Đề kiểm tra tập trung tuần 27 môn Hóa học lớp 10 năm 2017-2018 - THPT Ngô Gia Tự - Mã đề 011

Chia sẻ: Hoa Ninh | Ngày: | Loại File: DOC | Số trang:4

Thêm vào BST

Báo xấu

64
lượt xem 1
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Các bạn cùng tham khảo Đề kiểm tra tập trung tuần 27 môn Hóa học lớp 10 năm 2017-2018 - THPT Ngô Gia Tự - Mã đề 011 tư liệu này sẽ giúp các bạn ôn tập lại kiến thức đã học, có cơ hội đánh giá lại năng lực của mình trước kỳ thi sắp tới. Chúc các bạn thành công.

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Đề kiểm tra tập trung tuần 27 môn Hóa học lớp 10 năm 2017-2018 - THPT Ngô Gia Tự - Mã đề 011

SỞ GD&ĐT ĐẮK LẮK KIỂM TRA TẬP TRUNG TUẦN 27 TRƯỜNG THPT NGÔ GIA TỰ NĂM HỌC 2017 2018 MÔN Hóa Học – Lớp 10 Thời gian làm bài : 45 phút (Đề thi có 03 trang) (không kể thời gian phát đề) Họ và tên học sinh :..................................................... Số báo danh : ................... Mã đề 011 Câu 41. Cho hỗn hợp 2 muối MgCO3 và CaCO3 tan trong dung dịch HCl vừa đủ tạo ra 2,24 lít khí (đktc). Số mol của 2 muối cacbonat ban đầu là: A. 0,3 mol. B. 0,1 mol. C. 0,15 mol. D. 0,2 mol. Câu 42. Sắp xếp theo chiều tăng tính oxi hóa của các nguyên tử là: A. I, Cl, F, Br B. Cl, I, F, Br. C. I, Br, Cl, F D. I, Cl, Br, F Câu 43. Có mệnh đề sau: (1) Clorua vôi dễ bảo quản và dễ chuyên chở hơn Giaven. (2) Clorua vôi rẻ tiền hơn Giaven. (3) Clorua vôi có hàm lượng hipoclorit cao hơn Giaven. (4) Clorua vôi được sử dụng phổ biến hơn Giaven. Số mệnh đề đúng là A. 4 B. 3 C. 2 D. 1 Câu 44. Axit không thể đựng trong bình thủy tinh là: A. HNO3 B. HF. C. H2SO4. D. HCl. Câu 45. Khi H2SO4 đặc được cho vào NaCl ( rắn ), khí sinh ra là: A. HCl B. SO2 C. Cl2 D. H2S Câu 46. Trong muối NaCl có lẫn NaBr và NaI. Để loại hai muối này ra khỏi NaCl người ta có thể A. cho hổn hợp tác dụng với Cl2 sau đó đun nóng. B. cho hổn hợp tác dụng với dung dịch HCl đặc. C. cả A, B và C. D. nung nóng hổn hợp. Câu 47. Cho dung dịch chứa 6,03 gam hỗn hợp gồm hai muối NaX và NaY (X, Y là hai nguyên tố có trong tự nhiên, ở hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm VIIA, số hiệu nguyên tử ZX
D. Clo chỉ đóng vai trò chất khử. Câu 51. Khí clo điều chế trong phòng thí nghiệm từ MnO2 và HCl đặc, có lẫn khí HCl. Để làm sạch khí clo cần sục hỗn hợp khí này vào : A. (1) chứa H2SO4 đặc và (2) chứa nước cất. B. (1) chứa H2SO4 đặc và (2) chứa dung dịch NaCl. C. (1) chứa dung dịch NaCl và (2) chứa H2SO4 loãng. D. (1) chứa dung dịch NaCl và (2) chứa H2SO4 đặc. Câu 52. Các nguyên tử halogen đều có: A. 3 electron ở lớp ngoài cùng B. 8 electron ở lớp ngoài cùng C. 5 electron ở lớp ngoài cùng D. 7 electron ở lớp ngoài cùng Câu 53. Sục khí clo dư vào dung dịch chứa các muối NaBr và NaI đến phản ứng hoàn toàn ta thu được 1,17 gam NaCl. Số mol cua hỗn hợp muối ban đầu là: A. 0,01 mol. B. 0,02 mol. C. 0,025 mol. D. 0,015 mol. Câu 54. Tính chất hóa học cơ bản của clo là A. tính khử mạnh. B. tính oxi hóa. C. tính oxi hóa mạnh. D. tính khử. Câu 55. Cho pthh sau: KMnO4 + HCl KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O. Hệ số cần bằng của các chất lần lượt là: A. 2, 12, 2, 2, 3, 6 B. 2, 8, 2, 2, 1, 4 C. 2, 14, 2, 2, 4, 7 D. 2, 16, 2, 2, 5, 8 Câu 56. Trong phản ứng hóa học sau: SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr Brom đóng vai trò là A. Chất oxi hóa. B. Không là chất oxi hóa không là chất khử. C. Chất khử. D. Vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử. Câu 57. Phát biểu nào sau đây không chính xác: A. Trong hợp chất các halogen đều có thể có số oxi hóa: 1, +1, +3, +5, +7. B. Khả năng oxi hóa của halogen giảm dần từ flo đến iot C. Halogen là những phi kim điển hình, chúng là những chất oxi hóa. Câu 58. Trong phòng thí nghiệm, khí clo được điều chế bằng cách oxi hóa hợp chất nào dưới đây? A. KClO3. B. NaCl. C. HCl. D. KMnO4. Câu 59. Trong công nghiệp người ta điều chế nước giaven bằng cách A. Điện phân dung dịch NaCl không màng ngăn B. Sục khí Cl2 vào dung dịch KOH C. Cho khí Cl2 vào dung dịch Na2CO3 D. Cho khí Cl2 đi từ từ qua dung dịch NaOH, Na2CO3 Câu 60. Các dãy chất nào sau đây mà các nguyên tử nguyên tố halgen có số oxi hoá tăng dần : A. F2O, Cl2O7, HClO2, HClO3, HbrO. B. F2O, HBrO, HClO2, HClO3, Cl2O7. C. HClO3, HBrO, F2O, Cl2O7, HClO2. D. HBrO, F2O, HClO2, Cl2O7, HClO3. Câu 61. Có 6 dd riêng biệt sau: NaCl, NaBr, KI, HCl, H2SO4, KOH. Để phân biệt các dd trên, ta có thể dùng lần lượt các chất sau: A. quì tím, dd BaCl2 B. quì tím, dd AgNO3, dd BaCl2 C. quì tím, dd Ba(OH)2 D. quì tím, dd AgNO3 2/4 Mã đề 011
Câu 62. Khi hòa tan clo vào nước ta thu được nước clo có màu vàng nhạt. Khi đó một phần clo tác dụng với nước. Vậy nước clo có chứa những chất gì? A. H2O, Cl2, HCl, HClO B. Cl2, HCl, HClO C. Cl2, H2O D. HCl, HClO Câu 63. Khi cho từng chất KMnO4, MnO2, KClO3, K2Cr2O7 có cùng số mol tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl đặc, dư thì chất cho lượng khí clo ít nhất là A. MnO2 B. KMnO4 C. K2Cr2O7 D. KClO3 Câu 64. Để tránh phản ứng nổ giữa Cl2 và H2, người ta tiến hành biện pháp nào sau đây ? A. Làm lạnh hỗn hợp phản ứng. B. Tách HCl ra khỏi hỗn hợp phản ứng. C. Lấy dư Cl2. D. Lấy dư H2. Câu 65. Hãy lựa chọn phương pháp điều chế khí hidroclorua trong phòng thí nghiệm: A. Tổng hợp từ H2 và Cl2. B. NaCl tinh thể và H2SO4 đặc. C. Thủy phân AlCl3. D. clo tác dụng với H2O. Câu 66. Người ta dùng Cl2 để diệt khuẩn H2O vì lý do nào sau đây ? A. Trong nước Clo có mặt HCl là 1 chất khử mạnh. B. Trong nước Clo có mặt HClO là 1 chất oxi hóa mạnh. C. Clo có tính oxi hóa mạnh. D. Clo độc và có tính sát trùng. Câu 67. Nếu cho 1 mol mỗi chất: CaOCl2, KMnO4, K2Cr2O7, MnO2 lần lượt phản ứng với lượng dư dung dịch HCl đặc, chất tạo ra lượng khí Cl2 nhiều nhất là A. MnO2. B. CaOCl2. C. K2Cr2O7. D. KMnO4. Câu 68. Cho phản ứng: Br2+ 2 NaI 2 NaBr + I2. nguyên tố Brom: A. Không bị oxi hóa, không bị khử. B. vừa bị oxi, vừa bị khử. C. chỉ bị khử. D. chỉ bị oxi hóa. Câu 69. Cho 0,2 mol HCl tác dụng hoàn toàn với MnO2 thu được V1 lít khí X có màu vàng lục. Cũng cho 0,2 mol HCl tác dụng hoàn toàn với KMnO4, thu được V2 lít khí X. So sánh V1 và V2 (trong cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất) : A. V1 = V2 B. V1 > V2 C. Không xác định được. D. V1
HẾT 4/4 Mã đề 011