Tiết 35 : ÔN TẬP HỌC KÌ I

Chia sẻ: Nguyễn Phương Hà Linh Linh | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:10

Thêm vào BST

Báo xấu

329
lượt xem 81
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

HS biết hệ thống hóa kiến thức cơ bản về cấu tạo chất thuộc 3 chương 1, 2, 3 2/ HS hiểu và có kĩ năng vận dụng kiến thức về cấu tạo nguyênn tử , bảng tuần hoàn và định luật tuần hoàn , liên kết hóa học để giải bài tập , chuẩn bị kiến thức cơ sở tốt cho việc học phần sau của chương...

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Tiết 35 : ÔN TẬP HỌC KÌ I

Tiết 35 : ÔN TẬP HỌC KÌ I A/ MỤC TIÊU 1/ HS biết hệ thống hóa kiến thức cơ bản về cấu tạo chất thuộc 3 chương 1, 2, 3 2/ HS hiểu và có kĩ năng vận dụng kiến thức về cấu tạo nguyênn tử , bảng tuần hoàn và định luật tuần hoàn , liên kết hóa học để giải bài tập , chuẩn bị kiến thức cơ sở tốt cho việc học phần sau của chương B/ CHUẨN BỊ CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH  GV : Máy tính , máy chiếu , bảng tuần hoàn , hệ thống bài tập và câu hỏi luyện tập  HS : Tự ôn các kiến thức lí thuyết thuộc 3 chương C/ TIẾN TRÌNH DẠY – HỌC
* Hoạt động 1 (10 Phút) GV yêu cầu HS nhắc lại các kiến thức cơ bản của 3 chương :  Chương 1 : Nguyên tử  Chương 2 : Bảng tuần hoàn và định luật tuần hoàn các nguyên tố hóa học  Chương 3 : Liên kết hóa học Từ đó GV đề xuất các dạng bài tập thường gặp để HS luyện tập * Hoạt động 2 (35 Phút) Dạng 1 : Mối quan hệ giữa các loại hạt cơ bản (p , n , e) trong nguyên tử , ion , phân tử Thí dụ : Cho hợp chất MX3 , biết : - Tổng số hạt p , n , e là 196 trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 60 - Nguyên tử khối của X lớn hơn của M là 8
- Tổng 3 loại hạt (p , n , e) trong ion X– nhiều hơn trong ion M3+ là 16 Hãy xác định M và X thuộc đồng vị nào của 2 nguyên tố đó Hướng dẫn : Trong M có Z proton , Z electron , N nơtron X có Z’ proton , Z’ electron , N’ nơtron  Hệ phương trình toán học : (2Z + N) + (6Z’ + 3N’) = 196 (2Z + 6Z’) – (N + 3N’) = 60 (Z’ + N’) – (Z + N) =8 (2Z’ + N’ + 1) – (2Z + N – 3) = 16
 Z = 13 , Z’ = 17 , N = 14 , N’ = 18  AM = 27 và AX = 35  M và X 27 35 13 17 Dạng 2 : Xác định nguyên tử khối trung bình khi biết % số lượng nguyên tử của mỗi đồng vị và ngược lại Thí dụ 2 : Nguyên tử khối của brom là 79,91 . Brom có 2 đồng vị trong đó 1 đồng vị là Br chiếm 79 35 54,5% số nguyên tử . Hãy xác định đồng vị thứ 2 của brom ? Hướng dẫn : Gọi x là % số nguyên tử của đồng vị thứ 2 , ta có : 79.54,5  X (100  54,5) ABr = = 79,91 100
 X = 81  Br 81 35 Dạng 3 : Biết vị trí của nguyên tố trong bảng tuần hoàn (số thứ tự chu kì, số thứ tự nhóm A/B) viết cấu hình electron của nguyên tử và ion Thí dụ 3 : a) Biết nguyên tố Br thuộc chu kì 4 , nhóm VII A . Biết cấu hình electron của Br ? b) Biết nguyên tố Mn thuộc chu kì 4 , nhóm VII B . Viết cấu hình electron của Mn ? Hướng dẫn : a) Phân tích : - Nguyên tố Br thuộc chu kì 4  nguyên tử của nó phải có 4 lớp e - Nguyên tố Br thuộc nhóm VII A  lớp ngoài cùng (lớp thứ 4) có 7e điền vào phân lớp s và p  4s24p5  Cấu hình electron đầy đủ của Br :
1s22s22p63s23p63d104s24p5 b) Phân tích : - Nguyên tố Mn thuộc chu kì 4  Mn có 4 lớp e - Mn thuộc nhóm VII B  số electron hóa trị của nó bằng 7 nhưng phân bố ở lớp 3d và 4s  3d54s2  Cấu hình electron đầy đủ của Mn : 1s22s22p63s23p63d54s2 Dạng 4 : Biết cấu hình electron của nguyên tử và ion suy ra vị trí của nguyên tố trong bảng tuần hoàn Thí dụ : Cho cấu hình electron của 1 nguyên tố A: 1s22s22p63s23p63d54s1 Hãy suy ra vị trí của A trong bảng tuần hoàn Hướng dẫn :
- A có 24e  chiếm ô thứ 24 trong bảng tuần hoàn - A có 4 lớp e  thuộc chu kì 4 - A có 6e hoá trị và là nguyên tố d  thuộc nhóm VIB Dạng 5 : Liên kết hóa học và mạng tinh thể Thí dụ 5 : a) Dựa vào độ âm điện , sắp xếp theo chiều tăng độ phân cực của liên giữa 2 nguyên tử trong phân tử các chất sau : CaO , MgO , CH4 , AlN , AlCl3 , NaBr , BCl3 Cho độ âm điện của O = 3,44 ; Cl = 3,16 ; Br = 2,96 ; Na = 0,93 ; Mg = 1,31 ; Ca = 2,55 ; H = 2,20 ; Al = 1,61 ; N = 3,04 ; B = 2,04
b) Phân tử chất nào kể trên có liên kết ion ? Liên kết cộng hóa trị không cực ? Có cực ? Hướng dẫn : a) Độ phân cực của liên kết được thể hiện qua hiệu độ âm điện của các nguyên tố tham gia liên kết hóa học . Hiệu độ âm điện càng lớn thì liên kết càng phân cực , ta có : Phân tử :N2 CH4 BCl3 AlN AlCl3 NaBr MgO CaO  : 0 0,35 1,12 1,43 1,55 2,03 2,13 2,44 b) Các hợp chất CaO , MgO , NaBr là các hợp chất có liên kết ion N2 là hợp chất có liên kết cộng hóa trị không cực
CH4 , AlN , AlCl3 , BCl3 là các hợp chất có liên kết cộng hóa trị phân cực Thí dụ 6 : Hãy dự đoán xem các chất sau đây ở trạng thái rắn thuộc mạng tinh thể gì ? Giải thích ngắn gọn ? a) Nước , H2O (tonc = 0oC) b) Muối ăn , NaCl (tonc = 801oC) c) Băng phiến , C10H8 (tonc = 80oC) d) n – butan , C4H10 (tonc = –138oC) e) Benzen , C6H6 (tonc = 5,5oC) f) Cacbon tera clorua , CCl4 (tonc = –23oC) g) Canxi clorua , CaCl2 (tonc = 772oC) Hướng dẫn :  a) c) d) e) và f) là tinh thể phân tử vì tonc thấp  b) và g) là tinh thể ion vì tonc cao