Muối phản ứng muối
lượt xem 16
download
Hóa học bao gồm rất nhiều dạng bài mở, có liên quan đến nhau. Có nhiều cách để khám phá ra cách giải đơn giản. Tuy nhiên hiện nay chủ yếu là các dạng bài tập trắc nghiệm. Bộ đề ôn tập trung giới thiệu những bài tập hay, thường xuyên xuất hiện trong các đề thi tuyển sinh gần đây.Các dạng phản ứng hóa học thường gặp
Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!
Nội dung Text: Muối phản ứng muối
- GV. NGUYEÃN TAÁN TRUNG (Trung Taâm Luyeän Thi Chaát Löôïng Cao VÓNH VIEÃN)
- Baøi 23 Coù 3 coâng thöùc vieát phaûn öùng
- Coâng thöùc 1: Muoái + Muoái 2 Muoái môùi (Phaûn öùng trao ñoåi) Muoái pöù: Tan hoaëc ít tan Saûn phaåm phaûi coù: Chaát keát tuûa Chaát bay hôi Chaát khoù ñieän ly hôn
- Coâng thöùc 1: 2 Muoái môùi Muoái + Muoái Saûn phaåm phaûi coù:Chaát ↓;Chaát ↑;Chaát Ñ.li yeáu Aùp duïng 1: Vieát caùc phaûn öùng a. BaCl2 + ddNa2SO4 →BaSO4 ↓ + 2 NaCl Na 2 4 b. AgNO3 + ddNaCl 3 c. FeCl3 + Ag2SO4 d. Ba(HCO3)2 + Na2SO4 e. Ba(HCO3)2 + Na2CO3
- Coâng thöùc 1: 2 Muoái môùi Muoái + Muoái Saûn phaåm phaûi coù:Chaát ↓;Chaát ↑;Chaát Ñ.li yeáu Muoái pöù: Tan hoaëc ít tan Aùp duïng 1: b. AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3 c. FeCl3 + Ag2SO4 d. Ba(HCO3)2 + Na2SO4 e. Ba(HCO3)2 + Na2CO3
- Coâng thöùc 1: 2 Muoái môùi Muoái + Muoái Saûn phaåm phaûi coù:Chaát ↓;Chaát ↑;Chaát Ñ.li yeáu Muoái pöù: Tan hoaëc ít tan Aùp duïng 1: c. 2 FeCl3 +3 Ag2SO4→ 6 AgCl↓ + Fe2(SO4)3 d. Ba(HCO3)2 + Na2SO4 e. Ba(HCO3)2 + Na2CO3 Aùp duïng 2:
- Coâng thöùc 1: 2 Muoái môùi Muoái + Muoái Saûn phaåm phaûi coù:Chaát ↓;Chaát ↑;Chaát Ñ.li yeáu Muoái pöù: Tan hoaëc ít tan Aùp duïng 1: d. Ba(HCO3)2+Na2SO4 BaSO4↓ +2 NaHCO3 → e. Ba(HCO3)2 + Na2CO→ BaCO3↓+2 NaHCO3 3 Aùp duïng 2: Vieát 5 phaûn öùng coù daïng: KCl + ? BaCl2 + ?
- Aùp duïng 2: Vieát 5 phaûn öùng coù daïng: KCl + ? BaCl2 ? Giaûi: BaCl2 + K2SO4→ 2KCl + BaSO4↓ BaCl2 + K2SO3→ 2KCl + BaSO3↓ BaCl2 + K2CO3→ 2KCl + BaCO3↓ BaCl2 + K2SiO3→ 2KCl + BaSiO3↓ 3BaCl2+2K3PO4→ 6KCl + Ba3(PO4)2↓
- AÙp duïng 3: (HVQY-2001) Vieát vaø caân baèng phaûn öùng a. ddAlCl3+ ddKAlO2 b. ddAlCl3 + ddNa2S c. ddAlCl3 + dd NaHCO3 Coâng thöùc 2: Khi gaëp Caùc muoái Al3+, Fe3+, Zn2+ Muoái A Phaûn öùng vôùi caùc muoái: CO32-; HCO3- ; SO32-; B - ; HSO - Muoái S2- ; HS AlO -; 3
- Coâng thöùc 2: Aùp duïng rieâng cho caùc muoái Caùc muoái Al3+, Fe3+, Zn2+ muoái A Pöù:? Phaûn öùng vôùi caùc muoái: CO32-; HCO3- ; SO32-; muoái B 2- ; HS- ; AlO - ; HSO - S 3 Thöù töï pöù: Muoái A + H2Odd Hydroxyt ↓ + Axit + Muoái B + Axit → Muoái môùi + Axit môùi PÖÙ cuoái cuøng
- CO3 ; HCO3- 2- Coâng thöùc 2: muoái A + muoái B : SO 2-; HSO - 3 3 ( Al3+, Fe3+, Zn2+ ) S2- ; HS- ; PÖÙ: Muoái A + H2Odd Hydroxyt ↓ + Axit → Muoái môùi + Axit môùi Muoái B + Axit Ví duï: AlCl3 + dd Na2CO3 :? AlCl3 + 3 H2O → Al(OH)3↓ + 3 HCl X2 2 HCl + Na2CO3→2 NaCl + CO2↑+ H2O X3
- CO3 ; HCO3- 2- Coâng thöùc 2: Muoái A + Muoái B : SO 2-; HSO - 3 3 ( Al3+, Fe3+, Zn2+ ) S2- ; HS- ; PÖÙ: muoái A + H2Odd Hydroxyt ↓ + Axit → Muoái môùi + Axit môùi muoái B + Axit Ví duï: AlCl3 + dd Na2CO3 :? 2AlCl3 + 6H2O →2Al(OH)3↓ + 6 HCl 6 HCl +3Na2CO3→ 6NaCl +3CO2↑+3H2O 2AlCl3 + 3H2O + 3Na2CO3→ → 2Al(OH)3↓ + 6NaCl + 3CO2↑
- AÙp duïng 3: (HVQY-2001) Vieát vaø caân baèng phaûn öùng a. ddAlCl3 + ddKAlO2 3+ b. ddAlCl3 + ddNa2S 2 c. ddAlCl3 + dd NaHCO3 AlCl3 + dd KAlO2 :? AlCl3 + 3 H2O → Al(OH)3↓ + 3 HCl 3HCl +3KAlO2 +3 H2O →3Al(OH)3↓+3 KCl X 3 AlCl3 + 6H2O + 3KAlO2→ → 4Al(OH)3↓ + 3 KCl
- AÙp duïng 3: (HVQY-2001) b. ddAlCl3 +ddNa2S AlCl3 + 3 H2O → Al(OH)3↓ + 3 HCl X2 2 HCl + Na2S→ 2 NaCl + H2S X3 AÙP duïng 4: (ÑHSP TPHCM -2000) a. ddAl2(SO4)3 +ddNa2CO3 b. ddAgNO3 + ddFe(NO3)2
- AÙp duïng 3: (HVQY-2001) b. ddAlCl3 +ddNa2S 2 AlCl3+ 3 H2O →2Al(OH)3↓ + 6 HCl + 6H 2O 3 X2 6 HCl + 3Na2S→ 2 NaCl +3 H2S X3 2 6 2AlCl3 + 6H2O + 3Na2S→ → 2Al(OH)3↓ + 6 NaCl + 3 H2S AÙP duïng 4: (ÑHSP TPHCM -2000) a. ddAl2(SO4)3 +ddNa2CO3 b. ddAgNO3 + ddFe(NO3)2
- AÙp duïng 3: (HVQY-2001) c. ddAlCl3 +ddNaHCO3 AlCl3 + 3 H2O → Al(OH)3↓ + 3 HCl 3HCl +3 NaHCO3→ 3 NaCl +3 CO2↑+ 3H2O X 3 AlCl3+3NaHCO3→ Al(OH)3↓+ 3 NaCl +3 CO2↑ AÙP duïng 4: (ÑHSP TPHCM -2000) a. ddAl2(SO4)3 +ddNa2CO3 b. ddAgNO3 + ddFe(NO3)2
- AÙp duïng 4: (ÑHSP TPHCM -2000) a. ddAl2(SO4)3 +ddNa2CO3 b. ddAgNO3 + ddFe(NO3)2 2 Al(OH)3↓ Al2(SO4)3 +3H2O +3Na2CO3→ 3 Na2SO4 3 CO2↑ AÙp duïng 5: (HVKTQS-1999) Cho 0,1 mol FeCl3 taùc duïng heát vôùi dd Na2CO3 dö, thu ñöôïc chaát khí vaø keát tuûa. Laáy keát tuûa ñem nung ôû nhieät ñoä cao ñeán khoái löôïng khoâng ñoåi thì thu ñöôïc bao nhieâu gam chaát raén?
- AÙp duïng 5: (HVKTQS-1999) Cho 0,1 mol FeCl3 taùc duïng heát vôùi dd Na2CO3 dö thu dö, ñöôïc chaát khí vaø keát tuûa. chaá khí vaø keá tuû Laáy keát tuûa ñem nung ôû nhieät ñoä cao ñeán khoái löôïng khoâng ñoåi thì thu ñöôïc bao nhieâu gam chaát raén?
- Toùm taét aùp duïng 5:(HVKTQS-1999) 0,1 mol FeCl3 to Raén: ? g ↓ dd Na2CO3 dö Giaûi PÖÙ: 2FeCl3+3Na2CO3→ 2Fe(OH)3↓+ 3 NaCl +3 CO2↑ (1) 0,15 mol 0,1 0,1 to 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3 H2O (2) 0,05 (mol) 0,1 Theo (1),(2) ⇒Raén laø Fe2O3: 0,05(mol) Vaäy mRaén = 0,05. 160 = 8 gam
CÓ THỂ BẠN MUỐN DOWNLOAD
-
Chuyên đề bồi dưỡng Hoá - Hoá hữu cơ" chương I " amin và muối điazoni
34 p | 601 | 136
-
Bài giảng Hóa học 11 bài 5: Luyện tập Axit, Bazo và muối. Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li
15 p | 289 | 47
-
Chuyên đề ôn hóa học - Muối phản ứng với axit II
29 p | 172 | 40
-
Giáo án Hóa học 11 bài 5: Luyện tập Axit, Bazo và muối. Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li
8 p | 583 | 38
-
Chuyên đề ôn hóa học - Muối phản ứng với muối
25 p | 178 | 36
-
Chuyên đề ôn hóa học - Muối phản ứng với axit I
14 p | 146 | 34
-
Sổ tay hướng dẫn giải nhanh bài tập Hóa học (Tập 1): Phần 2
202 p | 96 | 20
-
Giáo án bài 9: Tính chất hóa học của muối - Hóa 9 - GV.N Phương
6 p | 624 | 19
-
muối phản ứng axít (tiếp theo)
29 p | 120 | 19
-
Tài liệu luyện thi Đại học môn Hóa học Lý thuyết kim loại phản ứng với axit
18 p | 112 | 18
-
Muối phản ứng a xít - 2
14 p | 107 | 10
-
Ôn thi ĐH môn Hóa: Muối phản ứng với muối - Nguyễn Tấn Trung
25 p | 55 | 10
-
Bài giảng: Kim loại phản ứng muối
21 p | 198 | 8
-
Ôn thi ĐH môn Hóa: Muối phản ứng với axit - Nguyễn Tấn Trung
14 p | 90 | 7
-
Kim loại phản ứng muối
23 p | 86 | 6
-
Bài toán về phản ứng giữa CO2 với dung dịch kiềm
7 p | 82 | 4
-
Bài giảng Ôn thi đại học môn Hóa học: Bài 23 - GV. Nguyễn Tấn Trung
25 p | 94 | 2
Chịu trách nhiệm nội dung:
Nguyễn Công Hà - Giám đốc Công ty TNHH TÀI LIỆU TRỰC TUYẾN VI NA
LIÊN HỆ
Địa chỉ: P402, 54A Nơ Trang Long, Phường 14, Q.Bình Thạnh, TP.HCM
Hotline: 093 303 0098
Email: support@tailieu.vn