Đề thi học kì 1 môn Hoá học lớp 10 năm 2022-2023 - Trường THPT Chuyên Lê Quý Đôn

Chia sẻ: _ _ | Ngày: | Loại File: DOCX | Số trang:6

Thêm vào BST

Báo xấu

8
lượt xem 2
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

TaiLieu.VN giới thiệu đến các bạn “Đề thi học kì 1 môn Hoá học lớp 10 năm 2022-2023 - Trường THPT Chuyên Lê Quý Đôn” để ôn tập nắm vững kiến thức cũng như giúp các em được làm quen trước với các dạng câu hỏi đề thi giúp các em tự tin hơn khi bước vào kì thi chính thức.

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Đề thi học kì 1 môn Hoá học lớp 10 năm 2022-2023 - Trường THPT Chuyên Lê Quý Đôn

SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO QUẢNG TRỊ ĐỀ KIỂM TRA CUỐI KỲ I NĂM HỌC 20222023 TRƯỜNG THPT CHUYÊN LÊ QUÝ ĐÔN Môn: HÓA HỌC Lớp: 10 Thời gian làm bài: 45 phút; ( 16 câu trắc nghiệm,6 câu tự luận) (Đề thi gồm có 05 trang) Mã đề Mã phách 001 Điểm Học sinh không được dùng Bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học A.Trắc nghiệm (4,0 điểm) Học sinh chọn đáp án đúng và điền vào bảng sau Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 Đáp án C A B C C D C B 1MĐ 001
Câu 9 10 11 12 13 14 15 16 Đáp án B A B A A D D D Câu 1. Cho các nguyên tố X, Y, Z với số hiệu nguyên tử lần lượt là 3, 11, 19. Phát biểu nào sau đây sai? A. Các nguyên tố này đều là các kim loại mạnh nhất trong chu kì. B. Các nguyên tố này không cùng thuộc một chu kì. C. Thứ tự giảm dần tính base là: XOH, YOH, ZOH. D. Thứ tự tăng dần độ âm điện là: Z, Y, X Câu 2. Phát biểu nào sau đây không đúng về liên kết trong phân tử HCl? A. Cặp electron dùng chung nằm chính giữa hai nguyên tử hydrogen và chlorine. B. Phân tử HCl phân cực. C. Cặp electron liên kết lệch về phía nguyên tử chlorine. D. Nguyên tử hydrogen và chlorine liên kết với nhau bằng một liên kết đơn. Câu 3. Nhận định nào sau đây không đúng? A. Lớp vỏ nguyên tử chứa electron mang điện tích âm. B. Tất cả các nguyên tử đều chứa proton và notron. C. Khối lượng nguyên tử hầu hết tập trung ở hạt nhân. D. Nguyên tử có kích thước vô cùng nhỏ và trung hòa về điện. Câu 4. Anion X3– có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2s²2p6. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là A. ô thứ 9, chu kì 2, nhóm VIIA. B. ô thứ 8, chu kì 2, nhóm VIA. C. ô thứ 7, chu kì 2, nhóm VA. D. ô thứ 10, chu kì 2, nhóm VIIIA. Câu 5.Dãy phân tử nào sau đây trong phân tử đều có liên kết cộng hóa trị không phân cực? A. N2, CO2, Cl2, H2. B. Cl2, H2, N2, HCl. C. H2, N2, F2, Cl2. D. F2, Cl2, HF, H2. Câu 6. Nguyên tử của nguyên tố X có phân lớp ngoài cùng là 3p4 . Nguyên tử của nguyên tố Y có phân lớp ngoài cùng là 4s2. Điều khẳng định nào sau đây đúng ? A. X là khí hiếm , Y là phi kim. B. X là kim loại , Y là phi kim. 2MĐ 001
C. X là kim loại, Y là kim loại. D. X là phi kim , Y là kim loại. Câu 7. Khi tạo liên kết hóa học thì nguyên tử có xu hướng A. đạt tới cấu hình electron bền vững của khí hiếm He. B. nhận electron để tạo thành ion âm. C. đạt tới cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất. D. nhường electron để tạo thành ion dương. Câu 8. Nguyên tố X thuộc nhóm VIIA. Công thức oxide với hóa trị cao nhất của X là XO . XO. XO. XO . A. 3 B. 2 7 C. 2 5 D. 2 Cho các nguyên tố sau: S, Si và P. Dãy sắp xếp tính acid giảm dần là Câu 9. 16 14 15 H PO , H SO , H SiO . H SO , H PO , H SiO , A. 3 4 2 4 2 3 B. 2 4 3 4 2 3 H PO , H SiO , H SO . H SiO , H PO , H SO . C. 3 4 2 3 2 4 D. 2 3 3 4 2 4 Câu 10: Các phân lớp trong mỗi lớp electron được kí hiệu bằng các chữ cái viết thường theo thứ tự là A. s, p, d, f. B. s, p, f, d. C. s, d, p, f. D. f, d, p, s. Câu 11.Ỉron (Fe). là chất đóng vai trò quan trọng trong việc tổng hợp huyết sắc tố là hemoglobin nhằm vận chuyển oxy cho các mô và cơ quan trong cơ thể người.Cấu hình electron của nguyên tử iron (Z = 26) là A. 1s22s22p63s23p63d8. B. 1s22s22p63s23p63d64s2. C. 1s22s22p63s23p64s23d6. D. 1s22s22p63s23p64s24p6. Câu 12. Cho các nguyên tử sau: (1) (2) (3) (4) Những nguyên tử thuộc cùng một nguyên tố hóa học là A. (1), (2) và (4). B. (1) và (2). C. (2) và (3). D. (1) và (3). Câu 13.Liên kết ion có bản chất là A. lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu. B. dùng chung một hay nhiều cặp electron giữa hai nguyên tử. C. lực hút tĩnh điện giữa ion dương kim loại với các electron tự do. D. lực hút giữa các phân tử. Câu 14. Nguyên nhân của sự biến đổi tuần hoàn tính chất của các nguyên tố là sự biến đổi tuần hoàn 3MĐ 001
A. lớp electron của nguyên tử. B. của điện tích hạt nhân. C. của số hiệu nguyên tử. D. cấu hình electron lớp ngoài cùng. Câu 15. Hình sau mô tả thí nghiệm của J.J Thomson tìm ra loại hạt A. neuton. B. proton. C. hạt nhân. D. electron. Câu 16. Lithium đã được sử dụng để làm giảm nhiệt độ nóng chảy của thủy tinh, nguyên tử lithium có số hiệu nguyên tử là 3, số neutron 4. Kí hiệu nguyên tử của lithium A. . B. . C. . D. . B.Tự luận (6,0 điểm) Câu 1.Hoàn thành nội dung bảng sau: Đúng mỗi ý 0,25 đ x4 =1,0đ Nguyên Cấu hình electron Phân bố electron Số electron độc Phân loại tử trên orbital lớp ngoài thân nguyên tố theo cấu hình [Ne]3s23p4 2 p Câu 2.Cho các nguyên tố sau A(z=8) ,B(z=12), C(z=19), D(z=14). a. Sắp xếp các nguyên tố trên vào bảng sau: Xếp đúng được 0,5 đ IA II II IV V VI VI VIIIA A IA A A A IA 2 A 3 B D 4 C 5 b.Sắp xếp các nguyên tố trên theo chiều độ âm điện tăng dần.Xếp đúng 0,5đ Bài làm…C, B, D, A………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………….. 4MĐ 001
…………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… Câu 3.a.Dùng mô hình nguyên tử biểu diễn sự tạo thành các ion từ các nguyên tử tương ứng 12Mg, 8O. Bài làm…………………………………………………………………………………… ………………………Đúng mỗi ý được 0,25 đ x 2 =0,5đ ……………………………………………………………………… …………………… … ……………………………… ………………………………………….. b.Dùng công thức electron của nguyên tử biểu diễn sự tạo thành liên kết trong phân tử NaCl (zNa=11, zCl=17). Bài làm Đúng công thức 0,5đ Câu 4.Hoàn thành nội dung trong bảng sau: Đúng mỗi CT 0,25 đ x 4= 1,0đ Chất F2 N2 CO2 H3O+ Công thức Lewis Câu 5.Cho biết nguyên tố X thuộc nhóm VA, chu kì 3 trong bảng tuần hoàn. a.Cho biết cấu tạo của nguyên tử X. Đúng mỗi ý 0,1đ x5 =0,5đ Bài làm Cấu hình electron 1s22s22p63s23p3 Số p=số e=15 Có 3 lớp electron Có 5 electron ở lớp ngoài cùng b.Cho biết tính chất hóa học cơ bản của nguyên tố X. Bài làm Đúng mỗi ý 0,1đ x5 =0,5đ Nguyên tố X là phi kim Có hóa trị cao nhất đối với oxide :5 Công thức oxide: X2O5 Hợp chát hydroxide: H3XO4 Oxide và hydroxide có tính acide (trung bình) 5MĐ 001
Câu 6.a.Cho cấu hình electron lớp ngoài của nguyên tố Y là 7s1 viết cấu hình electron đầy đủ của nguyên tố Y. Bài làm: Viết đúng cấu hình đầy đủ : 0,5đ 1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f1146s26p66d107s1 b.Cho ion Z2 do 5 nguyên tử của 2 nguyên tố hóa học tạo nên, tổng số electron trong Z2 là 50.Xác định công thức của Z2 biết 2 nguyên tố trong Z2 thuộc cùng một phân nhóm và hai chu kì liên tiếp. ( Cho 6C,7N, 8O, 14Si, 15P, 16S, 17Cl). Bài làm: Goị CT là AxBy2 Số proton của A là ZA, ZB, giả sử ZA