intTypePromotion=1
zunia.vn Tuyển sinh 2024 dành cho Gen-Z zunia.vn zunia.vn
ADSENSE
 » 
 » 

Giáo trình thực hành phân tích định lượng phần 5

Chia sẻ: Danh Ngoc | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:8

Thêm vào BST
Báo xấu
161
lượt xem 28
download
 
  Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Tham khảo tài liệu 'giáo trình thực hành phân tích định lượng phần 5', khoa học tự nhiên, toán học phục vụ nhu cầu học tập, nghiên cứu và làm việc hiệu quả

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Giáo trình thực hành phân tích định lượng phần 5

  1. Khoa Hoaù Giaùo trình thöïc haønh Phaân tích ñònh löôïng Baøi 13: ÑÒNH LÖÔÏNG HOÃN HÔÏP Mg2+ + Zn2+ VAØ HOÃN HÔÏP Mg2+ + Ca2+ + Fe3+ + Al3+ III. CHUAÅN BÒ : - Dung dò ñ m acetat pH =10 ch eä - Dung dò HCl 1:4 ch Dung dò Zn2+ 0,01M - Dung dò ñ m acetat pH =5,5 ch eä - ch - Dung dò EDTA 0.01M ch - ETOO - NaOH 2N - Murexit - NH4OH 2N - MR 0,1 % - HNO3 ñ m ñ c aä aë - Sunfosalicilic - NH4Cl 5% - Bromcresol luï c - Giaá loï baêg vaøg ycn n IV. ÑÒNH LÖÔÏNG HOÃN HÔÏP Mg2+ + Zn2+: Dung dò maã laø n hôï dung dò Zn 2+ + Mg2+ (0,01M - 0,05M) ñ ôï giaù vieâ ch u hoã p ch öc o n pha trö ôù , sinh vieâ khoâg ñ ôï bieátrö ôùc noà g ñ c n n öc t n oä Thí nghieäm 1: - Huù 10 ml dung dò maã + 10 ml ñ m pH = 10 + 0,01g ETOO cho vaø erlen, laø t ch u eä o m 3 maã trong 3 bình noù 250ml u n - Chuaå ñ baèg dung dò chuaå EDTA 0,01M: dung dò chuyeå tö ø u ñ nho n oä n ch n ch n maø oû sang xanh chaø . Ghi theå m tích EDTA tieâ toá. un - Cuõ g tieá haøh nhö treâ cho maã traég tö ông tö ïghi theå n nn n un , tích EDTA tieâ toá. un Thí nghieäm 2: - Huù 10 ml dung dò maã + 10 ml ñ m pH = 10 vaø chæ thò ETOO +5 ml KCN t ch u eä ít 20% cho vaø erlen, laø 3 maã trong 3 bình noù 250ml o m u n - Chuaå ñ baèg dung dò chuaå EDTA 0,01M: dung dò chuyeå tö ø u ñ nho n oä n ch n ch n maø oû sang xanh chaø cuû bình chö ù g. Ghi theå ma n tích EDTA tieâ toá. un - Cuõ g tieá haøh nhö treâ cho maã traég tö ông tö ï ghi theå n nn n un , tích EDTA tieâ toá. un Tö ø tích ñ ñ ôï ôû 3 m aã vaø 2 thí nghieä , tính noà g ñ tö øg dung dò Zn 2+ - theå oöc u ôû m n oä n ch vaø 2+ Mg Caâu hoûi: 1. Vieáñ y ñ caù phö ông trình phaû ö ù g trong baøthö ï taä ? t aà uû c nn i cp 2. Giaû thích vai troø a tö øg hoù chaáñ sö ûduïg trong baøthö ï taä ? i cuû n a t aõ n i cp 3. Ñ a ra vaø ù g minh caù coâg thö ù tính? ö chö n cn c 365
  2. Khoa Hoaù Giaùo trình thöïc haønh Phaân tích ñònh löôïng ÑÒNH LÖÔÏNG HOÃN HÔÏP Ca2+, Mg2+, Al3+, Fe3+: V. u dung dò hoã hôï Fe 3+ + Al3+ + Ca2+ + Mg2+ (0,01M - 0,05M) Dung dò maã laø ch ch n p ñ ôï giaù vieâ pha trö ôù , sinh vieâ khoâg ñ ôï bieátrö ôù noà g ñ öc o n c n n öc t c n oä Huù 20 ml dung dò maã + 5 gioï HNO3 ñ m ñ c, ñ nheï t ch u t aä aë un trong khoaû g 2 – 3 phuù , ñ n t eå nguoä + 2 gioï MR 0,1% (dung dò coù maø hoà g) + nhoû tö øg gioï NH 4OH 2N cho ñ n i t ch un n t eá khi dung dò maø vaøg (coù keá tuû ), coù muø NH 3 bay ra, ñ cho heá NH3 tö ï laø 3 ch un ta i un t do, m maã trong 3 bình noù 250ml u n - Loï keá tuû baèg giaá loï baêg vaøg, rö û keá tuû 5 laà baèg NH 4Cl 5% noù g . ctan ycn n ata nn n Dò loï vaø ôù rö û ñ ôï goä chung. Goïlaø ch c nö c a ö c p i dung dò 1ch - Hoaø keátuû baèg HCl 1: 4 noù g, thu ñ ôï dung dò môù , goïlaø ung dò 2. tan t a n n öc ch i id ch 2+ 2+ Vaä : (dung dò 1) ñ ñ xaù ñ nh Ca vaø y ch em i c ò Mg . (dung dò 2) ñ ñ xaù ñ nh Al 3+ vaø 3+. ch em i c ò Fe Dung dòch 1: Xaùc ñònh Ca2+ vaø Mg2+ 1. Thí nghieäm 1: - Huù 5 ml (dd 1) + 5 ml ñ m pH = 10 + ETOO. t eä - Chuaå ñ baèg dung dò chuaå EDT A 0,01M: dung dò chuyeå tö ø u ñ nho n oä n ch n ch n maø oû sang xanh chaø . Ghi theå m tích EDTA tieâ toá. un - Laø maã traég tö ông tö ïnhö ng thay maã baèg nö ôù caá Ghi theåtích EDTA tieâ m un un c t. u toá n Thí nghieäm 2: - Huù 5 ml (dd1) + 2 ml NaOH 2N + 0,01g Murexit cho vaø e rlen t o - Chuaå ñ baèg dung dò chuaå EDTA 0,01M : dung dò chuyeå tö ømaø hoà g n oä n ch n ch n un ñ c sang tím hoa caø a bình chö ù g. Ghi theå uï cuû n tích EDTA tieâ toá . un - Laø maã traég tö ông tö ïnhö ng thay maã baèg nö ôù caá Ghi theåtích EDTA tieâ m un un c t. u toá n the tích ñ ñ ôï ôû3 maã , tính noà g ñ dung dò Mg 2+ vaø 2+. - Tö ø å oöc u n oä ch Ca Dung dòch 2: Xaùc ñònh Al 3+ vaø Fe3+ 2. - Huù 5ml (dd2) + NH4OH 2N chænh ñ n pH = 2,5 + 3 gioï axit Sunfosalicilic cho t eá t vaø erlen o - Chuaå ñ baèg dung dò EDTA 0,01M: dung dò chuyeå tö øtím nho sang maá n oä n ch ch n t maø. Ghi theå u tích EDTA tieâ toá. un - Laø maã traég tö ông tö ïnhö ng thay maã baèg nö ôù caá Ghi theåtích EDTA tieâ m un un c t. u toá n - Tieá tuï cho vaø 1 gioï Bromcresol luï + NH 4OH 2N chænh ñ n pH = 5 + 2 ml pc o t c eá 0 ñ m pH= 5,5 + ñ nheï(80 C). Laø nguoä baèg nö ôù laïh +1 gioï Xylenon da eä un m in cn t cam vaø erlen o Chuaå ñ baèg dung dò Zn2+ ñ xaù ñ nh noà g ñ trong thí nghieä treâ: dung - n oä n ch aõ c ò n oä mn 2+ dò chuyeå tö ø ch n xanh luï sang cam tím. Ghi theå c tích Zn tieâ toá (tieá haøh chuaå un nn n ñ noù g). oä n tích Zn 2+ tieâ toá - Laø maã traég tö ông tö ï ng thay maã baèg nö ôù caá Ghi theå m un nhö un c t. un 3+ 3+ - Tö ø tích ñ ñ ôï ôû3 maã , tính noà g ñ dung dò Fe vaø theå oöc u n oä ch Al Caâu hoûi: 366
  3. Khoa Hoaù Giaùo trình thöïc haønh Phaân tích ñònh löôïng 1. Vieáñ y ñ caù phö ông trình phaû ö ù g trong baøthö ï taä ? t aà uû c nn i cp 2. Giaû thích vai troø a tö øg hoù chaáñ sö ûduïg trong baøthö ï taä ? i cuû n a t aõ n i cp 3. Ñ a ra vaø ù g minh caù coâg thö ù tính? ö chö n cn c 367
  4. Khoa Hoaù Giaùo trình thöïc haønh Phaân tích ñònh löôïng Baøi 14: ÑÒNH LÖÔÏNG Ba2+ VAØ SO42 I. CHUAÅN BÒ: - Dung dò ñ m pH =10 ch eä - NH4OH 2N - Dung dò HCl 1:4 ch - H2SO4 0,1N - BaCl2 0,02N - ETOO - EDTA 0,01M - MO 0,1% Mg2+ 0,01M - II. ÑÒNH LÖÔÏNG Ba2+: Dung dò maã laø ch u dung dò BaCl 2 (0,01N - 0,05N) ñ ôï giaù vieâ pha trö ôù , sinh ch öc o n c vieâ khoâg ñ ôï bieátrö ôù n n öc t c Thí nghieäm 1: Huù 10 ml dung dò Mg2+ 0,01M (chænh maã veà pH = 9 -10 baèg caù h cho - t ch u n c NH4OH vaø) + 10 ml ñ m pH = 10 vaø chæ thòETOO (laø 2 maã ). Ñ chuaå ñ o eä ít m u em n oä baèg dung dò EDTA 0,01M cho ñ n khi dung dò chuyeå tö ø u ñ nho sang n ch eá ch n maø oû xanh chaø . Ghi theå m tích EDTA tieâ toá (V1). un Huù 5 ml Ba2+ cho vaø erlen treâ, chuaå ñ tieá baèg dung dò EDTA 0,01M cho - t o n n oä p n ch ñ n khi dung dò chuyeå tö ø u ñ nho sang xanh chaø . Ghi theå eá ch n maø oû m tích EDTA tieâ u toá (V2). n Tö ø tích ñ ñ ôï ôû3 maã , tính noà g ñ dung dò Ba 2+ - theå oöc u n oä ch Thí nghieäm 2: - Huù 10 ml dung dò EDTA 0,01M (chænh maã veà pH = 9 -10 baèg caù h cho t ch u n c NH4OH vaø) +10 ml ñ m pH = 10 vaø chæ thò ETOO (laø 3 maã ). Ñ chuaå ñ o eä ít m u em n oä 2+ baèg dung dò Mg 0,01M cho ñ n khi dung dò chuyeå tö ømaø xanh chaø n ch eá ch n u m 2+ sang ñ nho. Ghi theå oû tích Mg tieâ toá (V1). un Huù 5 ml Ba2+ cho vaø erlen treâ, laé chôø phuù , chuaå ñ tieá baèg dung dò - t o nc 5 t n oä p n ch EDTA 0,01M cho ñ n khi dung dò chuyeå tö ø u ñ nho sang xanh chaø . Ghi eá ch n maø oû m theå tích EDTA tieâ toá (V2). un Tö ø tích ñ ñ ôï ôû3 maã , tính noà g ñ dun g dò Ba2+ . - theå oöc u n oä ch Caâu hoûi: Ñ nh lö ôïg Ba2+ baèg 2 thí nghieä treâ coùsö ï c bieä gì? Thí nghieä naø coùtheå 1. ò n n mn khaù t mo cho keáquaûgaà ñ ng hôn? Giaû thích? t n uù i 2. Giaû thích caù hieä tö ôïg coùtrong 2 thí nghieä naø? i c n n my III. ÑÒNH LÖÔÏNG SUNFAT BAÈNG PHÖÔNG PH AÙP GIAÙN TIEÁP: Dung dò maã laø ch u dung dò Na2SO4 (0,01N - 0,05N) ñ ôï giaù vieâ pha trö ôù , ch öc o n c sinh vieâ khoâg ñ ôï bieátrö ôù n n öc t c 368
  5. Khoa Hoaù Giaùo trình thöïc haønh Phaân tích ñònh löôïng - Huù 10 ml dung dò maã + 10 ml nö ôù caá + 1 gioï MO 0,1% + 1 gioï HCl 1:4 t ch u ct t t (cho HCl 1:4 ñ n khi dung dò coù ma ø hoà g ñ ), theâ tieá 2 gioï HCl 1:4 nö õ . eá ch u n oû mp t a Laø tö ông tö ï maã trong 3 bình noù 250ml. m 3 u n Ñ noù g khoaû g 800C, theâ tö ø ø - un n n m tö 30mL dung dò BaCl 2 0,02N vaø, khuaá ñ u, ch o y eà ñ keá tuû laég treâ beá ñ caù h thuyû30 – 45 phuù . eå t a n n p un c t - Loï keá tuû baèg giaá loï baêg xanh, dò loï ñ ôï hö ù g vaø bình noù , rö û keá tuû ctan ycn ch c ö c n o nata baèg nö ôù caá cho ñ n heá ion Ba 2+ (thö û baèg H2SO4 0.1N, khi ñ dung dò coù n ct eá t n où ch maø ñ daâ). u oû u - Laá dò loï chænh veàpH = 9 - 10 baèg caù h cho tö øg gioï NH4OH 2N vaø (thö û y ch c n c n t o baèg giaá pH) luù ñ dung dò coùmaø cam, goïlaø(dd 1). n y c où ch u i - Laá 1 erlen khaù huù 10 ml EDTA 0,01M + 10 ml ñ m pH = 10 + 0,01g chæ thò y ct eä ETOO, laé ñ u. c eà Chuaå ñ baèg Mg2+ 0,02 N cho ñ n khi dung dò chuyeå tö ø - n oä n eá ch n xanh chaø san g ñ m oû nho, goïlaø 2) i (dd - Huù 10ml (dd 1) cho vaø erlen coù chö ù (dd 2). Ñ chuaå ñ baèg EDTA 0,01M t o a em n oä n cho ñ n khi dung dò chuyeå tö ø oû nho sang xanh chaø . Ghi theå eá ch nñ m tích EDTA tieâ u toá. Laø tö ông tö ï i caù maã coø laï n m vôù c u n i. Tö ø tích ñ ñ ôï ôû3 maã , tính noà g ñ dung dò SO42 - theå oöc u n oä ch Caâu hoûi: 1. Vieáñ y ñ caù phö ông trình phaû ö ù g trong baøthö ï taä ? t aà uû c nn i cp 2. Giaû thích vai troø a tö øg hoù chaáñ sö ûduïg trong baøthö ï taä ? i cuû n a t aõ n i cp 3. Ñ a ra vaø ù g minh caù coâg thö ù tính? ö chö n cn c 369
  6. Khoa Hoaù Giaùo trình thöïc haønh Phaân tích ñònh löôïng Phaàn 4: PHÖÔNG PHAÙP CHUAÅN ÑOÄ KEÁT TUÛA Baøi 15: PHÖÔNG PHAÙP MOHR VAØ VOLHARD ÑÒNH LÖÔÏNG ION CLO I. CHUAÅN BÒ: - Nitro benzen - Hoàtinh boä 1% t - NaCl 0,05N - Chæ thò K2CrO4 8% - HNO3 ñ m ñ c aä aë - Fluoressein 0.1% trong coà n - Fe2(SO4)3 5% II. XAÙC ÑÒNH NOÀNG ÑOÄ CAÙC DUNG DÒCH CHUAÅN: Thí nghieäm 1: Dung dò maã laø ch u dung dò AgNO3 (0,01N - 0,05N) ñ ôï giaù vieâ pha trö ôù , ch öc o n c sinh vieâ khoâg ñ ôï bieátrö ôù n n öc t c - Huù 10 ml NaCl 0,05 N + 10 gioï chæ thò Cromat + khoaû g 20ml nö ôù caá Laø 3 t t n c t. m maã trong 3 bình noù 250ml u n - Chuaå ñ baèg AgNO3 cho ñ n khi tuû coùmaø cam nhaï n oä n eá a u t. - Tö ø tích ñ ñ ôï ôû3 maã , tính laïchính xaù noà g ñ dung dò AgNO 3 theå oöc u i c n oä ch Thí nghieäm 2: Dung dò maã laø ch u dung dò KSCN (0,01N - 0,05N) ñ ôï giaù vieâ pha trö ôù , sinh ch öc o n c vieâ khoâg ñ ôï bieátrö ôù . n n öc t c - Huù 10 ml AgNO3 (coù noà g ñ vö ø ñ ôï hieä chænh ôûtreâ) + 3gioï HNO 3 ñ m ñ c t n oä a ö c u n t aä aë + 5 gioïFe3+, laø 3 maã trong 3 bình noù 250ml t m u n - Chuaå ñ baèg KSCN cho ñ n khi dung dò coùmaø ñ hung n oä n eá ch u oû - Tö ø tích ñ ñ ôï ôû3 maã , tính noà g ñ dung dò KSCN theå oöc u n oä ch III. ÑÒNH LÖÔÏNG HAØM LÖÔÏNG CUÛA NACl TRONG MUOÁI AÊN COÂNG NGHIEÄP THEO PHÖÔNG PHAÙP MOHR: Maã laø u muoá NaCl coâg nghieä daïg tinh theå i n pn : - Caâ khoaû g 0.2g maã muoá chuyeå vaø coá thuû tinh loaï 100ml, duøg nö ôù noù g n n u i, noc y i n cn hoø tan, sau ñ loï caë qua giaá loï baêg xanh, duøg nö ôù caá noù g rö û cho ñ n a où c n ycn n ctn a eá heáion Cl (thö ûbaèg dung dò AgNO3) t n ch - Dò qua loï vaønö ôù rö û taä trung vaø bình ñ nh mö ù 100ml, ñ nguoä vaøduø g ch c cap o ò c eå i n nö ôù caá ñ nh mö ù tôù vaïh. Duøg pipet laá 3 maã cho vaø 3 bình noù loaï 250ml c tò cic n y u o n i moã bình 5ml maã + 5 gioïchæ thòK2CrO4, laé ñ u. i u t c eà - Chuaå ñ baèg dung dò AgNO3 0.05N (coù heä soáhieä chænh) tôù khi dung dò n oä n ch u i ch xuaá hieä keá tuû ñ gaïh. Ghi theåtích Nitrat baï ñ tieâ toá. Tính haø lö ôïg % t n t a oû c c aõ u n m n NaCl trong maã ban ñ u. u aà 370
  7. Khoa Hoaù Giaùo trình thöïc haønh Phaân tích ñònh löôïng Dung dò NaCl caà giö õ i ñ laø thí nghieä sau. ch n laï eå m m IV. ÑÒNH LÖÔÏNG HAØM LÖÔÏNG CUÛA NACl TRONG MUOÁI AÊN COÂNG NGHIEÄP THEO PHÖÔNG PHAÙP VOLHARD: Dung dò maã laødung dò NaCl (0,01N - 0,05N) ñ ôï sinh vieâ ñ laø thí ch u ch öc n aõ m ngieä ôûtreâ m n Thí nghieäm 1: - Huù 5 ml maã dung dò muoá aê ñ pha ôû treâ + 3 gioï HNO 3 ñ m ñ c + 10 ml t u ch i n aõ n t aä aë 3+ AgNO3 (ñ ñ ôï hieä chænh ôû treâ) + 3 gioï Fe , laé ñ u, laø 3 maã trong 3 bình aõ ö c u n t c eà m u noù 250ml. n - Chuaå ñ baèg KSCN (ñ ñ ôï hieä chænh ôû treâ) cho ñ n khi dung dò coù maø n oä n aõ ö c u n eá ch u ñ hung oû - Tö ø tích ñ ñ ôï ôû3 maã , tính haø lö ôïg % NaCl coùtrong maã muoá theå oöc u m n u i. Thí nghieäm 2: - Huù 5 ml maã + 1 gioï HNO3 ñ m ñ c + 10 ml AgNO3 (ñ ñ ôï hieä chænh ôûtreâ) t u t aä aë aõ ö c u n 3+ + 3gioïFe + 2 gioïNitro benzen, laé ñ u, laø 3 maã trong 3 bình noù 250ml. t t c eà m u n - Chuaå ñ baèg KSCN (ñ ñ ôï hieä chænh ôû treâ) cho ñ n khi dung dò coù maø n oä n aõ ö c u n eá ch u ñ hung oû - Tö ø tích ñ ñ ôï ôû3 maã , tính noà g ñ dung dò NaCl. theå oöc u n oä ch Caâu hoûi: 1. So saù h keáquaûtính toù n noà g ñ cuû NaCl trong 2 thí nghieä treâ? n t a n oä a mn 2. Giaû thích vai troø i NitroBenzen? V. ÑÒNH LÖÔÏNG HAØM LÖÔÏNG CUÛA NACl THEO PHÖÔNG PHAÙP FAJANS: - Huù 25ml dung dò maã + 5ml Fluoressein, laø 3 maã trong 3 bình noù 250ml. t ch u m u n - Chuaå ñ baèg dd AgNO3 thì dung dò coùkeá tuû traég AgCl nhuoá maø ñ (khi n oä n ch tan m u oû cho AgNO3 vaø thì dd bòñ c, gaà ñ m tö ông ñ ông AgCl keá tuû daà daà ñ ng tuï o uï n ieå ö t a n n oâ laïluù naø ta phaû laé manh khi keátuû nhuoá ñ thì dö øg laï icy ic ta m oû n i). - Tö ø tích ñ ñ ôï ôû3 maã , tính noà g ñ dung dò NaCl. theå oöc u n oä ch Caâu hoûi: 1. So saù h keá quû ôû 3 phö ông phaù Mohr, Volhard, Fajans. Coù nhaä xeù gì veà 3 n ta p nt phö ông phaù naø? py 2. Vieácaù phö ông trình phaû ö ù g xaû ra trong thí nghieä , vaø i thích chuù g? tc nn y m giaû n 371
  8. Khoa Hoaù Giaùo trình thöïc haønh Phaân tích ñònh löôïng CHÖÔNG II: PHÖÔNG PHAÙP PHAÂN TÍCH KHOÁI LÖÔÏNG Baøi 16: XAÙC ÑÒNH SO42 (hoaëc Ba2+) I. CHUAÅN BÒ: - Dung dò HCl 1:1 ch - Dung dò AgNO3 0.05N ch - Dung dò BaCl2 1% ch - Chæ thòMO 0.1% pha trong nö ôù c II. ÑÒNH LÖÔÏNG SUNFAT: Nung cheù ôû850oC trong 30 phuù , ñ nguoä trong bình huù aå ñ n nhieä ñ phoøg, - n t eå i t m eá t oä n caâ cheù khoâg ñ ôï m0. n n n öc - Caâ chính xaù khoaû g 0,2g Na 2SO4 baèg caâ kyõthuaä, hoø tan Na 2SO4 vaø bình n c n n n t a o ñ nh mö ù baèg nö ôù caá ñ n 100ml. ò cn c t eá - Huù 10ml maã cho vaø 2 coá + 3 gioï MO 0,1% maã coù maø vaøg + nhoû tö øg gioï t u o c t u un n t HCl 1:1 ñ dung dò chuyeå tö ø ng sang hoà g eå ch n vaø n - Ñ t coá vaø noà, ñ caù h thuû trong 30 phuù (khoâg ñ ôï pheù ñ soâ aë c o i un c y t n öc p un i) - Cho tö ø ø tö BaCl2 1% (ñ n khi khoâg nhìn thaá sö ï t tuû treâ beàmaë tieá xuù ), tieá eá n y keá a n tpc p tuï ñ soâtreâ beá caù h thuyû c un i n p c . - Sau 30 phuù laá coá ra ñ nguoä. Ñ loï baèg kyõthuaä loï gaï. Duøg nö ôù caá tyc eå i em c n tcn n ct noù g traù g coá lieâ tuï cho ñ n khi maã khoâg co ø trong coá (phaà nö ôù traù g ñ n n cnc eá u n n c n c n oå vaø giaá ñ o y ang loï). c Tieá tuï rö û keátuû cho ñ n heá Cl - (thö ûion Cl- baèg dung dò AgNO3) - pcata eá t n ch - Ñ keá tuû ñ loï baèg giaá loï cho vaø cheù , ñ tro hoù treâ beá ñ n ñ n khi em t a aõ c n yc o n em a n p ieä eá giaá loï hoù ñ vaø t khoù . y c a en heá i a o nung, nung ôûnhieä ñ 850 oC trong 30 phuù - Ñ cheù ñ ñ ôï tro hoù vaø loø em n aõ ö c t oä t - Ñ nguoä trong bình huù aå ñ n nhieä ñ phoøg ñ caâ laïm 1 (g) eå i t m eá t oä n em n i - Tính haø lö ôïg cuû Na2SO4. m n a Caâu hoûi: 1. Nguyeâ nhaâ gaâ maámaã ? n ny t u 2. Giaû thích quaùtrình cho caù chaá vaø ñ taï tuû ? i c t o eå o a 3. Vì sao phaû ñ caù h thuyûtrong 30 phuù vaø i khoâg ñ ôï ñ soâdung dò i un c t laï n ö c un i ch? 372
ADSENSE

CÓ THỂ BẠN MUỐN DOWNLOAD

THÔNG TIN
TRỢ GIÚP
HỖ TRỢ KHÁCH HÀNG
Theo dõi chúng tôi

Chịu trách nhiệm nội dung:

Nguyễn Công Hà - Giám đốc Công ty TNHH TÀI LIỆU TRỰC TUYẾN VI NA

LIÊN HỆ

Địa chỉ: P402, 54A Nơ Trang Long, Phường 14, Q.Bình Thạnh, TP.HCM

Hotline: 093 303 0098

Email: support@tailieu.vn

Giấy phép Mạng Xã Hội số: 670/GP-BTTTT cấp ngày 30/11/2015 Copyright © 2022-2032 TaiLieu.VN. All rights reserved.

 

Đồng bộ tài khoản
2=>2