zunia.vn

Tuyển sinh 2024 dành cho Gen-Z

zunia.vn

» Khoa Học Tự Nhiên

Giáo trình thực hành phân tích định lượng phần 6

Chia sẻ: Danh Ngoc | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:4

Báo xấu

140
lượt xem 16
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Tham khảo tài liệu 'giáo trình thực hành phân tích định lượng phần 6', khoa học tự nhiên, toán học phục vụ nhu cầu học tập, nghiên cứu và làm việc hiệu quả

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Giáo trình thực hành phân tích định lượng phần 6

Khoa Hoaù Giaùo trình thöïc haønh Phaân tích ñònh löôïng Baøi 17: XAÙC ÑÒNH Fe3+ I. CHUAÅN BÒ: - Dung dò AgNO3 1% ch - NH4NO3 5% - Dung dò NH3, HNO3, FeCl3 ch II. ÑÒNH LÖÔÏNG Fe3+: Raé maã laø n u tinh theå FeCl3 coùhaø lö ôïg xaù ñ nh do giaù vieâ giao, nhö ng sinh m n cò o n vieâ khoâg ñ ôï bieátrö ôù haø lö ôïg naø. n n öc t cm n y Nung cheù Ni ôû 9000C trong 30 phuù . Ñ nguoä trong bình huù aå , roà caâ cheù - n t eå i tm i n n khoâg (m0) n - Caâ chính xaù khoaû g 0.4 gam FeCl3 maã baèg caâ kyõthuaä, taå ö ôù maã baèg n c n un n tmt un 5ml HCl ñ c, hoø tan vaø ò mö ù ñ n 250ml baèg nö ôù caá aë a ñ nh c eá n c t. - Laá 25ml maã cho vaø cheù (laø theâ maã ñ i chö ù g) + 2ml HNO 3 2N. y u o nm m u oá n Ñ noù g khoaû g 75 - 800C (khoâg laø soâ dung dò + 30ml dung dò NH3 1N - un n n n mi ch) ch + 50ml H2O noù g, ñ yeâ trong 5 phuù . n eå n t - Thö û dung dò ñ keá tuû hoaø toaø chö a baèg caù h nhoû 5 gioï NH 3 1N vaø dung ch aõ t a n n n c t o dò neá dung dò coø tuû thì cho theâ vaø 10ml dung dò NH 3 1N ch, u ch n a mo ch - Loï nhanh ngay tö ù khaé baèg giaá loï baêg vaøg khoâg tro. Rö û tuû baèg c c cn ycn n n aan NH4NO3 0,5N ñ ñ ôï ñ noù g. Tieá tuï rö û tuû baèg nö ôù noù g ñ loaï trö ø - aõ ö c un n pcaan c n eå i Cl (thö ûlaïbaèg AgNO3) in - Cho tuû vaø cheù nung vaøtro hoaù (laø giaá hoaù ñ vaøkhoâg coø khoùi). Ñ ao n m y en n n em nung ôû 9000C trong 30 phuù (khoâg ñ ôï nung quaù laâ). Ñ nguoä trong bình huù t n öc u eå i t aå ñ n nhieä ñ phoøg, caâ laï(m1) m eá t oä n ni Aù duïg coâg thö ù tính khoálö ôïg ñ xaù ñ nh haø lö ôïg Fe 3+. - pn n c i n eå c ò m n Caâu hoûi: 1. Vieáñ y ñ caù phö ông trình phaû ö ù g trong baøthö ï taä ? t aà uû c nn i cp 2. Giaû thích vai troø a tö øg hoù chaáñ sö ûduïg trong baøthö ï taä ? i cuû n a t aõ n i cp 3. Ñ a ra vaø ù g minh caù coâg thö ù tính? Giaû thích yù nghó cuû caù coâg ñ n ö chö n cn c i a a c n oaï trong qui trình xaù ñ nh? cò 373
Khoa Hoaù Giaùo trình thöïc haønh Phaân tích ñònh löôïng Baøi 18: XAÙC ÑÒNH Mg2+ I. CHUAÅN BÒ: - Dung dò HCl 1:1 ch - (NH4)2HPO4 5% - AgNO3 0.05N - MR 0.1% trong coàn - NH3 1:10 - Giaá loï baêg xanh ycn - NH4NO3 5% II. ÑÒNH LÖÔÏNG Mg2+: Raé maã laø n u tinh theå MgSO4 .7 H2O coùhaø lö ôïg xaù ñ nh do giaù vieâ giao, m n cò o n nhö ng sinh vieâ khoâg ñ ôï bieátrö ôù haø lö ôïg naø. n n öc t cm n y 0 - Nung cheù Ni ôû 850 C trong khoaû g 40 phuù . Sau ñ ñ nguoä 5 phuù thì ñ caâ n n t où eå i t em n (m1) - Caâ khoaû g 0.3 0.5 gam MgSO4.7H2O chö a bieá haø lö ôïg, cho vaø cheù nung n n tm n o n (laø theâ moä coá ñ laø maã song song), theâ 3ml HCl 1:1 + 40ml nö ôù caá + 2 m m t c eå m u m ct gioïMR 0.1% + 15ml (NH4)2HPO4 5% t dung dò ôû40 - 450C + theâ 2ml NH3 ñ c (dung dò hoù vaøg) - Ñ nheï un ch m aë ch a n - Ñ nguoä haú theâ tieá 5ml NH3 ñ c eå in mp aë - Ñ caù h thuû 30 phuù . Tieá haøh loï noù g qua giaá loï ba êg xanh vôù kyõthuaä un c y t nn cn ycn i t loï gaï (baèg caù h duøg dung dò NH3 1:10 rö û keá tuû cho ñ n heá ion Cl , thö û cn n c n ch ata eá t baèg AgNO3). Tieá tuï rö û keátuû 2 laà , moã laà 5ml NH 4NO3 5%. n pcata n in - Chuyeå giaá loï chö ù keá tuû vaø cheù nung, tro hoù cheù maã treâ beá ñ n ñ n n yc atao n a n u n p ieä eá n o nung ñ chænh tôù nhieä ñ 850 oC, khi giaá loï chaù ñ vaø t khoù , chuyeå vaø loø yc y en heá i aõ i t oä nung khoaû g 40 phuù (tôù khi keátuû traég), laá ra ñ bình huù aå 5 phuù , caâ m 2 n ti tan y eå tm tn Tö ø oùtính ñ ôï haø lö ôïg cuû Mg2+ coùtrong maã . - ñ öc m n a u Caâu hoûi: 1. Vieáñ y ñ caù phö ông trình phaû ö ù g trong baøthö ï taä ? t aà uû c nn i cp 2. Giaû thích vai troø a tö øg hoù chaáñ sö ûduïg trong baøthö ï taä ? i cuû n a t aõ n i cp 3. Ñ a ra vaø ù g minh caù coâg thö ù tính? Giaû thích yù nghó cuû caù c oâg ñ n ö chö n cn c i a a c n oaï trong qui trình xaù ñ nh? cò 374
Khoa Hoaù Giaùo trình thöïc haønh Phaân tích ñònh löôïng Baøi 19: XAÙC ÑÒNH PHOTPHAT I. CHUAÅN BÒ: - Na2HPO4.12H2O, NH4Cl 2N - Hoã hôï Mg: 14gNH4Cl + 11g MgCl 2.6H2O + nö ôù caá ñ nh mö ù ñ n 100ml, pha np c tò c eá trö ôù ñ sau 1 ngaø roà loï môù ñ ôï sö ûduïg c eå yic iöc n - NH3 ñ m ñ c, NH3 1:10 , NH4NO3 0.05N aä aë - Dung dò AgNO3 0.05N ch - Chæ thò PP 0.1% : - Dung dò thuoá thö û magieâ 70g NH4Cl + 55g MgCl2.6H2O + nö ôù caá = 1 lít, sau ch c : ct 1 ngaø loï môù ñ ôï sö ûduïg. yc iöc n II. ÑÒNH LÖÔÏNG PO43 : Nung cheù niken ôû850oC trong 40 phuù sau ñ ñ nguoä ñ caâ - n t où eå i em n - Caâ khoaû g 0.3g Na2HPO4.12H2O coù haø lö ôïg 99% (laø 2 maã coá 1 caâ ñ ôï n n m n m uc nöc 0.3089g, coá 2 caâ ñ ôï 0.3064g). Theâ 50 ml nö ôù caá vaø maã ñ hoø tan + 5ml c nöc m cto u eå a NH4Cl 2N + 15ml hoã hôï Mg + 3gioïPP 0.1% np t Ñ khoaû g 40-45oC + theâ tö ø ø - un n m tö 2ml NH3 ñ m ñ c (cho ñ n khi dung dò hoù aä aë eá ch a hoà g). Ñ nguoä haú theâ vaø 5ml NH3 ñ m ñ c. n eå in mo aä aë - Coá 1 ñ caù h thuû 30 phuù . Coá 2 ñ yeâ 1giôøsau ñ loï tuû qua giaá loï baêg c un c y t c eå n , où c a ycn xanh.Ñ i vôù coá1 loï noù g baèg caù h loï gaï. oá i c cn n c cn - Sau khi loï heá phaà nö ôù trong, baé ñ u rö û tuû baèg NH 3 1:10 (ñ haï cheá y ct n c t aà a a n eå n thuû phaâ vaø m giaû ñ tan) n laø m oä - Sau vaø laà rö û tuû trong coá ta chuyeå toaø boätuû vaø trong coá roà tieá tuï rö û inaa c n n ao cipca - - tuû cho heáCl (khi ñ i heáCl laø ng ñ i heá caù ion dö khaù ) a t uoå t cuõ uoå t c c - - - Thö û Cl baèg AgNO3 0.05N (tuû khoâg coø Cl khi nö ôù rö û tuû khoâg bò ñ c khi n a n n caa n uï cho AgNO3) Ñ tro hoù maã treâ beá ñ n sau ñ ñ nung ôû 850 oC trong 40 phuù (cho ñ n - em a u n p ieä où em t eá khi tuû traég). Ñ ra ngoaø5 phuù roà ñ caâ. an eå i t i em n Tính haø lö ôïg PO43- coùtrong maã . - m n u Caâu hoûi: 1. Vieáñ y ñ caù phö ông trình phaû ö ù g trong baøthö ï taä ? t aà uû c nn i cp 2. Giaû thích vai troø a tö øg hoù chaáñ sö ûduïg trong baøthö ï taä ? i cuû n a t aõ n i cp 3. Ñ a ra vaø ù g minh caù coâg thö ù tính? Giaû thích yù nghó cuû caù coâg ñ n ö chö n cn c i a a c n oaï trong qui trình xaù ñ nh? cò 375
Khoa Hoaù Giaùo trình thöïc haønh Phaân tích ñònh löôïng Chuûbieâ n : ThS. Leâ Thanh Hö ông Thò Bieâ soaï n n : Boämoâ Phaâ tích n n Hieä ñ u ính : Trö ông Baù h Chieá c n Sö û baû in an : Leâ Thanh Hö ông – Nguyeã ThòCaå Tuù Thò n m Xong ngaø 1.9.2004 taïkhoa Hoù trö ôøg Cao ñ ng Coâg nghieä 4 y i a n aú n p 376

CÓ THỂ BẠN MUỐN DOWNLOAD

THÔNG TIN

TRỢ GIÚP

HỖ TRỢ KHÁCH HÀNG

Theo dõi chúng tôi

Chịu trách nhiệm nội dung:

Nguyễn Công Hà - Giám đốc Công ty TNHH TÀI LIỆU TRỰC TUYẾN VI NA

LIÊN HỆ

Địa chỉ: P402, 54A Nơ Trang Long, Phường 14, Q.Bình Thạnh, TP.HCM

Hotline: 093 303 0098

Email: support@tailieu.vn

Giấy phép Mạng Xã Hội số: 670/GP-BTTTT cấp ngày 30/11/2015 Copyright © 2022-2032 TaiLieu.VN. All rights reserved.