Sự cân bằng hóa học

Chia sẻ: Nguyễn Thanh Đàm | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:12

Thêm vào BST

Báo xấu

155
lượt xem 6
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Cân bằng hóa học là phần lí thuyết khá trừu tượng trong chương trình Hóa học trung học phổ thông. Tài liệu Sự cân bằng hóa học sẽ hệ thống hóa các dạng bài tập xung quanh vấn đề cân bằng hóa học như sự chuyển dịch cân bằng, hằng số cân bằng.

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Sự cân bằng hóa học

1 ↽ ⇀ VD1: N2 (k) + 3H2 (k) ↽ ⇀ 2NH3 (k) 21 C ) – KC c d [C] [D] KC [A]a[B]b VD2: a. N2 (k) + 3H2 (k) ↽ ⇀ 2NH3 (k) b. H2 (k) + I2 (k) ↽ ⇀ 2HI (k) c. CaCO3 (r) ↽ ⇀ CaO (r) + CO2 (k) a. b. c. [NH3 ]2 [HI]2 KC KC KC [CO2 ] [N2 ].[H2 ]3 [H2 ].[I 2 ] 1
31 : H>0 H
1 (1) NaOH + HCl NaCl + H2O (2) H2 + I2 ↽ ⇀ 2HI (3) CaCO3 ↽ ⇀ CaO + CO2 (4) 2KClO3 2KCl + 3O2 (A) (1), (2). (B) (2), (3). (C) (1), (4). (D) (3), (4). 2 (A (B (C (D 3 (A (B (C (D 4 A) B) C) D) 5 (1) N2O4 (k) ↽ ⇀ 2NO2 (k) (2) 2SO2 (k) + O2 (k) ↽ ⇀ 2SO3 (k) (3) PCl5 (k) ↽ ⇀ PCl3 (k) + Cl2 (k) (4) CH3COOH (l) + C2H5OH (l) ↽ ⇀ CH3COOC2H5 (l) + H2O (l) (5) 2Cu2O (r) + O2 (k) ↽ ⇀ 4CuO (r) (6) Fe2O3 (r) +3CO (k) ↽ ⇀ 2Fe (r) + 3CO2 (k) 6 2 (k) + I2 (k) ↽ ⇀ 2HI (k) (K1) (2) 2HI (k) ↽ ⇀ H2 (k) + I2 (k) (K2) 1 và K2 là A) K1 = K2 B) K1 = 2K2. C) K1 = K2-1 D) K1 = K2 3
7 (1) 2SO2 (k) + O2 (k) ↽ ⇀ 2SO3 (k) (K1) (2) SO2 (k) + ½ O2 (k) ↽ ⇀ SO3 (k) (K2) (3) 2SO3 (k) ↽ ⇀ 2SO2 (k) + O2 (k) (K3) 1, K2, K3 (A) K1 = K2 = K3. (B) K1 = K2 = (K3)-1. (C) K1 = 2K2 = (K3)-1. (D) K1 = (K2)2 = (K3)-1. 8 (1) H2 (k) + I2 (k) ↽ ⇀ 2HI (k) (2) ½ H2 (k) + ½ I2 (k) ↽ ⇀ HI (k) (3) HI (k) ↽ ⇀ ½ H2 (k) + ½ I2 (k) (4) 2HI (k) ↽ ⇀ H2 (k) + I2 (k) (5) H2 (k) + I2 (r) ↽ ⇀ 2HI (k) C C A) (4). B) (2). C) (3). D) (5). 9 CO (k) + H2O (k) ↽ ⇀ CO2 (k) + H2 (k 2 (A) (1), (4), (5). (B) (1), (2), (3). (C) (2), (3), (4). (D) (1), (2), (4). A 2 (k) + I2 (k) ↽ ⇀ 2HI (k) ∆ không (A) (B) (C) 2. (D) B không A) N2O4 (k) ↽ ⇀ 2NO2 (k) B) 2SO2 (k) + O2 (k) ↽ ⇀ 2SO3 (k) C) PCl5 (k) ↽ ⇀ PCl3 (k) + Cl2 (k) D) Fe2O3 (r) +3CO (k) ↽ ⇀ 2Fe (r) + 3CO2 (k) 4
C (1) 2SO2 (k) + O2 (k) ↽ ⇀ 2SO3 (k) (2) N2 (k) + 3H2 (k) ↽ ⇀ 2NH3 (k) (3) CO2 (k) + H2 (k) ↽ ⇀ CO (k) + H2O (k) (4) 2HI (k) ↽ ⇀ H2 (k) + I2 (k) không A) B) (1) và (3). C) ( D) (2) và (4). D (1) N2 (k) + 3H2 (k) ↽ ⇀ 2NH3 (k) (2) H2 (k) + I2 (k) ↽ ⇀ 2HI (k) (3) 2SO2 (k) + O2 (k) ↽ ⇀ 2SO3 (k) (4) 2NO2 (k) ↽ ⇀ N2O4 (k) (A) (1), (2), (3). (B) (2), (3), (4). (C) (1), (3), (4). (D) (1), (2), (4). E (I) 2HI (k) ↽ ⇀ H2 (k) + I2 (k); (II) CaCO3 (r) ↽ ⇀ CaO (r) + CO2 (k); (III) FeO (r) + CO (k) ↽ ⇀ Fe (r) + CO2 (k); (IV) 2SO2 (k) + O2 (k) ↽ ⇀ 2SO3 (k). là (A) 4. (B) 3. (C) 2. (D) 1. F 2SO2 (k) + O2 (k) ↽ ⇀ 2SO3 A) B) 2. C) D) 3. 5
G CaCO3 (r) ↽ ⇀ CaO (r) + CO2 A) 2 B) C) D) H 2NO2 (k) ↽ ⇀ N2O4 (k). có A) B) C) D) I 2 (k) + O2 (k) ↽ ⇀ 2SO3 (k). 2 A) B) C) D) J 2 (k) + 3H2 (k) ↽ ⇀ 2NH3 (k); A) B) C) D) K N2 (k) + 3H2 (k) ↽ ⇀ 2NH3 (k); A) B) C) D) 6
L N2 (k) + 3H2 (k) ↽ ⇀ 2NH3 không A) B) 2. C) D) M PCl5 (k) ↽ ⇀ PCl3 (k) + Cl2 A) thêm PCl3 B) C) D) thêm Cl2 N 2SO2 (k) + O2 (k) ↽ ⇀ 2SO3 (k) 2O5 3 A) B) (2), (3), (5). C) D) (1), (2), (4). 7
VD3: N2 (k) + 3H2 (k) ↽ ⇀ 2NH3 2] = 0,01 M; [H2] = 2,0 M; [NH3 [NH3 ]2 KC [N2 ].[H2 ]3 0, 42 KC 2 0, 01.23 khí N2 và H2 oC, H2 3 o C (A) 2,500. (B) 3,125. (C) 0,609. (D) 0,500. 2 (k) + 3H2 (k) ↽ ⇀ 2NH3 (k) 0,3 - x 0,7 - 3x 2x 2 0, 7 3x .100 % 50 % 0,3 x 0, 7 3x 2x [NH3 ]2 (2x)2 KC 3,125 [N2 ].[H2 ]3 (0,3 x).(0, 7 3x)3 8
O oC: H2 (k) + I2 (k) ↽ ⇀ 2] =[I2 oC là c (A) 0,32. (B) 68,65. (B) 53,96. (D) 5,42. P 2 (k) + 3H2 (k) ↽ ⇀ 2NH3 (k) 3, N2 và H2 (A) 18. (B) 60. (C) 1800. (C) 3600. Q 2O4 (k) ↽ ⇀ 2NO2 (k). Cho 0,02 mol N2O4 vào 2O4 C (A) 0,020. (B) 0,035. (C) 0,180. (D) 0,200. R SO2 (k) + NO2 (k) ↽ ⇀ SO3 (k) + NO (k). Cho 0,11 mol SO2; 0,1 mol NO2 và 0,07 mol SO3 2 trên là (A) 20. (B) 18. (C) 0,05. (D) 23. S 2, 4 mol H2 2 (k) + 3H2 (k) ↽ ⇀ 2NH3 (A) 0,016. (B) 0,032. (C) 0,128. (D) 0,800. T 2 (k) + I2 (k) ↽ ⇀ 2 2 2 C (A) 4,00. (B) 1,33. (C) 1,67. (D) 2,67. 9
c Cho 5,6 gam CO và 5,4 gam H2 o (k) + H2O (k) CO2 (k) + H2 (k) C 2 A) B) 0,018 M và 0,008 M. C D) 0,008 M và 0,018 M. 2O: [CO] = 0,02 M; [H2O] = 0,03 M. (k) + H2O (k) CO2 (k) + H2 (k) [CO2 ].[H2 ] x2 KC 1 x = 0,012 M [CO].[H2O] (0, 02 x).(0, 03 x) 2 [CO] = 0,02 – x = 0,008 M [H2O] = 0,03 – x = 0,018 M U o CO (k) + H2O (k) CO2 (k) + H2 (k), (KC = 1) 2 2 (A) 0,16 M. (B) 0,28 M. (C) 0,64 M. (D) 0,48 M 10
V 2 (k) + I2 (k) ↽ ⇀ 2HI (k) KC 2 và 406,4 gam I2 A) B) 0,225M. C) D) 0,320M. W 2O4 (k) ↽ ⇀ 2NO2 oC. Khi 2O4 2 A) B) C) D) 11
Câu Câu Câu 1 B C C N B 2 D D C O B 3 B E D P C 4 D F B Q C 5 G D R A 6 C H B S C 7 D I D T B 8 C J C U A 9 B K C V A A D L D W B B D M C 5 [NO2 ]2 [CH3 CO OC2 H5 ].[H2O] (1) K C . (4) K C . [N2O4 ] [CH3COOH].[C2H5 OH] [SO3 ]2 1 (2) K C . (5) K C [O2 ] . [SO2 ]2 .[O2 ] [PCl3 ].[Cl2 ] [CO2 ]3 (3) K C . (6) K C . [PCl5 ] [CO]3 12