Tham khảo tài liệu 'đáp án đề thi thử vào đại học, cao đẳng môn thi: hóa học - đề 004', tài liệu phổ thông, ôn thi đh-cđ phục vụ nhu cầu học tập, nghiên cứu và làm việc hiệu quả
AMBIENT/
Chủ đề:
Nội dung Text: Đáp Án Đề Thi Thử Vào Đại Học, Cao Đẳng Môn thi: Hóa Học - Đề 004
- http://ebook.here.vn – Download Tài li u – ð thi mi n phí
ðÁP ÁN VÀ HƯ NG D N GI I ð 004
PH N CHUNG: (44 câu – t câu 1 ñ n câu 44)
Cu + 2Fe3+ → Cu2+ + 2Fe2+
1. A
2. B
Bazơ ch ñóng vai trò môi trư ng cho ph n ng gi a kim lo i v i nư c.
3. C. 3M + 4nHNO3 → 3M(NO3)n + nNO + 2nH2O
3M n
=
⇒ ⇒ M = 32n ; n = 1, 2, 3 ⇒ M = 64 (Cu)
7,68 1,792
22,4
4. A. Kim lo i ki m ñ ng ñ u m i chu kì và có năng lư ng ion hóa th p nh t.
5. D
H+ + OH– → H2O
0,01 0,01
Cu2+ + 2OH– → Cu(OH)2
0,02 0,04
0,05
⇒ V= = 0,5(L)
0,1
6. B
7. A
8. C.
H+ + OH– → H2O
0,8 0,8
Fe3+ + 3OH– → Fe(OH)3
0,24 0,72
0 0,24
Al + 3OH → Al(OH)3
3+ –
0,32 0,96
0 0,32
⇒ OH còn 2,6 – (0,8 + 0,72 + 0,96) = 0,12 (mol)
–
Al(OH)3 + OH– → Al(OH)4–
0,32 0,12
0,12 0,12
0,2 0
⇒ mk t t a = (0,24 × 107) + (0,2 × 78) = 41,28 (gam)
9. B
Fe là kim lo i màu tr ng hơi xám, có tính d o.
10. D
Fe + 2Ag+ → Fe2+ + 2Ag
0,2 0,2
0,1 0,2
0,1 0 0,2
Fe + 2Fe → 3Fe
3+ 2+
0,1 0,2
0 0 0,3
1
- http://ebook.here.vn – Download Tài li u – ð thi mi n phí
11. A
2KI + 2FeCl3 → I2 + 2FeCl2 +2KCl
0,3 0,2
0,2 0,2
0,1 0 0,1
12. B. Các nguyên t cùng nhóm có tính ch t g n gi ng nhau nh t.
13. C. N không có c ng hóa tr b ng 5. N2O5 có công th c c u t o là :
O O
NON
O O
14. C
CH 4 + C 4 H8
cr¨ckinh
C5 H12 C 2 H 6 + C 3H 6
→
C 3 H 6 + C 2 H 4 + H 2
15. C
CH2Br CBr CH CH2
CH3
1:1
C CHBr CH2Br
CH2
CH2 C CH CH2 + Br2
CH3
CH3
CH2Br C CH CH2Br
CH3
16. C
CH2 CH CHO + Br2 + H2O CH2 CH COOH + 2HBr
HO OH 4 HO OH 4
Glucozơ làm nh t màu dung d ch brom, fructozơ không có ph n ng này.
17. D.Cơ th ngư i không có men tương ng cho ph n ng th y phân xenlulozơ.
200000 1000000
18. D. n = = 1234 và n = = 6172
162 162
19. D.Trong ph n ng này, amin th hi n tính kh .
20. C.A. glixin ; B. alanin và D. axit glutamic
21. B.ðipeptit hình thành t hai amino axit (ch a m t nhóm –CO–NH–) và tripeptit hình thành t ba
amino axit (ch a hai nhóm –CO–NH–).
22. D
23. B.Cao su buna–N là s n ph m ñ ng trùng h p gi a buta-1,3-dien và acrilonitrin.
24. C
Cu,200o C,100atm
CH4 + 1/2O2 CH3OH
→
to
CH3Cl + NaOH CH3OH + NaCl
→
Ni,t o
HCHO + H2 CH3OH
→
25. C. C2H5Cl (X) và CH3COOC2H5 (Y) có nhi t ñ sôi th p do không t o liên k t H liên phân t ,
C2H5OH có t o liên k t H, nhưng y u hơn c a axit CH3COOH.
26. D. C6H6 Cl 2→ C6H5 NaOH → C6H5ONa CO 2 → C6H5OH + NaHCO3
, Fe
2
- http://ebook.here.vn – Download Tài li u – ð thi mi n phí
27. C.
CH3 CH2 CH2 CH2 CHO CH3 CH CH2CHO
CH3 CH3
CH3 CH2 CH CHO CH3 C CHO
CH3 CH3
28. C
CH3CHO 3 → CH3COONH4 + 2Ag
AgNO / NH
3
x x 2x
C2H5CHO → C2H5COONH4 + 2Ag
y y 2y
77 x + 91y = 17,5
⇒ m = (44 × 0,05) + (58 × 0,15) = 10,9 (gam)
⇒ 43,2
x+y= = 0,2
108 × 2
29. C
CH3COOH + C2H5OH ⇄ CH3COOC2H5 + H2O
0,3 0,2
12,32
x= = 0,14(mol)
x
88
0,14
⇒ %H = × 100% = 70%
0,2
30. B
CH3–CHBr–CHBr2 + 3NaOH → CH3CH(OH)CHO + 3NaBr + H2O
31. C
Hidro hóa d u th c v t t o ra bơ (magarin).
32. B
A. Mg(HCO3)2 → MgCO3↓ + H2O + CO2↑
∆m = 84 + 44 = 128 (gam)
1 mol
B. CaCH(CO3)2 → CaCO3↓ + H2O + CO2↑
∆m = 100 + 44 = 144 (gam)
1 mol
C. 2NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2
∆m = 0,5 × 44 = 22 (gam)
1 mol
D. NH4HCO3 → NH3↑ + H2O + CO2↑
∆m = 17 + 44 = 61 (gam)
1 mol
33. B
HCO3– + HF → F– + H2O + CO2
34. D
Al + 3H2O + NaOH → Na[Al(OH)4] + 3/2H2
8Al + 3NaNO3 + 5NaOH + 18H2O → 8Na[Al(OH)4] + 3NH3
1 6,72
n H 2 = n NH 3 = × = 0,15(mol)
2 22,4
2 8
⇒ n Al = × 0,15 + × 0,15 = 0,5(mol) ⇒ m = 0,5 × 27 = 13,5 (gam)
3 3
35. D
3
- http://ebook.here.vn – Download Tài li u – ð thi mi n phí
o
H2 + Cl2 t → 2HCl
SO2 + H2O + Cl2 → H2SO4 + 2HCl
Cl2 + H2O → HCl + HClO
HClO as → HCl + 1/2O2
36. C
SO2 và SO3 làm quỳ tím m chuy n màu ñ , CH3NH2 và NH3 làm quỳ chuy n màu xanh, N2 không
làm ñ i màu quỳ.
37. D
NaHCO3 h p th HCl
NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2
H2SO4 h p th H2O (nhưng không h p th CO2).
38. A.
39. B
Dung d ch Ca(OH)2 dư h p th ñ ng th i H2O và CO2.
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O
1,86 − 0,03 × 44
3
⇒ n CO 2 = n CaCO3 = = 0,03(mol) ⇒ n H 2 O = = 0,03(mol)
100 18
0,03 × 12 0,03 × 2 × 1
⇒ %C = × 100% = 85,71% , %H = = 14,29% .
0,42 0,42
40. A.C u t o duy nh t: CH2=CH–CH2OH
41. A. Các phân t phenol liên k t v i nhau qua c u n i metilen (–CH2–) v trí ortho– ho c para–.
o
CH≡CH + HOH → CH3CHO
HgSO 4 ,80
42. A
CH2=CH2 + 1/2O2 CuCl → CH3CHO
2 , PdCl 2
o
CH3CH2OH + 1/2O2 Pt→ CH3CHO + H2O
,t
o
CH2=CHCl + NaOH t → CH3CHO + NaCl
43. D. Làm nh t màu nư c brom là ba lo i c u trúc: chưa no, vòng 3 c nh và nhóm andehit (–CHO).
+5 +3 +4 +4
o
44. D. Fe3C + 22H N O3 → 3 Fe(NO3 )3 + C O2 + 13 N O2 + 11H 2 O
0,01 → 0,22
PH N RIÊNG (thí sinh ch ñư c làm m t trong hai ph n: ph n I ho c ph n II)
Ph n I: dành cho thí sinh chương trình phân ban (6 câu- t câu 45 ñ n câu 50)
45. C.S n ph m c a t t c các ph n ng này ñ u có Cr2O3 (có màu l c th m)
46. C.Cu không tác d ng v i dung d ch axit (H+)
Ag → Ag+ + e–
47. A.
x x
Cu → Cu + 2e
2+ –
y 2y
+5 +2
N + 3e − → N
← 0,25
0,75
108x + 64 y = 35,4
⇒ ⇒ x = 0,15 ; y = 0,30
x + 2 y = 0,75
4
- http://ebook.here.vn – Download Tài li u – ð thi mi n phí
⇒ mAg = 0,15 × 108 = 16,2 gam
48. A
49. D
50. B.CH3COCH3 + H2 Ni
→ CH3CH(OH)CH3
o
t
o
CH3CH(OH)CH3 + CuO t → CH3COCH3 + Cu + H2O
Ph n II: dành cho thí sinh chương trình không phân ban (6 câu-t câu 51 ñ n câu 56)
51. B
52. C. Mg có c u hình b n hơn Al nên có năng lư ng ion hóa cao hơn.
53. D
54. D. 3C2H4 + 2KMnO4 + 4H2O → 3C2H4(OH)2 + 2MnO4 + 2KOH
0,2 → 0,2
0,2
⇒ V= = 1(L)
0,2
x
55. B. C 6 H 6 → C 6 H 6 − x ( NO 2 ) x → N2
2
x
78 + 45x
= 2 ⇒ x = 1,083 . V y A có công th c phân t là :
⇒
2,34 0,01
NO2 NO2
v
NO2
56. C.
ðÁP ÁN ð 004
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
A B C A D B A C B D A B C C C C D D D C
21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40
B D B C C D C C C B C B B D D C D A B A
41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56
A A D D C C A A D B B C D B B C
5
Thêm vào BST
Báo xấu
Download
Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ
