Đề thi HK 1 môn Hóa học lớp 10 năm 2014 - THPT Nguyễn Văn Nguyễn

ĐỀ THI HỌC KỲ 1 NĂM 2014<br /> MÔN: HÓA HỌC – LỚP 10<br /> <br /> ĐỀ<br /> <br /> Thời gian: 45 phút<br /> Trường THPT Nguyễn Văn Nguyễn<br /> <br /> I. Phần trắc nghiệm:( 3,0 điểm )<br /> Câu 1: Nguyên tử của nguyên tố R có cấu hình electron: 1s22s22p3. Công thức hợp chất<br /> khí với hidro và công thức oxit cao nhất của R lần lượt là:<br /> A. RH3, R2O5.<br /> <br /> B. RH2, RO.<br /> <br /> C. RH5, R2O3.<br /> <br /> D. RH4, RO2<br /> <br /> Câu 2: Mục đích của việc tạo thành liên kết giữa các nguyên tử là:<br /> A. Tạo ra các hợp chất hóa học.<br /> B. Tạo ra các hợp chất vô cơ.<br /> hiếm.<br /> <br /> C. Tạo ra các hợp chất hữu cơ.<br /> D. Đạt được cấu trúc e lớp ngoài cùng giống khí<br /> <br /> Câu 3: Số oxi hóa của nitơ trong ion ( hoặc hợp chất ): NO3 ,<br /> A. +6, +4, -2.<br /> <br /> B. +5, +3, +1.<br /> <br /> C. -2, +6, +4<br /> <br /> HNO2 , N 2O<br /> <br /> lần lượt là:<br /> <br /> D. +4, +4, -2<br /> <br /> Câu 4: Ion M2+ có cấu tạo lớp vỏ electron ngoài cùng là 2s2 2p6. Cấu hình electron<br /> nguyên tử của M và vị trí của nó trong bảng tuần hoàn là:<br /> A. 1s22s22p4, ô thứ 8 chu kỳ 2, nhóm VIA.<br /> B. 1s22s22p63s13p1, ô thứ 12 chu kỳ 3, nhóm IIA.<br /> C. 1s22s22p63s2, ô thứ 12 chu kỳ 3, nhóm IIA.<br /> D. 1s22s22p63s23p1, ô thứ 13 chu kỳ 3, nhóm IIIA.<br /> Câu 5: Cho các nguyên tố sau: 11Na, 12Mg, 13Al, 19K. Cho biết cách sắp xếp nào sau đây<br /> đúng theo chiều tính kim loại tăng dần:<br /> A. Al, K, Na, Mg.<br /> <br /> C. K, Na, Mg, Al.<br /> <br /> B. Al, Mg, Na, K.<br /> <br /> D. Na, Mg, Al, K.<br /> <br /> Câu 6: Nhóm nguyên tố nào mà hợp chất oxit có hoá trị cao nhất ứng với công thức<br /> chung là XO2?<br /> A. Nhóm IA.<br /> <br /> B. Nhóm VA.<br /> <br /> C. Nhóm IIIA.<br /> <br /> D. Nhóm IVA.<br /> <br /> II. PHẦN TỰ LUẬN (7 điểm)<br /> Bài 1: Oxit cao nhất của một nguyên tố có công thức RO3. Trong hợp chất khí với Hidro<br /> nguyên tố R chiếm 94,12% về khối lượng. Xác định tên nguyên tố.<br /> (1,0 điểm)<br /> Bài 2: Cho 7,4 gam hỗn hợp hai kim loại thuộc nhóm IIA liên tiếp nhau tác dụng với<br /> dung dịch HCl dư thì thu được 4,48 lít khí H2 ( đktc ). Xác định tên của 2 kim loại.(1,25<br /> điểm<br /> )<br /> Câu 3: Hai nguyên tố A và B đứng kế tiếp nhau trong cùng một chu kỳ và có tổng số hạt<br /> proton trong hạt nhân nguyên tử là 25. Xác định vị trí của A và B trong bảng tuần hoàn?<br /> (1,25 điểm)<br /> Câu 4: Nguyên tố X có tổng số các hạt trong nguyên tử là 115. Số hạt mang điện nhiều<br /> hơn số hạt không mạng điện là 25 hạt. Xác định ZX?<br /> (1,25 điểm)<br /> (1,25 điểm)<br /> <br /> Câu 5:<br /> <br /> a. Cho hợp chất ion Al2O3. Viết phương trình biểu diễn sự hình thành liên kết ion và xác<br /> định điện hóa trị của các nguyên tố trong hợp chất trên. (Cho biết: 13Al và 8O ).<br /> b. Cho các chất có liên kết cộng hóa trị: PH3, F2. Viết công thức electron, công thức cấu<br /> tạo và xác định cộng hóa trị của các nguyên tố trong các chất trên. (Cho biết: 1H, 15P và<br /> 9F ).<br /> Bài 6: Cân bằng các phương trình phản ứng sau theo phương pháp thăng bằng electron:<br /> (1,0 điểm)<br />  MgSO4 + S +<br /> a. Mg + H2SO4 đặc <br /> <br /> b. HBr + KMnO4<br /> <br /> <br /> <br /> <br /> H2O.<br /> <br /> KBr + MnBr2 + Br2 + H2O.<br /> <br /> Cho: Be = 9; Mg = 24; Ca = 40; Sr = 88; Ba = 137; S = 32; O = 16; N = 14; Si = 28<br /> <br />