Đề thi KSCL lần 1 môn Hóa học lớp 11 năm 2017-2018 - THPT Quế Võ 1 - Mã đề 112

Chia sẻ: Nhã Nguyễn | Ngày: | Loại File: DOC | Số trang:4

Thêm vào BST

Báo xấu

91
lượt xem 6
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Hãy tham khảo Đề thi KSCL lần 1 môn Hóa học lớp 11 năm 2017-2018 - THPT Quế Võ 1 - Mã đề 112 để giúp các bạn biết thêm cấu trúc đề thi như thế nào, rèn luyện kỹ năng giải bài tập và có thêm tư liệu tham khảo chuẩn bị cho kì thi sắp tới đạt điểm tốt hơn.

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Đề thi KSCL lần 1 môn Hóa học lớp 11 năm 2017-2018 - THPT Quế Võ 1 - Mã đề 112

SỞ GDĐT BẮC NINH ĐỀ KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG LẦN 1 NĂM HỌC 20172018 TRƯỜNG THPT QUẾ VÕ 1 Bài thi KHOA HỌC TỰ NHIÊN. Môn: HÓA HỌC 11 (Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề) ĐỀ CHÍNH THỨC Mã đề: 112 Đề gồm có 4 trang, 40 câu Họ tên thí sinh:............................................................SBD:............................................................... Câu 1: Nguyên tố R thuộc chu kì 3, nhóm IIA. R có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là A. 3p2 . B. 3s2 C. 2s2 . D. 2p1 Câu 2: Cho cân bằng (trong bình kín) sau : CO (k) + H 2 O (k) CO 2 (k) + H 2 (k) H
Câu 8: Cho một luồng CO đi qua ống sử dụng m gam Fe 2O3 nung nóng. Sau một thời gian thu được 19,2 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe 3O4, Fe2O3. Hoà tan hết X bằng HNO3 đặc nóng được 4,48 lít NO2 (đktc). m có giá trị là A. 16 gam B. 20,8 gam C. 11,84 gam D. 9,76 gam Câu 9: Đốt cháy hoàn toàn m (g) hỗn hợp X gồm : CH 4 , C3H6 , C4H10 thu được 4,4 gam CO2 và 2,52 gam H2O . m có giá trị là A. 14,8 B. 14,4 C. 1,48 D. 0,148 Câu 10: Cho 500 ml H3PO4 0,5M. Phản ứng hoàn toàn với 400 ml NaOH 0,625M, Ba(OH) 2 0,5M. Tổng khối lượng muối tạo thành là A. 50 B. 63 C. 68 D. 57 Câu 11: Hiện tượng các chất có cấu tạo và tính chất hoá học tương tự nhau, chúng chỉ hơn kém nhau một hay nhiều nhóm metylen (CH2) được gọi là hiện tượng A. đồng phân. B. đồng vị. C. đồng khối. D. đồng đẳng. Câu 12: Chọn câu sai trong các câu sau đây? A. Dung dịch H2SO4 có pH 7 D. Dung dịch muối có thể có pH = 7, pH > 7, pH
C. H2SO4, Cu(NO3)2, CaCl2, NH3. D. H2SO4, MgCl2, Al2(SO4)3, Ba(OH)2. Câu 22: Cho phản ứng sau : Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NH4NO3 + H2O Số phân tử HNO3 bị khử là: A. 30 B. 3 C. 6 D. 24 Câu 23: Cho các chất: Al, Al2O3, Al2(SO4)3, Zn(OH)2, NaHS, K2SO3, (NH4)2CO3. Số chất đều phản ứng được với dung dịch HCl, dung dịch NaOH là A. 5. B. 4. C. 7. D. 6. Câu 24: Để khắc chữ lên thủy tinh, người ta thường sử dụng chất nào sau đây ? A. NaOH B. HCl C. HF D. Na2CO3 Câu 25: Kiểu liên kết trong tinh thể NaCl là A. Liên kết cộng hoá trị có cực. B. Liên kết cộng hoá trị không cực. C. Liên kết kim loại. D. Liên kết ion. Câu 26: Kim loại không tác dụng với HNO3 đặc nguội là A. Al , Pb ,Cr B. Fe, Al , Cr C. Cu, Ag, Mg D. Fe, Cu , Cr Câu 27: Sục 2,24 lit khí CO2 (đktc) vào 100ml dung dịch hỗn hợp gồm KOH 1M và Ba(OH)2 0,75M . Sau khi khí bị hấp thụ hoàn toàn thấy tạo m (g) kết tủa . Giá trị của m là A. 16,745g B. 14,775g C. 19,7g D. 23,64g Câu 28: Mê tan có công thức phân tử là A. CH4 B. C2H6 C. C2H2 D. C6H6 Câu 29: Đốt cháy 300ml một hỗn hợp khí gồm một hidrocacbon X và Nitơ bằng 825 ml khí oxi ( lấy dư) , thu được 1200 ml khí . Nếu cho hơi nước ngưng tụ hết thì còn lại 750 ml khí . Nếu cho khí còn lại đó qua dung dịch NaOH dư thì chỉ còn 300ml khí ( Các thể tích khí đo ở cùng điều kiện ) . Công thức phân tử của X A. C2H6. B. C3H8. C. C3H6. D. C2H4. Câu 30: Trong các phản ứng hoá học, để chuyển thành anion, nguyên tử của các nguyên tố halogen đã nhận hay nhường bao nhiêu electron ? A. Nhường đi 1 electron. B. Nhận thêm 1 electron. C. Nhận thêm 2 electron. D. Nhường đi 7 electron. Câu 31: Vitamin A công thức phân tử C20H30O, có chứa 1 vòng 6 cạnh và không có chứa liên kết ba. Số liên kết đôi trong phân tử vitamin A là A. 7. B. 5. C. 4. D. 6. Câu 32: Khí X tập trung phần lớn ở tầng bình lưu, có tác dụng ngăn không cho tia cực tím từ mặt trời ảnh hưởng đến các sinh vật trái đất, khí X có tính oxi hóa mạnh được sử dụng để bảo quản hoa quả. X là A. SO2. B. O2. C. N2. D. O3. Câu 33: Cho 1,92 g Cu vào 100ml dung dịch chứa đồng thời KNO 3 0,16M và H2SO4 0,4M thấy sinh ra một chất khí X có tỉ khối so với H2 là 15 ( Khí X là sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch A. Thể tích khí X sinh ra (ở đktc) là A. 0,3584lít B. 3,584lít C. 35,84lít D. 358,4lít Câu 34: Các hạt cấu tạo nên hầu hết các nguyên tử là A. electron,nơtron,proton B. proton,nơtron C. electron, proton D. nơtron,electron Câu 35: Nhận định nào sau đây sai ? A. Từ F2 đến I2 tính oxi hoá giảm dần. B. F2 chỉ có tính oxi hoá; Cl2 , Br2, I2 vừa có tính khử vừa có tính oxi hoá. C. Từ HF đến HI tính axit và tính khử tăng dần. Trang 3/4 Mã đề thi 112
D. Để điều chế HCl ta cho dung dịch NaCl tác dụng với H2SO4. Câu 36: Tiến hành các thí nghiệm sau: (1) Sục khí H2S vào dung dịch FeSO4; (2) Sục khí H2S vào dung dịch CuSO4; (3) Sục khí CO2 (dư) vào dung dịch Na2SiO3; (4) Sục khí CO2 (dư) vào dung dịch Ca(OH)2; (5) Nhỏ từ từ dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch Al2(SO4)3; (6) Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào dung dịch Al2(SO4)3. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, số thí nghiệm thu được kết tủa là A. 5. B. 6. C. 3. D. 4 Câu 37: Sục khí clo dư vào dung dịch hỗn hợp gồm NaBr và NaI cho đến khi phản ứng hoàn toàn thì thu được dung dịch chứa 1,17 gam muối khan. Vậy tổng số mol của 2 muối ban đầu là A. 0,011. B. 0,020 C. 0,0078 D. 0,010. Câu 38: Trộn 200 ml dung dịch gồm HCl 0,1M và H 2SO4 0,05M với 300 ml dung dịch Ba(OH) 2 nồng độ xM thu được m gam kết tủa và 500 ml dung dịch có pH = 13. Giá trị của x và m lần lượt là A. x = 0,015; m = 2,33. B. x = 0,200; m = 3,23. C. x = 0,150; m = 2,33. D. x = 0,020; m = 3,23. Câu 39: Trong những dãy chất sau đây, dãy nào có các chất là đồng phân của nhau ? A. C4H10, C6H6. B. CH3OCH3, CH3CHO. C. CH3CH2CH2OH, C2H5OH. D. C2H5OH, CH3OCH3. Câu 40: Hòa tan hoàn toàn 3,22 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg và Zn bằng một lượng vừa đủ dd H2SO4 loăng, thu được 1,344 lít hiđro (ở đktc) và dd chứa m gam muối. Giá trị của m là A. 8,98. B. 10,27. C. 7,25. D. 9,52. Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố : H = 1; He =4; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52, Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag=108; Ba = 137Li=7. (Thí sinh không được sử dụng tài liệu kể cả bảng tuần hoàn hóa học) HẾT Trang 4/4 Mã đề thi 112