zunia.vn

Tuyển sinh 2024 dành cho Gen-Z

zunia.vn

» Khoa Học Tự Nhiên

Giáo trình thực hành phân tích định lượng phần 4

Chia sẻ: Danh Ngoc | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:8

Báo xấu

134
lượt xem 16
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Tham khảo tài liệu 'giáo trình thực hành phân tích định lượng phần 4', khoa học tự nhiên, toán học phục vụ nhu cầu học tập, nghiên cứu và làm việc hiệu quả

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Giáo trình thực hành phân tích định lượng phần 4

Khoa Hoaù Giaùo trình thöïc haønh Phaân tích ñònh löôïng Dung dò maã laø ch u dung dò acid Ascobic (0,01N - 0,05N) ñ ôï giaù vieâ pha ch öc o n trö ôù , sinh vieâ khoâg ñ ôï bieátrö ôù noà g ñ noà g ñ c n n öc t c n oä n oä - Huù 10ml maã + 10ml nö ôù caá+ 5ml H2SO4 6N + 5gioïhoàtinh boä 1% t u ct t t - Chuaå ñ baèg dung dò I2 0,05N ñ n khi dung dò coùmaø n oä n ch eá ch u - Tö ø tích ñ ñ ôï ôû3 maã , tính noà g ñ dung dò Vitamin C theå oöc u n oä ch Caâu hoûi: 1. Vieáphö ông trình phaû ö ù g xaû ra trong quaùtrình thí nghieä ? t nn y m 2. Ñ å tö ông ñ ông trong pheù chuaå ñ I 2 naø, coùmaø gì? Giaû thích? iem ö p n oä y u i IV. ÑÒNH LÖÔÏNG HAØM LÖÔÏNG SUNFIT: Dung dò maã laø u SO32- pha tö ø 2SO3 (97%) (0,01N - 0,05N) ñ ôï giaù vieâ pha ch u maã Na öc o n trö ôù , sinh vieâ khoâg ñ ôï bieátrö ôù . c n n öc t c - Huù 5ml maã vaø erlen + 10ml I2 0,05N ñ y kín laé ñ yeâ trong toá 5 phuù , laø 3 t uo aä c eå n i tm maã trong 3 bình noù 250ml trong 3 bình noù 250ml. u n n - Chuaå lö ôïg I2 dö baèg dung dò Na2S2O3 0,05N ñ n khi dung dò maá maø naâ n n n ch eá ch t uu coùaù h xanh n Tö ø tích ñ ñ ôï ôû3 maã , tính noà g ñ dung dò SO32- - theå oöc u n oä ch Caâu hoûi: 1. Vì sao phaû ñ y kín dung dò trong boù g toá Neá duøg ngay coù aû h hö ôû g gì i aä ch n i? un n n khoâg? n 2. So saù h hai caù h ñ nh lö ôïg baèg Iod vaø n cò n n Pemanganat? 357
Khoa Hoaù Giaùo trình thöïc haønh Phaân tích ñònh löôïng BAØI 10: PHÖÔNG PHAÙP IOD - CROMAT ÑÒNH LÖÔÏNG H2O2, Cu2+, Pb2+ I. CHUAÅN BÒ: - Dung dò K2Cr2O7 0,05N ch - KI 5% - H2SO4 ñ m ñ c aä aë - KSCN 10% - KI 5% - H2SO4 4N - Na2S2O3 raé n - (NH4)2MoO4 3% - Dung dò Iot pha trong KI 0,05N ch - Chæ thòhoàtinh boä1% t - Dung dò Iot 0,05N ch - Dung dò ñ m Acetat ch eä - CH3COOH 2N Chuùyù Dung dò Na2S2O3 ñ ôï pha vaø ò lö ôïg nhö ôûbaøtrö ôù . : ch öc ñ nh n i c II. ÑÒNH LÖÔÏNG HAØM LÖÔÏNG Cu2+: Dung dò maã laø ch u dung dò Cu(NO3)2 (0,01N - 0,05N) ñ ôï GVHD pha trö ôù , HS ch öc c - SV khoâg ñ ôï bieátrö ôù noà g ñ n öc t c n oä - Huù 5ml maã +1ml CH3COOH ñ (hay 5ml CH3 COOH 2N) + 5ml KI 5% laé ñ t u ñ c eå yeâ trong toá10 phuù . Laø 3 maã trong 3 bình noù 250ml trong 3 bình noù 250ml. n i t m u n n - Chuaå baèg dung dò Na2S2O3 0,05N ñ n maø vaøg nhaï nn ch eá un t - Theâ 5 gioïhoàtinh boä 1% chuaå tieá ñ n gaà maámaø xanh tím m t t n p eá n t u - Theâ 5nl KSCN laé kyõ m c chuaå tieá ñ n khi maá maø xanh n p eá t u Tö ø tích ñ ñ ôï ôû3 maã , tính noà g ñ dung dò Cu 2+ - theå oöc u n oä ch Caâu hoûi: Giaû thích quy trình ñ nh lö ôïg Cu2+ baèg phaû ö ù g minh hoaï 1. i ò n n nn ? 2. Vì sao phaû theâ KSCN vaø giai ñ n cuoá cuû quaù trình chuaå ñ khi xaù ñ nh i m o oaï ia n oä cò 2+ 2+ 2+ Cu , mlÑcuû Cu trong baønaø laø nhieâ? Giaû thích vì sao Cu laïphaû ö ù g a i y bao u i i nn vôù I maø ng xaû ra theo chieà ngö ôï laï KSCN dö nhieà thì coùaû h hö ôû g gì? i khoâ y u c i? u n n KI dö nhieà thì coùphaû ö ù g naø xaû ra? u nn oy III. ÑÒNH LÖÔÏNG HAØM LÖÔÏNG H 2O2: Dung dò maã laø ch u dung dò H2O2 (0,01N - 0,05N) ñ ôï giaù vieâ pha trö ôù , sinh ch öc o n c vieâ khoâg ñ ôï bieátrö ôù noà g ñ noà g ñ n n öc t c n oä n oä - Huù 5ml maã H2O2 vaø erlen + 5ml H2SO4 2N + 5ml KI 5% + 2gioï t u o t Amonimolypdat ñ ä bình laé ñ yeâ trong toá 10 phuù , laø 3 maã trong 3 bình noù ay c eå n i tm u n 250ml. - Chuaå lö ôïg Iot sinh ra baèg dung dò Thiosunfat ñ n khi dung dò maá maø n n n ch eá ch t u xanh. - Tö ø tích ñ ñ ôï ôû3 maã , tính noà g ñ dung dò H 2O2. theå oöc u n oä ch Caâu hoûi: 358
Khoa Hoaù Giaùo trình thöïc haønh Phaân tích ñònh löôïng 1. Vieáñ y ñ caù phö ông trình phaû ö ù g ñ thö ï hieä trong baøthö ï taä ? t aà uû c n n aõ c n i cp 2. Neá xaù ñ nh hydropeoxyt ôûnoà g ñ cao thì coùaû h hö ôû g ñ n keá quaûkhoâg, giaû u cò n oä n n eá t n i thích? IV. ÑÒNH LÖÔÏNG CHÌ BAÈNG PHÖÔNG PHAÙP CROMAT: u dung dò Pb 2+ (0,01N - 0,05N) ñ ôï giaù vieâ pha trö ôù , sinh Dung dò maã laø ch ch öc o n c vieâ khoâg ñ ôï bieátrö ôù noà g ñ n n öc t c n oä - Huù 10ml maã + 5ml dung dò ñ m acetat (thö ûlaï baèg giaá pH vaø ieà chænh veà t u ch eä in y ñu pH =5 - 6), theâ 5ml K2Cr2O7 10% ñ laég tuû qua ñ m laø vôù 3 maã tr ong 3 m eå n a eâ mi u coá 250ml c - Loï keá tuû baèg giaá loï baêg xanh vôù kyõthuaä loï gaï, sau moã laà chuyeå ctan ycn i tcn in n nö ôù loï leâ giaá loï laø t laà nö ôù caá xen keõ keá tuû trong coá ñ ôï chuyeå ccn y c moä n ct ,ta cöc n leâ pheã loï tö øg lö ôïg nhoû moã laà keø theo 5ml K2Cr2O7 1%. n ucn n , inm - - Duøg dung dò K2Cr2O7 1% ñ acid hoù baèg acid CH3COOH 0,1N rö û tuû , rö û n ch aõ an aaa heá tuû baèg nö ôù caá noù g cho ñ n heá ion Cromat. Thö û baèg dung dò AgNO 3 tan ctn eá t n ch 0,05N hoø tan keá tuû treâ giaá loï baèg HCl 1:1 noù g kh oaû g 20ml rö û saïh heá a ta n ycn n n ac t acid treâ giaá loï thö ûbaèg giaá pH. n yc n y - - Theâ 2ml HCl 1:1 + 2ml H3PO4 ñ m ñ c +nö ôù caá sao cho toåg theå m aä aë ct n tích khoaû g n 100ml + 3gioïFeroin t Chuaå baèg dung dò Fe2+ cho ñ n khi dung dò coùmaø naâ ñ . - nn ch eá ch u u oû - Tö ø eå th tích ñ ñ ôï ôû3 maã , tính noà g ñ dung dò Chì. oöc u n oä ch Caâu hoûi: 1. Vieáñ y ñ caù phö ông trình phaû ö ù g trong baøtaä ? t aà uû c nn ip 2. Giaû thích ñ y ñ vai troø a tö øg hoù chaáñ sö ûduïg trong baøthö ï taä ? i aà uû cuû n a t aõ n i cp 359
Khoa Hoaù Giaùo trình thöïc haønh Phaân tích ñònh löôïng Phaàn 3: PHÖÔNG PHAÙP CHUAÅN ÑOÄ PHÖÙC CHAÁT Baøi 11: ÑÒNH LÖÔÏNG Ca2+ - Mg2+ I. CHUAÅN BÒ: - Dung dò ñ m pH =10 ch eä Dung dò chuaå Mg2+ 0,01M - ch n - NaOH 2N - Dung dò EDTA 0,01M. ch - Chæ thò ETOO : II. XAÙC ÑÒNH NOÀNG ÑOÄ CUÛA DUNG DÒCH EDTA: Huù 10ml dung dò chuaå Mg2+ 0,01M + 5ml dung dò ñ m pH = 10 + 0,01g - t ch n ch eä ETOO (chuaå bò moä bình ñ laø maã traég vôù theå n t eå m un i tích tö ông ñ ông bình maã vaø ö u caù hoù chaá tö ông tö ï chæ thay dung dò Mg 2+ baèg nö ôù caá laø 3 maã trong 3 ca t , ch n c t), m u bình noù 250ml n - Chuaå ñ caù bình baèg dung dò EDTA mô ù pha cho ñ n khi dung dò vö ø n oä c n ch i eá ch a chuyeå maø tö ø u ñ nho sang maø xanh luï. Ghi caù theåtích EDTA cuû maã n u maø oû u c c a u thaä vaø u traég t maã n - Tö ø tích ñ ñ ôï ôû3 maã , tính noà g ñ dung dò EDTA theå oöc u n oä ch III. ÑÒNH LÖÔÏNG Ca2+: Dung dò maã laø ch u dung dò Ca(NO3)2 (0,01M - 0,05M) ñ ôï giaù vieâ pha trö ôù , ch öc o n c sinh vieâ khoâg ñ ôï bieátrö ôù n n öc t c Thí nghieäm 1: - Huù 10 ml dung dò maã (chænh maã veàpH = 9 -10 baèg caù h cho NH4OH vaø) + t ch u u n c o 5 ml ñ m pH = 10 vaø chæ thòETOO + 10 ml nö ôù caácho vaø er len (laø 3 maã ). eä ít ct o m u - Ñ chuaå ñ baèg dung dò EDTA 0,01M cho ñ n khi dung dò chuyeå tö ø u em n oä n ch eá ch n maø ñ nho sang xanh chaø . Ghi theå oû m tích EDTA tieâ toá. un Tö ø tích ñ ñ ôï ôû3 maã , tính noà g ñ dung dò Ca 2+ - theå oöc u n oä ch Thí nghieäm 2: - Huù 10 ml dung dò Ca2+ + 5 ml NaOH 2N vaø chæ thò Murexit cho vaø erlen t ch ít o (laø 3 maã ). m u - Ñ chuaå ñ baèg dung dò EDTA 0,01M cho ñ n khi dung dò chuyeå tö ø u em n oä n ch eá ch n maø ñ nho sang tím hoa caøGhi theå oû . tích EDTA tieâ toá. un - Tö ø tích ñ ñ ôï ôû3 maã , tính noà g ñ dung dò theå oöc u n oä ch. Chuù yù: Vôù moä maã coù moâ trö ôøg axit hoaë kieà maïh, phaû duøg axit hoaë i t u i n c m n in c bazô ñ ñ u chænh ñ n gaà giaù trò pH qui ñ nh roà môù cho ñ m vaø, trö ôøg hôï vôù chæ eå ieà eá n ò i i eä o n pi 360
Khoa Hoaù Giaùo trình thöïc haønh Phaân tích ñònh löôïng thò murexit, theåtích NaOH 2N phaû tính theåtích phuø p sao cho ñ a veàñ ôï pH = 12, i hôï ö öc ôûgaà ñ m tö ông ñ ông caà theâ NaOH 2N. n ieå ö n m Caâu hoûi: 1. Giaû thích caù maø saé coùtrong thö ï nghieä ? i c uc c m 2. Thí nghieä naø cho keá quaûgaà ñ ng hôn, giaû thích? mo t n uù i IV. ÑÒNH LÖÔÏNG Mg2+: Dung dò maã laø ng dò Mg(NO3)2 (0,01M - 0,05M) ñ ôï giaù vieâ pha trö ôù , ch u du ch öc o n c sinh vieâ khoâg ñ ôï bieátrö ôù n n öc t c - Huù 10 ml dung dò maã (chænh veàpH = 9 -10 baèg caù h cho NH4OH vaø) + 5 ml t ch u n c o ñ m pH = 10 vaø chæ thò ETOO + 10 ml nö ôù caá cho vaø erlen (laø 4 maã , trong eä ít ct o m u ñ 1 maã chö ù g). où u n - Ñ chuaå ñ baèg dung dò EDTA 0,01M cho ñ n khi dung dò chuyeå tö ø u em n oä n ch eá ch n maø ñ nho sang xanh chaø . Ghi theå oû m tích EDTA tieâ toá. Tö ø tích ñ ñ ôï ôû 3 maã , un theå oöc u tính noà g ñ dung dò Mg2+ n oä ch V. ÑÒNH LÖÔÏNG Ca2+ + Mg2+ TRONG HOÃN HÔÏP: Thí nghieäm 1: Dung dò maã laø n hôï Ca 2+ vaø 2+ (0,01M - 0,05M) ñ ôï giaù vieâ pha ch u hoã p Mg öc o n trö ôù , sinh vieâ khoâg ñ ôï bieátrö ôù noà g ñ . c n n öc t c n oä - Huù 10ml hoã hôï dung dò maã + 5ml dung dò ñ m + 0,01g chæ thò ETOO, l aø t np ch u ch eä m 3 maã trong 3 bình noù 250ml. Chuaå bò moä bình ñ laø maã traég vôù theåtích u n n t eå m un i tö ông ñ ông bình maã vaø c hoù chaá tö ông tö ïchæ thay dung dò maã baèg nö ôù ö u caù a t , ch un c caát. - Chuaå ñ caù bình baèg dung dò EDTA: dung dò vö ø chuyeå tö ø u ñ nho n oä c n ch ch a n maø oû sang maø xanh luï. Tö ø tích ñ ñ ôï ôû3 maã , tính noà g ñ dung dò maã . u c theå oöc u n oä ch u Thí nghieäm 2: Dung dò maã laøhoã hôï Ca 2+ vaøMg2+ (0,01M - 0,05M) ñ ôï giaù vieâ pha ch u np öc o n trö ôù , sinh vieâ khoâg ñ ôï bieátrö ôù noà g ñ c n n öc t c n oä - Huù 10ml dung dò maã + 5ml dung dò NaOH 2N + 0,01g chæ thòMurexit, laø 3 t ch u ch m maã trong 3 bình noù 250ml. Chuaå bò moä bình ñ laø maã traég vôù theåtích u n n t eå m un i tö ông ñ ông bình maã vaø c hoù chaá tö ông tö ïchæ thay dung dò maã baèg nö ôù ö u caù a t , ch un c caát. - Chuaå ñ caù bình baèg dung dò EDTA: dung dò vö ø chuyeå tö ø u ñ nho n oä c n ch ch a n maø oû sang maø tím hoa caø Tö øtheåtích ñ ñ ôï ôû 3 maã , tính noà g ñ cuû tö øg dung u . oöc u n oä a n dò Ca2+ vaø 2+. ch Mg Caâu hoûi: 1. Vieá ñ y ñ caù phaû ö ù g ñ tieá haøh tro ng baø thö ï taä ? Cho bieá ETOO ôû pH t aà uû c n n aõ n n i cp t 2 2 trong qui trình ôûdaïg H2Ind , EDTA laø 2Y . n H 2. Giaû sö û theåtích cuû dung dò xaù ñ nh laø a ch c ò 50ml coù pH = 2, haõ tính caà theâ bao y n m nhieâ ml NaOH 2N ñ coùpH = 12? u eå 361
Khoa Hoaù Giaùo trình thöïc haønh Phaân tích ñònh löôïng Baøi 12: ÑÒNH LÖÔÏNG Zn2+, Fe3+, Al3+ VAØ HOÃN HÔÏP Al3++ Fe3+ I. CHUAÅN BÒ CAÙC DUNG DÒCH CHO BAØI THÖÏC TAÄP: - Dung dò ñ m acetat pH =5,5 ch eä - Dung dò EDTA 0,01M ch - Dung dò NH3 2 N ch - Chæ thò Bromcresol luï, axit Sunfosalicilic : c II. ÑÒNH LÖÔÏNG DUNG DÒCH Zn2+: u dung dò Zn2+ 0,01M - 0,05M) ñ ôï giaù vieâ pha trö ôù , sinh Dung dò maã laø ch ch öc o n c vieâ khoâg ñ ôï bieátrö ôù noà g ñ n n öc t c n oä Thí nghieäm 1: - Huù 10ml dung dò chuaå EDTA 0,01M + 5ml dung dò ñ m acetat + 3 gioï chæ t ch n ch eä t thòXylenon da cam, laø 3 maã trong 3 bình noù 250ml m u n - Chuaå bò moä bình ñ laø maã traég vôù theåtích tö ông ñ ông bình maã vaøcaù n t eå m un i ö u c hoù chaátö ông tö ïchæ thay dung dò maã baèg nö ôù caá a t , ch un c t. - Chuaå ñ caù bình baèg dung dò maã cho ñ n khi dung dò vö ø chuyeå maø tö ø n oä c n ch u eá ch a n u maø vaøg sang maø hoà g tím. un un Tö ø tích ñ ñ ôï ôû3 maã , tính noà g ñ dung dò Zn 2+. - theå oöc u n oä ch Thí nghieäm 2: - Huù 10 ml dung dò maã (chænh maã veàpH = 5 - 6 baèg caù h cho NH4OH vaø) + t ch u u n c o 5 ml ñ m pH = 5,5 + 3 gioï Xylenol da cam + 10 ml nö ôù caá cho vaø erlen, laø 3 eä t ct o m maã vaø maã traég u 1 un - Chuaå ñ baèg dung dò EDTA 0,01M: dung dò chuyeå tö ømaø ñ cam sang n oä n ch ch n u oû vaøg cam. n Tö ø tích ñ ñ ôï ôû3 maã , tính noà g ñ dung dò Zn 2+. - theå oöc u n oä ch 2+ Chuù yù: Caà baù ngay noà g ñ Zn ñ tìm ñ ôï cho giaù vieâ ñ ñ ôï ñ n h giaù no n oä aõ öc o n eå ö c aù ñ m vaø oà g thôø giaù vieâ seõcho keá quû noà g ñ naø nhaè thö ï hieä tieá caù thí ieå ñn i, o n t a n oä y m c npc nghieä sau. m Caâu hoûi: 1. Thí nghieä naø coùtheå keáquaûít sai soá mo cho t hôn. Giaû thích? i 2. Giaû thích sö ï i chuyeå maø trong caù thí nghieä t reâ? n u c mn III. ÑÒNH LÖÔÏNG DUNG DÒCH Fe3+: u dung dò Fe3+ (0,01N - 0,05N) ñ ôï giaù vieâ pha trö ôù , sinh Dung dò maã laø ch ch öc o n c vieâ khoâg ñ ôï bieátrö ôù noà g ñ n n öc t c n oä 362
Khoa Hoaù Giaùo trình thöïc haønh Phaân tích ñònh löôïng - Huù 10 ml dung dò chuaå EDTA, chænh maã veàpH = 2 baèg caù h cho tö ø ø t ch n u n c tö dung dò NH4OH vaø 3 gioï chæ thò axit Sunfosalicilic laø 3 maã trong 3 bình noù ch o t m u n 250ml. - Pha theâ 1 maã traég ñ laø maã ñ i chö ù g. m u n eå m u oá n - Chuaå ñ baèg dung dò maã : dung dò chuyeå tö ø ng maø sang naâ ñ . n oä n ch u ch n khoâ u u oû 3+ - Tö ø tích ñ ñ ôï ôû3 maã , tính noà g ñ dung dò Fe . theå oöc u n oä ch IV. ÑÒNH LÖÔÏNG Al3+: u dung dò Al 3+ (0,01M - 0,05M) ñ ôï giaù vieâ pha trö ôù , sinh Dung dò maã laø ch ch öc o n c vieâ khoâg ñ ôï bieátrö ôù noà g ñ n n öc t c n oä Thí nghieäm 1: - Huù 5 ml dung dò maã + 10 ml dung dò chuaå EDTA + 3 gioï chæ thò t ch u ch n t Bromcresol luï (chænh maã veàpH = 5 -6 baèg caù h cho NH4OH vaø ñ n khi dung c u n c o eá dò coùmaø xanh) + 2ml ñ m pH = 5,5, laø 3 maã trong 3 bình noù 250ml ch u eä m u n khoaû g 800C - Ñ nheï un n - Theâ vaø 2 ml ñ m pH = 5,5 + 1 gioïchæ thòXylenon da cam (laø 3 m aã ). mo eä t m u 2+ - Chuaå ñ baèg dung dò Zn vö ø xaù ñ nh ñ ôï noà g ñ trong thí nghieä treâ n oä n ch a cò ö c n oä mn (chuaå noù g): dung dò chuyeå tö ø nn ch n xanh luï sang hoà g tím. c n Tö ø tích ñ ñ ôï ôû3 maã , tính noà g ñ dung dò Al 3+ - theå oöc u n oä ch Thí nghieäm 2: - Huù 5 ml dung dò h maã (chænh maã veàpH = 5 baèg caù h cho NH 4OH vaø) + 5ml t c u u n c o ñ m pH = 5,5 + 10 ml dung dò EDTA + 3 gioï chæ thò axit Sunfosalicilic, laø 3 eä ch t m maã trong 3 bình noù 250ml u n Chuaå ñ baèg dung dò Fe3+ ñ xaù ñ nh ñ ôï noà g ñ ôû thí nghieä t reâ: dung - n oä n ch aõ c ò ö c n oä mn dò chuyeå tö ø ng maø sang naâ. ch n khoâ u u Tö ø tích ñ ñ ôï ôû3 maã , tính noà g ñ dung dò Al 3+ - theå oöc u n oä ch Caâu hoûi: 1. So saù h keáquaûhai qui trình, nhaä xeù vaø aù h giaù giaû thích? n t nt ñn , i 2. Vieáñ y ñ caù phö ông trình phaû ö ù g trong baø thö ï taä ? t aà uû c nn i cp 3. Giaû thích vai troø a tö øg hoù chaáñ sö ûduïg trong baøthö ï taä ? i cuû n a t aõ n i cp V. ÑÒNH LÖÔÏNG HOÃN HÔÏP Al3+ + Fe3+: u dung dò hoã hôï Fe 3+ + Al3+ (0,01M - 0,05M) ñ ôï giaù vieâ Dung dò maã laø ch ch n p öc o n pha trö ôù , sinh vieâ khoâg ñ ôï bieá trö ôù noà g ñ c n n öc t c n oä - Huù 5ml dung dò maã + NH4OH 2N chænh ñ n pH = 2,5 + 1 gioï axit t ch u eá t Sunfosalicilic cho vaø erlen, laø 3 maã trong 3 bình noù 250ml o m u n - Chuaå ñ baèg dung dò EDTA 0,01M cho ñ n khi dung dò chuyeå tö ø nho n oä n ch eá ch n tím sang maá maø. Ghi theå t u tích EDTA tieâ toá. un - Tieá tuï cho vaø 1 gioï Bromcresol luï + NH 4OH 2N chænh ñ n pH = 5 + 2 ml pc o t c eá ñ m pH= 5,5 + ñ nheï(80 0C). Laø nguoä baèg nö ôù laïh vaøtheâ vaø gioï eä un m in cn mi t Xylenon da cam vaø erlen o Chuaå ñ baèg dung dò Zn2+ ñ xaù ñ nh noà g ñ trong thí nghieä treâ: dung - n oä n ch aõ c ò n oä mn tích Zn 2+ tieâ toá . dò chuyeå tö ø ch n xanh luï sang cam tím. Ghi theå c un 363
Khoa Hoaù Giaùo trình thöïc haønh Phaân tích ñònh löôïng Tö ø tích ñ ñ ôï ôû3 maã , tính noà g ñ cuû tö øg dung dò Fe 3+ vaø 3+ - theå oöc u n oä a n ch Al Caâu hoûi: 1. Vieáñ y ñ caù phö ông trình phaû ö ù g trong baøthö ï taä ? t aà uû c nn i cp 2. Giaû thích vai troø a tö øg hoù chaáñ sö ûduïg trong baøthö ï taä ? i cuû n a t aõ n i cp 3. Vì sao phaû ñ soâ dung dò phaâ tích trö ôù khi cho chæ thòXylenon da cam vaø? i un i ch n c o 3+ 3+ 4. Thieálaä coâg thö ù tính noà g ñ Al vaø tpn c n oä Fe ? 364

CÓ THỂ BẠN MUỐN DOWNLOAD

THÔNG TIN

TRỢ GIÚP

HỖ TRỢ KHÁCH HÀNG

Theo dõi chúng tôi

Chịu trách nhiệm nội dung:

Nguyễn Công Hà - Giám đốc Công ty TNHH TÀI LIỆU TRỰC TUYẾN VI NA

LIÊN HỆ

Địa chỉ: P402, 54A Nơ Trang Long, Phường 14, Q.Bình Thạnh, TP.HCM

Hotline: 093 303 0098

Email: support@tailieu.vn

Giấy phép Mạng Xã Hội số: 670/GP-BTTTT cấp ngày 30/11/2015 Copyright © 2022-2032 TaiLieu.VN. All rights reserved.