Tham khảo tài liệu 'đáp án đề thi thử vào đại học, cao đẳng môn thi: hóa học - đề 002', tài liệu phổ thông, ôn thi đh-cđ phục vụ nhu cầu học tập, nghiên cứu và làm việc hiệu quả
AMBIENT/
Chủ đề:
Nội dung Text: Đáp Án Đề Thi Thử Vào Đại Học, Cao Đẳng Môn thi: Hóa Học - Đề 002
- http://ebook.here.vn – Download Tài li u – ð thi mi n phí
ðÁP ÁN VÀ HƯ NG D N GI I ð 002
PH N CHUNG: (44 câu – t câu 1 ñ n câu 44)
1. B. Trong các tinh th l p phương tâm di n ho c l c phương, ion kim lo i chi m kho ng 74% th
tích tinh th . Còn trong tinh th l o phương tâm kh i, ion ch chi m 68% th tích tinh th .
2. D. Ghi nh : - Kh năng d n ñi n c a Ag > Cu > Au > Al > Fe
- Kim lo i nh nh t là Li, kim lo i n ng nh t là Os
- Kim lo i m m nh t là Cs, kim lo i c ng nh t là Cr.
- Kim lo i có nhi t ñ nóng ch y th p nh t là Hg, cao nh t là W.
3. D. Mg → Mg2+ + 2e– ; Fe → Fe3+ + 3e– ; Cu → Cu2+ + 2e– và Ag → Ag+ + e–.
S mol electron ch t kh như ng nhi u nh t s ng v i s mol electron ch t oxi hóa nh n nhi u nh t
(th tích khí SO2 sinh ra l n nh t).
4. A. (H là nguyên t phi kim).
2M 22,4
dpnc
2MX → 2M + X2
⇒ = ⇒ M = 39
5. C.
3,12 0,896
6. A. Mg có kh năng d n ñi n y u và không b n trong không khí.
7. D. Các phương pháp làm m m nư c (phương pháp v t lí, phương pháp hóa h c, phương pháp
dùng nh a trao ñ i ion) ñ u có th làm m m nư c có ñ c ng t m th i.
8. C. Ion Al(OH)4– (AlO2–) có tính bazơ. (Ion Al3+ có tính axit ; các ion K+, Cl–, SO42– có tính trung
tính).
+5 o
N + 5e − → N
n N2 = 0,03mol Al → Al3+ + 3e–
9 . D.
0,1 0,3 0,3 0,06
⇒ mAl = 0,1 × 27 = 2,7 gam
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu↓
10. B.
Cu (màu ñ ) k t t a lên b m t thanh Fe và n ng ñ CuSO4 (màu xanh) gi m d n.
Ion Fe3+ có tính axit và tính oxi hóa.
11. D.
®pdd
A. H2O + NaCl NaClO + H2
→
12. D
k.m.n
®pdd
B. 2H2O + 2NaCl H2 + 2NaOH + Cl2
→
mn
®pnc
C. 2NaCl 2Na + Cl2
→
13.
6,72 15,4
= 0,3mol ⇒ M anken −C n H 2 n = 14n = ⇒ n = 3,67
14. B. manken = 15,4 gam ; nanken =
0,3
22,4
15. B. Dung d ch AgNO3/ NH3 h p th C2H2 ⇒ ∆m = 0, 03 × 26 = 0, 78(g)
Dung d ch Br2 h p th C2H4 ⇒ ∆m = 0, 02 × 28 = 0,56 (g)
C6H12O6 + H2 o
→ C6H14O6
Ni
16. A
t
1,82 × 180 100
⇒ m glucozo = × = 2,25g
180 gam 182 gam
182 80
(C6H10O5)n → nC6H12O6 → 2nC2H9OH
17. A
162n (kg) 92n (kg)
80 80 92n
⇒ m C 2 H 5OH = 10 × × × ⇒ Th tích c a dung d ch C2H5OH 96o là:
100 100 162n
1
- http://ebook.here.vn – Download Tài li u – ð thi mi n phí
80 80 92 1 100
VC 2 H 5OH = 10 × × × × × = 4,7 (lít)
100 100 162 0,807 96
18. D
19. D
H2NRCOOH + HCl → ClH3NRCOOH
20. A
⇒ (52,5 + R + 45) × 0,1 = 11,15
0,1 0,1
⇒ R = 14 (CH2) và A là H2NCH2COOH (glixin)
21. B. B t ng t (mì chính) là mononatri glutamat.
22. C. Cao su lưu hóa và bakelit ñ u có d ng m ch không gian.
23. A
24. B. A. ancol n–butylic ; C. ancol i–butylic ; D. ancol t–butylic
25. D. Ancol b c 3 ph n ng d hơn ancol b c 2, ancol b c 1 ph n ng kém nh t.
26. B. Phenol có tính axit r t y u, dung d ch có môi trư ng axit y u, không làm ñ i màu quỳ tím.
27. C. Andehit no, m ch h , hai ch c (ankanñial) có công th c CnH2n(CHO)2
1 54
AgNO3 / 3 → 4Ag
NH n HCHO = × = 0,125
⇒ ⇒
28. B. HCHO
4 108
0,125 × 30
C% = × 100% = 37,5%
10
29. C.
A. CH3 C OC2H5
O
B. Hîp chÊt CH2 CHOH kh«ng bÒn
D. (CH3COO)2C2H4
CH3COOCH=CH2 + NaOH → CH3COONa + CH3CHO
30. D A.
C6H5Cl + 2NaOH → C6H5ONa + NaCl + H2O
B.
CH3COOC6H5 + 2NaOH → CH3COONa + C6H5ONa + H2O
C.
HCOOCH2–CH=CH2 + NaOH → HCOONa + CH2=CH–CH2OH
D.
31. A
o o
A. 2KNO3 t → 2KNO2 + O2
B. 2Fe(NO3)2 t → Fe2O3 + 4NO2 + 1/2O2
32. B
1 mol 0,5 mol 1 mol 0,25 mol
o o
C. 2Fe(NO3)3 t → Fe2O3 + 6NO2 + 3/2O2
D. AgNO3 t → Ag + NO2 + 1/2O2
1 mol 0,75 mol 1 mol 0,5 mol
33. D Các gi i pháp làm m m nư c ñ u có th áp d ng cho nư c có ñ c ng t m th i.
34. A
Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O
35. A
0,1 0,6 0,2
Cu + 2FeCl3 → CuCl2 + 2FeCl2
⇒ T t c các ch t r n ñ u b hòa tan.
0,1 0,2
36. A
CO + CuO → Cu + CO2 và H2 + CuO → Cu + H2O
37. B. Qua CuO nóng:
Nư c vôi trong h p th CO2 và dung d ch H2SO4 ñ c h p th H2O
38. B.A là ch t h u cơ nên A ch a cacbon. Khí mùi khai (NH3) cho th y A ch a nitơ và k t t a v i
AgNO3 cho th y A ch a clo.
2
- http://ebook.here.vn – Download Tài li u – ð thi mi n phí
39. D. T l th tích = t l s mol (trong cùng ñk) = 200 : 1100 : 800 : 800 = 2 : 11 : 8 : 8
2CxHyOz + 11O2 → 8CO2 + 8H2O ⇒ x = 4, y = 8, z = 1
40. D
CH3CH2CH2COOH CH3CH(CH3)COOH
HCOOCH2CH2CH3 HCOOCH(CH3)2
CH3COOCH2CH3 CH3CH2COOCH3
41. A. CH3CHO + H2 → CH3CH2OH
C6H6 → C6H5Cl → C6H5ONa → C6H5OH
42. A.
43. D. Phenol tan trong dung d ch NaOH, anilin tan trong dung d ch HCl. Phenol và anilin ñ u t o k t
t a tr ng v i dung d ch brom.
44. C
PH N RIÊNG (thí sinh ch ñư c làm m t trong hai ph n: ph n I ho c ph n II)
Ph n I: dành cho thí sinh chương trình phân ban (6 câu- t câu 45 ñ n câu 50)
+3 +6 −1
o
2 Cr Cl3 + 3Cl 2 + 16NaOH → 2Na 2 Cr O 4 + 12Na Cl + 8H 2 O
45. A.
0,01 0,015 0,08
45 10
n Zn = × = 0, 0692 (mol) Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
46. A.
100 65
⇒ V = 0,0692 × 22,4 = 1,55 (L)
Zn + 2Au(CN)2 → Zn(CN)4 + 2Au
– 2–
47. D.
⇒ mAu = 0,02 × 197 = 3,94 (gam)
0,01 0,02
E=E −E =E −E
o o o o
48. A = (–0,13) – (–0,76) = + 0,63 (V)
(+) ( −) Pb 2 + / Pb Zn 2 + / Zn
49. B. Ch mantozơ có ch a ch c anñehit
C11H21O10CHO + Ag(NH3)2OH → C11H21O10CHONH4 + 2Ag + 3NH3 + H2O
Al3+ + 3NH3 + 3H2O → Al(OH)3↓ + 3NH4+
3+
50. B. Al t o k t t a tr ng keo
Zn2+ + 2NH3 + 2H2O → Zn(OH)2↓ + 2NH4+
Zn2+ t o k t t a, tan trong NH3 dư
Zn(OH)2 + 4NH3 → Zn(NH3)42+ + 2OH–
Ph n II: dành cho thí sinh chương trình không phân ban (6 câu-t câu 51 ñ n câu 56)
Fe2+ + 2OH– → Fe(OH)2 2Fe(OH)2 + 1/2O2 → Fe2O3 + 2H2O
51. A.
(Fe2+ dư = 0,1 mol)
0,1 0,2 0,1 0,1 0,05
⇒ m Fe 2O 3 = 0,05 × 160 = 8gam
8Al + 30 H+ + 6NO3– → 8Al3+ + 3N2O + 15H2 H+ + OH– → H2O
52. A.
0,1 0,1 (OH– còn 0,15
0,08 0,3 0,08 (H+ còn 0,1 mol)
mol)
Al3+ + 3OH– → Al(OH)3
0,05 (Al3+ còn 0,03 mol) ⇒ mk t t a = 0,05 × 78 = 3,9 gam
0,05 0,15
53. D
54. A. ði u ki n ánh sáng t o ñi u ki n ph n ng th vào nhóm no.
55. C. G m các nhóm chưa no: –COOH, –COCH3, –COOC2H5, –NO2, –SO3H
M po lim e 3000
n= = = 107
56. B.
M monome 28
ðÁP ÁN ð 002
3
- http://ebook.here.vn – Download Tài li u – ð thi mi n phí
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
B D D A C A D C D B D D A B B A A D D A
21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40
B C A B D B C B C D A B D A A A B B D D
41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56
A A D C A A D A B B A A D A C B
4
Thêm vào BST
Báo xấu
Download
Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ
