Đề thi HK 1 môn Hóa học lớp 11 năm 2012 - THPT Nguyễn Khuyến

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO AN GIANG<br /> TRƯỜNG THPT NGUYỄN KHUYẾN<br /> SBD:…………. SỐ PHÒNG:……………<br /> <br /> ĐỀ THI HỌC KỲ I<br /> MÔN HÓA 11 NĂM HỌC 2012-2013<br /> Thời gian làm bài: 45 phút<br /> <br /> Câu 1: (1,0 điểm) Viết phương trình phân tử và ion rút gọn:<br /> Fe2(SO4)3 + NaOH <br /> Câu 2: (1,0 điểm) Dung dịch H2SO4 có CM=0,05M. Xác định pH của dung dịch trên và cho biết màu của<br /> phenolphtalein khi cho vào dung dịch?<br /> Câu 3: (1,0 điểm) Nêu 1 hoá chất duy nhất và hiện tượng xảy ra để phân biệt 4 dung dịch các chất riêng<br /> biệt dưới đây: (NH4)2SO4, NaNO3, NH4NO3, Na2SO4.<br /> Câu 4: (1,0 điểm) Viết PTHH xảy ra khi cho kim loại đồng tác dụng với dung dịch HNO3 loãng.<br /> Câu 5: (1,0 điểm) Sản phẩm thu được khi nhiệt phân hoàn toàn muối Pt(NO3)2.<br /> Câu 6: (1,0 điểm) Cho dung dịch NaOH dư vào 60 ml dung dịch (NH4)2SO4 0,5M rồi đun nhẹ. Tính thể tích<br /> khí (ở đktc) thu được.<br /> Câu 7: (2,0 điểm) Khi hoà tan 40,0 g hh gồm Cu và CuO trong 2 lít dd HNO3 loãng thấy thoát ra 8,96 lít khí<br /> NO (đktc). Tính thành phần % khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu và tính nồng độ HNO3 đã phản<br /> ứng?<br /> Câu 8: (1,0 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 0,9 gam một hợp chất hữu cơ A có thành phần gồm các nguyên tố C,<br /> H, O người ta thu được 1,32 gam CO2 và 0,54 gam H2O. Tính phần trăm khối lượng từng nguyên tố trong<br /> hợp chất A?<br /> Câu 9: (1,0 điểm) Tính thể tích dung dịch Ca(OH) 2 có nồng độ 29,6% (D=1,25) cần dùng khi dẫn 1,12 lít<br /> khí CO2 (vừa đủ) qua bình đựng nước vôi trong thu được kết tủa.<br /> <br /> Cho biết C= 12; H= 1; O =16; N =14; S = 32; Cu =64; Na =2, Ca =40<br /> <br /> CỘNG HÒA XÃ HỘI CHỦ NGHĨA VIỆT NAM<br /> <br /> SỞ GIÁO DỤC ĐÀO TẠO AN GIANG<br /> <br /> Độc Lập – Tự do – Hạnh Phúc<br /> <br /> TRƯỜNG THPT NGUYỄN KHUYẾN<br /> <br /> ----oOo----<br /> <br /> BIÊN BẢN THỐNG NHẤT ĐÁP ÁN<br /> ĐỀ THI HỌC KÌ I KHỐI 11<br /> MÔN HÓA HỌC<br /> THỜI GIAN: 45 phút<br /> Phú Hòa, Ngày 24 tháng 12 năm 2012<br /> <br /> Câu<br /> 1<br /> <br /> Nội dung<br /> <br /> Điểm<br /> 1 điểm<br /> <br /> Ghi chú<br /> <br /> Fe2(SO4)3 + 6NaOH  2Fe(OH)3  + 3Na2SO4<br /> <br /> Mỗi PT đúng 0,5đ<br /> <br /> Ion thu gọn: Fe3+ + 3OH-  Fe(OH)3 <br /> <br /> Sai sản phẩm không chấm,<br /> thiếu cân bằng trừ 0,25đ<br /> <br /> 2<br /> <br /> 1 điểm<br /> <br /> H2SO4  2H+ + SO42(M) 0,05<br /> <br /> 3<br /> <br /> 1 điểm<br /> <br /> 0,25đ<br /> 0,25đ<br /> <br /> 0,1<br /> <br /> [H+] = 0,1M ; pH = 1<br /> <br /> 0,25đ<br /> <br /> Phenolphtalein không đổi màu<br /> <br /> 0,25đ<br /> <br /> Thuốc thử là dd Ba(OH)2<br /> <br /> 0,5đ<br /> <br /> Hiện tượng: (NH4)2SO4 : kết tủa trắng và khí mùi<br /> khai.<br /> <br /> Đúng 2 hiện tượng 0,25đ<br /> <br /> - NH4NO3 : khí mùi khai.<br /> <br /> 0,5 điểm<br /> <br /> Đúng 3; 4 hiện tượng cho<br /> <br /> - Na2SO4: kết tủa trắng.<br /> 4<br /> <br /> 1 điểm<br /> <br /> - NaNO3 : không có hiện tượng.<br /> 3Cu + 8HNO3  3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O<br /> <br /> Cân bằng sai trừ 0,5đ. Sai<br /> sản phẩm không chấm<br /> <br /> 5<br /> <br /> 1,0<br /> <br /> Pt(NO3)2<br /> <br /> o<br /> <br /> t<br /> Pt + 2NO2 + O2<br /> <br /> <br /> điểm<br /> <br /> 1,0 đ<br /> Sai cân bằng không trừ<br /> điểm<br /> <br /> 6<br /> <br /> 1,0<br /> <br /> 2NaOH + (NH4)2SO4  Na2SO4 + 2NH3  +<br /> 2H2O<br /> <br /> 0,25đ<br /> <br /> điểm<br /> <br /> 0,03 <br /> <br /> 0,06<br /> <br /> n(NH4)2SO4 = 0,06.0,5 = 0,03 (mol)<br /> VNH 3 = 0,06. 22,4 = 1,344 (lít)<br /> <br /> 0,25đ<br /> 0,25đ<br /> 0,25đ<br /> Học sinh làm cách khác<br /> đúng vẫn cho trọn điểm<br /> <br /> 7<br /> <br /> 2,0<br /> điểm<br /> <br /> nNO = 8,96/22,4 = 0,4mol<br /> 3Cu + 8HNO3loãng  3Cu(NO3)2 + 2NO +4H2O<br /> 0,6  1,6<br /> <br /> 0,4<br /> CuO + 2HNO3 loãng  Cu(NO3)2 + H2O<br /> 0,02  0,04<br />  mCu = 0,6.64 = 38,4g<br />  %Cu = 38,4.100/40 = 96%<br /> %CuO = 100 – 96 = 4%<br /> nCuO =<br /> <br /> 1 điểm<br /> <br /> Học sinh trình bày cách<br /> khác đúng vẫn cho đủ điểm.<br /> <br /> 40  38,4<br />  0,02 mol<br /> 80<br /> <br /> CM(HNO3) =<br /> 8<br /> <br /> Mỗi ý đúng 0,25đ<br /> <br /> 1,64<br />  0,82 M<br /> 2<br /> <br /> nCO2 = 0,03 mol<br /> <br /> 0,25đ<br /> <br /> nH2O = 0,03 mol<br /> <br /> 0,25đ<br /> <br /> mC = 0,03 x 12 = 0,36 gam<br /> <br /> 0,25đ<br /> <br /> mH = 0,03 x 2 = 0,06 gam<br /> 0,36<br /> <br /> %C = 0,9 100 = 40%<br /> <br /> 0,25đ<br /> <br /> 0,06<br /> <br /> %H = 0,9 100 = 6,67%<br /> %O = 100 – 40 – 6,67 = 53,33%<br /> 9<br /> <br /> 1,0<br /> <br /> nCO2 = 0,05 (mol)<br /> <br /> 0,25đ<br /> <br /> điểm<br /> <br /> Ca(OH)2 + CO2  CaCO3 + H2O<br /> 0,05  0,05<br /> mCa(OH)2 = 0,05 x 74 = 3,7 (g)<br /> mdd[Ca(OH)2] = 12,5 (g)<br /> Vdd[Ca(OH)2 = 10 (ml)<br /> <br /> 0,25đ<br /> <br /> 0,25đ<br /> 0,25đ<br /> <br /> Sai đơn vị không trừ điểm<br /> Biên bản kết thúc 17h20 cùng ngày<br /> <br /> Thư kí ghi biên bản<br /> <br /> Duyệt của tổ trưởng chuyên môn<br /> Lê Thị Thanh Hoa<br /> <br /> Thống nhất của các giáo viên dạy cùng khối<br /> Nguyễn Thị Kiều Diễm: ……………..<br /> Võ Thị Thanh Hiền: ………………<br /> Nguyễn Hữu Thuyết:............................<br /> <br />