Đề thi HK 1 môn Hóa học lớp 10 năm 2012 - THPT Đoàn Kết - Mã đề 132

SỞ GD-ĐT ĐỒNG NAI<br /> TRƯỜNG THPT ĐOÀN<br /> KẾT<br /> TỔ HÓA<br /> <br /> ĐỀ THI KỲ I NĂM HỌC 2012 -2013<br /> MÔN HÓA KHỐI 10<br /> Thời gian làm bài:45 phút<br /> <br /> Mã đề thi 132<br /> Họ, tên thí sinh:...........................................................SBD............................<br /> CHÚ Ý : HỌC SINH KHÔNG ĐƯỢC DÙNG BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN<br /> TỐ HÓA HỌC<br /> I. TRẮC NGHIỆM: 5 điểm<br /> Câu 1: Nguyên tử của nguyên tố X có 7 eletron ở lớp ngoài cùng, nguyên tử của nguyên<br /> tố Y có 1 electron ở lớp ngoài cùng. Vậy X và Y tạo hợp chất có công thức phân tử ở<br /> dạng :<br /> A. Y7X1<br /> B. YX<br /> Câu 2: Phân lớp p chứa tối đa số electron là<br /> <br /> C. YX2<br /> <br /> D. Y1X7<br /> <br /> A. 6<br /> B. 8<br /> C. 10<br /> D. 2.<br /> Câu 3: Cho nguyên tố A thuộc chu kỳ 3, nhóm IA. Cấu hình electron của A là:<br /> A. 1s22s22p63s1<br /> B. 1s22s22p1<br /> C. 1s22s22p63s23p3<br /> Câu 4: Xác định số e của Na , S2- và NH4+ là:<br /> A. 23,16 và 10<br /> <br /> B. 11, 18 và 10<br /> <br /> C. 11,16 và 10<br /> <br /> D. 1s22s22p63s23p1<br /> <br /> D. 11,18 và 11<br /> <br /> Câu 5: Nguyên tử khối trung bình của nguyên tố X là 79,91. Biết X có hai đồng vị. Đồng<br /> vị 79X chiếm 54,5%. Nguyên tử khối (hay số khối ) của đồng vị thứ 2 là giá trị nào sau<br /> đây.<br /> A. 81<br /> <br /> B. 82<br /> <br /> C. 80<br /> <br /> D. 80,5<br /> <br /> Câu 6: Tổng số hạt proton, nơtron, electron trong nguyên tử của một nguyên tố thuộc<br /> nhóm VIIA là 28. Số khối của nguyên tử này là:<br /> A. 21<br /> <br /> B. 19<br /> <br /> C. 7<br /> <br /> D. 28<br /> <br /> Câu 7: Các nguyên tố thuộc nhóm A trong bảng tuần hoàn là những nguyên tố nào sau<br /> đây?<br /> A. Nguyên tố d và f<br /> <br /> B. Nguyên tố s và p<br /> <br /> C. nguyên tố s và d<br /> <br /> D. Nguyên tố p và d<br /> <br /> Câu 8: Trong nguyên tử hạt mang điện tích dương là:<br /> A. Electron<br /> <br /> B. Nơtron và electron C. Proton<br /> <br /> D. Proton và nơtron<br /> <br /> Câu 9: Một cation R3+ có tổng số hạt là 37 và tỷ số hạt electron với hạt notron là 5/7. Số<br /> khối của R là:<br /> A. 27<br /> B. 26<br /> C. 29<br /> D. 25<br /> Câu 10: Cho 3,6 gam Mg tác dụng hết với dung dịch HNO3 (dư) sinh ra 2,24 lít khí X ( ở<br /> đktc; pt xảy ra:<br /> Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + X + H2O ). Khí X là<br /> A. NO2<br /> B. N2<br /> C. N2O<br /> D. NO<br /> Câu 11: Phân tử của các đơn chất halogen ở nhóm VII A có kiểu liên kết:<br /> A. ion<br /> B. tinh thể<br /> C. cộng hóa trị<br /> D. phối trí<br /> Câu 12: Số oxi hóa của kim loại Mn, Fe trong FeCl3, S trong SO3, P trong PO43- lần lượt<br /> là:<br /> A. 0, +3, +6, +5<br /> B. +3, +5, 0, +6<br /> C. +5, +6, +3, 0<br /> D. 0, +3, +5, +6<br /> Câu 13: Nguyên tố hoá học nào sau đây có tính chất hoá học tương tự Clo?<br /> A. Lưu huỳnh<br /> B. Cacbon<br /> C. Brom<br /> D. Nitơ<br /> 2+<br /> 2 2<br /> 6<br /> Câu 14: Anion: X có cấu hình: 1s 2s 2p , vị trí X trong bảng tuần hoàn:<br /> A. Chu kỳ 3, nhóm VIIIA<br /> C. Chu kỳ 3, nhóm IA<br /> <br /> B. Chu kỳ 2, nhóm VIIIB<br /> D. Chu kỳ 3, nhóm IIA<br /> <br /> Câu 15: Cho các nguyên tố sau: X: 1s22s22p4 ; Y: [Ne]3s23p5 ; Z: [Ne]3s23p4 T:<br /> [Ar]3d104s24p4<br /> Những nguyên tố nào thuộc cùng 1 chu kì?<br /> A. X, Y, Z<br /> B. Z, T<br /> C. X, Y<br /> D. Y, Z<br /> <br /> Câu 16: Nguyên tử của nguyên tố Nito ( Z= 7) ở trạng thái cơ bản có số electron độc<br /> thân là:<br /> A. 1<br /> B. 4<br /> C. 2<br /> D. 3<br /> <br /> II. TỰ LUẬN : 5 điểm<br /> Bài 1. (1,0đ) Nguyên tử của nguyên tố Y có số hiệu là 13. Viết cấu hình e và xác định vị<br /> trí của Y trong bảng tuần hoàn?<br /> Bài 2 (1,0đ) Cân bằng phản ứng oxi hóa khử sau bằng phương pháp thăng bằng electron<br /> NH3 + CuO → Cu + N2 + H2O.<br /> Bài 3 (1,0đ) Hợp chất khí với hiđro của nguyên tố X có công thức là XH2. Trong hợp<br /> chất oxit bậc cao nhất chứa 40,00% nguyên tố X về khối lượng. Xác định nguyên tử khối<br /> , tên của nguyên tố X ?<br /> Bài 4 (2,0đ) Hòa tan hoàn toàn 8,22 gam một kim loại R nhóm II A vào 200 gam H2O .<br /> Sau phản ứng thu được 1,344 lít khí H2 ( đktc) và dung dịch X.<br /> a. Xác định kim loại R ( gọi tên, kí hiệu)?( 1,0 đ)<br /> b. Tính C% của chất trong dung dịch X ?( 0,5 đ)<br /> c. Viết công thức cấu tạo của R(NO3)2 ?( 0,5 đ)<br /> ( Cho Ca = 40; O = 16; Fe = 56; Mn = 55; K=39; Al=27; Mg=24; P=31; N=14; S=32;<br /> H=1; Cl=35,5; Ba= 137)<br /> <br /> ----------- HẾT ----------<br /> <br /> SỞ GD-ĐT ĐỒNG NAI<br /> TRƯỜNG THPT ĐOÀN<br /> KẾT<br /> TỔ HÓA<br /> <br /> ĐỀ THI KỲ I NĂM HỌC 2012 -2013<br /> MÔN HÓA KHỐI 10<br /> Thời gian làm bài:45 phút<br /> <br /> Mã đề thi 209<br /> Họ, tên thí sinh:..........................................................................<br /> Số báo danh:...............................................................................<br /> CHÚ Ý : HỌC SINH KHÔNG ĐƯỢC DÙNG BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN<br /> TỐ HÓA HỌC<br /> I. TRẮC NGHIỆM: 5 điểm<br /> Câu 1: Cho các nguyên tố sau: X: 1s22s22p4 ; Y: [Ne]3s23p5 ; Z: [Ne]3s23p4 T:<br /> [Ar]3d104s24p4<br /> Những nguyên tố nào thuộc cùng 1 chu kì?<br /> A. X, Y, Z<br /> B. Z, T<br /> C. X, Y<br /> D. Y, Z<br /> Câu 2: Xác định số e của Na , S2- và NH4+ là:<br /> A. 11,16 và 10<br /> B. 11, 18 và 10<br /> C. 23,16 và 10<br /> D. 11,18 và 11<br /> Câu 3: Số oxi hóa của kim loại Mn, Fe trong FeCl3, S trong SO3, P trong PO43- lần lượt<br /> là:<br /> A. +5, +6, +3, 0<br /> B. 0, +3, +5, +6<br /> Câu 4: Phân lớp p chứa tối đa số electron là<br /> <br /> C. +3, +5, 0, +6<br /> <br /> D. 0, +3, +6, +5<br /> <br /> A. 8<br /> B. 6<br /> C. 10<br /> D. 2.<br /> Câu 5: Nguyên tố hoá học nào sau đây có tính chất hoá học tương tự Clo?<br /> A. Lưu huỳnh<br /> B. Cacbon<br /> C. Brom<br /> D. Nitơ<br /> Câu 6: Cho nguyên tố A thuộc chu kỳ 3, nhóm IA. Cấu hình electron của A là:<br /> A. 1s22s22p63s1<br /> B. 1s22s22p1<br /> C. 1s22s22p63s23p3 D. 1s22s22p63s23p1<br /> Câu 7: Anion: X2+ có cấu hình: 1s22s22p6, vị trí X trong bảng tuần hoàn:<br /> A. Chu kỳ 3, nhóm VIIIA<br /> C. Chu kỳ 3, nhóm IA<br /> <br /> B. Chu kỳ 3, nhóm IIA<br /> D. Chu kỳ 2, nhóm VIIIB<br /> <br /> Câu 8: Trong nguyên tử hạt mang điện tích dương là:<br /> A. Proton và nơtron B. Electron<br /> C. Proton<br /> D. Nơtron và<br /> electron<br /> Câu 9: Nguyên tử khối trung bình của nguyên tố X là 79,91. Biết X có hai đồng vị. Đồng<br /> vị 79X chiếm 54,5%. Nguyên tử khối (hay số khối ) của đồng vị thứ 2 là giá trị nào sau<br /> đây.<br /> A. 80,5<br /> B. 82<br /> C. 81<br /> D. 80<br /> Câu 10: Các nguyên tố thuộc nhóm A trong bảng tuần hoàn là những nguyên tố nào sau<br /> đây?<br /> A. Nguyên tố d và f B. Nguyên tố p và d C. nguyên tố s và d D. Nguyên tố s và p<br /> Câu 11: Tổng số hạt proton, nơtron, electron trong nguyên tử của một nguyên tố thuộc<br /> nhóm VIIA là 28. Số khối của nguyên tử này là:<br /> A. 21<br /> B. 19<br /> C. 28<br /> D. 7<br /> Câu 12: Nguyên tử của nguyên tố X có 7 eletron ở lớp ngoài cùng, nguyên tử của nguyên<br /> tố Y có 1 electron ở lớp ngoài cùng. Vậy X và Y tạo hợp chất có công thức phân tử ở<br /> dạng :<br /> A. YX2<br /> B. Y1X7<br /> C. YX<br /> D. Y7X1<br /> Câu 13: Cho 3,6 gam Mg tác dụng hết với dung dịch HNO3 (dư) sinh ra 2,24 lít khí X ( ở<br /> đktc; pt xảy ra:<br /> Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + X + H2O ). Khí X là<br /> A. NO2<br /> B. N2<br /> C. NO<br /> D. N2O<br /> Câu 14: Phân tử của các đơn chất halogen ở nhóm VII A có kiểu liên kết:<br /> A. cộng hóa trị<br /> B. tinh thể<br /> C. ion<br /> D. phối trí<br /> 3+<br /> Câu 15: Một cation R có tổng số hạt là 37 và tỷ số hạt electron với hạt notron là 5/7. Số<br /> khối của R là:<br /> A. 27<br /> B. 25<br /> C. 29<br /> D. 26<br /> Câu 16: Nguyên tử của nguyên tố Nito ( Z= 7) ở trạng thái cơ bản có số electron độc<br /> thân là:<br /> A. 3<br /> <br /> B. 2<br /> <br /> C. 1<br /> <br /> D. 4<br /> <br />