intTypePromotion=1
zunia.vn Tuyển sinh 2024 dành cho Gen-Z zunia.vn zunia.vn
ADSENSE
 » 
 » 

Bài giảng Hóa học 9 bài 25: Tính chất của phi kim

Chia sẻ: Nguyễn Hiền | Ngày: | Loại File: PPT | Số trang:25

Thêm vào BST
Báo xấu
205
lượt xem 16
download
 
  Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Được chọn lọc và biên soạn kĩ, chi tiết và đẹp mắt bằng powerpoint với đầy đủ nội dung trọng tâm của bài học. Bộ sưu tập Tuyển tập bài giảng hóa học lớp 9 về tính chất của phi kim hy vọng sẽ là tài liệu tham khảo hữu ích cho quý thầy cô giáo và các bạn học sinh trong việc giảng dạy và học tập

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Bài giảng Hóa học 9 bài 25: Tính chất của phi kim

  1. BÀI GIẢNG HÓA HỌC 9
  2. Kim loại có những tính chất vật lý và tính chất hoá học chung nào? Kim loại có những tính chất vật lý: Có tính dẫn điện, dẫn nhiệt tốt. Có tính dẻo và có ánh kim. Kim loại có những tính chất hóa học: Tác dụng với phi kim. Tác dụng với dung dịch axít. Tác dụng với dung dịch muối.
  3. I. TÍNH CHẤT VẬT LÝ: Học sinh quan sát các mẫu chất sau, và cho biết: Ở nhiệt độ thường, phi kim tồn tại ở trạng thái nào? Cho ví dụ?
  4. I. TÍNH CHẤT VẬT LÝ: - Ở nhiệt độ thường, phi kim tồn tại ở ba trạng thái: • Rắn: C, S, P, . . . • Lỏng: Br2, . . . • Khí: O2, Cl2, H2, N2, . . . - Phần lớn các nguyên tố phi kim không dẫn điện, không dẫn nhiệt và có nhiệt độ nóng chảy thấp. - Một số phi kim độc như: Cl2, Br2, I2.
  5. II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA PHI KIM: 1. TÁC DỤNG VỚI KIM LOẠI: Viết PTHH xảy ra giữa các chất sau: a. Na + Cl2  ? b. Fe + S  ? c. Cu + O2  ? Rút ra kết luận về tính chất này?
  6. II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC: 1) . Tác dụng với kim loại: - Nhiều phi kim tác dụng với kim loại tạo thành muối t0 2 Na (r) + Cl2 (k) 2 NaCl (r) t0 Fe (r)+ S (r)  FeS (r) - Khí oxi tác dụng với kim loại tạo thành oxit t0 Cu (r) + 02 (k)  2CuO (r) Nhận xét: + Phi kim tác dụng với kim loại tạo thành muối hoặc Oxit
  7. II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC: 2) . Tác dụng với Hiđrô: Nêu hiện tượng xảy ra khi đốt cháy khí hyđro trong khí oxi ? Cho biết sản phẩm tạo thành sau phản ứng? Viết PTHH?
  8. II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC: 2) . Tác dụng với Hiđrô: - Oxi tác dụng với Hiđrô tạo thành nước to O2 + 2 H2 → 2 H2O (k) (k) (h) - Clo tác dụng với Hiđrô
  9. H2 H2 KhíHCl Giấy quỳ Dung tím Cl2 dịch HCl Biến thành màu đỏ
  10. II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC: 2) . Tác dụng với Hidrô: - Ôxi tác dụng với Hidrô tạo thành nước to O2 + 2 H2 → 2 H2O (k) (k) (h) - Clo tác dụng với Hidrô Khí H2 cháy trong khí Cl2 tạo ra khí Hidroclorua, khí này tan trong nước tạo thành dung dịch Axit clohidric to H2 + Cl2 → 2 HCl (k) (k) (k) Vàng lục Không màu
  11. Ngoài ra, nhiều phi kim khác như C, S, Br2, F2, . . . Tác dụng với H2 cũng tạo ra hợp chất khí 1000oc C + 2 H2 → CH4 ↗ 3000 S + H2 → H2 S ↗ Đun nóng Br2 + H2 → 2HBr ↗ Ngay bóng tối F2 + H2 → 2HF ↗
  12. II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC: 2) . Tác dụng với Hiđrô: - Ôxi tác dụng với Hidrô tạo thành nước to O2 + 2H2 → 2 H2 O (k) (k) (h) - Clo tác dụng với Hidrô to H2 + Cl2 → 2 HCl (k) (k) (k) Vàng lục Không màu - Ngoài ra, nhiều phi kim khác như C, S, Br2, F2, . . . Tác dụng với H2 cũng tạo ra hợp chất khí Nhận xét: + Phi kim tác dụng với H2 tạo thành hợp chất khí
  13. II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC: 3) . Tác dụng với Oxi: Nêu hiện tượng và viết PTHH xảy ra khi cho lưu huỳnh, phôt pho tác dụng với khí oxi ?
  14. Khí oxi Khí không mầu
  15. Khí oxi Khói trắng
  16. II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC: 3) . Tác dụng với Oxi: to S (r)+ O2 (k) → SO2 (k) vàng Không màu Không màu to 4P + O 5 2 → 2P2O5 (r) (k) (r) Không đỏ Trắng màu Nhận xét: + Nhiều phi kim tác dụng với Oxi tạo thành Oxit axit
  17. II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC: 4) . Mức độ hoạt động hóa học của phi kim:
  18. Xét một số phản ứng: to III → THẢO LUẬN 2 Fe + 3Cl2 2FeCl3 NHÓM NHỎ to II Fe + S → FeS Ngay bóng tối F2 + H2 → 2HF ↗ ás Cl2 + H2 → 2HCl ↗ 300o S + H2 → H2 S ↗ 1000oc C + 2 H2 → CH4 ↗ Dựa vào hoá trị của Fe và điều kiện của các phản ứng trên, em hãy sắp xếp các phi kim thành một dãy theo thứ tự mức độ hoạt động hoá học giảm dần
ADSENSE

CÓ THỂ BẠN MUỐN DOWNLOAD

EXAM.05: Bộ 300+ Đề Thi Thử THPT Quốc Gia 2022
304 tài liệu
922 lượt tải
THÔNG TIN
TRỢ GIÚP
HỖ TRỢ KHÁCH HÀNG
Theo dõi chúng tôi

Chịu trách nhiệm nội dung:

Nguyễn Công Hà - Giám đốc Công ty TNHH TÀI LIỆU TRỰC TUYẾN VI NA

LIÊN HỆ

Địa chỉ: P402, 54A Nơ Trang Long, Phường 14, Q.Bình Thạnh, TP.HCM

Hotline: 093 303 0098

Email: support@tailieu.vn

Giấy phép Mạng Xã Hội số: 670/GP-BTTTT cấp ngày 30/11/2015 Copyright © 2022-2032 TaiLieu.VN. All rights reserved.

 

Đồng bộ tài khoản
2=>2