Giáo án hóa học lớp 10 nâng cao - Bài 32 HỢP CHẤT CÓ OXI CỦA CLO

Chia sẻ: Nguyễn Phương Hà Linh Linh | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:8

Thêm vào BST

Báo xấu

586
lượt xem 36
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

. MỤC TIÊU BÀI HỌC -Học sinh biết: + Công thức, tên gọi một số oxit và axit có oxi của clo. + Quy luật biến đổi tính oxi hoá và độ bền của các hợp chất chứa oxi của clo. + Tính chất chung của hợp chất chứa oxi của clo là chất oxi hoá . + PƯ điều chế và ứng dụng của nước Gia ven, muối clorat, clorua vôi.

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Giáo án hóa học lớp 10 nâng cao - Bài 32 HỢP CHẤT CÓ OXI CỦA CLO

Giáo án hóa học lớp 10 nâng cao - Bài 32 HỢP CHẤT CÓ OXI CỦA CLO (Sách giáo khoa Hoá học 10 nâng cao) A. MỤC TIÊU BÀI HỌC -Học sinh biết: + Công thức, tên gọi một số oxit và axit có oxi của clo. + Quy luật biến đổi tính oxi hoá và độ bền của các hợp chất chứa oxi của clo. + Tính chất chung của hợp chất chứa oxi của clo là chất oxi hoá . + PƯ điều chế và ứng dụng của nước Gia - ven, muối clorat, clorua vôi. - Học sinh hiểu :+ Trong hợp chất chứa oxi của clo, clo có số oxi hoá dương. + Hợp chất chứa oxi của clo có tính oxi hoá. - Học sinh vận dụng :
+ Giải thích tính tẩy trắng, sát trùng của nước Gia-ven và clorua vôi. + Viết được một số phản ứng điều chế nước Gia-ven, clorua vôi, muối clorat. B. CHUẨN BỊ: GV chuẩn bị: + Chai đựng nước Gia-ven có bán trên thị trường. + Mẫu clorua vôi, muối kali clorat, giáy màu, ống nghiệm,... C. PHƯƠNG PHÁP CHỦ YẾU: Tái hiện kiến thức HS đã biết có liên quan đến bài học, vận dụng kiến thức thực tế có liên quan. D.TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: HOẠT ĐỘNG HOẠT ĐỘNG CỦA CỦA THẦY TRÒ Hoạt động 1: I. Sơ lược về các oxit và các GV cung cấp thông tin về axit có oxi của clo.
công thức các oxit và axit - Một số oxit: Cl2O, Cl2O7 ... chứa oxi của clo cùng tên - Một số axit:HClO, HClO2 , gọi, tính axit, tính oxi hoá HClO3 ,HClO4 của các hợp chất này. Sau - Số oxi hoá của clo là số oxi đó yêu cầu HS xác định số hoá dương. oxi hoá của clo trong hợp Tính bền và axit tăng chất đó và rút ra nhận xét về mối quan hệgiữa số oxi HClO, HClO2 , HClO3 hoá của clo với tính axit và ,HClO4 tính oxi hoá. Khả năng oxi hoá tăng . Theo chiều tăng số oxi hoá của clo từ +1 đến +7 + Tính bền và axit tăng . + Tính oxi hoá giảm. Hoạt động 2: GV: + Yêu cầu HS viết pthh điều chế nước Gia-
ven ? + Bổ sung phương II. Nước Gia-ven, clorua vôi, pháp diều chế nước Gia- muối clorat. ven bằng cách điện phân 1. Nước Gia-ven. dd NaCl không có màng PTHH điều chế nước Gia-ven. ngăn? 2NaOH + Cl2  NaCl + Hoạt động 3: NaClO + H2O GV: + Yêu cầu HS quan - Điều chế bằng pp điện phân sát chai nước Gia-ven, làm NaCl trong nước có màng thí nghiệm về tính tẩy màu ngăn. của nước Gia-ventừ đó rút HS quan sát chai nước Gia- ra tính chất của nước Gia- ven, làm thí nghiệm về tính ven. tẩy màu của nước Gia-ventừ + HS cho biết một số đó rút ra tính chất của nước ứng dụng của nước Gia- Gia-ven: ven và cho biết tại sao + Dễ bị phân huỷ. nước Gia-vencó khả năng + Tính oxi hoá mạnh. sát trùng và tẩy trắng. - Ưng dụng : Sát trùng, tẩy uế, tẩy trắng vải, giấy . Vì:
 NaClO + CO2 + H2O NaHCO3 + HClO Hoạt động 4: GV: + Yêu cầu HS viết Do có tính oxi hoá mạnh , axit pthh điều chế clorua vôi và hipoclorơ có tác dụng Sát trùng, tẩy uế, tẩy trắng vải, nêu điều kiện phản ứng . giấy… + Phản ứng đó thuộc 2. Clorua vôi. loại phản ứng gì? PTHH điều chế : + Viết công thức cấu - tạo của clorua vôi và giải Ca(OH)2 + Cl2  CaOCl2 + thích số oxi hoá của clo H2O trong hợp chất. Cho clo tác dụng với vôi sữa , vôi bột , vôi tôi ở 300c Hoạt động 5: GV: Yêu cầu HS quan sát Phản ứng trên thuộc loại phản Cl- mẫu clorua vôi, nhận xét ứng oxi hoá- khử. về tính chất vật lí, viết pthh Ca của clorua vôi với dd HCl, O- Cl+1 với CO2 và cho biết pư Clorua vôi được gọi là muối nào là pư oxi hoá -khử, giải hỗn tạp. thích tại sao? Từ đó suy ra ứng dụng của clorua vôi.
- HS nêu được: + Clorua vôi là chất bột màu trắng, có mùi xốc của khí Hoạt động 6: clo, có tính oxi hoá mạnh. GV: + Yêu cầu HS viết 2HCl  Cl2 + pthh của phản ứng của clo CaOCl2 + tác dụng với KOH ở nhiệt CaCl2 + H2O độ cao. Tương tự HS viết 2CaOCl2+CO2 +H2OCaCl2 pthh của phản ứng giữa clo + CaCO3 +2HClO với dd Ca(OH)2 nóng. + Ưng dụng: Tẩy trắng + Giới thiệu phương sợi ,vaỉ, giấy, tẩy uế, xử lí các pháp diều chế KClO3 trong chất độc, tinh chế dầu mỏ. công nghiệp. 3. Muối clorat : - Điều chế: +Cho clo tác dụng với kiềm Hoạt động 7: nóng. GV: + Giới thiệu mẫu 6KOH +3Cl2  5KCl + KClO3 . Yêu cầu HS nhận KClO3 + 3H2O xét về tính chất vật lý , viết + CN: Cho clo đi qua nước pthh phản ứng phân huỷ vôi đun nóng rồi lấy dd nóng
đó trộn với KCl để nguội cho KClO3 + Bổ sung pthh phân KClO3 kết tinh. huỷ KClO3 thành KClO4 . 6Ca(OH)2+6Cl2 + Yêu cầu HS rút ra 5CaCl2+Ca(ClO3 )2+6H2O kết luận về tính chất của Ca(ClO3 )2 + 2KCl  CaCl2 KClO3 . + 2KClO3 + Điện phân dd KCl 25% ở 70-750C Củng cố - Tính chất của KClO3:HS Hoạt động 8: nêu được: bài. Dùng bài tập trong sách + Rắn kết tinh, không màu, nóng chảy ở 3560c, tan nhiều giáo khoa để củng cố kiến thức trọng tâm của bài trong nước nóng, ít tan trong nước lạnh. là phương pháp + Khi đun nóng đến nhiệt độ điều chế và tính oxi hoá trên 5000C kali clorat rắn bị của nước Gia-ven, clorua phân huỷ. vôi, muối clorat. 2KClO3  2KCl + 3O2 Bài tập về nhà: 3, 5 trang 134 SGK 4KClO3  KCl +3KClO4
+KClO3 bền hơn clorua vôi và nước gia-ven. ở trạng thái rắn KClO3 là chất oxi hoá mạnh. - ƯD: Thuốc nổ, diêm, làm chất oxi hoá. HS làm các bài tập: 1,2,4 trang 134 SGK.