Đề KSCL lần 1 môn Hóa học lớp 10 năm 2017-2018 - Sở GD&ĐT Vĩnh Phúc - Mã đề 132

SỞ GD&ĐT VĨNH PHÚC<br /> (Đề thi gồm có 02 trang)<br /> <br /> ĐỀ KSCL HỌC SINH LỚP 10 LẦN 1<br /> NĂM HỌC 2017 - 2018<br /> MÔN: HÓA HỌC<br /> (Thời gian làm bài: 90 phút, không kể thời gian giao đề)<br /> Mã đề thi 132<br /> <br /> Họ, tên thí sinh:..........................................................................<br /> Số báo danh:...............................................................................<br /> Cho nguyên tử khối: Be = 6, Mg = 24, Ca = 40, Sr = 87, Ba = 137, Cu = 64.<br /> Phần 1: Trắc nghiệm. (5 điểm)<br /> Câu 1: Cho sơ đồ chuyển hoá sau:<br /> X<br /> Y<br /> Z<br /> CaO <br /> CaCl2 <br /> Ca(NO3)2 <br /> CaCO3.<br /> Công thức của X, Y, Z lần lượt là<br /> A. Cl2, HNO3, CO2.<br /> B. HCl, AgNO3, (NH4)2CO3.<br /> C. Cl2, AgNO3, MgCO3.<br /> D. HCl, HNO3, Na2CO3.<br /> Câu 2: Cho biết cấu hình electron của X và Y lần lượt là: 1s22s22p63s23p3; 1s22s22p63s23p64s1. Nhận<br /> xét nào sau đây là đúng?<br /> A. X và Y đều là các phi kim.<br /> B. X, Y đều là kim loại.<br /> C. X là phi kim còn Y là kim loại.<br /> D. X và Y đều là các khí hiếm .<br /> Câu 3: Những ion O2-, F-, Na+, có cùng số electron là 10, dãy sắp xếp theo trình tự kích thước ion<br /> giảm dần là<br /> A. O2- > F- > Na+.<br /> B. O2- > Na+ > F-.<br /> C. F- > O2- > Na+.<br /> D. Na+ > F- > O2-.<br /> Câu 4: Lớp L (n=2) có số phân lớp electron là<br /> A. 3.<br /> B. 1.<br /> C. 4.<br /> D. 2.<br /> Câu 5: Nguyên tố Bo có 2 đồng vị 11B chiếm x1% và 10B chiếm x2%, nguyên tử khối trung bình của<br /> Bo là 10,8. Giá trị của x1 là<br /> A. 20.<br /> B. 10,8.<br /> C. 89,2.<br /> D. 80.<br /> Câu 6: Một nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt là 58, tổng số hạt proton và notron là 39. Số notron<br /> và proton của nguyên tử đó lần lượt là<br /> A. 21 và 19.<br /> B. 19 và 20.<br /> C. 19 và 19.<br /> D. 20 và 19.<br /> Câu 7: Các đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng số proton nhưng<br /> khác nhau về<br /> A. số electron.<br /> B. số hiệu nguyên tử.<br /> C. số đơn vị điện tích hạt nhân.<br /> D. số nơtron.<br /> 19<br /> Câu 8: Nguyên tử 9 F có số khối là<br /> A. 19.<br /> B. 10.<br /> C. 28.<br /> D. 9.<br /> Câu 9: Nhóm A bao gồm các nguyên tố<br /> A. p.<br /> B. s và p.<br /> C. s, p, d, f.<br /> D. s.<br /> 65<br /> Câu 10: Hạt nhân của nguyên tử 29<br /> Cu có số notron là<br /> A. 29.<br /> B. 36.<br /> C. 65.<br /> D. 94.<br /> Câu 11: Để hoà tan hoàn toàn 6,4 gam hỗn hợp gồm kim loại R chỉ có hóa trị II và oxit của nó cần<br /> vừa đủ 400 ml dung dịch HCl 1M. Kim loại R là<br /> A. Ba.<br /> B. Be.<br /> C. Mg.<br /> D. Ca.<br /> Câu 12: Trong nguyên tử một nguyên tố A có tổng số các loại hạt là 58. Biết số hạt proton ít hơn số<br /> hạt notron là 1 hạt. Kí hiệu của A là<br /> 38<br /> 38<br /> A. 39<br /> B. 20<br /> C. 39<br /> D. 19<br /> K.<br /> K.<br /> 20 K .<br /> 19 K .<br /> Câu 13: Theo quy luật biến đổi tính chất đơn chất của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn thì<br /> A. phi kim mạnh nhất là iôt.<br /> B. kim loại yếu nhất là xesi.<br /> C. phi kim mạnh nhất là flo.<br /> D. kim loại mạnh nhất là liti.<br /> Câu 14: Ion Cl- có cấu hình electron là<br /> Trang 1/2 - Mã đề thi 132<br /> <br /> A. 1s22s22p63s23p6.<br /> B. 1s22s22p63s23p4.<br /> C. 1s22s22p63s23p5.<br /> D. 1s22s22p6.<br /> Câu 15: Cấu hình electron của nguyên tử 29Cu là<br /> A. 1s22s22p63s23p63d94s2. B. 1s22s22p63s23p64s23d9.<br /> C. 1s22s22p63s23p63d104s1. D. 1s22s22p63s23p64s13d10.<br /> Câu 16: Hòa tan hoàn toàn 36 gam hỗn hợp X gồm muối cacbonat của 2 kim loại đứng kế tiếp nhau<br /> trong nhóm IIA, trong dung dịch HCl dư được 11,2 lít CO2 (đktc) và dung dịch Y. Đó là muối<br /> cacbonat của hai kim loại là<br /> A. Be, Mg.<br /> B. Ca, Sr.<br /> C. Sr, Ba.<br /> D. Mg, Ca.<br /> Câu 17: Có 3 dung dịch NaCl, NaOH, H2SO4 loãng. Thuốc thử duy nhất dùng phân biệt 3 dung dịch<br /> là<br /> A. quỳ tím.<br /> B. BaCO3.<br /> C. nhôm.<br /> D. Na2CO3.<br /> Câu 18: Lớp electron nào có số electron tối đa là 18?<br /> A. n = 2.<br /> B. n = 3.<br /> C. n = 4.<br /> D. n = 1.<br /> Câu 19: Phân tử XY2 có tổng số hạt proton là 32. Trong phân tử XY2, X chiếm 62,5% về khối lượng.<br /> Xác định số hiệu nguyên tử của X biết rằng trong các nguyên tử X và Y đều có số hạt proton bằng số<br /> hạt nơtron.<br /> A. 6.<br /> B. 16<br /> C. 8.<br /> D. 20.<br /> Câu 20: Nguyên tố A có Z = 18, vị trí của A trong bảng tuần hoàn là<br /> A. chu kì 3, nhóm VIIIB.<br /> B. chu kì 3, nhóm VIIIA.<br /> C. chu kì 3, nhóm VIA.<br /> D. chu kì 3, nhóm VIB.<br /> Phần 2. Tự luận. (5 điểm)<br /> Câu 21: (1,5 điểm)<br /> Tổng số hạt proton trong hai nguyên tử của hai nguyên tố X, Y là 31, số hạt mang điện của X<br /> nhiều hơn của Y là 14.<br /> a. Viết cấu hình electron, xác định vị trí của X, Y trong bảng tuần hoàn.<br /> b. Viết cấu hình electron của các ion bền tạo ra từ X, Y.<br /> c. So sánh tính kim loại hoặc phi kim của X, Y.<br /> Câu 22: (1 điểm)<br /> Nguyên tố X có 3 đồng vị: A1 X chiếm 92,3%; A 2 X chiếm 4,7%; A3 X chiếm 3%. Tổng số khối<br /> của 3 đồng vị là 87. Số nơtron trong A 2 X nhiều hơn trong A1 X là 1 hạt. Nguyên tử khối trung bình<br /> của X là 28,107 đvC.<br /> a. Tính số khối của mỗi đồng vị.<br /> b. Biết trong A1 X có số proton = số nơtron. Hãy xác định số nơtron của mỗi đồng vị.<br /> Câu 23: (1 điểm)<br /> Cho 3 gam hỗn hợp kim loại gồm Mg và Cu tác dụng với dung dịch HCl dư thoát ra 1,568 lít<br /> khí H2  (đktc). Tính khối lượng Mg và Cu trong hỗn hợp.<br /> Câu 24. (1 điểm)<br /> Trong phân tử M2X có tổng số hạt (p, n, e) là 140 hạt, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số<br /> hạt không mang điện là 44 hạt. Số khối của nguyên tử M lớn hơn số khối của nguyên tử X là 23. Tổng<br /> số hạt (p, n, e) trong nguyên tử M nhiều hơn trong nguyên tử X là 34 hạt. Tìm công thức phân tử M2X.<br /> Câu 25: (0,5 điểm)<br /> Nguyên tử Zn có bán kính r = 1,35.10-10 m và có nguyên tử khối là 65 đvC. Tính khối lượng<br /> riêng của nguyên tử Zn (biết 1đvC = 1,6605.10-27kg).<br /> <br /> ---- Hết ---Thí sinh không được sử dụng tài liệu. Giám thị không giải thích gì thêm<br /> <br /> Trang 2/2 - Mã đề thi 132<br /> <br />