cđa m lµ: A. 4,08(g) B. 2,24(g) C. 0,224(g) D. 10,2(g) 17. Khử 6.4 gam một oxit Fe cần 2,688 lít khí H2 (đktc). Oxit nay là: A. Giả thiết không phù hợp. B. FeO C. Fe3O4. D. Fe2O3
18. Trn 0,54 g bt nh«m víi bt Fe2O3 vµ CuO ri tin hµnh ph¶n ng nhiƯt nh«m thu ®ỵc hçn hỵp A. Hoµ tan hoµn toµn A trong dung dÞch HNO3 được hçn hỵp khÝ gm NO vµ NO2 c t lƯ s mol tương ng lµ 1 : 3. ThĨ tÝch (®ktc) khÝ NO vµ NO2 lÇn lượt lµ: A. 0,224 lÝt vµ 0,672 lÝt. B. 2,24 lÝt vµ 6,72 lÝt. C. 6,72 lÝt vµ 2,24 lÝt. D. 0,672 lÝt vµ 0,224 lÝt. 19. Nhỏ từ từ đến dư dung dịch FeSO4 đã được axit hoá bằng H2SO4 vào dung dịch KMnO4. Mô tả hiện tượng quan sát được. A. Dung dịch màu tím hồng bị nhạt dần đến không màu. B. Dung dịch màu tím bị mất ngay, sau đó dần dần xuất hiện trở lại thành dung dịch có màu hồng. C. Dung dịch màu tím hồng bị chuyển dần sang màu nâu đỏ. D. Dung dịch màu tím hồng bị nhạt dần rồi chuyển sang màu vàng. 20. S¾t t¸c dơng víi H2O nhiƯt ® cao h¬n 570oC th× t¹o ra s¶n phm: A. Fe(OH)2 vµ H2. B. Fe2O3 vµ H2. C. Fe3O4 vµ H2. D. FeO vµ H2. 21. Cho m gam hh X gồm Al, Cu vào dd HCl (dư), sau khi kết thúc pứ sinh ra 3,36 lít khí (đktc). Nếu cho m gam hh X trên vào một lượng dư HNO3 (đặc, nguội), sau khi kết thúc pứ sinh ra 6,72 lít khí NO2 (sản phẩm khử duy nhất, đktc). Giá trị của m là A. 11,5 B. 10,5 C. 12,3 D. 15,6 22. Hỗn hợp rắn X gồm Al, Fe2O3 v Cu cĩ số mol bằng nhau. Hỗn hợp X tan hồn tồn trong dung dịch A. HCl (dư) B. NH3 (dư) C. AgNO3 (dư) D. NaOH (dư) 23. Để loại CuSO4 lẫn trong dung dịch FeSO4, cần dng thm chất no sau đây? A. Fe B. Zn C. Ni D. Al 24. Cho Cu tc dụng với từng dd sau : HCl (1), HNO3 (2), AgNO3 (3), Fe(NO3)2 (4), Fe(NO3)3 (5), Na2S (6). Cu pứ được với A. 1, 2, 3. B. 2, 3, 5. C. 2, 3, 5, 6. D. 2, 3. 25. Cho hh Fe, Cu phản ứng với dd HNO3 loãng. Sau khi phản ứng hoàn toàn, thu được dd chỉ chứa một chất tan và kim loại dư. Chất tan đó là A. Fe(NO3)3 B. Fe(NO3)2 C. Cu(NO3)2 D. HNO3 26. Tin hµnh ®iƯn ph©n hoµn toµn 100 ml dd X cha AgNO3 vµ Cu(NO3 )2 thu ®ỵc 56 gam hçn hỵp kim lo¹i catt vµ 4,48 l khÝ ant (®ktc). Nng ® mol mçi mui trong X lÇn luỵt lµ A. 0,2M ; 0,4M B. 0,4M; 0,2M C. 2M ; 4M D. 4M; 2M 27. Cho Cu tác dụng với dd chứa H2SO4 loãng và NaNO3, vai trò của NaNO3 trong phản ứng là A. chất oxihóa B. môi trường C. chất xúc tác D. chất khử 28. Cho 2,13 gam hỗn hợp X gồm ba kim loại Mg, Cu và Al ở dạng bột tác dụng hoàn toàn với oxi thu được hỗn hợp Y gồm các oxit có khối lượng 3,33 gam. Thể tích dung dịch HCl 2M vừa đủ để phản ứng hết với Y là A. 50 ml. B. 75 ml. C. 90 ml. D. 57 ml. 29. Với sự có mặt của oxi trong không khí, đồng bị tan trong dung dịch H2SO4 theo phản ứng sau: A. Cu + H2SO4  CuSO4 + H2.  B. 2Cu + 2H2SO4 +O2  2CuSO4 + 2H2O  C. Cu + 2H2SO4  CuSO4 + SO2 + 2H2O.  D. 3Cu + 4H2SO4 + O2  3CuSO4 + SO2 + 4H2O  30. Cho 3,2 gam bột Cu tác dụng với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO3 0,8M và H2SO4 0,2M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, sinh ra V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Giá trị của V là A. 0,746. B. 0,672. C. 1,792. D. 0,448. Học sinh điền đáp án bằng chữ cái in hoa vào khung Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 ĐA Câu 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 ĐA Giáo viên ra đề: Đỗ Hồng Cung
KI M TRA 1 TI T Họ và tên: ....................................................... Lớp: ................................................................. Môn: HOÁ H C 12 NÂNG CAO Ti t 79 – Tu n 30 N M H C 2008 – 2009 (Cho: Li = 7, Na = 23, K = 39, Mg = 24, Ca = 40, Ba = 137, Al = 27, Fe = 56, Cu = 64, Cr = 52, Mn = 55, Zn = 65, H = 1, C = 12, O = 16, N = 14, Cl = 35,5, Br = 80, S = 32) Nội dung đề số : 004 1. Tìm phản ứng hoá học chứng minh hợp chất Fe(II) có tính khử. A. Fe(OH)2 + 2 HCl ® FeCl2 + 2 H2O. B. FeCl2 + 2 NaOH ® Fe(OH)2 + 2 NaCl to C. 3 FeO + 10 HNO3 ® 3 Fe(NO3)3 + 5 H2O + NO D. FeO + CO  Fe + CO2  2. Khi ® dng b»ng ®ng bÞ oxi ho¸, b¹n c thĨ dng ho¸ cht nµo sau ®©y ®Ĩ ® dng cđa b¹n s s¸ng ®Đp như míi? A. Dung dÞch NH3. B. Dung dÞch HNO3. C. Dung dÞch HCl. D. Dung dÞch C2H5OH, ®un nng. 3. Hoà tan oxit sắt từ vào dung dịch H2SO4 loãng dư thu được dugn dịch X. Tìm phát biểu sai. A. Dung dịch X không thể hòa tan Cu. B. Dung dịch X làm mất màu thuốc tím. C. Dung dịc X tác dụng được với Ag2SO4. D. Cho NaOH dư vào dd X thu được kết tủa để lâu ngoài không khí kết tủa có khối lượng tăng lên. 4. Tìm cấu hình electron đúng của Fe2+. A. [Ar]3d6. B. 1s22s22p63s23p63d64s2. C. [Ar]d5. D. 1s22s22p63s23p64s23d4 5. Trn 0,54 g bt nh«m víi bt Fe2O3 vµ CuO ri tin hµnh ph¶n ng nhiƯt nh«m thu ®ỵc hçn hỵp A. Hoµ tan hoµn toµn A trong dung dÞch HNO3 được hçn hỵp khÝ gm NO vµ NO2 c t lƯ s mol tương ng lµ 1 : 3. ThĨ tÝch (®ktc) khÝ NO vµ NO2 lÇn lượt lµ: A. 2,24 lÝt vµ 6,72 lÝt. B. 0,672 lÝt vµ 0,224 lÝt. C. 6,72 lÝt vµ 2,24 lÝt. D. 0,224 lÝt vµ 0,672 lÝt. 6. Cho 0,3 mol Fe vào dung dịch H2SO4 loãng và 0,3 mol Fe vào trong dung dịch H2SO4 đặc nóng. Tỉ lệ mol khí thoát ra ở hai thí nghiệm là: A. 1:3 B. 2:3 C. 1: 1,2 D. 1:1 7. Nhỏ từ từ đến dư dung dịch FeSO4 đã được axit hoá bằng H2SO4 vào dung dịch KMnO4. Mô tả hiện tượng quan sát được. A. Dung dịch màu tím hồng bị chuyển dần sang màu nâu đỏ. B. Dung dịch màu tím hồng bị nhạt dần đến không màu. C. Dung dịch màu tím hồng bị nhạt dần rồi chuyển sang màu vàng. D. Dung dịch màu tím bị mất ngay, sau đó dần dần xuất hiện trở lại thành dung dịch có màu hồng. 8. Khử 6.4 gam một oxit Fe cần 2,688 lít khí H2 (đktc). Oxit nay là: A. Fe2O3 B. Giả thiết không phù hợp. C. FeO D. Fe3O4 . 9. S¾t t¸c dơng víi H2O nhiƯt ® cao h¬n 570oC th× t¹o ra s¶n phm: A. Fe(OH)2 vµ H2. B. FeO vµ H2. C. Fe3O4 vµ H2. D. Fe2O3 vµ H2. 10. Hoµ tan hoµn toµn hçn hỵp gm 0,05 mol Ag vµ 0,03 mol Cu vµo dung dÞch HNO3 thu được hçn hỵp khÝ A gm NO vµ NO2 c t lƯ s mol tương ng lµ 2 : 3. ThĨ tÝch hçn hỵp A ®ktc lµ: A. 2,737 lÝt. B. 3,3737lÝt. C. 1,369 lÝt. D. 2,224 lÝt. 11. Chất nào sau đây không thể oxi hoá được Fe thành Fe3+. A. AgNO3 B. H2SO4. C. S D. Br2 12. Oxit sắt vào dung dịch HNO3 đặc nóng thu được dung dịch X và không thấy có khí thoát ra. Oxit sắt là: A. Fe3O4. B. FeO C. Fe2O3 D. FeO hoặc Fe2O3 13. Cho 2,52 gam mt kim lo¹i t¸c dơng víi dung dÞch H2SO4 lo·ng t¹o ra 6,84 gam mui sunfat. § lµ kim lo¹i nµo trong s sau: A. Mg B. Ca C. Al D. Fe 14. Cho 3,78g bt Al ph¶n ng va ®đ víi dd mui XCl3 t¹o thµnh dd Y. Khi lượng cht tan trong dd Y gi¶m 4,06g so víi dd XCl3. x¸c ®Þnh c«ng thc cđa mui XCl3 lµ: A. Kh«ng x¸c ®Þnh. B. FeCl3 C. CrCl3 D. BCl3 15. Nguyên tử của nguyên tố Fe có A. 8 e ở lớp vỏ ngoài cùng. B. 2 electron hoá trị. C. 56 hạt mang điện. D. 6 electron d. 16. Cho Oxit sắt vào dung dịch H2SO4 loãng thu được dung dịch không thể hoà tan được Ni. Oxit sắt đó là: A. FeO hoặc Fe2O3 B. Fe2O3 C. Fe3O4. D. FeO 17. Trn 5,4g Al víi 4,8g Fe2O3 ri nung nng ®Ĩ thc hiƯn ph¶n ng nhiƯt nh«m. Sau ph¶n ng ta thu được m(g) hçn hỵp cht r¾n. Gi¸ trÞ cđa m lµ: A. 4,08(g) B. 10,2(g) C. 2,24(g) D. 0,224(g) 18. C n¨m ng nghiƯm ®ng riªng biƯt c¸c dung dÞch lo·ng FeCl3, NH4Cl, Cu(NO3)2, FeSO4 vµ AlCl3. Chn mt trong c¸c ho¸ cht sau ®Ĩ c thĨ ph©n biƯt tng cht trªn:
A. Qu tÝm. B. NaOH. C. AgNO3. D. BaCl2. 19. Dung dịch nào sau đây có thể oxi hoá Fe thành Fe3+? A. FeCl3 B. H2SO4 loãng. C. AgNO3 D. HCl 20. Cho c¸c cht sau ®©y t¸c dơng víi nhau: Cu + HNO3 ®Ỉc ® khÝ X MnO2 + HCl®Ỉc ® khÝ Y Na2CO3 + FeCl3 + H2O ® khÝ Z C«ng thc ph©n tư cđa c¸c khÝ X, Y, Z lÇn lượt lµ: A. NO2, Cl2, CO. B. NO, Cl2, CO2. C. N2, Cl2, CO2. D. NO2, Cl2, CO2. 21. Cho 3,2 gam bột Cu tác dụng với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO3 0,8M và H2SO4 0,2M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, sinh ra V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Gi trị của V là A. 0,672. B. 1,792. C. 0,448. D. 0,746. 22. Hỗn hợp rắn X gồm Al, Fe2O3 v Cu cĩ số mol bằng nhau. Hỗn hợp X tan hồn tồn trong dung dịch A. HCl (dư) B. NaOH (dư) C. NH3 (dư) D. AgNO3 (dư) 23. Với sự có mặt của oxi trong không khí, đồng bị tan trong dung dịch H2SO4 theo phản ứng sau: A. 3Cu + 4H2SO4 + O2  3CuSO4 + SO2 + 4H2O  B. 2Cu + 2H2SO4 +O2  2CuSO4 + 2H2 O  C. Cu + H2SO4  CuSO4 + H2.  D. Cu + 2H2SO4  CuSO4 + SO2 + 2H2O.  24. Cho Cu tc dụng với từng dd sau : HCl (1), HNO3 (2), AgNO3 (3), Fe(NO3)2 (4), Fe(NO3)3 (5), Na2S (6). Cu pứ được với A. 1, 2, 3. B. 2, 3. C. 2, 3, 5, 6. D. 2, 3, 5. 25. Cho 2,13 gam hỗn hợp X gồm ba kim loại Mg, Cu và Al ở dạng bột tác dụng hoàn toàn với oxi thu được hỗn hợp Y gồm các oxit có khối lượng 3,33 gam. Thể tích dung dịch HCl 2M vừa đủ để phản ứng hết với Y là A. 57 ml. B. 75 ml. C. 90 ml. D. 50 ml. 26. Để loại CuSO4 lẫn trong dung dịch FeSO4, cần dùng thêm chất nào sau đây? A. Fe B. Ni C. Al D. Zn 27. Cho hh Fe, Cu phản ứng với dd HNO3 loãng. Sau khi phản ứng hoàn toàn, thu được dd chỉ chứa một chất tan và kim loại dư. Chất tan đó là A. HNO3 B. Fe(NO3)3 C. Fe(NO3)2 D. Cu(NO3)2 28. Cho Cu tác dụng với dd chứa H2SO4 loãng và NaNO3, vai trò của NaNO3 trong phản ứng là A. chất oxihóa B. chất xúc tác C. chất khử D. môi trường 29. Tin hµnh ®iƯn ph©n hoµn toµn 100 ml dd X cha AgNO3 vµ Cu(NO3 )2 thu ®ỵc 56 gam hçn hỵp kim lo¹i catt vµ 4,48 l khÝ ant (®ktc). Nng ® mol mçi mui trong X lÇn luỵt lµ A. 4M; 2M B. 0,4M; 0,2M C. 0,2M ; 0,4M D. 2M ; 4M 30. Cho m gam hh X gồm Al, Cu vào dd HCl (dư), sau khi kết thúc pứ sinh ra 3,36 lít khí (đktc). Nếu cho m gam hh X trên vào một lượng dư HNO3 (đặc, nguội), sau khi kết thúc pứ sinh ra 6,72 lít khí NO2 (sản phẩm khử duy nhất, đktc). Giá trị của m là A. 10,5 B. 15,6 C. 11,5 D. 12,3 Học sinh điền đáp án bằng chữ cái in hoa vào khung Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 ĐA Câu 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 ĐA Giáo viên ra đề: Đỗ Hồng Cung
Trường THPT DTNT Quỳ Hợp Nghệ An Đề Kiểm tra 45 phút Tổ : Hoá-Sinh-Thể Moõn: Hoựa Hoùc Lớp 12- học kỳ II – bài số 2 Phần I: Trắc nghiệm: Câu 1: Fe tác dụng được với hơi nước, các thanh sắt ở nhà chúng ta thường tiếp xúc với hơi nước ở dưới 5700C. Hỏi khi đó Fe bị oxi hóa tạo thành chủ yếu là: A. Fe3O4. B. Fe2O3. C.FeO. D. Fe(OH)3. Câu 2: Qua phản ứng: 2CrCl3 + Zn → 2CrCl2 + ZnCl2. Ta có thể khẳng định A. Zn có tính khử mạnh hơn Cr2+. B. Zn có tính khử mạnh hơn Cr. C. Zn có tính khử yếu hơn Cr2+. D. Zn có tính khử mạnh hơn Cr3+. Câu 3: Không nên dùng cốc bằng Fe để chứa: A. Dd NaOH. B. Dd HNO3 loóng. C. Dd HNO3 đặc nguội. D. Dd H2SO4 đặc nguội Câu 4: Cu không tan trong dd nào sau đây? A. NaNO3 + HCl B. HNO3 đặc nóng. C. HNO3 loóng. D. HCl. 2+ Câu 5: Cấu hỡnh electron của 26Fe là: A. [Ar]3d6 B. [Ar]3d5 C. [Ar]3d64s2 D. [Ar]3d54s1 Câu 6: Fe tan trong dd nào sau đây? A. NaNO3. B. AgNO3. C. NaCl. D. Mg(NO3)2. Phần II: Tự luận: Caõu 1 : Thửùc hieọn chuoói chuyeồn hoựa sau: (1) (2) (3) (4) Cu CuS Cu(NO3)2 Cu(OH)2 CuCl2 ( (5) (6) (7) Cu FeCl2 Fe(OH)2 Caõu 2 : Cho moọt hoón hụùp X goàm 2 chaỏt raộn: Fe vaứ Cu. Neỏu cho 23,2g hoón hụùp X vào dung dũch HCl dử thỡ thu ủửụùc 6,72(l)H2 (ủktc) và một chất rắn khụng tan. a)Vieỏt ptpử xaỷy ra. b)Tớnh thaứnh phaàn phaàn traờm theo khoỏi lửụùng cuỷa hoón hụùp X. c) Hoứa tan chaỏt raộn X bằng lượng vừa đủ dd HNO3 0.5M thu được dd Y. Tính V của dd HNO3 0.5M cần dùng và noàng ủoọ mol/l của dung dũch Y. Tớnh khối lượng muối trong dd Y Biết sản phẩm chỉ tạo ra khớ NO duy nhất. ( Cho biết: Fe:56 ;Cu:64 ; O:16 ; H:1 ) ……..Hết…..