Đề KSCL lần 3 môn Hóa học lớp 10 năm 2017-2018 - THPT Yên Lạc 2 - Mã đề 743

Chia sẻ: Nhã Nguyễn | Ngày: | Loại File: DOC | Số trang:4

Thêm vào BST

Báo xấu

31
lượt xem 1
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Mời các bạn học sinh tham khảo Đề KSCL lần 3 môn Hóa học lớp 10 năm 2017-2018 - THPT Yên Lạc 2 - Mã đề 743 tài liệu tổng hợp nhiều đề thi khác nhau nhằm giúp các em ôn tập và nâng cao kỹ năng giải đề. Chúc các em ôn tập hiệu quả và đạt được điểm số như mong muốn!

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Đề KSCL lần 3 môn Hóa học lớp 10 năm 2017-2018 - THPT Yên Lạc 2 - Mã đề 743

SỞ GD&ĐT VĨNH PHÚC KỲ THI KSCL LẦN 3 NĂM HỌC 2017 2018 TRƯỜNG THPT YÊN LẠC 2 ĐỀ THI MÔN: Hóa học KHỐI 10 Thời gian làm bài 50 phút. Đề thi gồm 04 trang. ——————— Mã đề thi 743 Họ, tên thí sinh:.......................................................................... Số báo danh:............................................................................... Thí sinh không được dùng bảng tuần hoàn. Cho: H = 1; Li = 7; Be = 9; C = 12; N = 14; O = 16; F = 19; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; Si = 28; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Mn = 55; Fe = 56; Ni = 59; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108; I = 127; Ba = 137. Câu 1: Chất có liên kết cộng hóa trị không phân cực là A. O2. B. NaCl. C. H2O. D. NH3. Câu 2: Cho các chất: S, CuSO4, SO2, SO3, H2S, FeSO4. Số chất có thể tạo ra H2SO4 bằng một phản ứng là A. 4. B. 3. C. 5. D. 6. Câu 3: Hợp chất khí với hiđro của nguyên tố R có dạng RH 2. Trong oxi cao nhất của R, oxi chiếm 60% về khối lượng. Nguyên tố R là A. S. B. Se. C. N. D. P. Câu 4: Cho 2,7 gam Al vào 250 ml dung dịch Cu(NO3)2 1M thấy thu được dung dịch X. Cô cạn X thu được m gam muối. Giá trị của m là A. 21,3. B. 40,1. C. 18,8 gam. D. 31,95. Câu 5: Khi tăng nhiệt độ phản ứng lên 10oC thì tốc độ phản ứng tăng 2 lần. Vậy khi nâng nhiệt độ phản ứng từ 25oC lên 75oC thì tốc độ phản ứng tăng A. 8 lần. B. 32 lần. C. 16 lần. D. 64 lần. Câu 6: Cho sơ đồ điều chế khí clo trong phòng thí nghiệm từ MnO2 và dung dịch HCl đặc (như hình vẽ). Nếu không dung đèn cồn thì có thể thay hóa chất MnO 2 bằng hóa chất nào sau đây? (Các dụng cụ và hóa chất khác không thay đổi) A. NaCl hoặc KCl. B. KClO3 hoặc KMnO4. C. CuO hoặc PbO2. D. KNO3 hoặc K2MnO4. Câu 7: Phản ứng hóa học sai là A. NaI + AgNO3 → AgI + NaNO3. B. HCl + NaOH → NaCl + H2O. C. 2Fe + 6H2SO4 (đặc, nguội) → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O. D. MnO2 + 4HCl đặc → MnCl2 + Cl2 + 2H2O. Trang 1/4 Mã đề thi 743
Câu 8: Đem nhiệt phân hoàn toàn 12,25 gam KClO 3 thu được KCl và O2. Lượng oxi thu được có thể oxi hóa tối đa m gam Zn. Giá trị của m là A. 9,75. B. 13. C. 6,5. D. 19,5. Câu 9: Cho phản ứng: Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O. Hệ số của HNO3 (là số nguyên tối giản sau khi cân bằng) là A. 8. B. 4. C. 5. D. 6. Câu 10: Phản ứng hóa học giữa cặp chất nào sau đây là phản ứng thuận nghịch? A. Fe và HCl. B. Cl2 và H2O. C. Na và H2O. D. NaCl và AgNO3. Câu 11: Trong các hiđro halogenua HF, HCl, HBr, HI thì số trường hợp có thể điều chế được bằng phương pháp sunfat là A. 1. B. 3. C. 4. D. 2. Câu 12: X là nguyên tố thuộc phân nhóm chính nhóm A ở chu kì 3, hợp chất khí với hiđro của X có công thức dạng XH2. Cấu hình electron của X là A. [Ne]3s24p4. B. [Ne]3s23p6. C. [Ne]3s23p3. D. [Ne]3s23p5. Câu 13: Số oxi hóa của lưu huỳnh trong hợp chất SO3 là A. 2. B. +4. C. 6. D. +6. Câu 14: Hòa tan hoàn toàn 36 gam hỗn hợp gồm Fe 3O4 và Cu (tỉ lệ mol tương ứng 1 : 2) bằng dung dịch HCl dư. Sau khi kết thúc phản ứng thấy thu được dung dịch X và một phần chất rắn không tan. Cô cạn dung dịch X thu được m gam muối. Giá trị của m là A. 38,1. B. 48,75. C. 51,6. D. 45,2. Câu 15: Chất không có khả năng phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng nguội là A. Cu. B. Zn. C. Mg. D. Al. Câu 16: Cấu hình electron của K (Z = 19) là A. [Ar]4s1. B. [Ne]4s1. C. [Ne]3s1. D. [Ar]3s1. Câu 17: Cho phản ứng hóa học: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2. Tốc độ phản ứng này sẽ không tăng lên khi A. cho thêm dung dịch HCl cùng nồng độ vào phản ứng. B. thêm chất xúc tác. C. tăng nồng độ dung dịch HCl. D. nghiền nhỏ Fe thành dạng bột. Câu 18: Theo thứ tự HF; HCl; HBr; HI thì A. tính oxi hóa tăng dần. B. tính axit giảm dần. C. tính axit tăng dần. D. tính khử giảm dần. Câu 19: Trong phản ứng: Fe + H2SO4 (đặc) → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O thì một nguyên tử Fe sẽ A. nhận 3 electron. B. nhận 2 electron. C. nhường 3 electron. D. nhường 2 electron. Câu 20: Cho sơ đồ phản ứng sau (mỗi mũi tên là một phản ứng): S → SO2 → SO3 → H2SO4.nSO3 → H2SO4. Trong sơ đồ phản ứng trên, số phản ứng oxi hóa khử là A. 2. B. 1. C. 4. D. 3. Câu 21: Cấu hình electron của nguyên tố phi kim là A. [Ne]3s23p1. B. [Ne]3s23p3. C. [Ne]3s1. D. [Ar]4s2. Câu 22: Hòa tan hoàn toàn 9,6 gam Cu bằng dung dịch HNO3 loãng, dư. Sau khi kết thúc phản ứng thấy thu được dung dịch X và V lít (ở điều kiện tiêu chuẩn) khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N+5. Giá trị của V là A. 6,72. B. 2,24. C. 4,48. D. 3,36. Câu 23: Tổng số hạt cơ bản của một nguyên tử nguyên tố X bằng 34, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 10. Nguyên tố X là Trang 2/4 Mã đề thi 743
A. Mg. B. Al. C. K. D. Na. Câu 24: Cân bằng hòa học nào sau đây không bị chuyển dịch khi thay đổi áp suất? A. H2(k) + Cl2(k)  2HCl(k). B. N2(k) + 3H2(k)  2NH3(k). C. 2H2(k) + O2(k)  2H2O(k). D. 2SO2(k) + O2(k)  2SO3(k). Câu 25: Cho cân bằng hóa học: 2SO2(k) + O2(k)  2SO3(k). Tốc độ phản ứng thuận tăng lên 9 lần khi A. tăng nồng độ O2 lên 2 lần. B. tăng đồng thời nồng độ SO2 và O2 lên 2 lần. C. tăng nồng độ SO2 lên 2 lần. D. tăng nồng độ SO2 lên 3 lần. Câu 26: Cho phản ứng: FeS + HNO3 → Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO + H2O. Vai trò của FeS trong phản ứng trên là A. vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa. B. chất môi trường. C. chất oxi hóa. D. chất khử. Câu 27: Oxi trong tự nhiên có 3 đồng vị là 16O; 17O và 18O với hàm lượng phần trăm các đồng vị tương ứng là 99,757%, 0,039% và 0,204%. Nguyên tử khối trung bình của oxi là A. 17,004. B. 16,00. C. 17,00. D. 16,004. Câu 28: Cho các chất: NaF; NaCl; NaBr và NaI lần lượt vào dung dịch AgNO 3. Chất không có khả năng tạo kết tủa là A. NaCl. B. NaI. C. NaF. D. NaBr. Câu 29: Có thể nhận biết được CO2 và SO2 bằng A. dung dịch Ca(OH)2. B. dung dịch KOH. C. dung dịch NaOH. D. dung dịch Br2. Câu 30: Cho hỗn hợp gồm Fe3O4 và Cu vào dung dịch H2SO4 loãng (vừa đủ), sau phản ứng thấy thu được dung dịch X và một phần kim loại chưa tan hết. Dung dịch X chứa các chất tan A. FeSO4 và CuSO4. B. Fe2(SO4)3, CuSO4. C. Fe2(SO4)3 và FeSO4. D. Fe2(SO4)3, FeSO4 và CuSO4. Câu 31: Cho 8,7 gam MnO2 tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl đặc, dư. Thể tích khí Cl2 thu được ở điều kiện tiêu chuẩn là A. 4,48 lít. B. 6,72 lít. C. 2,24 lít. D. 3,36 lít. Câu 32: Cho 2,24 lít (ở điều kiện tiêu chuẩn) khí SO 2 phản ứng vừa đủ với nước Br 2 thu được dung dịch X. Thể tích (ml) dung dịch NaOH 1M cần để trung hòa dung dịch X là A. 100. B. 400. C. 200. D. 300. Câu 33: Nung nóng hỗn hợp X chứa 15,8 gam KMnO 4 và 24,5 gam KClO3, sau một thời gian thu được 36,3 gam hỗn hợp Y gồm 6 chất. Cho Y tác dụng với dung dịch HCl đặc, dư, đun nóng, lượng khí sinh ra hấp thụ hoàn toàn vào 300 ml dung dịch NaOH 0,5M đun nóng, thu được dung dịch Z. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Khối lượng chất rắn thu được khi cô cạn dung dịch Z là A. 12,0 gam. B. 91,8 gam. C. 111,0 gam. D. 79,8 gam. Câu 34: Phát biểu đúng là A. Trong nguyên tử, số electron bằng với số nơtron. B. Trong hạt nhân nguyên tử, số electron bằng với số proton. C. Nguyên tử được trung hòa về điện tích nên số electron bằng số proton. D. Hạt nhân nguyên tử được cấu tạo bởi ba loại hạt cơ bản là electron, proton và nơtron. Câu 35: Cho 5,16 gam oleum H2SO4.nSO3 vào nước thành 300 ml dung dịch X. Lấy 100 ml dung dịch này trung hòa vừa đủ 80 ml dung dịch NaOH 0,5M. Giá trị của n là A. 1. B. 2. C. 3. D. 4. Câu 36: Trong một chu kì, theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần thì A. bán kính tăng dần, tính phi kim tăng dần. Trang 3/4 Mã đề thi 743
B. bán kính nguyên tử tăng dần, tính kim loại tăng dần. C. bán kính giảm dần, tính kim loại tăng dần. D. bán kính nguyên tử giảm dần, tính phi kim tăng dần. Câu 37: Cho 7,84 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm Cl2 và O2 phản ứng vừa đủ với 11,1 gam hỗn hợp Y gồm Mg và Al, thu được 30,1 gam hỗn hợp Z. Phần trăm khối lượng Al trong Y là A. 48,65%. B. 51,35%. C. 24,32%. D. 75,68%. Câu 38: Thổi 2,24 lít (đktc) khí SO2 vào dung dịch Ca(OH)2 dư. Sau khi kết thúc phản ứng, khối lượng dung dịch sau phản ứng A. giảm 12 gam. B. giảm 5,6 gam. C. tăng 5,6 gam. D. tăng 12 gam. Câu 39: Cho cân bằng hóa học: H2 (k) + I2 (k)  2HI(k). Nếu cho 1 mol H2 phản ứng với 1 mol I2 thì hiệu suất phản ứng tối đa đạt 20%. Số mol I2 cần phản ứng với 1 mol H2 (nhiệt độ phản ứng không thay đổi) để hiệu suất phản ứng đạt 50% là A. 4. B. 8. C. 8,5. D. 4,25. Câu 40: Hỗn hợp X gồm Al và Zn. Hòa tan hoàn toàn 9,2 gam X trong dung dịch H2SO4 loãng, dư, thu được 5,6 lít (đktc) khí H2. Phần trăm khối lượng của Zn trong hỗn hợp X là A. 59,75%. B. 29,35%. C. 70,65%. D. 40,25%. HẾT Trang 4/4 Mã đề thi 743