zunia.vn

Tuyển sinh 2024 dành cho Gen-Z

zunia.vn

» Tài Liệu Phổ Thông

» Trung học phổ thông

BÀI TẬP TỔNG HỢP

Chia sẻ: Thanh Cong | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:3

Báo xấu

59
lượt xem 7
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Tham khảo tài liệu 'bài tập tổng hợp', tài liệu phổ thông, ôn thi đh-cđ phục vụ nhu cầu học tập, nghiên cứu và làm việc hiệu quả

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: BÀI TẬP TỔNG HỢP

BÀI TẬP TỔNG HỢP 1.Kim loại có tính dẻo là vì A : Số electron ngo ài cùng trong nguyên tử ít . B : Điện tích hạt nhân và bán kính nguyên tử bé C : Có cấu trúc mạng tinh thể . D : Trong mạng tinh thể kim loại có các electron tự do . 2.Kiểu mạng tinh thể của muối ăn là B.Nguyên tử C.Kim loại D.Phân tử A Ion 3.Hợp kim cứng và giòn hơn các kim loại trong hỗn hợp đầu vì A : Cấu trúc mạng tinh thể thay đổi . B : Mật độ ion d ương tăng . C : M ật độ electron tự do giảm D : Do có sự tạo liên kết cọng hoá trị nên mật độ electron tự do trong hợp kim giảm 4.Loại phản ứng hoá học nào sau đây xảy ra trong quá trình ăn mòn kim loại? A Phản ứng oxi hoá - khử C Phản ứng hoá hợpC Phản ứng thế D.Phản ứng phân huỷ 5.Cho biết khối lượng lá Zn thay đổi như thế nào khi ngâm lá Zn vào dung dịch CuSO4 A. không thay đ ổi B tăng C.giảm D.còn tu ỳ 6.Có các cặp kim loại sau tiếp xúc với nhau Al-Fe ; Zn-Fe ; Sn-Fe ; Cu -Fe để lâu trong không khí ẩm . Cặp mà sắt bị ăn mòn là A : Chi có cặp Al-Fe ; B : Chi có cặp Zn-Fe ; C : Chi có cặp Sn-Fe ; D : Cặp Sn-Fe và Cu-Fe 7.Có dd FeSO4 lẫn tạp chất là CuSO4, để loại bỏ CuSO4 ta dùng: B. bột sắt dư C. bột nhôm d ư D. NaOH vừa đủ A. dd HNO3 8.Từ dung dịch MgCl2 ta có thể điều chế Mg bằng cách A : Điện phân dung dịch MgCl2 B : Cô can dung d ịch rồi điện phân MgCl2 nóng chảy C : Dùng Na kim loại để khử ion Mg2+ trong dung d ịch D : Chuyển MgCl2 thành Mg(OH)2 rồi chuyển thành MgO rồi khử MgO bằng CO … 9.Cho biết các cặp oxi hoá- khử sau : Fe2+/ Fe Cu2+/ Cu Fe3+/Fe2+ Tính oxi hoá tăng d ần theo thứ tự 3+ 2+ 2+ B Fe2+ ,Cu2+, Fe3+ C. Cu2+, Fe3+,Fe2+ D.Cu2+, Fe2+, Fe3+ A.Fe ,Cu , Fe 10.Các chất sau : Cl2 , O2 , dd HCl , dd CuSO4 , dd HNO3 đặc nguội , dd FeCl3 . Chất tác dụng với Fe là B : Cl2 , O2 , dd HCl , dd CuSO4 , dd HNO3 đ ặc nguội A : Cl2 , O2 , dd HCl , dd CuSO4 D : Tất cả các chất trên . C : Cl2 , O2 , dd HCl , dd CuSO4 , dd FeCl3 11.Cho biết các cặp oxi hoá- khử: Fe2+/ Fe Cu2+/ Cu, Fe3+/Fe2+ Tính khử giảm dần theo thứ tự 2+ 2+ C.Cu , Fe, Fe2+. D.Fe2+,Cu , Fe A Fe,Cu ,Fe B.Fe, Fe ,Cu 12.Từ dung dịch muối AgNO3 để điều chế Ag ta dùng phương pháp A.thu ỷ luyện B.nhiệt phân. C.điện phândung dịch D.cả A,B,C 13.Cho Kali kim lo ại vào dung d ịch CuSO4 thì thu được sản phẩm gồm A : Cu và K2SO4 . ; B : KOH và H2 . ; C : Cu(OH)2 và K2SO4 ; D : Cu(OH)2 , K2SO4 và H2 14.Cho hh gồm Fe , Cu vào dung dịch AgNO3 lấy d ư dd thu được có chất tan là : A : Fe(NO3)2 và Cu(NO3)2 ; B : Fe(NO3)2 , Cu(NO3)2 và AgNO3 C : Fe(NO3)3 , Cu(NO3)2 và AgNO3 D : Fe(NO3)3 , Cu(NO3)2 , AgNO3 và Ag 15.Cho hỗn hợp Al , Fe tác dụng với hỗn hợp dung dịch AgNO3 ,Cu(NO3)2 thu được dung dịch B và chất rắn D gồm 3 kim loại .Cho D tác dụng với HCl d ư , thấy có khí bay lên. Thành phần của chất rắn D là D.cả A,B,C A.Fe ,Cu ,Ag B.Al ,Fe ,Cu C.Al ,Cu,Ag 16.Ăn mòn điện hoá và ăn mòn hoá học khác nhau ở điểm A : Kim loại bị phá huỷ B : Có sự tạo dòng đ iện C : Kim loại có tính khử bị ăn mòn D : Có sự tạo dòng điện đồng thời kim loại có tính khử mạnh hơn bị ăn mòn . 17.Dữ kiện nào dưới đây cho thấy nhôm hoạt động mạnh hơn sắt A.sắt dễ bị ăn mòn kim loại hơn B.vật dụng bằng nhôm bền hơn so với bằng sắt C.sắt bị nhôm đẩy ra khỏi dung dịch muối D.nhôm còn phản ứng đ ược với dung dịch kiềm 18.Liên kết trong tinh thể kim loại được hình thành là do: A. các e hóa trị tách khỏi nguyên tử và chuyển động tự do trong toàn mạng tinh thể B. các nguyên tử được sắp xếp theo một trật tự nhất định C. sự tương tác đẩy qua lại giữa các ion dương D. lực tương tác tĩnh điện giữa các ion dương với các e tự do xung quanh 19.Trong số các nguyên tố hóa học đ ã biết thì các nguyên tố kim loại chiếm đa phần do: A.nguyên tử các nguyên tố có bán kính lớn đồng thời điện tích hạt nhân bé. B. nguyên tử các nguyên tố thường có 1, 2, 3 e lớp ngo ài cùng C. các nguyên tố kim loại gồm các nguyên tố họ s, d, f và một phần các nguyên tố họ p. D. năng lượng ion hóa các nguyên tử thường thấp. 20.Để điều chế Ag từ dung dịch AgNO3, người ta làm cách nào trong các cách sau
1/ Dùng Zn đ ể khử Ag+ trong dung d ịch AgNO3 . 2/ Điện phân dung dịch AgNO3 . 3/ Cho dung d ịch AgNO3 tác dụng với dung dịch NaOH sau đó lọc lấy AgOH , đem đun nóng để được Ag2O sau đó khử Ag2O bằng CO hoặc H2 ở to cao .Phương pháp đúng là D : Cả 1 , 2 và 3 A:1 ; B : 1 và 2 ; C: 2 ; 21.Một tấm kim loại vàng bị bám một lớp Fe ở bề mặt, có thể rửa lớp Fe để được Au bằng dd: A. CuSO4 B. FeCl3 C. FeSO4 D. AgNO3 22.Từ Mg(OH)2 người ta điều chế Mg bằng cách nào trong các cách sau 1/ Điện phân Mg(OH)2 nóng chảy . 2/ Hoà tan Mg(OH)2 vào dung dịch HCl sau đó điện phân dung dịch MgCl2 có màng ngăn . 3/ Nhiệt phân Mg(OH)2 sau đó khử MgO bằng CO hoặc H2 ở nhiệt độ cao 4/ Hoà Mg(OH)2 vào dung dịch HCl , cô cạn dung dịch sau đó điện p hân MgCl2 nóng chảyCách làm đúng là A : 1 và 4 ; B : Chỉ có 4 ; C : 1 , 3 và 4 ; D : Cả 1 , 2 , 3 và 4. 23.Kim lo ại chỉ có thể tồn tại ở dạng nguyên tử riêng biệt khi: A. ở thể lỏng B. ở thể hơi C. ở thể rắn D. cả A và B 24.Một loại Bạc có lẫn một ít đồng người ta loại bỏ đồng trong loại bạc đó bằng cách 1/ Cho loại bạc này vào dung d ịch AgNO3 dư Cu tan hết , sau đó lọc lấy Ag 2/ Cho loại bạc này vào dung d ịch HCl, Cu tan hết ta lọc lấy Ag 3/ Đun nóng loại bạc này trong oxy sau đó cho hh sản phẩm vào dung dịch HCl Ag không tan ta lọc lấy Ag 4/ Cho loại bạc này vào dung d ịch HNO3 , Cu tan , Ag không tan ta lọc lấy Ag . Cách làm đúng là A : 1 và 2 ; B : 1 và 3 ; C : 3 và 4 ; D : cả 1,2,3,4 25.Kim lo ại nào sau đây khi tác dụng với dd HCl và tác dụng với Cl2 cho cùng loại muối clorua: A. Fe B. Ag C. Cu D. Zn 26.Để mạ Ni lên một vật bằng thép người ta điện phân dung dịch NiSO4 với A : Katốt là vật cần mạ , Anốt bằng Sắt B : Anốt là vật cần mạ , Katốt bằng Ni C : Katốt là vật cần mạ , Anốt bằng Ni D : Anốt là vật cần mạ , Katốt bằng Sắt 27.Muốn khử dd chứa Fe thành dd có chứa Fe2+ cần dùng kim loại sau: 3+ D. Cả A, B đúng A. Zn B. Cu C. Ag 28.Hãy sắp xếp các ion Cu 2+, Hg2+, Fe2+, Pb2+, Ca2+ theo chiều tính oxi hoá tăng dần? A Ca2+ < Fe2+< Pb2+< Hg2+< Cu2+ B. Hg2+ < Cu2+< Pb2+< Fe2+< Ca2+ C. Ca2+ < Fe2+< Cu2+< Pb2+< Hg2+ Ca2+ < Fe2+< Pb2+< Cu2+< Hg2+ D. 29.Các cặp oxi hoá khủ sau : Na /Na , Mg /Mg , Zn2+/Zn , Fe2+/Fe , Pb2+/Pb , Cu2+/Cu được sắp xếp theo chiều + 2+ tăng tính oxi hoá của ion kim loại . Kim loại đẩy được Cu ra khỏi dung dịch CuSO4 là A : Na , Mg , Zn , Fe , Pb B : Mg , Zn , Fe , Pb C : Mg , Zn , Fe D : Na , Mg , Zn , Fe 30.Có các cặp oxi hoá khử sau K+/K , Mg2+/Mg , Zn2+/Zn , Fe2+/Fe ,Cu 2+/Cu , Fe3+/Fe2+ được sắp xếp theo chiều tăng tính oxi hoá của ion kim loại . Kim loại đẩy được Fe ra khỏi dung dịch muối sắt III là : A : Mg , Zn ; B : K , Mg , Zn , Cu ; C : K , Mg , Zn ; D : Mg , Zn , Cu 31.Cã hçn hîp 3 kim lo¹i Ag, Fe, Cu. Dïng dung dÞch chøa mét chÊt tan ®ª t¸ch Ag ra khái hçn hîp lµ A. ddÞch HCl B. ddich HNO3 lo·ng C. ddÞch H2SO4lo·ng D.ddÞch Fe2(SO4)3 32.Nhúng một lá sắt vào dung d ịch CuSO4 ,sau một thời gian lấy lá sắt ra cân nặng hơn so với ban đầu 0,2 g ,khối lượng đồng bám vào lá sắt là A.0,2g B.1,6g C.3,2g D.6,4g 33.Cho 1,625g kim lo ại hoá trị 2 tác dụng với dung dịch HCl lấy dư . Sau phản ứng cô cạn dung dịch thì được 3,4g muối khan . Kim loại đó là A : Mg ; B : Zn ; C : Cu ; D : Ni 34.Cho luồng H2 đi qua 0,8g CuO nung nóng. Sau phản ứng thu đ ược 0,672g chất rắn. Hiệu suất khử CuO thành Cu là(%): A. 60 B. 80 C. 90 D. 75 35.Cho một lá sắt (dư) vào dung d ịch CuSO4 . Sau một thời gian vớt lá sắt ra rửa sạch làm khô thấy khối lượng lá sắt tăng 1,6g . Khối lượng đồng sinh ra bám lên lá sắt là A : 12,8g B : 6,4g C : 3,2g D : 9,6g 36.Điện phân nóng chảy ho àn toàn 1,9g muối clorua của một kim loại hóa trị II, đ ược 0,48g kim loại ở catôt. Kim lo ại đã cho là: A. Zn B. Mg C. Cu D. Fe 37.Điện phân dung dịch CuSO4 b ằng điện cực trơ với dòng đ iện có cường độ I = 0 ,5A trong thời gian 1930 giây thì khối lượng đồng và thể tích khí O2 sinh ra là A : 0,64g và 0,112 lit B : 0,32g và 0,056 lít C : 0,96g và 0,168 lít D : 1,28g và 0,224 lít
38.Hoà tan hòan toàn 9,6g kim lo ại R hoá trị (II ) trong H 2SO4 đặc thu được dung dịch X và 3,36 lit khí SO2(đktc). Vậy R là: A Mg B Zn C.Ca D.Cu 39.Cho 0,84 g kim loại R vào dung dịch HNO3 loãng lấy dư sau khi kết thúc phản ứng thu được 0,336 lít khí NO duy nhất ở đktc : R là A : Mg B : Cu C : Al : D : Fe 40.Điện phân dung dịch muối MCln với điện cực trơ . Ở catôt thu được 16g kim loại M thì ở anot thu được 5,6 lit (đktc). Xác định M? A Mg B Cu C Ca D Zn 41.Cho 6,4g hỗn hợp Mg - Fe vào dung dịch HCl (dư) thấy bay ra 4,48 lít H2(đktc) . Cũng cho hỗn hợp như trên vào dung d ịch CuSO4 d ư .Sau khi phản ứng xong thì lượng đồng thu được là A : 9,6g B : 16g C : 6,4g D : 12,8g 42.Chia hçn hîp 2 kim lo¹i A,B cã ho¸ trÞ kh«ng ®æi thµnh 2phÇn b»ng nhau . phÇn 1 tan hÕt trong dung dÞch HCl t¹o ra 1,792 lit H2(®ktc). PhÇn 2 nung trong oxi thu ®îc 2,84g hîp oxit. Khèi kîng hçn häp 2 kim lo¹i ban ®Çu lµ: A. 5,08g B. 3,12g C. 2,64g D.1,36g 43.Cho 5,6g Fe vào 200 ml dung dịch hỗn hợp AgNO3 0 ,1M và Cu(NO3)2 0 ,2M Sau khi kết thúc phản ứng thu được chất rắn có khối lượng A : 4,72g B : 7,52g C : 5,28g D : 2,56g 44.Cho một đinh Fe vào một lit dung dịch chứa Cu(NO3)2 0,2M và AgNO3 0,12M. Sau khi phản ứng kết thúc được một dung d ịch A với màu xanh đ ã phai một phần và một chát rắn B có khối lượng lớn hơn khối lượng của đinh Fe ban đầu là 10,4g. Tính khối lượng của cây đinh sắt ban đầu. A. 11,2g B. 5,6g C.16,8g D. 8,96g 45.Điện phân 200ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,1M và CuSO4 0,5M bằng điện cực trơ. Khi ở katốt có 3,2g Cu thì thể tích khí thoát ra ở anốt là A : 0,56 lít B : 0,84 lít C : 0,672 lít D : 0,448 lít 46.Để phân biệt một cách đơn giản nhất hợp chất của kali và hợp chất của natri ,người ta đưa các hợp chất của kalivà natri vào ngọn lửa ,những nguyên tố đó dễ ion hóa nhuốm màu ngọn lửa thành : A.Tím của kali ,vàng của natri B Tím của natri ,vàng của kali C.Đỏ của natri ,vàng của kali D.Đỏ của kali,vàng của na 47.Đun nóng 6,2g oxit của kim loại kiềm trong bình chưa lưu hu ỳnh IV oxit ,thu được 12,6gam muối trung hòa.Công thức của muối tạo thành là A .NaHSO3 B .Na2SO3 C. NaHSO4 D.NaHSO4 ,Na2SO3 48.Muốn bảo quản kim loại kiềm, người ta ngâm kín chúng trong : a. Nước b. Dung dịch HCl c. Dung d ịch NaOH d. Dầu hỏa 49.Khối lượng nước cần d ùng đ ể hòa tan 18,8g kali oxit tạo thành kali hidroxit 5,6% là A.381,2g B .318,2g C .378g D, 387g 50.Nguyên tử của nguyên tố có cấu hình electron 1s2 2s2 2p6 3s1 là : a. K b. Na c. Ca d. Ba

CÓ THỂ BẠN MUỐN DOWNLOAD

EXAM.05: Bộ 300+ Đề Thi Thử THPT Quốc Gia 2022

304 tài liệu

922 lượt tải

THÔNG TIN

TRỢ GIÚP

HỖ TRỢ KHÁCH HÀNG

Theo dõi chúng tôi

Chịu trách nhiệm nội dung:

Nguyễn Công Hà - Giám đốc Công ty TNHH TÀI LIỆU TRỰC TUYẾN VI NA

LIÊN HỆ

Địa chỉ: P402, 54A Nơ Trang Long, Phường 14, Q.Bình Thạnh, TP.HCM

Hotline: 093 303 0098

Email: support@tailieu.vn

Giấy phép Mạng Xã Hội số: 670/GP-BTTTT cấp ngày 30/11/2015 Copyright © 2022-2032 TaiLieu.VN. All rights reserved.