Nhôm và hợp chất của nhôm
lượt xem 83
download
Tài liệu tham khảo và bổ trợ kiến thức đại cương hóa học Chuyên đề Nhôm và hợp chất của nhôm
Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!
Nội dung Text: Nhôm và hợp chất của nhôm
- NHOÂM – HÔÏP CHAÁT CUÛA NHOÂM Sô ñoà toùm taét: CO2 Al Al(OH)3↓ + OH Al2O3 AlO2 Al(OH)3↓ Al(OH)3 Al3+ Muoái Al3+ + OH Al(OH)3↓ Al3+ 2 (Cl ,NO3 ,SO4 ) Al(OH)3↓ Al(OH)3↓ AlO2
- AlO2 Muoái Al3+ + OH Al(OH)3↓ 2 (Cl ,NO3 ,SO4 ) Al(OH)3↓ AlO2 Giaùo khoa Al 3++ 3 OH –→ Al(OH)3↓ (1) – Sau (1) coøn OH ,thì: – Al(OH)3 + OH → AlO2 + 2H2O (2)
- Giaùo khoa Al3++ 3 OH – Al(OH)3↓ (1) →– Sau (1) coøn OH ,thì: Al(OH)3 + OH – → AlO2 + 2H2O (2) Trong ñònh löôïng: Phaûn öùng: (1), (2) neân vieát laïi Al 3++ 3 OH – → Al(OH)3↓ (1’) Al 3+ + 4 OH –→ AlO + 2 H O (2’) 2 2
- Trong ñònh löôïng: Phaûn öùng: (1), (2) neân vieát laïi Al3++ 3 OH – Al(OH)3↓ (1’) → Al 3+ + 4 OH –→ AlO + 2 H O (2’) 2 2 Baûng toùm taét saûn phaåm: (1’), (2’) ⇒ baûng TTSP: nOH – nAl3+ 3 4 Saûn Al(OH)3↓ Al(OH)3↓ AlO– 2 phaåm Al3+ Al(OH)3↓ AlO–2 AlO– 2 OH – (dö) (dö)
- Ñöôøng bieåu dieãn löôïng keát tuûa löôïng↓ Löôïng ↓max m↓=ñeà nOH – 3 4 nAl3+ TH1 TH2
- Khi cho OH –vaøo dd Al3+thaáy coù ↓, suy ra baøi toaùn coù hai tröôøng hôïp: TH1: Baøi toaùn chæ coù phaûn öùng Al3++ 3 OH – Al(OH)3↓ (1) → TH2: Baøi toaùn goàm caùc phaûn öùng Al3++ 3 OH – Al(OH)3↓ → (1) – Al(OH)3 + OH → AlO2 + H2O (2) Hoaëc: Al3++ 3 OH – Al(OH)3↓ (1’) → Al 3+ + 4 OH –→ AlO + 2H O (2’) 2 2
- Aùp duïng 1: (CÑSPTP.HCM - 2005) Cho 11,04 gam Na (ÑKC) vaøo 150 ml dd 150 ml dd AlCl3 a (mol/l). Sau 3 khi pöù hoaøn toaøn , thu ñöôïc 9,36gam keát tuûa. Tính a. keá tuû Pöù (*) Na 150ml 11,04 ddAlCl3 a (mol/l) (gam) 9,36gam keát tuûa a =? Pöù (*) 2 TH
- Pöù (*) GÔÏI YÙ: Na 150ml nNa=0,48 mol 11,04 ddAlCl3 a (mol/l) Theo ñeà keát (gam) tuûa laø Al(OH)3 9,36gam keát tuûa ⇒ n↓=0,12 mol Pöù (*) 2 TH Theo ñeà ⇒baøi a =? toaùn coù 2 TH TH1: Na + H2O → NaOH + ½ H2 ↑ (1) 0,48 0,48 (mol) 3NaOH + AlCl3 →Al(OH)3↓ + 3 NaCl (2)
- nOH – nAl3+ TH1 3 4 Saûn Al(OH)3↓ Al(OH)3↓ AlO– 2 phaåm Al 3+ Al(OH) ↓ AlO – AlO– OH – 3 2 2 (dö) (dö) NaOH HeáT ⇒ n↓=0,12 mol Theo ñeà ⇒baøi toaùn coùLoaïi TH1 2 TH TH1: Na + H2O → NaOH + ½ H2 ↑ (1) 0,48 0,48 (mol) 3NaOH + AlCl3 →Al(OH)3↓ + 3 NaCl (2) 0,48 O,16 ≠ n↓ (ñeà)=0,12 mol
- Pöù (*) 2 TH nNa=0,48 mol Na nNa=0,48 mol 150ml Theo ñeà keát 11,04 ddAlCl3 a (mol/l) tuûa laø Al(OH) 3 (gam) ⇒ n↓=0,12 mol 9,36gam keát tuûa Theo ñeà ⇒baøi a =? TH1: (khoâng ñaùp soá) toaùn coù 2 TH TH2: Na + H2O → NaOH + ½ H2 ↑ (1) 0,48 0,48 (mol) 3NaOH + AlCl3 →Al(OH)3↓ + 3 NaCl (1’) 4NaOH + AlCl3 →NaAlO2↓ + 3 NaCl + 2H2O (2’)
- nOH – nAl3+ TH1 3 TH2 4 Saûn Al(OH)3↓ Al(OH)3↓ – AlO2 phaåm Al 3+ Al(OH) ↓ AlO – AlO– OH – 3 2 2 (dö) (dö) NaOH HeáT Coù Keát tuûa Thì: NaOH HEÁT
- TH2: NaOH HEÁT Ñeà coù: n↓=0,12 mol Na + H2O → NaOH + ½ H2 ↑ (1) 0,48 0,48 (mol) 3NaOH + AlCl3 →Al(OH)3↓ + 3 NaCl (1’) 3x x x 4NaOH + AlCl3 →NaAlO2↓ + 3 NaCl + 2H2O (2’) 4y y Vôùi x, y ( mol) laàn löôït laø soá mol cuûa AlCl3 pöù Theo (1), (2) vaø ñeà coù: n NaOH= 3x + 4y = 0,48 n↓= x =0,12 ⇒ x = 0,12; y =0,03 ⇒Σn AlCl3= x + y = 0,15 mol
- TH2: NaOH HEÁT Ñeà coù: n↓=0,12 mol Na + H2O → NaOH + ½ H2 ↑ (1) 0,48 0,48 (mol) 3NaOH + AlCl3 →Al(OH)3↓ + 3 NaCl (1’) 3x x x 4NaOH + AlCl3 →NaAlO2↓ + 3 NaCl + 2H2O (2’) 4y y n NaOH= 3x + 4y = 0,48 n↓= x =0,12 ⇒ x = 0,12; y =0,03 ⇒Σn AlCl3= x + y = 0,15 mol Vaäy a = [ AlCl3 ]= 0,15 = 1 (mol/l) 0,15 (l)
- Aùp duïng 2: Cho 200ml dd Al2(SO4)3 0,1M phaûn öùng vôùi 150ml dd NaOH 1M Tính khoái löôïng keát tuûa thu ñöôïc. Ta coù: n 200 . 0,1 = = 0,02 mol Al2(SO4)3 1000 n =150 . 1 = 0,15 mol NaOH 1000
- - Theo ñeà ta coù pöù: Al2(SO4)3+6NaOH → 2Al(OH)3↓+3Na2SO4(1) Bñ: 0,02 0,15 0 (mol) Pöù: 0,02 O,12 0,04 (mol) Sau: 0 0,03 0,04 (mol) NaOH+ Al (OH)3 → NaAlO2↓+ 2H2O (2) Bñ: 0,03 0,04 (mol) ⇒n =0,01 Pöù: 0,03 O,03 Al(OH)3↓ Sau: 0 0,01 (mol)
- nOH – 3,75 nAl3+ 3 4 Saûn Al(OH)3↓ Al(OH)3↓ – AlO2 phaåm Al 3+ Al(OH) ↓ AlO – AlO– OH – 3 2 2 (dö) (dö) n =0,02⇒ soá mol Al3+ = 0,04 Al2(SO4)3 n = 0,15 ⇒ soá mol OH = 0,15 NaOH ⇒ nOH – = 0,15 =3,75 Baûng toùm taét treân nAl3+ 0,04
- nOH – 3,75 nAl3+ 3 4 Saûn Al(OH)3↓ Al(OH)3↓ – AlO2 phaåm Al 3+ Al(OH) ↓ AlO – AlO– OH – 3 2 2 (dö) (dö) Neân baøi toaùn coù 2 phaûn öùng: Al3++ 3 OH – Al(OH)3↓ → (1’) x 3x x Al3+ + 4 OH –→ AlO2 + 2H2O (2’) y 4y nOH = 3x + 4y =0,15 Theo (1’), (2’), ñeà ta coù: ⇒n =x = 0,01 mol Al3+ = x + y = 0,04 Al(OH) ↓ 3
CÓ THỂ BẠN MUỐN DOWNLOAD
-
TRẮC NGHIỆM NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NÓ
9 p | 614 | 299
-
Bài tập nhôm và hợp chất của nhôm
7 p | 592 | 172
-
Bài giảng nhôm và hợp chất của nhôm
22 p | 717 | 95
-
Bài giảng Hóa học 12 bài 27: Nhôm và hợp chất của nhôm
55 p | 597 | 65
-
NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM
5 p | 276 | 59
-
Giáo án hóa học 12 (Tiết 50)
5 p | 194 | 43
-
Giáo án Hóa 12 bài 27: Nhôm và hợp chất của nhôm – GV.Phạm Hoàng Quân
12 p | 453 | 40
-
Đáp án bài tập Nhôm và hợp chất của nhôm
7 p | 244 | 19
-
Ôn thi ĐH môn Hóa: Nhôm và hợp chất của nhôm - Nguyễn Tấn Trung
22 p | 119 | 14
-
Bài : NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM
7 p | 309 | 13
-
Chuyên đề Nhôm và hợp chất của nhôm
12 p | 73 | 9
-
SKKN: Dạy học tích hợp, liên môn chủ đề Nhôm và hợp chất của nhôm
40 p | 93 | 9
-
NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM
6 p | 151 | 6
-
Giải bài tập Nhôm và hợp chất của nhôm SGK Hóa học 12
7 p | 158 | 2
-
Hướng dẫn giải bài 1,2,3 trang 128 SGK Hóa học 12
7 p | 164 | 2
-
Giáo án Hóa học 12 - Bài 27: Nhôm và hợp chất của nhôm
6 p | 54 | 1
-
Hướng dẫn giải bài 4,5,6,7,8 trang 129 SGK Hóa học 12
7 p | 106 | 0
Chịu trách nhiệm nội dung:
Nguyễn Công Hà - Giám đốc Công ty TNHH TÀI LIỆU TRỰC TUYẾN VI NA
LIÊN HỆ
Địa chỉ: P402, 54A Nơ Trang Long, Phường 14, Q.Bình Thạnh, TP.HCM
Hotline: 093 303 0098
Email: support@tailieu.vn