Tài liệu Ôn tập môn Hóa Học

Chia sẻ: Bui Ngoc Quan | Ngày: | Loại File: DOC | Số trang:35

Thêm vào BST

Báo xấu

78
lượt xem 9
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Tài liệu Ôn tập môn Hóa Học gồm có 45 bài luyện tập trắc nghiệm Hóa học, với tài liệu này sẽ giúp các bạn có thêm những bài tập hữu ích trong việc ôn tập môn học này.

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Tài liệu Ôn tập môn Hóa Học

NT: PHT Bµi 1: SÖÏ ÑIEÄN LI C©u 1. ChÊt nµo sau ®©y lµ chÊt ®iÖn li ? A. Rîu etylic. B. Níc nguyªn chÊt C. Axit sunfuric D. Glucoz¬ C©u 2. Dung dÞch chÊt nµo sau ®©y kh«ng d·n ®iÖn ? A. CH3OH B. CuSO4 C. NaCl D. HCl C©u 3. Níc ®ãng vai trß g× trong qu¸ tr×nh ®iÖn li c¸c chÊt trong níc ? A. M«i trêng điÖn li. B. Dung m«i kh«ng ph©n cùc. C. Dung m«i ph©n cùc. D. T¹o liªn kÕt hi®ro víi c¸c chÊt tan. C©u 4: §iÒu nµo sau ®©y ®óng? A. KCl r¾n, khan dÉn ®iÖn B. Níc biÓn kh«ng dÉn ®iÖn C. Dung dÞch KCl dÉn ®iÖn D. Benzen dÉn ®iÖn. Câu 5. Trong các dung dịch có cùng nồng độ mol sau đây, dung dịch có độ dẫn điện nhỏ nhất là A. NaCl B. CH3COONa C. CH3COOH D. H3PO4 C©u 6. §é dÉn ®iÖn cña dd CH3COOH thay ®æi nh thÕ nµo khi t¨ng nång ®é cña axit tõ 0% ®Õn 100%? A. §é dÉn ®iÖn tØ lÖ thuËn víi nång ®é cña axit. B. §é dÉn ®iÖn gi¶m dÇn. C. Ban ®Çu ®é dÉn ®iÖn t¨ng, sau ®ã gi¶m dÇn. D. Ban ®Çu ®é dÉn ®iÖn gi¶m, sau ®ã t¨ng dÇn. C©u 7. Dung dÞch A cã chøa a mol NH4+ , b mol Mg2+ , c mol SO42- vµ d mol HCO3- . BiÓu thøc nµo biÓu thÞ sù liªn hÖ gi÷a a, b, c, d sau ®©y lµ ®óng ? A. a+2b=c+d B. a+2b= 2c+d C. a+b=2c+d D. a+b=c+d C©u 8: §èi víi dung dÞch HNO 3 0,10M, nÕu bá qua sù ®iÖn li cña níc th× ®¸nh gi¸ nµo vÒ nång ®é mol ion sau lµ ®óng? A. H = 0,10 M B. H+ < {NO3- C. H+ > {NO3- D. H+ < 0,10 M . Câu 9. C¸c dd cã cïng nång ®é: (NH4)2SO4, H2SO4, Ca(OH)2, Al2(SO4)3. Hái dd nµo dÉn ®iÖn tèt nhÊt ? A. (NH4)2SO4 B. H2SO4 C. Al2(SO4)3 D. Ca(OH)2 Bµi 2. Axit, Baz¬ vµ Muèi C©u 1. Hi®roxit nµo sau ®©y kh«ng cã tÝnh chÊt lìng tÝnh ? A. Zn(OH)2 B. Pb(OH)2 C. Al(OH)3 D. Fe(OH)3 C©u 2. Muèi axit lµ : A. Muèi cã kh¶ n¨ng ph¶n øng víi baz¬. B. Muèi v·n cßn hi®ro trong ph©n tö. C. Muèi t¹o bëi baz¬ yÕu vµ axit m¹nh. D. Muèi vÉn cßn H cã kh¶ n¨ng ph©n li ra cation H+ C©u 3. Muèi trung hoµ lµ A. Muèi mµ dd cã pH = 7. B. Muèi kh«ng cßn H cã kh¶ n¨ng thÕ bëi kim lo¹i. C. Muèi kh«ng cßn hi®ro trong ph©n tö. D. Muèi cã kh¶ n¨ng ph¶n øng víi baz¬ vµ axit. C©u 4. Chän c©u ®óng nhÊt khi nãi vÒ Zn(OH) 2. Zn(OH)2 lµ A. ChÊt lìng tÝnh. B. Hi®roxit lìng tÝnh. C. Baz¬ lìng tÝnh. D. Hi®roxit trung hoµ C©u 5. ChÊt nµo sau ®©y lµ axit theo A-rª-ni-ut ? A. Cr(NO3)3 B. HBrO3 C. CdSO4 D. KOH. bµI 3: SÖÏ §I£N LI CUÛA NíC - ph . chÊt chØ thÞ axit - baz¬ C©u 1: Hoµ tan 20ml dd HCl 0,05M vµo 20ml dd H2SO4 0,075M th× dd thu ®îc cã pH lµ A. 1 B. 2 C. 3 D. 1,5 C©u 2. CÇn pha lo·ng dung dÞch NaOH cã pH = 12 bao nhiªu lÇn ®Ó ®îc dd NaOH cã pH = 10? A. 9 lÇn B. 10 lÇn C. 90 lÇn D. 100 lÇn C©u 3: Mét dd cã [OH-]= 10-5. M«i trêng cña dd nµy lµ A. axit B. Trung tÝnh C. KiÒm D. Kh«ng x¸c ®Þnh ®- îc C©u 4: C©u nµo sau ®©y sai: A. Dung dÞch axit cã chøa ion H+ B. Dung dÞch baz¬ cã chøa ion OH- C. Dung dÞch muèi cã tÝnh axit D. Dung dÞch trung tÝnh cã pH = 7 C©u 5: CÇn pha lo·ng dd KOH 0,001M bao nhiªu lÇn ®Ó ®îc dd cã pH=9? A. 90 lÇn B. 100 lÇn C. 80 lÇn D. 110 lÇn C©u 6: TÝnh pH cña dd HCl 6,3.10-5M 1
NT: PHT A. 6 B. 5,86 C. 6,86 D. 4,2 C©u 7: pH cña c¸c dung dÞch HCl 0,001M vµ dung dÞch Ba(0H) 2 0,005M lÇn lît lµ: A. 2 vµ 11,7 B. 2 vµ 2,3 C.3 vµ 2 D. 3 vµ 12 C©u 8: Trén 200 ml dung dÞch H 2SO4 0,05 M víi 300 ml dung dÞch NaOH 0,06 M. pH cña dung dÞch t¹o thµnh lµ: A. 2,7 B. 1,6 C. 1,9 D. 2,4 C©u 9: Dung dÞch cña mét baz¬ ë 250C cã: A. H+ = 10-7M B. H+ < 10-7M C. H+ >10-7M D. H+ . OH- >.10-14. C©u 10: Trong dung dÞch HCl 0,01M , tÝch sè ion cña níc lµ: A. H+ . OH- > 10-14 B. H+ . OH- < 10-14 C. H+ . OH- =10-14 D. Kh«ng x¸c ®Þnh ®îc. C©u 11: Mét dung dÞch cã OH =1,5 10-5M. M«i trêng cña dung dÞch nµy lµ: - A. axit B. trung tÝnh C. kiÒm D. Kh«ng x¸c ®Þnh ®uîc Bµi 4: Ph¶n øng trao ®æi trong dung dÞch c¸c chÊt ®iÖn lI C©u 1*: Khi hoµ tan trong níc, chÊt nµo lµm cho quú tÝm chuyÓn mµu ®á? A. NaCl B. NH4Cl C. Na2CO3 D. CH3COONa C©u 2*: Trong c¸c muèi sau, dung dÞch muèi nµo cã m«i trêng trung tÝnh? A. FeCl3 B. Na2S C. CuCl2 D. KCl C©u 3: Trong c¸c cÆp sau ®©y, cÆp chÊt nµo cïng tån t¹i trong dung dÞch? A. AlCl3 vµ Na2CO3 B. HNO3 vµ NaHCO3 C. Na2CO3 vµ KOH D. NaCl vµ AgNO3 C©u 4: Ph¶n øng nµo sau ®©y x¶y ra A. NaHSO4 + NaOH B. NaNO3 + CuSO4 C. CuSO4 + HNO3 D. KNO3 + Na2SO4 C©u 5: Nh÷ng ion nµo sau ®©y cïng cã mÆt trong dung dÞch: A. Mg2+ , SO42- , Cl- , Ba2+ B. H+, Cl-, Na+, Al3+ C. S2-, Fe2+, Cu2+, Cl- D. Fe3+, OH-, Na+, Ba2+ C©u 6*: Dung dÞch cña c¸c muèi nµo sau ®©y cã tÝnh axit: A. NaCl, K2SO4, Na2CO3 B. ZnCl2 , NH4Cl, CH3COONa C. ZnCl2, NH4Cl D. Na2CO3, CH3COONH4 C©u 7*: Cho c¸c dung dÞch sau: K 2CO3, KCl, CH3COONa, NH4Cl, NaHSO4, Na2S. Cã bao nhiªu dung dÞch cã pH > 7? A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 C©u 8: Trong 3 dung dÞch chøa c¸c ion sau: Ba , Mg , Na , CO3 , SO42-, NO3-. Mçi dung dÞch 2+ 2+ + 2- chØ chøa mét muèi (1lo¹i cation vµ 1 lo¹i anion). VËy 3 dung dÞch muèi ®ã lµ: A. MgCO3, Na2SO4, Ba(NO3) B. NaNO3, BaCO3, MgSO4 C. Ba(NO3)2, Na2CO3, MgSO4 D. Mg(NO3)2, BaCO3, Na2SO4 + C©u 9: Dung dÞch chøa ion H cã ph¶n øng víi dd chøa c¸c ion hay c¸c chÊt r¾n nµo sau ®©y? A. OH-, CO32-, Na+, CaCO3 B. HCO3-, HSO3-, CuO, FeO 2+ - 2- C. Ca , CuO, Fe(OH)2, OH , CO3 D. SO42-, Mg2+, NO3-, HPO42- C©u 10: Cã 5 dung dÞch c¸c chÊt sau: H2SO4, HCl, NaOH, KCl vµ BaCl2. ChØ dïng quú tÝm lµm thuèc thö cã thÓ nhËn biÕt ®îc: A. NaOH, HCl, H2SO4 B. H2SO4, NaOH, BaCl2 C. NaOH, KCl vµ BaCl2 D. H2SO4, HCl, KCl C©u 11: C¸c ion nµo sau ®©y cïng tån t¹i trong dung dÞch? A. Na+, Br-, SO42-, Mg2+ B. Al3+, Cl-, K+, PO43- C. Zn2+, S2-, Fe2+, NO3- D. NH4+, SO42-, Ba2+, Cl- C©u 12: PTHH: Fe2(SO4)3 + 3Ba(OH)2 3BaSO4 + 2Fe(OH)3 cã ph¬ng tr×nh ion thu gän lµ: 3+ 3- 2+ - A. 2Fe + 3SO4 +3Ba + 6OH 3BaSO4 + 2 Fe(OH)3 B. SO42- + Ba2+ BaSO4 3+ - 3+ 2+ C. Fe + 3OH Fe(OH)3 D. 2Fe + 3Ba(OH)2 3Ba + 2Fe(OH)3 Bµi 5. LuyÖn tËp axit - baz¬ vµ muèi PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI C©u 1: Ph¶n øng nµo sau ®©y chøng tá Zn(OH)2 cã tÝnh axit? A. Zn(OH)2 + 2HCl ZnCl2 + 2H2O B. Zn(OH)2 + 4NH3 [Zn(NH3)4](OH)2 C. 2NaOH + Zn(OH)2 Na2ZnO2 + 2H2O D. H2SO4 + Zn(OH)2 ZnSSO4 + 2H2O + C©u 2: Dung dÞch HCl cã pH = 3 th× nång ®é ion H lµ: A. 0,1 B. 0,01 C. 0,001 D. 0,0001 2
NT: PHT C©u 3: C©n b»ng sau tån t¹i trong dung dÞch: CH3COOH  H+ + CH3COO- C©n b»ng sÏ chuyÓn dÞch sang chiÒu thuËn khi A. Khi nhá vµi giät dung dÞch HCl B. Khi nhá vµi giät NaOH C. Khi t¨ng nång ®é dung dÞch D. Nhá vµi giät CH 3COONa C©u 4: C©u nµo sau ®©y sai? A. pH = - lg[H+] B. [H+] = 10a th× pH = a C. pH + pOH = 14 D. [H+] . [OH-] = 10-14 C©u 5: Trong qu¸ tr×nh ®iÖn li, níc ®ãng vai trß: A. M«i trêng ®iÖn li B. Dung m«i kh«ng ph©n cùc C. Dung m«i ph©n cùc D. T¹o liªn kÕt hi®ro víi c¸c chÊt tan C©u 6: ThÓ tÝch dung dÞch HCl 0,2M cÇn ®Ó trung hoµ 1 lÝt dung dÞch Ba(OH) 2 0,2M lµ bao nhiªu? A. 50 ml B. 100ml C. 500 ml D. 2000 ml C©u 7: Dung dÞch NaOH 0,001M cã pH lµ bao nhiªu? A. 11 B. 12 C. 13 D. 14 C©u 8: Dung dÞch thu ®îc khi trén lÉn 200 ml dd NaCl 0,2M vµ 300 ml dd Na 2SO4 0,2M cã [Na+] lµ bao nhiªu? A. 0,32M B. 1M C. 0,2M D. 0,1M C©u 9: Dung dÞch thu ®îc khi trén lÉn 200 ml dung dÞch NaOH 0,3M víi 200 ml Dung dÞch H2SO4 0,05M cã pH lµ bao nhiªu? A. 7 B. 12 C. 13 D. 1. C©u 10: Cã 10 ml dung dÞch HCl pH = 3. Thªm vµo ®ã x ml níc cÊt vµ khuÊy ®Òu, thu ®îc dung dÞch cã pH = 4. Hái x = ? A. 10 ml B. 90 ml C. 100 ml D. 40 ml C©u 11: Bé ba c¸c chÊt nµo sau ®©y lµ chÊt ®iÖn li m¹nh? A. HCl, KOH, CH3COONa B. KOH, NaCl, Cu(OH)2 C. HCl, KOH, CH3COOH D. HCl, NaCl, HgCl2 C©u 12: Chän nh÷ng chÊt ®iÖn li m¹nh trong c¸c chÊt sau: a. NaCl b. Ba(OH)2 c. HNO3 d. AgCl e. Cu(OH)2 f. HCl A. a, b, c, f B. a, d, e, f C. b, c, d, e D. a, b, c + - 2- - - + 2- C©u 13*: Cho c¸c ion sau: Na , Cl , CO3 , HCO3 , CH3COO , NH4 , S Cã bao nhiªu ion lµ baz¬: A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 C©u 14: DÉn 4,48 lÝt khÝ HCl (®ktc) vµo 2 lÝt níc. Gi¶ sö thÓ tÝch dung dÞch klh«ng thay ®æi th× dung dÞch thu ®îc cã pH lµ: A. 2 B. 1,5 C. 1 D. 3 C©u 15: Hoµ tan 1 mol Na3PO4 vµo níc, cã bao nhiªu mol ion natri ®îc h×nh thµnh? A. 1 B. 2 C.3 D. 4 C©u 16: Trén lÉn 10 ml dung dÞch KOH 0,2M víi 100 ml dung dÞch HCl 0,1 M ®îc dung dÞch X. pH cña dung dÞch X lµ: A. 2 B. 12 C. 7 D. 1,14 2- + C©u 17: ph¬ng tr×nh S + 2H H2S lµ ph¬ng tr×nh ion thu gän cña ph¶n øng : A. FeS + HCl FeCl2 + H2S B. 2NaHSO4 + Na2S 2Na2SO4 + H2S. C. 2HCl + K2S 2KCl + H2S D. BaS + H2SO4 BaSO4 + H2S. C©u 18: Hoµ tan 20ml dd HCl 0,05M vµo 20ml dd H2SO4 0,075M th× dd thu ®îc cã pH lµ A. 1 B. 2 C. 3 D. 1,5 Câu 19. Dung dịch chứa 0,063 gam HNO3 trong 1 lít dung dịch có độ pH là bao nhiêu ? A. 3,13 B. 3 C. 2,7 D. 2,5 Câu 20. Trộn 150 ml dung dịch MgCl2 0,5M với 50 ml dung dịch NaCl 1M thì nồng độ ion Cl trong dung dịch mới là A. 2M B. 1,5M C. 1,75M D. 1M Câu 21. Trộn 50 ml dung dịch Ba(OH)2 0,04M với 150 ml dung dịch HCl 0,06M thu được 200 ml dung dịch B. Nồng độ mol của muối BaCl2 trong dung dich B là A. 0,05M B. 0,01M C. 0,17M D. 0,38M 3
NT: PHT C©u 22. Cho 10ml dd hçn hîp HCl 1M vµ H2SO4 0,5M. ThÓ tÝch dd NaOH 1M cÇn ®Ó trung hoµ dd axit trªn lµ : A. 10ml B. 15ml C. 20ml D. 25ml C©u 23. ThÓ tÝch dd HCl 0,3M cÇn ®Ó trung hoµ 100ml dd gồm NaOH 0,1M vµ Ba(OH)2 0,1M lµ A. 100ml B. 150ml C. 200ml D. 250ml C©u 24. Cho 115,0g hçn hîp ACO3 , B2CO3 , R2CO3 t¸c dông hÕt víi dd HCl d, thÊy tho¸t ra 22,4 lÝt khÝ CO2 (®ktc). Khèi lîng muèi clorua t¹o thµnh trong dd lµ: A. 142,0g B. 124,0g C. 126,0g D. 123,0g + 2- 2+ 3+ - 2+ - - C©u 25*: Cho c¸c ion NH4 , CO3 , Cu , Al , CH3COO , Ca , Cl , NO3 . C¸c ion cã tÝnh axit lµ A. NH4+, Cu2+, Al3+ B. CH3COO-, Cl-, NO3- C. Al3+, CH3COO-, CO32- D. Ca 2+, CO32-, 2+ Cu KIỂM TRA VIẾT I. TRAÉC NGHIEÄM (7 ñieåm) 1. Phaûn öùng naøo döôùi ñaây laø phaûn öùng trao ñoåi ion trong dung dòch? A. Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 B. Fe(NO 3)3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaNO3 C. Zn + 2Fe(NO3)3 Zn(NO3)2 + 2Fe(NO3)2 D. 2FeCl3 + 2KI 2FeCl2 + I2 + 2KCl 0 2: Hoµ tan mét axit vµo níc ë 25 C , kÕt qu¶ lµ A. H+ < OH- B. H+ > OH- C. H+ = OH- D. H+ . OH- > 1,0 . 10-14 3. Cho 1 g NaOH raén taùc duïng vôùi dung dòch chöùa 1 g HCl. Dung dòch sau phaûn öùng coù moâi tröôøng gì? (Cho: Na = 23, O = 16, H = 1, Cl = 35,5). A. Axit B. Bazô C. Trung tính D. Löôõng tính 4. Moät dung dòch coù pH = 3. Noàng ñoä mol cuûa ion OH- trong dung dòch baèng A. 10-3M B. 10-11M C. 10-9M D. 10-7M. 5. Phöông trình ion ruùt goïn H + OH + - H2O bieåu dieãn baûn chaát cuûa caùc PƯHH naøo sau ñaây? A. Fe(OH)2 (r) + 2HCl FeCl2 + 2H2O.B. NaOH + NaHCO3 Na2CO3 + H2O C. H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl D. HCl + NaOH NaCl + H2O 6. Choïn caâu ñuùng trong soá caùc caâu sau ñaây? A. Giaù trò pH taêng thì ñoä axit giaûm. B. Giaù trò pH taêng thì ñoä axit taêng. C. Dd coù pH < 7 laøm quyø tím hoaù xanh. D. Dd coù pH > 7 laøm quyø tím hoaù ñoû. 7. pH cuûa dung dòch KOH 0,001M laø: A. 8 B. 9 C. 10 D. 11 8. Trong caùc caëp chaát sau ñaây, caëp chaát naøo cuøng toàn taïi trong dung dòch? A. AlCl3 vaø Na2CO3 B. HNO3 vaø NaHCO3 C. Na2SO4 vaø HCl D. NaCl vaø AgNO3 9. Theâm töø töø töøng gioït dung dòch H2SO4 vaøo dung dòch Ba(OH)2 ñeán dö. Ñoä daãn ñieän cuûa heä seõ bieán ñoåi theá naøo ? A. Taêng daàn. B. Luùc ñaàu taêng daàn, sau giaûm. C. Luùc ñaàu giaûm daàn, sau taêng. D. Giaûm daàn. 10. Vì sao dung dòch cuûa caùc muoái, axit, bazô daãn ñieän? A. Do muoái, axit, bazô coù khaû naêng phaân li ra ion trong dung dòch. B. Do caùc ion hôïp phaàn coù khaû naêng daãn ñieän. C. Do coù söï di chuyeån cuûa electron taïo thaønh doøng electron. D. Do phaân töû cuûa chuùng daãn ñöôïc ñieän. 11. Tröôøng hôïp naøo sau ñaây khoâng daãn ñieän? A. Nöôùc ôû hoà, nöôùc maën B. Nöôùc bieån C. KCl raén, khan D. Dung dòch KCl trong nöôùc. 12. Nhöõng ion naøo sau ñaây cuøng coù maët trong dung dòch (khoâng phaûn öùng vôùi nhau)? 4
NT: PHT A. Mg2+, SO 24 , Cl-, Ag+. B. H+, Cl-, Na+, Al3+. C. S2-, Fe2+, Cu2+, Cl-. D. OH-, Na+, Fe3+. Ba2+. 13. Neáu phöông trình phaûn öùng coù daïng phaân töû nhö sau: Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + CO2 + H2O. Thì phöông trình ion ruùt goïn seõ coù daïng A. Na+ + Cl- NaCl B. 2H+ + CO 32 CO2 + H2O C. Na + HCl + NaCl + H + D. Na2CO3+ 2H + 2Na+ + CO2 + H2O 14. Ion OH- coù theå phaûn öùng vôùi caùc ion naøo sau ñaây? A. K+; Al3+ ; SO 24 B. Cu2+; HSO 4 ; NO 3 C. Na+; Cl-; HSO 4 D. H+ ; Zn2+; Fe3+ 2 15. Ion CO 3 khoâng phaûn öùng ñöôïc vôùi caùc ion naøo sau ñaây? A. NH 4 ; Na+ ; NO 3 B. K+ ; HSO 4 ; Ba2+ C. H+ ; NH 4 ; Na+ D. Ca2+ ; K+ ; Cl- 16*. Cho moät gioït dung dòch phenolphtalein vaøo caùc dung dòch muoái sau: NH4Cl, Al2(SO4)3, K2CO3, KNO3. Dung dòch naøo chuyeån sang maøu hoàng? A. NH4Cl B. Al2(SO4)3 C. K2CO3 D. KNO3 17. Khi boùn phaân ñaïm NH4NO3 hay (NH4)2SO4 vaøo ñaát thì laøm A. Taêng ñoä chua cuûa ñaát B. Giaûm ñoä chua cuûa ñaát C. Laøm xoáp ñaát. D. Khoâng aûnh höôûng ñeán ñoä chua cuûa ñaát. 18*. Dung dòch naøo sau ñaây ñoåi maøu giaáy quyø tím thaønh ñoû? A. NH3 B. BaCl2 C. CuSO4 D. Na2CO3 II. BAØI TOAÙN (3 ñieåm) Hoaø tan hoaøn toaøn 0,12 g Mg trong 100 ml dung dòch HCl 0,2M. Tính pH cuûa dung dòch sau khi phaûn öùng keát thuùc (theå tích dung dòch bieán ñoåi khoâng ñaùng keå). Bµi 7: nit¬ Câu 1. Nguyên tử của nguyên tố nhóm VA có số electron lớp ngoài cùng là : A. 6 e B. 5 e C. 4 e D. 3 e Câu 2. Cấu hình electron của nguyên tử nitơ là : A. 1s22s22p3 B. 1s22s22p4 C. 1s22s22p5 D. 1s22s22p6 Caâu 3: Khí Nitô töông ñoái trô ôû nhieät ñoä thöôøng laø do: A. Nitô coù baùn kính nguyeân töû nhoû B. Nguyeân töû nitô coù ñoä aâm ñieän lôùn nhaát trong nhoùm VA C. Trong phaân töû nitô ,moãi nguyeân töû N coøn moät caëp e chöa lieân keát D. Trong phaân töû N2 coù lieân keát ba raát beàn vöõng Caâu 4: Nitô phản ứng ñöôïc vôùi nhoùm nguyeân toá sau ñeå taïo hôïp chaát khí : A. Li, Mg, Mg B. H2, O2 C. Li, H2, Al D. O2, Ca, Caâu 5: Ngöôøi ta thöïc hieän neùn hỗn hợp 4 lít N2 vôùi 14 lít khí H2 ôû nhieät ñoä cao coù xuùc taùc sau phản ứng thu ñöôïc 16,4 lit hỗn hợp (ôû cuøng ñieàu kieän). Theå tích khí NH3 thu ñöôïc laø A. 2 lit B. 1,6 lit C. 1,4 lit D. 1,2 lit Câu 6. Ở 3000oC (hoặc có tia lửa điện) N2 hoá hợp với O2 theo phương trình phản ứng A. N2 + O2  2NO B. N2 + 2O2  2NO2 C. 4N2 + O2  2N2O D. 4N2 + 3O2  2N2O3 Câu 7. Biện pháp nào dưới đây làm tăng hiệu suất quá trình tổng hợp NH3? N2 (k) + 3H2 (k)  2NH3 (k) H=92kJ A. Dùng nhiệt độ thấp (có xúc tác) và áp suất cao. B. Tăng áp suất và tăng nhiệt độ C. Tăng nhiệt độ và giảm áp suất D. Dùng nhiệt độ thấp (có xúc tác) và áp suất thấp 5
NT: PHT Baøi 8: Amoniac vµ muèi amoni Caâu 1: Amoniac phản ứng ñöôïc vôùi nhoùm caùc chaát sau (caùc ñieàu kieän coi nhö ñuû) A. HCl, O2 , Cl2 , CuO, dd AlCl3 B. H2SO4, PbO, FeO, NaOH C. HCl, KOH, FeCl3, Cl2 D. KOH, HNO3, CuO, CuCl2 Caâu 2: Daãn 2,24 lit NH3 (ñktc) qua oáng chöùa 32g CuO nung noùng thu ñöôïc chaát raén A vaø khí B a) Theå tích khí B thu ñöôïc laø: A. 1,12 lit B. 2,24 lit C. 3,36 lit b) Ngaâm chaát raén A trong dung dòch HCl 2M dö .Tính theå tích dung dòch A. 0,2 lit B. 0,25 lit C. 0,4 lit Caâu 3: Ñeå taïo ñoä xoáp cho caùc loaïi baùnh ngöôøi ta duøng muoái sau : A. (NH4)2SO4 B. NH4HCO3 C. Na2CO3 D. CaCO3 Caâu 4: Ñun hỗn hợp goàm (NH4)2CO3 vaø NH4HCO3 thu ñöôïc 13,44 lit khí NH3 vaø 11,2 lit CO2 Thaønh phaàn % khoái löôïng cuûa hỗn hợp ban ñaàu laø: A.73,15% NH4HCO3 vaø 26,85% (NH4)2CO3 B. 76,7% NH4HCO3 vaø 23,3% (NH4)2CO3 C. 80 % NH4HCO3 vaø 20% (NH4)2CO3 D. 75,5% NH4HCO3 vaø 24,5% (NH4)2CO3 Caâu 5: Ñoát chaùy hỗn hợp goàm 6,72 lit khí O2 vaø 7 lit khí NH3 (ño ôû cuøng ñieàu kieän ). Sau phản ứng thu ñöôïc nhoùm caùc chaát laø : A. Khí nitô vaø nöôùc B. Khí amoâniaéc, nitô vaø nöôùc C. Khí oxi, nitô vaø nöôùc D. Khí nitô oxit vaø nöôùc Câu 6. Đốt amoniac trong oxi có xúc tác là bạch kim ở nhiệt độ 850 C .Phương trình phản ứng là : o 0 0 a. 4NH3 + 3O2 t 2N2 + 6H2O b. 4NH3 + 5O2 t 4NO + 6H2O 0 0 c. 2NH3 + 2O2 t N2O + 3H2O d. 2NH3 + 3O2 t N2O3 + 3H2O Câu 7. Phản ứng nào sau đây chứng tỏ amoniac là một bazơ ? a. 4NH3 + 3O2 2N2 + 6H2O b. 2NH3 + 3Cl2 6HCl + N2 c. 2NH3 + H2SO4 (NH4)2SO4 d. 2NH3 + 3CuO N2 + 3Cu + 3H2O Câu 8. Cho các phản ứng sau : (1) NH3 + HCl NH4Cl (2) 4NH3 + 3O2 2N2 + 6H2O (3) NH3 + HNO3 NH4NO3 (4) 2NH3 + 3Br2 6HBr + N2 Phản ứng nào chứng tỏ amoniac là một chất khử ? A. (1), (2) B. (1), (3) C. (2), (3) B. (2), (4) Câu 9. Để phân biệt dung dịch (NH4)2SO4, dung dịch NH4Cl và dung dịch Na2SO4 chỉ dùng một thuốc thử nào sau đây ? A. Ba(OH)2 B. BaCl2 C. Ba(NO3)2 D. NaOH. Câu 10. Cho các phương trình phản ứng : (1) (NH4)2SO4 + 2NaOH 2NH3↑ + 2H2O + Na2SO4 (2) 2NH4Cl + Ba(OH)2 2NH3↑ + 2H2O + BaCl2 (3) NH4OH+ HCl NH4Cl + H2O Phương trình ion thu gọn NH4+ + OH NH3↑ + H2O là của phương trình hóa học nào ? A. (1), (2) B. (1), (3) C. (2), (3) D. (1), (2), (3) Câu 11. Trong phương trình ion thu gọn : NH4 + OH NH3↑ + H2O + Ion NH4+ có vai trò là : A. vừa là axit vừa là bazơ. B. axit C. bazơ D. chất khử. Bµi 9: Axit nitric vµ muèi nitrat Caâu 1: Axit nitric ñaëc, noùng phản ứng ñöôïc vôùi nhoùm naøo trong caùc nhoùm sau? A. Mg(OH)2, CuO, NH3, Ag, C, Fe2O3, Fe3O4 B. Mg(OH)2, CuO, NH3, Pt, Ag, C, Fe3O4 6
NT: PHT C. Mg(OH)2, CuO, NH3, Au, CO2, Fe SO4 D. Mg(OH)2, CaO, NH3, Au, Cu, Fe2O3, FeCl2 Câu 2: Một lượng 21,6 g FeO tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch HNO3 theo phương trình phản ứng sau: 3FeO + 10HNO3  3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O Nồng độ mol/l của dung dịch axit đầu là : A. 2 (M) B. 3 (M) C. 4 (M) D. 5 (M) Caâu 3: Hoaø tan hoaøn toaøn 1,2 g X vaøo dung dịch HNO3 dö thu ñöôïc 0,224 lit N2 (ñktc) Vaäy X laø: A. Zn B. Cu C. Mg D. Al Caâu 4: Khi bò nhieät phaân daõy muoái nitrat naøo sau cho saûn phaåm laø kim loại, khí NO2 vaø O2 A. Zn(NO3)2, KNO3, Pb(NO3)2 B. Ca(NO3)2, KNO3, LiNO3 C. Cu(NO3)2, KNO3, NaNO3 D. Hg(NO3)2, AgNO3 Caâu 5: Theâm töø từ dung dịch NH3 dö vaøo dung dịch AlCl3 thì coù hieän töôïng xaûy ra laø: A. Coù keát tuûa taïo thaønh sau ñoù moät phaàn keát tuûa tan. B. Coù keát tuûa taïo thaønh. C. Coù keát tuûa taïo thaønh sau ñoù keát tuûa tan. D. Khoâng coù hieän töôïng gì. Câu 6. Có thể dùng bình đựng HNO3 đặc, nguội bằng kim loại nào ? A. Đồng, bạc B. Đồng, chì. C. Sắt, nhôm. D. Thiếc, kẽm. Câu 7. Cho phản ứng: Cu + HNO3 (loãng) → A + B + C. A, B, C lần lượt là: A. CuO, NO, H2O B. Cu(NO3)2, NO, H2O C. Cu(NO3)2, NO2, H2O D. Cu(NO3)2, NH3, H2O Câu 8. Cho các căp phản ứng : (1) Na2O và HNO3 (2) FeO và HNO3 (3) Fe2O3 và HNO3 (4) Fe và HNO3 Cặp phản ứng nào chứng tỏ HNO3 có tính chất oxi hoá mạnh ? A. (1), (3) B. (2), (4) C. (2), (3) D. (4) Câu 9. Cho dãy chuyển hoá sau : +A +B +C +D +E N2 → NH3 → NO → NO2 → HNO3 → NH4NO3 A, B, C, D, E lần lượt là A. H2, O2, O2, H2O, NH3 B. H2, O2, O2, H2, NH3 C. H2, H2, O2, H2O, NH3 D. H2, O2, N2, H2O, NH4OH Câu 10. Cần bao nhiêu mol HNO3 để oxi hoá hết 6,4 g Cu trong dung dịch HNO3 đậm đặc ? A. 0,1 mol B. 0,2 mol C. 0,3 mol D. 0,4 mol Câu 11. Cho 14,4 g hỗn hợp Cu và CuO vào dung dịch HNO3 đặc, có thừa thì thu được 4,48 lít khí màu nâu (đktc). Khối lượng của Cu và CuO có trong hỗn hợp ban đầu lần lượt là A. 6,4 (g), 8 (g) B. 12,8 (g), 1,6 (g) C. 9,2 (g), 5,2 (g) D. 8 (g), 6,4 (g) Câu 12: Cho 11g hỗn hợp Al và Fe vào dung dịch HNO3 loãng lấy dư thì có 6,72 l (đo ở đktc) khí NO bay ra. Thành phần phần trăm của Al và Fe có trong hỗn hợp ban đầu lần lượt là : A. 50,9 %; 49,1 % B. 49,1 % ; 50,9 % C. 24,5 % ; 75,5 % D. 23,6 % ; 76,4 % Baøi 10: PHOTPHO Câu 1. Photpho hoạt động hoá học mạnh hơn nitơ là vì : A. Photpho có độ âm điện nhỏ hơn nitơ . B. Photpho có tính phi kim yếu hơn nitơ . C. Liên kết P P trong photpho kém bền hơn liên kết N ≡ N trong nitơ . D. Photpho là chất rắn, còn nitơ là chất khí . Câu 2. Dùng chất nào để làm khô các chất khí CO2 , Cl2 ? A. CaO B. NaOH C. P2O5 D. KOH Caâu 3: Phoát pho ñoû vaø phoát pho traéng laø hai daïng thuø hình cuûa P neân gioáng nhau laø: A. Ñeàøu coù caáu truùc maïng phaân töû vaø caáu truùc polime 7
NT: PHT B. Töï boác chaùy trong khoâng khí ôû ñieàu kieän thöôøng C. Khoù noùng chaûy vaø khoù bay hôi D. Taùc duïng vôùi kim loại taïo ra photphua kim loại Baøi 11: axit PHOTPHOric vµ muèi photphat Caâu 1: Choïn nhoùm muoái tan trong caùc nhoùm muoái sau ñaây a. Na3PO4, BaHPO4, Ca3(PO4)2 b. K3PO4, Ca(H2PO4)2, (NH4)2HPO4 c. NaH2PO4, Mg3(PO4)2, K2HPO4 d. (NH4)3PO4, Ba(H2PO4)2, MgHPO4. Caâu 2: Trộn lẫn 100 ml dd NaOH 1M với 50 ml dd H 3PO41M. Nồng độ mol của muối trong dd thu được là A. 0,35 M B. 0,33M C 0,375 M D. 0,4 M Câu 3: Để phân biệt PO4 3 thường dùng thuốc thử AgNO3 vì: A. Tạo ra khí có màu nâu B. Tạo ra dd có màu vàng B. Tạo ra kết tủa màu vàng D. Tạo ra khí không màu hoá nâu trong không khí Caâu 4: Khi cho 200ml dd NaOH 2M taùc duïng vôùi 150ml dd H3PO4 2M. Muoái taïo thaønh laø: A. NaH2PO4 B. Na2HPO4 C. Na3PO4 D. NaH2PO4 vaø Na2HPO4 Caâu 5: Khi cho 450 ml dung dòch NaOH 2M taùc duïng vôùi 150ml dung dòch H3PO4 2M. Muoái taïo thaønh laø: A. NaH2PO4 B. Na2HPO4 C. Na3PO4 D. NaH2PO4 vaø Na2HPO4 Caâu 6: Cho 44g dd NaOH 10% taùc duïng vôùi 10g dung dịch H3PO4 39,2%. Muoái thu ñöôïc laø A. Na2HPO4 B. NaH2PO4 C. Na2HPO4 vaø NaH2PO4 D. Na3PO4 vaø Na2HPO4 Caâu 7: H3PO4 vaø HNO3 coù cuøng phản ứng vôùi nhoùm caùc chaát sau: A. MgO, KOH, CuSO4, NH3 B. CuCl2, KOH, Na2CO3, NH3 C. KOH, CaO, NH3, Na2CO3 D. KOH, Na2CO3, NH3, MgCl2 Caâu 8: Hoaø tan 0,1 mol caùc chaát sau: Al2(SO4)3, NaNO3, Na3PO4 vaøo ba coác thaønh 100 ml ba dung dịch rieâng bieät thì dung dịch coù pH nhoû nhaát laø: A. Al2(SO4)3 B. NaNO3 C. Na3PO4 D. Al2(SO4)3 ,Na3PO4 Baøi 12: PH¢N BãN HãA HäC Caâu 1: Ñeå taïo ñoä xoáp cho caùc loaïi baùnh ngöôøi ta duøng muoái sau: A. (NH4)2SO4 B. NH4HCO3 C. Na2CO3 D. CaCO3 Caâu 2 Khi bãn ph©n supephotphat ngêi ta kh«ng trén víi v«i v×: A. T¹o khÝ PH3 B. T¹o muèi CaHPO4 kÕt tña C. T¹o muèi Ca3(PO4)2 kÕt tña D. T¹o muèi kh«ng tan : CaHPO4 vµ Ca3(PO4)2 Caâu 3. Supephotphat ®¬n chøc ®îc ®iÒu chÕ tõ mét lo¹i bét quÆng chøa 73% Ca3( PO4 )2; 26% CaCO3 vµ 1% SiO2. Khèi lîng dung dÞch H2SO4 65% t¸c dông víi 100kg quÆng trªn lµ A. 110,2 kg B.101,2 kg C.111,2 kg D. 101,2 kg Caâu 4. Cho c¸c mÉu ph©n ®¹m sau ®©y: amoni sunfat, amoni clorua, natri nitrat, cã thÓ dïng thuèc thö nµo sau ®©y ®Ó nhËn biÕt c¸c ph©n ®¹m trªn? A. dd NaOH B. ddNH3 C. dd Ba(OH)2 D. dd BaCl2 Caâu 5. Cã 3 mÉu ph©n ho¸ häc kh«ng ghi nh·n lµ NH4NO3, KCl vµ Ca(H2PO4)2. H·y chän tr×nh tù tiÕn hµnh nµo sau ®©y ®Ó nhËn biÕt c¸c lo¹i ph©n bãn trªn?. A. Dïng dd CaCl2 B. Dïng dung dÞch Ca(OH)2 C. NhiÖt ph©n. D. dïng dung dÞch BaCl2 Bµi 13: LuyÖn tËp tÝnh chÊt cña nit¬ vµ c¸C hîp chÊt cña nit¬ Câu 1: Trộn 2 (l) NO với 3 (l) O2. Hỗn hợp sau phản ứng có thể tích (giả sử H=100%). a. 3 lit b. 4 lít c. 5 lít d. 7 lít 8
NT: PHT Câu 2: 3,2 g Cu phản ứng với lượng HNO3 đặc dư giải phóng ra một thể tích NO2 (ở đktc) là a. 1,12 (l) b. 2,24 (l) c. 4,48(l) d. 6,72 (l) Câu 3: Khi nhiệt phân NaNO3 thu được a. Na b. NaNO2 , O2 c. Na2O d. NO2, O2 Câu 4: Axit HCl và HNO3 đều không có phản ứng với : a. NaOH b. Na2CO3 c. CuO d. Pt Câu 5: Nếu quá trình điều chế HNO3 có hiệu suất 80% thì từ 1 mol NH3 sẽ thu được một lượng HNO3 là a. 63 g b. 78,75g c. 50,4g d. 36 g Câu 6: Cho 21,6 g một kim loại chưa biết hoá trị tác dụng hết với dd HNO 3 thu được 6,72 lít (đktc) N2O (N2O là sản phẩm khử duy nhất). Kim loại đó là A. Na B. Zn C. Mg D Al Câu 7: Đốt hh khí gồm 7 lít khí O 2 và 7 lít khí NH3 (các thể tích đo ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất). Hỗn hợp khí và hơi thu được sau phản ứng là: A. N2, H2O B. NH3 , N2, H2O C. O2, N2, H2O D. H2O, O2, NO Câu 8: Hoà tan muối KNO3 và khí HCl vào nước được dd X. Cho bột Cu vào dd X thấy có khí thoát ra (dd sủi bọt). Khí đó là: A. N2 B. NO2 C. NO D Cl2 Câu 9: Moät mieáng ñoàng chia laøm 2 phaàn baèng nhau. Phaàn I tan3heát loaõng, trong HNO phaàn II tan heát trong HNO3 ñaëc. Tæ leä mol NO2 vaø NO taïo thaønh laø: A. 3 : 2 B. 2 : 2 C. 1 : 3 D. 3 : 1 Câu 10: Cho 0,9 g kim loại X tác dụng hết với dd HNO 3 thu được 0,28 lít khí N2O (đktc). Kim loại X là : A. Cu B. Fe C. Zn D. Al Câu 11. Hoà tan hoàn toàn 19,2g Cu vào dd HNO3 loãng. Tất cả khí NO thu được đem oxi hoá thành NO2 rồi sục vào nước có dòng khí O2 để chuyển hết thành HNO3 . Thể tích khí O2 (đktc) đã tham gia vào quá trình trên là : A. 2,24 lít B. 4,48lít C. 3,36lit D. 6,72lít Câu 12: Hoà tan hoàn toàn 1 lượng bột sắt vào dd HNO3 loãng thu được hh khí gồm 0,015 mol N2O và 0,01 mol NO. Lượng sắt đã hoà tan là : A. 0,56g B. 0,84g C. 2,8g D. 1,4 g Câu 13: Có thể thu được axit HNO3 đặc từ HNO3 loãng theo cách nào sau dây : A. Cho bay hơi nước B. Làm sạch sau đó chưng cất C. Thêm H2SO4 đậm đặc, sau đó chưng cất D. Dùng dầu thông để chiết tÝnh chÊt cña PHOTPHO vµ c¸C hîp chÊt cña PHOTPHO 1. Cho s¬ ®å ph¶n øng sau: SiO 2 C Ca HCl O2 Ca3(PO4)2 X Y Z T 1200 C0 t0 t0 X, Y, Z, T t¬ng øng víi nhãm c¸c chÊt lµ: A. P, Ca3P2, PH3, P2O5 B. P, Ca3P4, PH3, P2O3 C. P2O5 , Ca3P2, PH3, HP3O4 D. TÊt c¶ ®Òu ®óng. 2. Chän c«ng thøc ®óng cña magie photphua: A. Mg2P2O7 B Mg2P3 C. Mg3P2 D Mg3(PO4)2 3. §Ó trung hoµ hoµn toµn dung dÞch thu ®îc khi thuû ph©n 4,54g mét photpho trihalogenua cÇn 55ml dung dÞch NaOH 3M. Halogen lµ nguyªn tè nµo sau ®©y: A. Clo B. Flo C. Brom D. Iot 9
NT: PHT 4. Cho mét miÕng photpho vµo 210g dung dÞch HNO3 60%. Ph¶n øng t¹o H3PO4 vµ NO. Dung dÞch sau ph¶n øng cã tÝnh axit vµ ph¶i trung hoµ b»ng 3,33 lÝt dung dÞch NaOH 1M. Khèi lîng photpho ban ®Çu lµ bao nhiªu (trong c¸c sè cho díi ®©y). A. 41g B. 32g C. 31g D. 62 g 5. Trong ph¶n øng: KMnO4 + PH3 + H2SO4 -> K2SO4 + MnO2 + H3PO4 + H2O Sau khi c©n b»ng ph¶n øng, c¸c chÊt tham gia vµ t¹o thµnh cã hÖ sè c©n b»ng lÇn lît lµ: A. 8; 5; 4; 12; 8; 5; 12 B.8; 5; 12; 4; 8; 5; 12 C.8; 5; 12; 4; 8; 5; 12 D.4; 10; 12; 8; 4; 6; 12 6. Trong ph¶n øng sau: P + H2SO4 -> H3PO4 + SO2 + H2O. Tæng sè c¸c hÖ sè trong ph¬ng tr×nh ph¶n øng oxi ho¸ - khö nµy b»ng: A. 17 B. 18 C. 19 D. 16 7. §èt ch¸y hoµn toµn 6,2 g photpho trong oxi d. Cho s¶n phÈm t¹o thµnh t¸c dông víi 50g dung dÞch NaOH 32%. Muèi t¹o thµnh trong dung dÞch ph¶n øng lµ muèi nµo sau ®©y: A. Na2HPO4 B. Na3PO4 C. NaH2PO4 D. Na2HPO4 , NaH2PO4 8. Cho 6g P2O5 vaø 15ml dung dịch H3PO4 6% ( D = 1,03g/ml). Nồng ®é phÇn tr¨m cña H3PO4 trong dung dÞch thu ®îc lµ: A 41% B 42% C 43% D 45% 9. Cho dung dÞch chøa 5,88g H3PO4 vµo dung dÞch chøa 8,4 g KOH. Sau ph¶n øng, trong dung dÞch muèi t¹o thµnh lµ: A. K2HPO4 vµ KH2PO4 B. K2HPO4 vµ K3PO4 C. K2HPO4 vµ K3PO4 D. KÕt qu¶ kh¸c 10. Trong ph¶n øng: P + HNO3 + H2O -> H3PO4 + NO Sau khi c©n b»ng ph¶n øng, c¸c chÊt ph¶n øng vµ s¶n phÈm cã hÖ sè c©n b»ng lÇn lît lµ: A. 3; 5; 2; 3; 5 B. 3; 5; 3; 2; 5 C. 3; 5; 2; 5; 3 D. KÕt qu¶ kh¸c 11. Cho 44g NaOH vµo dung dÞch chøa 39,2 g H3PO4. Sau khi ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn, ®em c« c¹n dung dÞch ®Õn kh«. Hái muèi nµo ®îc t¹o thµnh khèi lîng muèi khan thu ®îc lµ bao nhiªu. A. Na3PO4 vµ 50 g. B. NaH2PO4 vµ 19,2 g; Na2HPO4 vµ 14,2g C. Na3HPO4 vµ 15 g. D. Na2HPO4 vµ 14,2g; Na3PO4 vµ 49,2g OÂN TAÄP CHÖÔNG 2 1. Cho kim lo¹i M t¸c dông víi dung dÞch HNO3 theo ph¶n øng sau: 3M + 2N O3 +8H+ 3Mn+ + 2NO + 4H2O Sè oxi hãa +n cña kim lo¹i M lµ: A. 2 B. 3 C. 4 D. 1 t0 2. Cho s¬ ®å ph¶n øng sau: X ( khÝ) + Y ( khÝ) z (khÝ) P, XT Z + Cl2 -> X + HCl ; Z + HNO2 -> T; T -> X + 2H2O X, Y, Z, T t¬ng øng víi nhãm chÊt lµ: A, H2, N2, NH3, NH4NO2 B. N2, H2, NH3, NH4NO2 C.N2, H2, NH4Cl, NH4NO3 D. N2O, H2, NH3, NH4NO3 3. Cho dung dÞch NH4NO3 t¸c dông võa ®ñ víi dung dÞch hi®roxit cña mét kim lo¹i ho¸ trÞ II thu ®îc 4,48 lÝt khÝ (®ktc) vµ 26,1g muèi khan khi c« c¹n sau ph¶n øng. Kim lo¹i ho¸ trÞ II lµ A. Canxi B. Magie C. §ång D. Bari 10
NT: PHT 4. Cho ph¬ng tr×nh ph¶n øng sau: N2 + 3H2 2NH3 H < 0 §Ó thu ®îc nhiÒu NH3 ta nªn: A. dïng ¸p suÊt cao, nhiÖt ®é cao B. Dïng ¸p suÊt thÊp, nhiÖt ®é cao C. dïng ¸p suÊt cao, nhiÖt ®é t¬ng ®èi thÊp D. dïng ¸p suÊt thÊp, nhiÖt ®é thÊp 5. Trong ph¶n øng: M + HNO3 -> M(NO3)n + N2O + H2O Sau khi c©n b»ng ph¶n øng, c¸c chÊt ph¶n øng vµ s¶n phÈm cã hÖ sè lÇn lît lµ: A. 8; 10n; 8; n; 5n B. 8; 10n; n; 8; 5 C. 8; 10n; 8; 5; n D. 4; 5n; n; 4; 3 6. Trong ph¶n øng: FeS2 + HNO3 -> Fe2(SO4)3 + Fe(NO3)3 + NO2 + H2SO4 + H2O HÖ sè cña c¸c chÊt ph¶n øng vµ s¶n phÈm lÇn lît lµ: A. 3; 48; 2; 2; 45; 3; 21 B. 3; 48; 1; 1; 45; 21 C. 3; 48; 1; 1; 45; 3; 21 D. 5; 48; 2; 2; 45; 3; 25 7. Ph¶n øng gi÷a HNO3 víi FeO t¹i khÝ NO2. Tæng sè c¸c hÖ sè chÊt t¹o thµnh trong ph¶n øng oxi hãa - khö nµy lµ: A. 10 B. 9 C.8 D.12 8. H·y chän ®¸p ¸n ®óng trong c¸c trêng hîp sau: a, Mét trong nh÷ng s¶n phÈm cña ph¶n øng gi÷a kim lo¹i magie víi axit nitric cã nång ®é trung b×nh lµ ®init¬ oxit . Tæng c¸c hÖ sè trong ph¬ng tr×nh ho¸ häc b»ng. A. 10 B. 18 C. 24 D. 20 b, S¶n phÈm cña ph¶n øng gi÷a kim lo¹i Cu víi axit nitric lo·ng lµ nit¬ monooxit. Tæng c¸c hÖ sè trong ph¬ng tr×nh b»ng: A. 10 B. 18 C. 24 D. 20 9. Cho 6,4g Cu tan hoµn toµn trong 200ml dung dÞch HNO 3 th× gi¶i phãng mét hçn hîp khÝ gåm NO vµ NO2 cã dhh/H2 = 18. Nång ®é mol/l cña dung dÞch HNO 3 lµ: A. 1,64M B. 1,54M C. 1,44M D. 1,34M KIEÅM TRA VIEÁT I. TRAÉC NGHIEÄM (7 ñieåm) 1. Trong caùc phaûn öùng hoùa hoïc, photpho coù vai troø laø: A. chaát oxi hoùa B. chaát cho electron C. vöøa laø chaát khöû vöøa laø chaát oxi hoùa D. chaát khöû 2. Khi cho Fe vaøo dung dòch HNO3 loaõng, dö thì saûn phaåm thu ñöôïc laø: A. Fe(NO3)3, NO vaø H2O. B. Fe(NO3)2, vaø H2. C. Fe(NO3)2, NO2 vaø H2O. D. Fe(NO3)3, NO2 vaø H2O. 3. Chaát duy nhaát coù theå nhaän bieát ñöôïc 3 dung dòch sau: NH4NO3, (NH4)2SO4, Na2SO4 laø A. Ba(OH)2. B. BaCl2. C. AgNO3. D. KOH. 4. Hợp chất nào của nitơ không thể tạo ra khi cho HNO3 tác dụng với kim loại? A. NO B. NH3 C. N2O5 D. NO2 5. Quaëng apatit vaø quaëng photphorit ñeàu chöùa: A. Ca2P2O7 B. Ca3(PO4)2 C. Ca3P2 D. CaSO4 6. Caùc soá oxi hoùa thöôøng gaëp cuûa photpho trong hôïp chaát laø A. -3, +2, +4, +5 B. -3, +1, +3, +5 C. -3, +1, +2, + 3, +4, +5. D. -3, +3, + 5. 7. Cho quì tím vaøo dung dòch Na3PO4 thì coù hieän töôïng: A. khoâng maøu B. hoùa xanh C. hoùa ñoû D. khoâng ñoåi maøu. 8. Coâng thöùc cuûa phaân supephotphat ñôn laø: A. Ca(H2PO4)2 vaø CaSO4 B. Ca(H2PO4)2 C. Ca(H2PO4)2 vaø CaCO3 D. CaSO4 vaø Ca2(PO4)3 9. Hiện tượng nào xảy ra khi cho mảnh đồng kim loại vào dd HNO3 đặc: 11
NT: PHT A. Không có hiện tượng gì. B. Dung dịch có màu xanh, H2 bay ra. C. Dung dịch có màu xanh, có khí nâu đỏ bay ra. D. Dung dịch có màu xanh, có khí không màu bay ra và hóa nâu trong không khí. 10. Câu nào sau đây sai: A. Amoniac là một bazơ. B. Phản ứng tổng hợp NH3 từ N2 và H2 là phản öùng thuận nghịch. C. Đốt cháy NH3 có xúc tác Pt thu được NO và H2O. D. Amoniac là chất khí không màu, mùi khai, tan ít trong nước. 11. Thể tích khí (đktc) thu được khi nhiệt phân 32g NH4NO2 là: A. 22,4 lít B. 8,96 lít. C. 11,2 lít D. 6,72 lít 12. Nhiệt phân Fe(NO3)3 thu được các chất thuộc phương án nào ? A. Fe2O3, NO2, O2 B. FeO, NO2, O2 C. Fe(NO3)2, O2. D. Fe, NO2, O2 13. Trongcoângnghieäp,nitô ñöôïc ñieàucheátöø: A. Zn và HNO3 loaõng B. NH3 và O2 C. Không khí. D. NH4NO2 14. Cho 2 mol axit H3PO4 tác dụng với dung dịch chứa 3 mol KOH thì sau phản ứng thu được các muối nào? A. K3PO4, KH2PO4,K2HPO4 B. K3PO4, K2HPO4 C. KH2PO4,K2HPO4 D. KH2PO4, K3PO4 15. Trộn 50 ml dung dịch H3PO4 2M với dd NaOH 1M thu được muối trung hòa. Giá trị của V là: A. 170 ml B. 150 ml C. 300ml D. 200ml 16. Khi boùn phaân NPK, caây troàng haáp thuï caùc nguyeân toá nitô, photpho, kali döôùi daïng 3 4 A. NH 4 , NO 3 , K, PO B. NH 4 , NO 3 , K+, PO 3 4 2 C. NH4 , NO3 , K+, HPO 4 D. NH3, NO 3 , K+, PO 34 17. Loaïi phaân hoùa hoïc naøo khoâng laøm thay ñoåi pH cuûa ñaát. A.(NH2)2CO , NaNO3, Ca(NO3)2 B. NH4NO3 , NaNO3, Ca(NO3)2 C. (NH2)2CO , NH4Cl, Ca(NO3)2 D. (NH2)2CO , (NH4)2SO4, NH4Cl II. BAØI TOAÙN (3 ñieåm) Chia hoãn hôïp boät nhoâm vaø ñoàng thaønh 2 phaàn baèng nhau: - Cho phaàn 1 taùc duïng vôùi dung dòch HNO3 ñaëc, noùng, dö thì thu ñöôïc 17,92 lít khí (ôû ñktc) NO2 vaø dung dòch A. Coâ caïn A ñöïôc raén B. Nung raén B ñeán khoái löôïng khoâng ñoåi ñöôïc raén C. - Cho phaàn 2 taùc duïng vôùi dung dòch H2SO4 loaõng, dö thì thu ñöôïc 6,72 lít khí (ôû ñktc). a. Vieát caùc phöông trình phaûn öùng xaûy ra. b. Tính thaønh phaàn phaàn traêm khoái löôïng moãi kim loaïi. c. Tính khoái löôïng raén C. Baøi 15: CACBON Caâu 1. Trong c¸c nguyªn tè thuéc nhãm cacbon, c¸c nguyªn tè kim lo¹i lµ A. Si vµ Ge B. Ge vµ Sn C. Ge vµ Pb D. Sn vµ Pb Caâu 2. H·y cho biÕt c¸ch s¾p xÕp nµo sau ®©u theo chiÒu tÝnh phi kim gi¶m dÇn: A. Cl, P, S, Si B. Cl, S, Si, P C. Cl, S, P, Si D. S, Cl, Si, P Caâu 3. Tõ Pb ®Õn C, sù biÕn thiªn tÝnh baz¬ cña c¸c oxit biÕn ®æi nh thÕ nµo? A. T¨ng dÇn B. Gi¶m dÇn C. Kh«ng t¨ng, kh«ng gi¶m D. võa t¨ng, võa gi¶m. Câu 4: Hiêu ̣ ưng nha kinh la hiên t ́ ̀ ́ ̀ ̣ ượng Trai đât đang âm dân lên, do cac b ́ ́ ́ ̀ ́ ức xa co b ̣ ́ ước song dai trong ́ ̀ ̀ ̀ ̣ ̣ ữ lai, ma không b vung hông ngoai bi gi ̣ ̀ ưc xa ra ngoai vu tru. Chât khi nao sau đây la nguyên nhân gây ra ́ ̣ ̀ ̃ ̣ ́ ́ ̀ ̀ ̣ ưng nha kinh? hiêu ́ ̀ ́ A. H2 B. N2. C. CO2 D. O2 Câu 5: Cacbon vô đinh hinh đ ̣ ̀ ược điêu chê t ̀ ́ ừ than gỗ hay gao d ́ ưa co tên la than hoat tinh. Tinh chât ̀ ́ ̀ ̣ ́ ́ ́ ̉ ̣ ́ nao sau đây cua than hoat tinh giup cho con ng ̀ ́ ười chê tao cac thiêt bi phong đôc, loc n ́ ̣ ́ ́ ̣ ̀ ̣ ̣ ước? 12
NT: PHT A. Đôt chay than sinh ra khi cacbonic. ́ ́ ́ ́ ̣ ́ ́ ́ B. Hâp thu cac hât khi, chât tan trong n ́ ước. C. Khử cac chât khi đôc, cac chât tan trong n ́ ́ ́ ̣ ́ ́ ước. D. Hòa tan các chất khí độc. Câu 6: Công thưc phân t ́ ử CaCO3 tương ưng v ́ ơi thanh phân hoa hoc chinh cua loai đa nao sau đây: ́ ̀ ̀ ́ ̣ ́ ̉ ̣ ́ ̀ A. Đa đó ̉ B. Đa vôi ́ C. Đa mai ́ ̀ ́ ̉ D. Đa tô ong. Caâu 7. Tñ l¹nh dïng l©u sÏ cã mïi h«i, cã thÓ cho vµo trong tñ l¹nh mét côc than hoa ®Ó khö mïi h«i nµy. §ã lµ v×: A. Than hoa cã thÓ hÊp thô mïi h«i. B. Than ho¸ t¸c dông víi mïi h«i ®Ó biÕn thµnh chÊt kh¸c. C. Than hoa sinh ra hÊp thô mïi h«i. D.Than hoa t¹o ra mïi kh¸c ®Ó ¸t mïi h«i. Baøi 16: HÔÏP CHAÁT CUÛA CACBON Câu 1: Khi xet vê khi cacbon đioxit, điêu khăng đinh nao sau đây la ́ ̀ ́ ̀ ̉ ̣ ̀ ̀sai? A. Chât khi không mau, không mui, n ́ ́ ̀ ̀ ặng hơn không khi.́ ́ ́ ̉ ́ B. Chât khi chu yêu gây ra hiêu ̣ ứng nha kinh. ̀ ́ C. Chât khi không đôc, nh ́ ́ ̣ ưng không duy tri s ̀ ự sông. ́ D. Chât khi dung đê ch ́ ́ ̀ ̉ ữa chay, nhât la cac đam chay kim loai. ́ ́ ̀ ́ ́ ́ ̣ Câu 2: Mua đông, khi mât điên l ̀ ́ ̣ ươi quôc gia, nhiêu gia đinh phai s ́ ́ ̀ ̀ ̉ ử dung đông c ̣ ̣ ơ điezen đê phat điên, ̉ ́ ̣ ̣ ̣ ̣ ̣ phuc vu nhu câu thăp sang, chay tivi... Tai sao không nên chay đông c ̀ ́ ́ ̣ ̣ ơ điezen trong phong đong kin cac ̀ ́ ́ ́ cửa? Bởi vi:̀ ̣ A. Tiêu thu nhiêu khi O ̀ ́ 2 sinh ra khi CO ̀ ̣ ́ 2 la môt khi đôc. ́ ̣ ̣ B. Tiêu thu nhiêu khi O ̀ ̀ ̣ ́ 2, sinh ra khi CO la môt khi đôc. ́ ́ ̣ C. Nhiêu hiđrocacbon ch ̀ ưa chay hêt la nh ́ ́ ̀ ững khi đôc. ́ ̣ D. Sinh ra khi SO ́ 2. Câu 3: Trong cac phan ́ ̉ ưng hoa hoc sau, phan ́ ́ ̣ ̉ ưng nao ́ ̀ sai? A. 3CO + Fe2O3 t0 3CO2 + 2Fe B. CO + Cl2 COCl2 0 0 C. 3CO + Al2O3 t 2Al + 3CO2 D. 2 CO + O2 t 2CO2 Câu 4: Cho 24,4 g hôn h ̃ ợp Na2CO3, K2CO3 tac dung v ́ ̣ ưa đu v ̀ ̉ ơi dung dich BaCl ́ ̣ ̉ ưng thu 2. Sau phan ́ được 39,4g kêt tua. Loc tach kêt tua, cô can dung dich thu đ ́ ̉ ̣ ́ ́ ̉ ̣ ̣ ược m (g) muôi clorua. Vây m co gia tri la: ́ ̣ ́ ́ ̣ ̀ A. 2,66g B. 22,6g C. 26,6g D. 6,26g Caâu 5. §Ó lo¹i bá SO2 trong CO2 cã thÓ dïng ho¸ chÊt nµo sau ®©y; A. Dung dÞch Ca(OH)2 B. CuO C. Dung dÞch Br2 D. Dung dÞch NaOH. Caâu 6. Nh÷ng ngêi bÞ bÖnh ®au d¹ dµy thêng cã pH < 2 (thÊp h¬n so víi møc b×nh thêng pH = 2-3). §Ó ch÷a bÖnh, ngêi bÖnh thêng uèng tríc b÷a ¨n mét Ýt: A. Níc B. Níc m¾m C. Níc ®êng D. Dung dÞch NaHCO3 Caâu 7. Cacbon ph¶n øng ®îc víi c¸c nhãm chÊt sau: A. Fe2O3, Ca, CO2, H2, HNO3 ®Æc, H2SO4 ®Æc. B. CO2, Al2O3, Ca, HNO3 ®Æc, H2SO4 ®Æc. C. Fe2O3, MgO, CO2, HNO3, H2SO4 ®Æc. D. CO2, H2O , HNO3 ®Æc, H2SO4 ®Æc, K2O. Caâu 8. Ngêi ta cã thÓ sö dông níc ®¸ kh«(CO2 r¾n) ®Ó t¹o m«i trêng l¹nh vµ kh« trong viÖc b¶o qu¶n thùc phÈm vµ hoa qu¶ t¬i v×: A. Níc ®¸ kh« cã kh¶ n¨ng hót Èm. B. Níc ®¸ kh« cã kh¶ n¨ng th¨ng hoa. C. Níc ®¸ kh« cã kh¶ n¨ng khö trïng. D. Níc ®¸ kh« cã kh¶ n¨ng dÔ ho¸ láng. Baøi 17: SILIC VAØ HÔÏP CHAÁT CUÛA SILIC 1: Trong cac phan ́ ̉ ưng hoa hoc sau, phan ́ ́ ̣ ̉ ưng nao ́ ̀ sai? A. SiO2 + 4HF SiF4 + 2H2O B. SiO2 + 4 HCl SiCl4 + 2H2O 0 0 C. SiO2 + 2C t Si + 2CO D. SiO2 + 2Mg t 2MgO + Si 2. Cho c¸c chÊt sau: (1): MgO (2): Cacbon (3): axit flohi®ric (4): Na2CO3 (5): MgCO3 (6): NaOH (7): Mg Silic ph¶n øng ®îc víi tÊt c¶ c¸c chÊt trong nhãm: A. 1, 2, 3, 4, 5 B. 2, 6, 7 C. 2, 3, 6, 7 D. 1, 2, 4, 6 3. Sè oxit ho¸ thÊp nhÊt cña silic thÓ hiÖn ë hîp chÊt trong c¸c hîp chÊt sau: A. SiO B. SiO2 C. SiH4 D. Mg2Si 13
NT: PHT 4. Khi ®èt ch¸y hçn hîp X gåm SiH4 vµ CH4 thu ®îc chÊt r¾n c©n nÆng 6g vµ chÊt khÝ , cho chÊt khÝ qua dung dÞch NaOh lÊy d thu ®îc 31,8 g muèi khan. Thµnh phÇn phÇn tr¨m theo thÓ tÝch hçn hîp A lµ: A. 45% vµ 55% B. 26% vµ 74% C. 30% vµ 70% D. 25% vµ 75% 5. Silic ph¶n øng ®îc víi nhãm c¸c chÊt nµo sau ®©y: A. O2, Ca, H2SO4, NaOH B. O2, Fe2, HCl, KOH C. O2, Mg, C, F2, KOH D. O2, Mg, C, F2, HCl 6. D·y chuyÓn ho¸ nµo sau ®©y ®óng víi tÝnh chÊt ho¸ häc cña Si vµ c¸c hîp chÊt cña Si? A. Si ->SiO2 ->Na2SiO3->H2SiO3->SiO2 ->Si B. SiO2 ->Na2SiO3->H2SiO3->SiO2 ->NaHSiO3 C. Si ->Na2SiO3->H2SiO3->SiO2 ->Si D. Si ->SiH4 ->SiO2 ->NaHSiO3 ->Na2SiO3- >SiO2 7. H·y chän c©u ®óng: A. SiO2 tan ®îc trong dung dÞch H2SO4 B. SiO2 tan ®îc trong dung dÞch HCl C. SiO2 tan ®îc trong níc D. SiO2 tan ®îc trong cacbonat kim lo¹i kiÒm nãng ch¶y. Baøi 18: COÂNG NGHIEÄP SILICAT Câu 1: Chât nao sau đây không phai la nguyên liêu cua công nghiêp s ́ ̀ ̉ ̀ ̣ ̉ ̣ ản xuất xi măng? A. Đât set́ ́ B. Đa vôi ́ C. Cat́ ̣ D. Thach cao Câu 2: Thuy tinh la chât răn co câu truc vô đinh hinh. Tinh chât nao sau đây ̉ ̀ ́ ́ ́ ́ ́ ̣ ̀ ́ ́ ̀ không phai la cua thuy tinh? ̉ ̀ ̉ ̉ A. Trong suôt ́ B. Cho anh sang m ́ ́ ặt trời đi qua, nhưng giữ lai ḅ ưc xa hông ngoai. ́ ̣ ̀ ̣ ̉ C. Thuy tinh răn, deo.́ ̉ ́ ̉ ̉ D. Không co điêm nong chay cô đinh. ́ ́ ̣ Câu 3. Mét lo¹i thuû tinh chøa 13% Na2O; 11,7% CaO vµ 75,3% SiO2 vÒ khèi lîng. Thµnh phÇn cña lo¹i thuû tinh nµy biÓu diÔn díi d¹ng hîp chÊt c¸c oxit lµ: A. 2Na2O.CaO.6SiO2 B. 2Na2O.6CaO.SiO2 C. Na2O.CaO.6SiO2 D. Na2O.6CaO.SiO2 Câu 4. Mét lo¹i thñy tinh pha lª cã thµnh phÇn: 7,123% Na; 32,093% Pb; thµnh phÇn cßn l¹i lµ silic vµ oxi. C«ng thøc hãa häc cña thñy tinh pha lª nµy biÓu diÔn díi d¹ng c¸c hîp chÊt oxi lµ: A. Na2O.3PbO.6SiO2 B. Na2O.PbO.5SiO2 C. Na2O.PbO.6SiO2 D. Na2O.PbO.4SiO2 Baøi 19: LUYEÄN TAÄP TÍNH CHAÁT CUÛA CACBON, SILIC VAØ CAÙC HÔÏP CHAÁT CUÛA CHUÙNG . 1. Dung dÞch níc cña muèi X lµm quú tÝm ng¶ mµu xanh, cßn dung dung dÞch níc cña muèi Y kh«ng lµm ®æi mµu quú tÝm. Trén lÉn dd cña hai muèi th× xuÊt hiÖn kÕt tña. X vµ Y cã thÓ lµ: A. NaOH vµ K2SO4 B. K2CO3 vµ Ba(NO3)2 C. KOH vµ FeCl2 D. Na2CO3 vµ KNO3 2. Trêng hîp nµo sau ®©y lµm biÕn ®æi ho¸ häc cña tr¸i ®Êt? A. HiÖu øng nhµ kÝnh B. §éng ®Êt C. Sù quang hîp D. B·o lôt 3. Cho c¸c chÊt khÝ: CO2, CO, NO2, NO, H2S, HCl, SO2. D·y c¸c chÊt t¸c dông víi KOH lµ A. CO, H2S, NO, HCl B. CO, NO2, NO, H2S, HCl, SO2 C. CO, NO2, NO, SO2 D. C¶ A, B, C ®Òu ®óng. 4. Cho 1,84g hçn hîp hai muèi gåm XCO 3 vµ YCO3 t¸c dông hÕt víi dung dÞch HCl thu ®îc 0,672lit CO2 (®ktc) vµ dung dÞch X. Khèi lîng muèi trong dung dÞch lµ: A. 1,17g B. 2,17g C. 3,17g D. 2,71g 5. ChØ dïng thªm mét thuèc thö nµo cho díi ®©y lµ cã thÓ nhËn biÕt ®îc 3 lä mÊt nh·n chøa c¸c dung dÞch sau: H2SO4, BaCl2, Na2SO4 A. Phenolphtalein B. Dung dÞch AgNO3 C. Dung dÞch Na2CO3 D. K2SO4 6. Dïng khÝ CO ®Ó khö 1,2g hçn hîp CuO vµ Fe2O3 thu ®îc 0,88g hçn hîp 2 kim lo¹i. Thµnh phÇn phÇn tr¨m khèi lîng mçi oxit kim lo¹i ban ®Çu lÇn lît lµ: A. 40% vµ 60% B. 34% vµ 64% C. 33,33% vµ 66,67% D. 50% vµ 50% 7. Cho 7g hçn hîp hai muèi cacbonat cña kim lo¹i ho¸ trÞ II t¸c dông hết víi dung dÞch HCl thÊy tho¸t ra V lÝt khÝ ë ®ktc. Dung dÞch c« c¹n thu ®îc 9,2g muèi khan. Gi¸ trÞ cña V lµ A. 4,48 lÝt B. 348 lÝt C. 4,84 lÝt D. 6,72 lÝt 8. CÆp chÊt nµo sau ®©y t¸c dông víi nhau t¹o ra s¶n phÈm ®Òu lµ chÊt khÝ A. C vµ H2O B. CO vµ CuO C. C vµ FeO D. CO2 vµ KOH 14
NT: PHT 9. Cho 21g MgCO3 t¸c dông víi mét lîng võa ®ñ dung dÞch HCl 2M, khÝ sinh ra ®îc dÉn vµo trong dung dÞch níc v«i trong cã d, thu ®îc mét kÕt tña. Khèi lîng kÕt tña lµ: A. 28g B. 35g C. 26g D. 25g 10. Cho bét than d vµo hçn hîp 2 oxit Fe2O3 vµ CuO ®ung nãng ®Ó ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn thu ®îc 1g hçn hîp kim lo¹i vµ 1,12 lÝt khÝ (®ktc). Khi lîng hçn hîp 2 oxit ban ®Çu lµ: A. 2,1g B. 2,3g C. 2,4g D. 2,6g 11. Cã c¸c chÊt r¾n mµu tr¾ng, ®ùng trong c¸c lä riªng biÖt kh«ng nh·n: CaCO 3, Na2CO3, NaNO3. NÕu chØ dïng qu× tÝm vµ níc th× nhËn nhËn ra ®îc: A. 1 chÊt B. 2 chÊt C. 3 chÊt D. 0 chÊt. 12. Khö 32g Fe2O3 b»ng CO d, s¶n phÈm khÝ thu ®îc cho qua b×nh ®ùng níc v«i trong d, th× thu ®îc a gam kÕt tña. Gi¸ trÞ cña a lµ: A. 50g B. 55g C. 66 g D. 60 g 13. Cã 3 dung dÞch K2CO3, K2SO4, Ba(HCO3)2. Cã thÓ dïng dung dÞch nµo díi ®©y ®Ó nhËn biÕt c¸c dung dÞch trªn: A. dung dÞch HCl B. dung dÞch HNO3 C. dung dÞch H2SO4 D. dung dÞch NaOH 14. Cã 4 dung dÞch NaOH, H2SO4, HCl, Na2CO3. ChØ dïng thªm mét chÊt nµo sau ®©y ®Ó nhËn biÕt c¸c dd trªn: A. dung dÞch BaCl2 B. Quú tÝm C. phenolphtalein D. dung dÞch AgNO3 15. KhÝ CO nguy hiÓm lµ do kh¶ n¨ng kÕt hîp víi hemoglobin cã trong m¸u lµm mÊt kh¶ n¨ng vËn chuyÓn oxi cña m¸u. Trong trêng hîp nµo sau ®©y g©y tö vong do ngé ®éc khÝ CO? A. Dïng b×nh gas ®Ó nÊu níng ngoµi trêi B. §èt bÕp lß trong nhµ kh«ng ®îc th«ng giã tèt C. Næ (ch¹y) m¸y «t« trong nhµ xe ®ãng kÝn D. B vµ C ®Òu ®óng Baøi 20: MÔÛ ÑAÀU VEÀ HOÙA HOÏC HÖÕU CÔ 1. Hoaù hoïc höõu cô laø ngaønh hoaù hoïc chuyeân nghieân cöùu: A. Caùc hôïp chaát cuûa cacbon tröø CO, CO 2, muoái cacbonat, xianua, cacbua… B. Caùc phaûn öùng hoùa hoïc xaûy ra trong cô theå soáng C. Caùc hôïp chaát cuûa cacbon vaø Hidro vôùi caùc nguyeân toá khaùc D. Taát caû caùc hôïp chaát maø trong thaønh phaàn cuûa noù chöùa cacbon 2. Thuéc tÝnh nµo sau ®©y kh«ng ph¶i lµ cña c¸c hîp chÊt h÷u c¬? A. Kh¶ n¨ng ph¶n øng ho¸ häc chËm, theo nhiÒu híng kh¸c nhau. B. Kh«ng bÒn ë nhiÖt ®é cao. C. Liªn kÕt ho¸ häc trong hîp chÊt h÷u c¬ thêng lµ liªn kÕt ion. D. DÔ bay h¬i vµ dÔ ch¸y h¬n hîp chÊt v« c¬. 3. Chaát naøo sau ñaâu khoâng phaûi laø hôïp chaát höõu cô? A. C2H6O B. NH4HCO3 C. C6H5COOH D. CH3 – NH2 Baøi 21: COÂNG THÖÙC PHAÂN TÖÛ HÔÏP CHAÁT HÖÕU CÔ Caâu 1: Hôïp chaát A coù tæ khoái ñoái vôùi nitô laø 2. Khoái löôïng phaân töû cuûa A laø: A. 14 B. 28 C. 42 D. 56 Caâu 2: Tæ khoái hôi cuûa oxi ñoái vôùi A laø 2. Khoái löôïng phaân töû cuûa A laø: A. 16 B. 32 C. 48 D. 64 Caâu 3: Moät lít hôi A ôû (ñktc) coù khoái löôïng 5 gam. Khoái löôïng phaân töû cuûa A laø: A. 56 B. 112 C. 28 D. 84 Caâu 4: Theå tích hoùa hôi cuûa 6 gam A baèng theå tích cuûa 5,625 gam NO (ño cuøng ñieàu kieän). Khoái löôïng phaân töû cuûa A laø: A. 56,25 B. 16 C. 30 D. 32 Caâu 5: Phaân tích hôïp chaát höõu cô A thaáy cöù 1 phaàn khoái löôïng hiñro coù 10,5 phaàn khoái löôïng cacbon. Coâng thöùc ñôn giaûn cuûa A laø: A. CH B. CH2 C. C3H4 D. C7H8 Caâu 6: Hôïp chaát A coù coâng thöùc phaân töû daïng (CH4ON)n. A laø: A. CH4ON B. C2H8O2N2 C. C2H8O2N D. CH4O2N 15
NT: PHT Caâu 7: Ñoát hoaøn toaøn 13 gam hôïp chaát höõu cô A thu ñöôïc 14,56 lít CO2 ôû (ñktc) 6,3 gam nöôùc vaø 5,3 gam Na2CO3. Coâng thöùc phaân töû cuûa A laø: A. C6H8ONa B. C6H6O2Na C. C7H7ONa D. C7H7O2Na Caâu 8: Ñoát hoaøn toaøn 1 theå tích hiñrocacbon X caàn 5,5 theå tích oxi thu ñöôïc 3 theå tích hôi nöôùc. Coâng thöùc phaân töû cuûa X laø: A. C4H10 B. C4H6 C. C4H8 D. C5H8 Caâu 9: Ñoát chaùy moät hiñrocacbon A thu ñöôïc 2,24 lít CO2 ôû (ñktc) vaø 2,7 gam nöôùc. Theå tích oxi tham gia phaûn öùng ôû (ñktc) laø : A. 4,48 lít B. 3,92 lít C. 5,6 lít D. 2,8 lít Caâu 10: A chöùa C, H, O. Bieát thaønh phaàn phaàn traêm khoái löôïng Oxi trong A laø 53,33%. Coâng thöùc phaân töû cuûa A laø: A. C2H6O B. CH2O C. C2H6O2 D. CH4O Caâu 11: Phaân tích hôïp chaát A thaáy: mC = 3mH vaø mO = 4mH. Coâng thöùc phaân töû cuûa A laø: A. CH2O2 B. C2H8O2 C. C3HO4 D. CH4O Caâu 12: Ñoát chaùy 1,5 gam moãi chaát A, B, C ñeàu thu ñöôïc 0,9 gam H2O vaø 2,2 gam CO2. Coâng thöùc phaân töû cuûa A, B, C coù theå laø: A. C2H4O2, C3H6O2, C4H8O2 B. CH2O, C2H4O2, C3H8O3 C. C2H4O2, C6H12O6, HCHO D. C2H4O2, C3H6O3, C4H8O3 Baøi 22: CAÁU TRUÙC PHAÂN TÖÛ HÔÏP CHAÁT HÖÕU CÔ C©u 1. Hîp chÊt h÷u c¬ X cã chøa C, H, Cl. MX = 76,5. X cã sè ®ång ph©n cÊu t¹o lµ A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 C©u 2. §èt ch¸y hoµn toµn 0,58 gam hi®rocacbon X, toµn bé s¶n phÈm ch¸y cho hÊp thô hoµn toµn vµo dd Ba(OH)2. Sau ph¶n øng thu ®îc 3,94 gam muèi trung tÝnh vµ 2,59 gam muèi axit. H·y cho biÕt X cã bao nhiªu ®ång ph©n. A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 C©u 3. §Æc ®iÓm hay ®Æc tÝnh nµo sau ®©y gióp ta thÊy ®îc cÊu t¹o ho¸ häc lµ yÕu tè quyÕt ®Þnh tÝnh chÊt ho¸ häc c¬ b¶n cña hîp chÊt h÷u c¬: A. Sù ph©n cùc cña liªn kÕt céng ho¸ trÞ. B. Sè lîng nguyªn tö cña mçi nguyªn tè. C. HiÖn tîng ®ång ®¼ng vµ hiÖn tîng ®ång ph©n. D. TÊt c¶ ®Òu sai. C©u 4. Cho 3 chÊt X, Y , Z. LÊy m gam mèi chÊt råi ®em ®èt thu ® îc cïng mét lîng CO2 vµ níc. H·y cho biÕt kÕt luËn nµo sau ®©y ®óng nhÊt? A. Ba chÊt X, Y, Z lµ c¸c ®ång ph©n cña nhau. B. Ba chÊt X, Y, Z lµ c¸c ®ång ®¼ng cña nhau. C. Ba chÊt X, Y, Z cã cïng c«ng thøc ®¬n gi¶n nhÊt. D. Ba chÊt X, Y, Z lµ ®ång khèi cña nhau. C©u 5. Chän c¸ch ph¸t biÓu ®óng nhÊt trong c¸c c©u sau ®©y: ®ång ph©n lµ nh÷ng chÊt: A. cã cïng thµnh phÇn nguyªn tè. B. cã khèi lîng ph©n tö b»ng nhau. C. cã cïng c«ng thøc ph©n tö nhng cã c«ng thøc cÊu t¹o kh¸c nhau. D. cã cïng tÝnh chÊt hãa häc. C©u 6. Sè ®ång ph©n øng víi c«ng thøc ph©n tö C3H8O lµ A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 C©u 7. Nhöõng caëp chaát naøo laø ñoàng ñaúng cuûa nhau? A. CH3CH2CH3 vaø CH3CH2CH2CH3 B. CH3 – CH2 – O – CH3 vaø CH3CH2CH2OH C. C2H5NH2 vaø CH3CH2CH2NH2 D. HCHO vaø CH3CHO. C©u 8. §èt ch¸y hoµn toµn m gam chÊt h÷u c¬ X thu ®îc 2,75m gam CO2 vµ 2,25m gam H2O. Lùa chän CTPT ®óng cña X: A. CH4 B. C2H2 C. C2H6O D. C2H6 . C©u 9. §èt ch¸y hoµn toµn 5,6 gam hîp chÊt h÷u c¬ X cÇn 13,44 lÝt O 2 (®ktc) thu ®îc CO2 vµ níc theo tû lÖ mol lµ 1:1. X¸c ®Þnh c«ng thøc ®¬n gi¶n cña X. A. CH2 B. CH2O C. C2H4O D. C3H6O2 C©u 10. Hîp chÊt h÷u c¬ Y cã CTPT lµ C3H6Cl2. H·y cho biÕt Y cã bao nhiªu ®ång ph©n? A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 Baøi 23: PHAÛN ÖÙNG HÖÕU CÔ 16
NT: PHT Cho phöông trình hoùa hoïc cuûa caùc phaûn öùng: Ni, t 0 a) C2H6 + Cl2 as C2H5Cl + HCl b) C2H4 + H2 C2H6 0 0 c) CH3OH + HBr xt, t CH3Br + H2O. d) C4H10 xt, t CH4 + C3H6 0 e) C6H12 + Br2 C6H12Br2 g) C3H8 xt, t C3H6 + H2 1. Thuoäc loaïi phaûn öùng theá laø caùc phaûn öùng A. a, b, c, d, e, g B. a, c C. d, e, g D. a, b, c, e, g 2. Thuoäc loaïi phaûn öùng coäng laø caùc phaûn öùng A. a, b, c, d, e, g B. a, c C. d, e, g D. b, e. 3. Thuoäc loaïi phaûn öùng taùch laø caùc phaûn öùng A. d, g B. a, c C. d, e, g D. a, b, c, e, g Baøi 24 LUYEÄN TAÄP HÔÏP CHAÁT HÖÕU CÔ, COÂNG THÖÙC PHAÂN TÖÛ VAØ CTCT Caâu 1: Phaân tích x gam chaát höõu cô X chæ thu ñöôïc a gam CO2 vaø b gam H2O. Bieát 3a = 11b, 7x = 3(a+b). Coâng thöùc phaân töû cuûa X laø A. C2H4O2 B. C3H4O C. C3H6O2 D. C3H4O2 Caâu 2: Ñoát hoaøn toaøn moät hiñrocacbon A thaáy caàn 7,84 lít O2 ôû (ñktc) vaø thu ñöôïc 5,4 gam nuôùc. Coâng thöùc phaân töû cuûa A laø: A. C2H6 B. C2H4 C. C2H2 D. CH4 Caâu 3: Khi ñoát chaùy 1 hiñrocacbon X, thu ñöôïc 0,108 gam nöôùc vaø 0,396 gam CO2. Coâng thöùc ñôn giaûn nhaát cuûa X laø A.C2H3 B. C4H6 C. C3H4 D. C3H6 Caâu 4 : Ñoát chaùy 1 theå tích hiñrocacbon A ôû theå khí caàn 5 theå tích oxi. Vaäy coâng thöùc phaân töû cuûa A laø A. C3H6 hoaëc C4H4 B. C3H8 hoaëc C4H4 C. C2H2 D. C4H10 C©u 5. Hîp chÊt h÷u c¬ A cã chøa C, H, O, N. §èt ch¸y hoµn toµn A thu ® îc CO2 vµ níc theo tû lÖ mol lµ 6 : 7. Trong A, nit¬ chiÕm 15,73% vÒ khèi lîng. X¸c ®Þnh c«ng thøc ph©n tö cña A biÕt A cã chøa mét nguyªn tö nit¬ trong ph©n tö . A. C6H7ON B. C6H7O2N C. C3H7ON D. C3H7O2N C©u 6. Hîp chÊt h÷u c¬ X cã CT lµ C xHyO2. Trong X, oxi chiÕm 25,8% vÒ khèi lîng. VËy c«ng thøc ph©n tö cña X lµ: A. C6H10O2 B. C7H8O2 C. C7H10O2 D. C8H12O2 . C©u 7. Hîp chÊt h÷u c¬ X cã c«ng thøc ®¬n gi¶n lµ CH2O. §èt ch¸y hoµn toµn 0,1 mol X sau ®ã cho toµn bé s¶n phÈm ch¸y vµo dung dÞch NaOH d thÊy khèi lîng dung dÞch t¨ng 24,8 gam. VËy c«ng thøc ph©n tö cña X lµ: A. CH2O B. C2H4O2 C. C3H6O3 D.C4H8O4 C©u 8. Hîp chÊt h÷u c¬ X cã chøa C H, N, Cl víi % khèi lîng t¬ng øng lµ 29,45%; 9,82%; 17,18% ; 43,55%. C«ng thøc ®¬n gi¶n cña X lµ: A. C3H9NCl B. C3H10NCl C. C2H8NCl D. C3H5NCl. 17
NT: PHT Baøi 25: ANKAN Caâu 1: Moät ankan A coù tæ khoái ñoái vôùi H2 baèng 43. A coù soá ñoàng phaân laø A. 5 B. 6 C. 8 D. 9 Caâu 2: Tæ khoái cuûa hoãn hôïp metan vaø propan ñoái vôùi NO laø 1. Thaønh phaàn phaàn traêm theå tích cuûa caùc khí metan vaø propan trong hoãn hôïp töông öùng laø: A. 50% vaø 50% B. 40% vaø 60% C. 60% vaø 40% D. 25% vaø 75% Caâu 3. ChÊt CH3 – CH2 – CH – CH2 – CH3 CH – CH3 CH3 Cã tªn lµ : A. 3- isopropylpentan B. 2-metyl-3-etylpentan C. 3-etyl-2-metylpentan D. 3-etyl-4- metylpentan Caâu 4. ChÊt cã c«ng CH3 CH CH CH2 CH3 thøc cÊu t¹o: CH3 CH3 cã tªn lµ A. 2,2-®imetylpentan B. 2,3-®imetylpentan C. 2,2,3-trimetylpentan D. 2,2,3- trimetylbutan Caâu 5. Tªn gäi cña chÊt h÷u c¬ X cã CTCT : C2H5 | CH3 − C − CH 2 − CH − CH 2 − CH 3 Lµ : | | CH3 CH3 A. 2-metyl-2,4-®ietylhexan C. 5-etyl-3,3-®imetylheptan B. 2,4-®ietyl-2-metylhexan D. 3-etyl-5,5-®imetylheptan Câu 6. Khi bớt đi 1H trong phân tử hiđrocacbon thì nhận được : A. Gốc hiđrocacbon no B. Gốc hiđrocacbon hóa trị I C. hiđrocacbon chưa no D. hiđrocacbon no Câu 7. Một hiđrocacbon no, mạch hở có %C=83,33% có số đồng phân là: A. 5 B. 4 C. 3 D. 2 C©u 8: Kh«ng nªn dïng níc ®Ó dËp t¾t ®¸m ch¸y x¨ng dÇu v×: A. X¨ng, dÇu kh«ng tan trong níc vµ nhÑ h¬n níc nªn næi lªn trªn tiÕp tôc ch¸y. B. X¨ng, dÇu tan trong níc vµ nhÑ h¬n níc nªn næi lªn trªn tiÕp tôc ch¸y. C. X¨ng dÇu kh«ng tan trong níc nªn vÉn tiÕp tôc ch¸y 18
NT: PHT D. X¨ng, dÇu kh«ng tan trong níc vµ nÆng h¬n níc nªn tiÕp tôc ch¸y. C©u 9: ChÊt nµo sau ®©y chØ cã 3 ®ång ph©n m¹ch cacbon? A. C4H10 B. C5H12 C. C6H12 D. C3H6 C©u 10: CÆp ankan nµo sau ®©y trong ph©n tö ®Òu chøa cacbon bËc 3? A. C6H14, CH4 B. C5H12, C4H10 C. C5H12, C2H6 D. C4H10, C3H8 C©u 11: Ankan cã c«ng thøc chung lµ: A. CnH2n+1 B. CnH2n C. CnH2n+2 D. CnH2n-1 C©u 12: Gèc ankyl cã c«ng thøc chung lµ: A. CnH2n+1 B. CnH2n C. CnH2n+2 D. CnH2n-1 C©u 13: Cho c¸c ankan sau: 1) 2 - metylpropan; 2) 3 - etyl - 2- metylpentan; 3) 2,2- ®imetylpropan; 4) hexan; Nhãm nµo sau ®©y ®Òu gåm c¸c chÊt thuéc ankan ph©n nh¸nh? A. 1, 3, 4 B. 2, 3 C. 1, 2, 3 D. 1, 2, 4 C©u 14: CTPT cña ankan chøa 10 nguyªn tö cacbon lµ: A. C10H10 B. C10H9 C. C10H12 D. C10H14 C©u 15: CTCT nµo sau ®©y lµ ®óng víi tªn gäi: 3- etyl- 2- metylpentan? A. CH3-CH2-CH(CH2- CH3)- CH(CH3)- CH3 B. CH 3-CH2 CH[CH(CH3)2]- CH2- CH3 C. CH3-CH2 CH[CH(CH3)2]- CH2-CH2- CH3 D. CH3-CH2-CH(CH3)2- CH(CH3)- CH3 C©u 16: CTCT nµo sau ®©y lµ cña gèc isopropyl? A. CH3- CH2- CH2- B. - CH(CH3)- CH3 C. CH3 - (CH3)- CH2- D. CH3 - CH2- C©u 17: CH3 – CH2 – CH(CH3)2- CH(CH3)- CH3 øng víi tªn gäi nµo sau ®©y? A. 2, 3- ®imªtylpentan B. 3, 4- ®imetylpentan C. Isopropylpentan D. 2- metyl- 3- etylpentan Caâu 18: Ñoát hoaøn toaøn moät hiñrocacbon A thaáy caàn 7,84 lít O2 ôû (ñktc) vaø thu ñöôïc 5,4 gam nuôùc. Coâng thöùc phaân töû cuûa A laø: A. C2H6 B. C2H4 C. C2H2 D. CH4 Caâu 19: Crackinh 5,8 gam butan thu ñöôïc hoãn hôïp khí X. Ñoát hoaøn toaøn khí X thu ñöôïc bao nhieâu gam nöôùc ? A. 4,5 gam B. 9 gam C. 18 gam D. 20 gam Caâu 20: Ñoát chaùy hoaøn toaøn moät hiñrocacbon A thu ñöôïc CO2 vaø H2O vôùi tæ leä veà khoái löôïng laø 0,44:0,21. A taïo ñöôïc 2 daãn xuaát monoclo. A coù teân laø: A. 2-metyl pentan B. 2,4-ñimetyl pentan C. 2,3-ñimety butan D. pentan Caâu 21: Ñeà hiñro hoùa hoaøn toaøn ankan A thu ñöôïc hoãn hôïp khí B coù tæ khoái hôi ñoái vôùi hiñro baèng 11, ankan A laø: A. C5H12 B. C2H6 C. C3H8 D. C4H10 Caâu 22: Moät hoãn hôïp goàm hai ankan ñoàng ñaúng keá tieáp coù khoái löôïng 24,8 gam chieám theå tích 11,2 lít ôû (ñktc). Thaønh phaàn % theå tích cuûa 2 ankan laø: A. 35% vaø 65% B. 30% vaø 70% C. 40% vaø 60% D. 20% vaø 80% Caâu 23: Ñoát hoaøn toaøn chaát höõu cô A chæ thu ñöôïc CO2 vaø hôi nöôùc coù theå tích baèng nhau. Tæ khoái hôi cuûa A ñoái vôùi H2 = 35. Coâng thöùc phaân töû cuûa A laø: A. C4H6O B. C5H10 C. C3H2O2 D. C5H12 Caâu 24: Ñoát chaùy x mol ankan A thu ñöôïc 3,36 lít CO2 ôû (ñktc) vaø 3,6 gam nuôùc. Giaù trò cuûa x laø: A. 0,5 B. 0,05 C. 0,02 D. 0,06 Caâu 25: Ñoát 2,24 lít ôû (ñktc) hoãn hôïp hai ankan keá tieáp trong daõy ñoàng ñaúng thu ñöôïc 6,3 gam nöôùc. Coâng thöùc cuûa hai ankan laø: A. CH4, C2H6 B. C2H6, C3H8 C. C3H8, C4H10 D. C4H10, C5H12 Caâu 26: Ñoát chaùy a mol hiñrocacbon A caàn 2a mol O2. A laø: 19
NT: PHT A. Ankan B. CH4 C. C2H2 D. C2H6 Caâu 27: Clo hoùa moät ankan theo tæ leä mol 1 : 1 chæ thu ñöôïc moät daãn xuaát monoclo coù tæ khoái ñoái vôùi NO laø 4,95. Ankan naøy laø: A. 2,3,3-trimetylpentan B. 2,2,3,3-tetrametylbutan C. 2,3,4-trimetylpentan D. octan BAØI 26 : XICLOANKAN C©u 1: ChÊt nµo sau ®©y ë tr¹ng th¸i khÝ cã ph¶n øng céng H 2, ph¶n øng víi axit vµ lµm mÊt mµu dd Br2 A. xiclobutan B. Xiclopentan C. xiclohexan D. xiclopropan C©u 2: Cã hai lä ®ùng khÝ kh«ng mµu riªng biÖt kh«ng d¸n nh·n lµ propan vµ xiclopropan. Cã thÓ dïng chÊt nµo sau ®ay ®Ó ph©n biÖt lä nµo ®ùng chÊt nµo? A. DÉn mçi khÝ vµo 2 lä riªng biÖt ®ùng clo vµ chiÕu s¸ng. B. DÉn mçi khÝ vµo 2 lä riªng biÖt ®ùng oxi vµ ®èt C. DÉn mçi khÝ vµo 2 lä riªng biÖt ®ùng dung dÞch br«m D. DÉn mçi khÝ vµo 2 lä riªng biÖt ®ùng brom khan vµ ®un nãng C©u 3: 1, 3- ®imetylxiclobutan lµ tªn cña chÊt nµo díi ®©y? A. B. C. D. C©u 4: S¶n phÈm t¹o thµnh khi cho 1 mol lxiclopopan t¸c dông víi 1 mol Br 2 trong dung dÞch lµ: A. CH3- CH2- CH2- Br B. CH3- CHBr- CH3C. CH2Br- CH2- CH2Br D. CH3- CHBr- CH2Br C©u 5: Metylxiclopentan t¸c dông víi clo cã chiÕu s¸ng theo tû lÖ 1:1 t¹o thµnh bao nhiªu s¶n phÈm thÕ A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 C©u 6. Xicloankan lµ A. Hi®roc¸cbon m¹ch vßng B. Hi®rocacbon m¹ch hë C. Hi®ro cacbon kh«ng no D. Hi®rocacbon th¬m Bài 27 LUYỆN TẬP ANKAN VÀ XICLOANKAN Caâu 1: Đốt chaùy hoaøn toaøn a mol hidrocacbon ược 3a A đñmolỗnh hợp CO2 vaø h ơi nước. A coù theå laø A. C3H8. B. CH4. C. C2H2. D. CH4 hoaëc C2H2 Caâu 2: Ñoát chaùy 1 mol ankan caàn 8 mol O2. Soá nguyeân töû hiñro trong ankan laø: A. 5 B. 8 C. 14 D. 12 Caâu 3: Ankan X coù coâng thöùc caáu taïo nhö sau: CH3-CH2-CH(CH3)-CH3. Teân thay theá cuûa X laø A. iso-pentan. B. 2-metylpentan. C. 2-metylbutan. D. iso- butan. Caâu 4: Ñoát chaùy hoaøn toaøn m gam hoãn hôïp X goàm CH4, C3H6 vaø C4H10 thu ñöôïc 4,4 gam CO2 vaø 2,52 gam nöôùc, m coù giaù trò naøo trong soá caùc phöông aùn sau ? A. 1,48 g. B. 2,54 g. C. 14,8 g. D. 24,7 g. Caâu 5: Đề hidro hoaù một ankan X ñược hỗn hợp Y gồm 2 khí. Biết tỉ khối của Y so với CO2 laø ½. X laø A. C6H14. B. C3H8. C. C4H10. D. C5H12. C©u 6: S¶n phÈm t¹o thµnh khi cho 1 mol xiclopropan t¸c dông víi 1 mol Br 2 trong dung dÞch lµ: A. CH3- CH2- CH2- Br B. CH3- CHBr- CH3 C. CH2Br- CH2- CH2Br D. CH3- CHBr- CH2Br Câu 7: Cho isopentan tác dụng với Cl2, ánh sáng, theo tỉ lệ mol 1:1 thu được tối đa bao nhiêu sản phẩm? A. 2 B. 4 C. 3 D. 1 Câu 8: Dẫn hỗn hợp khí A gồm propan và xiclopropan đi vào dung dịch brôm sẽ quan sát thấy hiện tượng nào sau đây: A. Màu dung dịch nhạt dần và có khí thoát ra. B. Màu dung dịch nhạt dần, không có khí thoát ra. 20