Qua bài Bài luyện tập 5 giúp học sinh hệ thống hoá các kiến thức đã học. Tính chất của ôxi, ứng dụng và điều chế, khái niệm ô xi, sự phân loại. Khái niệm về phản ứng hoá hợp, phản ứng phân huỷ. Thành phần của không khí.
AMBIENT/
Chủ đề:
Nội dung Text: Giáo án bài Bài luyện tập 5 - Hóa 8 - GV.N Nam
- Giáo án Hóa học 8
Bài 29: BÀI LUYỆN TẬP SỐ 5
A. MỤC TIÊU:
1. Kiến thức:
- Hệ thống hoá các kiến thức đã học.
+ Tính chất của ôxi, ứng dụng và điều chế.
+ Khái niệm ô xi, sự phân loại.
+ Khái niệm về phản ứng hoá hợp, phản ứng phân huỷ.
+ Thành phần của không khí.
2. Kỹ năng: Tiếp tục rèn luyện kỹ năng viết phương trình, giải toán, phân
biệt các loại phản ứng hoá học.
3. Giáo dục: Giáo dục ý thức cẩn thận, độc lập.
B. CHUẨN BỊ:
1. GV: Máy chiếu giấy trong, bút dạ
2. HS: Ôn lại các kiến thức đã học.
C. TIẾN TRÌNH LÊN LỚP:
I. Ổn định: (1 phút) Nắm sĩ số: 8A:............8B…….
II. Kiểm tra bài cũ: Không kiểm tra.
III. Bài mới:
1. Đặt vấn đề: Nội dung bài học ngày hôm nay giúp các em củng cố
những kiến thức đã học trong chương như: những tính chất và điều ch ế khí oxi,
thành phần của không khí, định nghĩa về sự phân loại oxit, s ự oxihoá, ph ản ứng
hoá hợp, phản ứng phân huỷ.
2. Triển khai bài:
HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ NỘI DUNG
TRÒ
* . Hoạt động1: I. Kiến thức cần nhớ:
- GV cho 1 -2 học sinh đã được chuẩn - HS thảo luận nhóm và ghi lại ý kiến
bị trước trình bày bảng tổng kết của mình vào giấy.
những kiến thức cơ bản trong chương
- GV chiếu nội dung các nhóm lên màn
“Oxi – không khí”.
- Giáo án Hóa học 8
- HS khác bổ sung, làm rõ mối liên hệ hình.
giữa TCVL và TCHH, điều chế và
ứng dụng của
oxi, thành phần của không khí, định
nghĩa và phân loại oxit.
- Cho HS nêu rõ sự khác nhau về các
khái niệm: Phản ứng hoá hợp và phản
ứng phân huỷ, sự cháy và sự oxihoá
chậm, oxit axit và oxitbazơ.
II. Bài tập:
*. Hoạt động2:
- GV cho các nhóm làm các bài tập
định tính, sau đó trình bày trước lớp,
HS các nhóm khác đối chiếu.
- GV uốn nắn những sai sót điễn hình. * BT1: a. C + O2 → CO2.
0
t
b. 4P + 5O2 t
→ 2P2O5
0
* BT1: Viết các PTPƯ biểu diễn sự
cháy trong oxi của các đơn chất: C, P,
c. 2H2 + O2 t
→ 2H2O.
0
H2, Al.
d. 4Al + 3O2 t
→ 2Al2O3.
0
- Gọi 1 HS lên bảng làm bài tập.
*BT2: Yêu cầu 1 HS lên bảng làm bài * BT2:
tập 6 (Sgk – 101). a. 2KMnO4 t
→ K2MnO4 + MnO2 +
0
O2.
b CaO + CO2 t
→ CaCO3
0
c. 2HgO → 2Hg + O2.
0
t
d. Cu(OH)2 t
→ CuO + H2O.
0
- PƯHH: b.
- Giáo án Hóa học 8
Vì từ nhiều chất tạo thành 1 chất mới.
- PƯPH : a, c, d.
Vì từ một chất ban đầu tạo ra nhiều
chất mới.
* BT3: Phát cho mỗi nhóm một tấm
bìa có ghi các CTHH sau: * BT3:
CaCO3, CaO, P2O5, SO2, SO3, BaO,
CuO, K2O, FeO, Fe2O3, SiO2, Na2O,
CO2, MgO, KNO3, H2SO4, MgCl2, H2S,
Fe(OH)3, KOH...
- Các nhóm thảo luận rồi dán vàô chổ
trống thích hợp trong bảng sau.
- Thời gian 1 phút.
Oxit bazơ Oxit axit
TT Tên gọi Công TT Tên gọi Công
thức thức
1 Canxi oxit. 1 Điphotpho pentaoxit.
2 Ba ri oxit. 2 Lưu huỳnh đioxit.
3 Đồng (I) oxit. 3 Lưu huỳnh tri oxit.
4 Đồng (II) oxit. 4 Silic đioxit.
5 Sắt (II) oxit. 5 Nitơ monooxit.
6 Sắt (III) oxit. 6 Nitơ đioxit.
7 Kali oxit. 7 Điphôtpho trioxit.
8 Natri oxit. 8 Cacbon đioxit.
9 Magie oxit. 9 Cacbon monooxit.
* BT4: Yêu cầu 1 HS lên bảng làm bài * BT4:
tập 8
PTHH:
( Sgk -101).
2KMnO4 t
→ K2MnO4 + MnO2 + O2.
0
- GV hướng dẫn HS cách làm, gọi 1
HS lên bảng giải. a. Thể tích oxi cần thu được là:
- Giáo án Hóa học 8
+ Viết PTHH. 100 . 20 = 2000(ml) = 2 (l).
+ Tìm thể tích khí Vì bị hao hụt 10% nên thể tích O2
( thực tế) cần điều chế là:
10
2 + 2. = 2,2(l ) .
100
Số mol o xi cần điều chế là:
2,2
nO2 = ≈ 0,0982(mol )
22,4
Theo phương trình:
nKMnO4 = 2.nO2 = 2.0,982 = 0,1964(mol ).
⇒ mKMnO4 = 0,1964.158 = 31,0312( g )
b. 2KClO3 2KCl + 3O2.
0
t
→
2mol 3mol
? 0,0982mol
0,0982.2
nKClO3 = = 0,0654667(mol )
3
⇒ mKClO3 = 0,0654667.122,5 = 8,02( g ).
IV. Củng cố:
- Yêu cầu HS nhắc lại cách giải toán theo phương trình hoá học.
- Hướng dẫn một số bài tập về nhà.
VI. Dặn dò:
- Về nhà làm bài tập 2, 3, 4, 5, 7, 8 (b) trang 101/SGK.
- Giáo án Hóa học 8
- Chuẩn bị bài thực hành: "Điều chế ôxi và cách thu khí oxi".
Thêm vào BST
Báo xấu
Download
Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ
