Giáo án Hóa học lớp 10 - Bài 7: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Chia sẻ: Dương Thị Mỹ Lệ | Ngày: | Loại File: DOCX | Số trang:7

Thêm vào BST

Báo xấu

175
lượt xem 5
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Giáo án được biên soạn bởi sinh viên trường Đại học Sư phạm Đà Nẵng dựa theo chương trình học môn Hóa học lớp 10, bài "Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học". Đây là tài liệu tham khảo hữu ích cho các bạn sinh viên Sư phạm, giáo viên trong quá trình biên soạn bài giảng. Để nắm chi tiết nội dung mời các bạn cùng tham khảo giáo án.

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Giáo án Hóa học lớp 10 - Bài 7: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

ĐẠI HỌC ĐÀ NẴNG TRƯỜNG ĐẠI HỌC SƯ PHẠM ĐÀ NẴNG KHOA HÓA HỌC  GIÁO ÁN GIẢNG DẠY TIẾT 13 – Bài 7: BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC (Hóa học 10) Tổ thực tập : Trường THPT…
SVTH : Đà Nẵng, tháng 05 năm 2018 Trường THPT ... Ngày soạn: 04/05/2018 Người soạn: Ngày dạy : 09/05/2018 GIÁO ÁN GIẢNG DẠY Tiết 13 – Bài 7: BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC (Tiết 2) I. CHUẨN KIẾN THỨC, KỸ NĂNG, NĂNG LỰC 1. Kiến thức Sau khi học, học sinh phải: Biết được: + Định nghĩa nhóm nguyên tố. + Cấu tạo của bảng tuần hoàn: nhóm nguyên tố (nhóm A, nhóm B). Hiểu được: + Nhóm gồm các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có số e hóa trị bằng nhau và bằng số thứ tự của nhóm, được xếp cùng một cột, dẫn ra thí dụ minh họa. + Đặc điểm của mỗi khối các nguyên tố s, p, d, f và dẫn ra thí dụ minh họa. Vận dụng: Xác định được vị trí của nguyên tố từ đó suy ra cấu hình electron và ngược lại và giải các bài tập liên quan đến nội dung bài học. 2. Kĩ năng Dự đoán được quy luật sắp xếp các nguyên tố thành một nhóm. 3. Trọng tâm Nhóm nguyên tố. Mối liên hệ giữa cấu hình electron và vị trí nguyên tố trong bảng tuần hoàn. 4. Thái độ, hành vi Có tinh thần tích cực và chủ động trong học tập. Tin tưởng vào tri thức khoa học, có niềm say mê và hứng thú với môn học.
5. Phát triển năng lực (PTNL) NL giải quyết vấn đề. NL sử dụng ngôn ngữ và chữ viết hóa học. NL tự học. NL ngôn ngữ và giao tiếp. II. PHƯƠNG PHÁP VÀ HÌNH THỨC TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC Phương pháp đàm thoại. Phương pháp trực quan. Phương pháp thuyết trình. Phương pháp tư duy logic. III. CÔNG TÁC CHUẨN BỊ 1. Chuẩn bị của giáo viên: SGK, giáo án giảng dạy Bảng tuần hoàn hóa học 2. Chuẩn bị của học sinh: Đọc kĩ bài trước ở nhà. Nắm vững kiến thức của bài trước. Bảng tuần hoàn hóa học. IV. TIẾN TRÌNH DẠY HỌC 1. Ổn định tình hình lớp: 1 phút 2. Kiểm tra bài cũ: kết hợp trong bài giảng. 3. Nội dung bài mới: 32 phút Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Hoạt động 1: Mối quan hệ giữa vị trí và cấu hình e trong nhóm A GV: Gọi học sinh viết cấu hình các Cấu hình e: II. Cấu của nguyên tố Na, Ca, Al. Na: 1s2 2s2 2p 63s1 nguyên tố hóa 2 2 6 2 6 2 GV: Yêu cầu cả lớp dùng bảng tuần Ca: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3. Nhóm nguy hoàn xác định vị trí các nguyên tố trên? Al: 1s2 2s2 2p 63s2 3p1 Nhóm nguyê GV: HS nhận xét số lớp e và số e lớp ngoài cùng với chu kì và nhóm của các Đối chiếu: tố mà nguyên nguyên tố tương ứng? Na: Chu kì 3 3 lớp e tương tự nhau Nhóm IA 1e lớp ngoài cùng học gần giống Ca: Chu kì 4 lớp e một cột.
Nhóm IIA 2e lớp ngoài cùng Nhóm IA 1e l GV: Hướng dẫn ,gợi mở cho các em tìm Al: Chu kì 3 3 lớp e Nhóm IIA 2e ra quy luật, mối quan hệ. Nhóm IIIA 3e lớp ngoài cùng Nhóm IIIA 3e  Quy luật :  Quy luật: Số thứ tự nh Số thứ tự nhóm = số e lớp ngoài cùng Số thứ tự ch Số thứ tự chu kì = số lớp e. Hoạt động 2: Vận dụng (từ cấu hình xác định vị trí và ngược lại) GV: Yêu cầu học sinh: HS: Câu 1 Câu 1: 1. Xác định vị trí của nguyên tồ có Z = 9 Cấu hình e: 1s2 2s2 2p 5 Cấu hình e: 1s 2. Cho nguyên tố ở chu kì 2 nhóm IIA . Có 2 lớp e  chu kì 2 Có 2 lớp e  c Hãy viết cấu hình ? Có 7e lớp ngoài cùng  nhóm VIIA Có 7e lớp ngoà HS: Câu 2  nhóm VIIA Chu kì 2  có 2 lớp e Câu 2: NHóm IIA  có 2e lớp ngoài cùng Chu kì 2  có  Cấu hình e: 1s2 2s2 NHóm IIA   Cấu hình e: Hoạt động 3: Nhóm A và Nhóm B Nhóm A GV: Các em hãy dựa vào bảng tuần HS: Có 8 nhóm A hoàn cho biết có bao nhiêu nhóm A? Có 8 nhóm A từ nhóm IA đến VIIIA + Nguyên tố S GV: Chỉ rõ vào các nguyên tố s và p Nguyên tố S: ns ( 0
cùng điền vào phân lớp s Nguyên tố Nguyên tố P là nguyên tố có e cuối cùng điền vào cùng điền vào phân lớp p Nhóm B GV: HS dựa vào bảng tuần hoàn cho HS: Trả lời: Có 8 nhóm B biết có bao nhiêu nhóm B? Có 8 nhóm B từ trái sang phải IIIB đến VIIIB rồi IB, I GV: HS cho biết cấu hình e hóa trị của VIIIB rồi IB, IIB. Cấu hình e h các nguyên tố d dạng tổng quát? Cấu hình e hóa trị : (n1)da nsb (0
A. 8; 10 B. 9; 8 C. 8; 8 D. 7; 8 Câu 3: Các nguyên tố thuộc chu kỳ 5 có số lớp electron trong nguyên tử là: A. 3 B. 5 C. 6 D. 4 Câu 4: Nguyên tố X có Z = 17. Chu kỳ và nhóm của X trong bảng tuần hoàn là: A. Chu kỳ 3, nhóm IIA. B. Chu kỳ 7, nhóm IIIA. C. Chu kỳ 3, nhóm VA. D. Chu kỳ 3, nhómVIIA. Câu 5: Nguyên tố Fe (Z= 26). Vị trí của Fe trong bảng tuần hoàn là: A. Ô thứ 26, chu kỳ 4, nhóm II A. B. Ô thứ 26, chu kỳ 4, nhóm II B. C. Ô thứ 26, chu kỳ 4, nhóm VIII A. D. Ô thứ 26, chu kỳ 4, nhóm VIII B. 5. Dặn dò: 1 phút Về nhà học bài cũ, xem trước bài tiếp theo phần kiến thức. Làm bài tập 1,2,3,4 SGK/ 35. V. RÚT KINH NGHIỆM, BỔ SUNG ......................................................................................................................................... ......................................................................................................................................... ......................................................................................................................................... ......................................................................................................................................... VI. NHẬN XÉT CỦA GV HƯỚNG DẪN
......................................................................................................................................... ......................................................................................................................................... ......................................................................................................................................... ......................................................................................................................................... ......................................................................................................................................... ......................................................................................................................................... Giáo viên hướng dẫn