Đề thi học kì 1 môn Hóa học 11 năm 2017-2018 có đáp án - Trường THPT Nguyễn Du

ĐỀ THI HỌC KÌ I - MÔN HÓA 11<br /> NĂM HỌC 2017-2018<br /> (Thời gian làm bài: 45 phút)<br /> (Học sinh không sử dụng bảng tuần hoàn)<br /> <br /> Cho biết nguyên tử khối (M) của các nguyên tố:<br /> H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; Br = 80 ; Mg = 24; Al = 27; K = 39;<br /> Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65 ; Ag = 108; Ba = 137.<br /> Câu 1. (1,5 điểm)<br /> Hoàn thành chuỗi phản ứng sau:<br /> (1)<br /> (2)<br /> (3)<br /> (4)<br /> (5)<br /> (6)<br /> HCOOH <br />  CO <br />  CO2 <br />  Na 2CO3 <br />  NaHCO3 <br />  CO2 <br />  CO<br /> <br /> Câu 2. (1 điểm)<br /> Nhận biết các dung dịch đựng trong các lọ mất nhãn: NaNO3, Na3PO4, Na2CO3<br /> Câu 3. (1 điểm)<br /> Cho 6 hợp chất hữu cơ sau:<br /> 1. CH3–O–C2H5<br /> <br /> 3. CH2=CH–CH3<br /> <br /> 5. CH3–CH2–CH2–Br<br /> <br /> 2. CH2=CH2<br /> <br /> 4. CH3–CH2–CH2–OH<br /> <br /> 6. CH2=C=CH2<br /> <br /> Hãy cho biết các chất nào là đồng đẳng, các chất nào là đồng phân của nhau?<br /> Câu 4. (1,5 điểm)<br /> a. Viết phương trình phản ứng chứng minh photpho có tính oxi hóa (01 phương trình).<br /> b. Viết phương trình phản ứng chứng minh cacbon có tính khử (01 phương trình).<br /> c. Viết công thức cấu tạo của 2 chất hữu cơ: C2H5Cl; C3H8.<br /> Câu 5. (1 điểm)<br /> Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lít khí CO2 (đktc) vào 150 ml dung dịch Ba(OH)2 1M. Tính khối<br /> lượng kết tủa thu được.<br /> Câu 6. (1,5 điểm)<br /> Hòa tan hoàn toàn 2,7 gam Al vào dung dịch HNO3 loãng thì thu được sản phẩm khử chỉ gồm<br /> 1,12 lít (đkc) hỗn hợp khí không màu (trong đó có một khí hóa nâu ngoài không khí và một<br /> khí nếu ta hít phải có thể gây cười). Tính phần trăm về thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp thu<br /> được.<br /> <br /> Câu 7. (1,5 điểm)<br /> X là một hợp chất hữu cơ chứa C, H, O có nhiều trong hoa quả ngọt: nho chín, hoa quả chín,<br /> cũng như một lượng nhỏ trong mật ong. Nó cung cấp năng lượng cho các tế bào trong cơ thể,<br /> đồng thời cũng là nguồn nhiên liệu cực kỳ quan trọng và cần thiết cho hệ thần kinh và tổ chức<br /> não bộ.<br /> Hãy tìm CTPT của X qua dữ kiện sau: Đốt cháy hoàn toàn 0,9 gam X sau phản ứng thu được<br /> 0,54 gam nước và 1,32 gam CO2. Biết khối lượng mol phân tử của X là 180 g/mol.<br /> Câu 8. (1 điểm)<br /> a. Natri hydrocacbonat hay natri bicacbonat là tên gọi phổ biến trong hóa học. Do được sử<br /> dụng rộng rãi trong thực phẩm nên nó có nhiều tên: baking soda, cooking soda, bột nở,<br /> bột nổi, thuốc sủi...<br />  Để giảm chứng đau dạ dày do thừa axit, người bệnh có thể dùng thuốc có chứa natri<br /> bicacbonat.<br />  Để nấu các loại đậu (đậu đen, đậu phộng, đậu đỏ...) hoặc hầm thịt, hầm xương, gân,<br /> bắp bò...cho nhanh mềm, ta thường sử dụng baking soda.<br />  Để nước chanh, nước tắc, nước ép cam, nước ép bưởi... giảm bớt vị chua, ta thường<br /> sử dụng một ít baking soda.<br /> - Hãy cho biết công thức phân tử của Natri hydrocacbonat.<br /> - Viết phản ứng minh họa cho một trong các ứng dụng của natri hydrocacbonat đã<br /> nêu ở trên.<br /> b. Đá vôi là một loại đá trầm tích, về<br /> thành phần hóa học chủ yếu là<br /> khoáng chất canxi (CaCO3). Đá<br /> vôi ít khi ở dạng tinh khiết mà<br /> thường lẫn các tạp chất như đá<br /> phiến silic, silica và đá macma<br /> cũng như đất sét, bùn, cát,...nên<br /> nó có màu sắc từ trắng đến màu<br /> tro, xanh nhạt, vàng, đen…<br /> Các hang động được hình thành từ những núi đá vôi, thạch nhũ thường tạo thành ở các<br /> hang động nơi có nước thấm qua và chảy từ từ thành từng giọt tạo nên những hình ảnh<br /> đẹp mắt. Bằng kiến thức đã học, em hãy viết phương trình giải thích hiện tượng tạo<br /> thạch nhũ trong các hang động (động Phong Nha, động Thiên Đường, Vịnh Hạ Long..)<br /> --- HẾT ---<br /> <br /> ĐÁP ÁN HÓA 11 – THI HỌC KÌ 1<br /> CÂU NỘI DUNG LỜI GIẢI<br /> <br /> ĐIỂM<br /> <br /> GHI CHÚ<br /> <br /> o<br /> <br /> H 2 SO4 ñaëc,t<br /> (1) HCOOH <br />  CO + H 2 O<br /> <br /> Chú ý: thiếu<br /> <br /> O<br /> <br /> t<br /> (2) 2CO + O2 <br />  2CO2<br /> <br /> 1<br /> 1,5đ<br /> <br /> đk hay cân<br /> <br /> O<br /> <br /> t<br /> (3) CO2 + 2NaOH <br />  Na2 CO3 + H 2 O<br /> <br /> (4) Na2 CO3 + CO2 + H 2 O <br />  2NaHCO3<br /> <br /> 0,25 6 ý<br /> <br /> (5) NaHCO3 + HCl <br />  NaCl + CO2 + H 2 O<br /> <br /> bằng sai đều<br /> trừ ½ số điểm<br /> <br /> O<br /> <br /> t<br /> (6) CO2 + C <br />  2CO<br /> <br /> Nhận biết: NaNO3, Na3PO4, Na2CO3<br /> <br /> 2<br /> 1đ<br /> <br /> Na3PO4<br /> -<br /> <br /> HCl<br /> <br /> Na2CO3<br /> CO2 <br /> <br />  vàng<br /> <br /> AgNO3<br /> <br /> NaNO3<br /> Còn lại<br /> <br /> 0,25 x 4 ý<br /> <br /> HCl + Na2CO3  NaCl + CO2  + H2O<br /> Na3PO4 + AgNO3  Ag3PO4  + NaNO3<br /> 3<br /> 1đ<br /> <br /> Đồng đẳng: CH2=CH2 ; CH2=CH–CH3<br /> Đồng phân: CH3–O–C2H5 ; CH3–CH2-CH2–OH<br /> a.Viết phương trình phản ứng chứng minh P tính oxi hóa<br /> <br /> to<br /> <br /> 2P + 3Ca<br /> 4<br /> 1,5đ<br /> <br /> 0,5x 2 ý<br /> <br /> Chú ý: thiếu<br /> <br /> Ca3P2<br /> <br /> b. Viết phương trình phản ứng chứng minh C tính khử<br /> <br /> đk hay cân<br /> 0,5x3 ý<br /> <br /> to<br /> <br /> C + O2 <br />  CO2<br /> <br /> trừ ½ số điểm<br /> <br /> c. Viết công thức cấu tạo của 2 chất hữu cơ: C2H5Cl; C3H8.<br /> CH3–CH2–Cl; CH3–CH2–CH3<br /> Cách 1:<br /> <br /> 5<br /> 1đ<br /> <br /> <br /> <br /> n OH = 0,3 mol, n CO2 = 0,2 mol<br /> <br /> <br /> <br /> T=<br /> <br /> 0,3<br /> <br /> 2<br /> = 1,5 → tạo 2 muối HCO3 và CO3<br /> 0, 2<br /> <br /> <br /> <br /> BTNT.C<br />  <br />  x + 2y = 0,2<br /> BaCO3 : x mol<br /> x  0,1<br /> <br />   BTNT.Ba<br /> <br /> <br />  x + y = 0,15  y  0, 05<br />  <br /> Ba(HCO3 )2 : y mol <br /> <br /> <br /> <br /> mBaCO3 = 19,7 gam<br /> <br /> Cách 2:<br /> <br /> <br /> n OH = 0,3 mol, n CO2 = 0,2 mol<br /> <br /> <br /> <br /> T=<br /> <br /> <br /> <br /> n CO2  0,3  0,2  0,1  n BaCO3  0,1<br /> <br /> 0,3<br /> <br /> 2<br /> = 1,5 → tạo 2 muối HCO3 và CO3<br /> 0, 2<br /> 3<br /> <br /> <br /> <br /> mBaCO3 = 19,7 gam<br /> <br /> bằng sai đều<br /> <br /> 0,25x4 ý<br /> <br /> 3<br /> <br /> 0<br /> <br /> <br /> <br /> Al - 3e  Al<br /> 0,1 0,3<br /> 5<br /> <br /> <br /> <br /> 2<br /> <br /> N + 3e  N (NO)<br /> 3x<br /> <br /> 6<br /> 1,5đ<br /> <br /> x<br /> <br /> 5<br /> <br /> 1<br /> <br /> <br /> <br /> 2 N +8e  N 2 (N2O)<br /> <br /> <br /> <br /> 8y<br /> y<br /> Áp dụng ĐLBT e<br /> <br /> 0,25x6 ý<br /> <br /> 3x  8y  0,3  x  0, 02<br /> <br /> <br />  x  y  0, 05<br />  y  0, 03<br /> <br /> <br /> Vậy %VNO = 40%; % VN2O = 60%<br /> <br /> Cách 1:<br /> <br /> <br /> 7<br /> 1,5đ<br /> <br /> n CO2 = 0,03 mol; n H2O = 0,03 mol<br /> <br />  MA= 180, mA=0,9  nA = 5.10-3 mol<br />  Số C = 6<br />  Số H = 12<br />  Số O = 6<br />  CTPT là: C6H12O6<br /> Cách 2:<br />  mC<br />  mH<br />  mO<br />  Tỉ lệ C: H:O tối giản<br />  Công thức đơn giản nhất<br />  CTPT<br /> a. NaHCO3<br /> NaHCO3 + HCl  NaCl + CO2 + H2O<br /> <br /> 7<br /> 1đ<br /> <br /> 0,25x 6 ý<br /> <br /> 0,25<br /> 0,25<br /> <br /> o<br /> <br /> t<br /> Hoặc: NaHCO3 <br />  Na2CO3 + CO2 + H2O<br /> <br /> b. Hiện tượng tạo thạch nhũ:<br /> Ca(HCO3)2  CaCO3 + CO2 + H2O<br /> <br /> 0,5<br /> <br /> Chú ý: hệ<br /> phương trình<br /> tính ra x, y là<br /> 2ý<br /> <br />