Tham khảo tài liệu 'đáp án đề thi thử vào đại học, cao đẳng môn thi: hóa học - đề 008', tài liệu phổ thông, ôn thi đh-cđ phục vụ nhu cầu học tập, nghiên cứu và làm việc hiệu quả
AMBIENT/
Chủ đề:
Nội dung Text: Đáp Án Đề Thi Thử Vào Đại Học, Cao Đẳng Môn thi: Hóa Học - Đề 008
- http://ebook.here.vn – Download Tài li u – ð thi mi n phí
ðÁP ÁN VÀ HƯ NG D N GI I ð 008
PH N CHUNG: (44 câu – t câu 1 ñ n câu 44)
1. Ch n D. ði n c c có th là ñi n c c trơ.
Cu + 2Fe3+ → 2Fe2+ + Cu2+
2. Ch n B.
(nâu) (xanh) (xanh)
3. Ch n C. Mg + 2Ag → 2Ag↓ + Mg2+ Mg + Cu2+ → Mg2+ + Cu↓
+
0,05 ← 0,1 → 0,1 0,05 → 0,05 → 0,05 mol
mch t r n = (0,1 × 108) + (0,05 × 64) = 14 (g)
CO2 + 2NaOH (dư) → Na2CO3 + H2O ⇒ 1 mu i
4. Ch n A.
2NO2 + 2NaOH → NaNO3 + NaNO2 + H2O
Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O
Ca(HCO3)2 + 2NaOH → CaCO3 + Na2CO3 + 2H2O ⇒ 2 mu i
2Be + O2 → 2BeO
5. Ch n B.
Be + 2NaOH → Na2BeO2 + H2
Be + 2HCl → BeCl2 + H2
n Ca ( OH ) 2
Do n CO 2 =
6. Ch n A. nên t o ra Ca(HCO3)2
2
Ca(OH)2 + 2CO2 → Ca(HCO3)2
0,05 0,1 0,05
Thêm KOH: Ca(HCO3)2 + 2KOH → CaCO3↓ + K2CO3 + 2H2O
⇒ mk t t a = 0,05 × 100 = 5 (g)
0,05 → → 0,05 → 0,05
0,1
Al + 3H → Al + 3/2H2↑ Al + OH + H2O → AlO2- + 3/2H2
+ 3+ -
7. Ch n A.
3 3
x x
x (mol) x (mol)
2 2
Fe + 2H+ → Fe2+ + H2↑
y (mol) y
3
2 x + y = 0,4
⇒ m = (0,2 × 27) + (0,1 × 56) = 11 (g)
⇒ ⇒ x = 0,2; y = 0,1
3
x = 0,3
2
8. Ch n B. Cho h n h p vào nư c, (Al tan h t):
Na + H2O → NaOH + 1/2H2 Al + NaOH + H2O → NaAlO2 + 3/2H2
x x 1/2x y 3/2y
23x + 27 y = 7,3
⇒ x 3y ⇒ x = 0,2; y = 0,1
+ = 0,25
2 2
x 3x
+ = 0,25 ⇒ x = 0,125 V y ch n A
Lưu ý: N u Al dư
22
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑
9. Ch n C.
x (mol) x
2Fe + 6H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O
⇒ n SO 2 = 1,5n H 2
x (mol) 1,5a
1
- http://ebook.here.vn – Download Tài li u – ð thi mi n phí
Fe2+ + HOH ⇄ Fe(OH)+ + H+
10. Ch n C. FeCl2: có tính axit
+2 +3
2 Fe Cl 2 + Cl 2 → 2 Fe Cl 3
FeCl2; có tính kh
+2 o
Fe Cl 2 + Zn → ZnCl 2 + Fe
FeCl3 có tính oxi hóa
o
2Fe(OH)3 t → Fe2O3 + 3H2O
Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3↓
11. Ch n A.
0,3 0,3 0,3 0,15
⇒ mch t r n = 0,15 × 160 = 24 (g)
12. Ch n D. A. Sai vì hai nguyên t oxi liên k t v i nhau không ph i b ng liên k t 3
B. O2 tan ít trong nư c.
C. O2 ho t ñ ng m nh
13. Ch n A. Tăng áp su t cân b ng chuy n d i theo chi u thu n
Gi m nhi t ñ cân b ng cũng chuy n d i theo chi u thu n.
14. Ch n A. Phân t ankan có d ng g p khúc.
15. Ch n D. Butan không tham gia ph n ng trùng h p
16. Ch n D.Khi tác d ng v i (CH3O)2O s t o ra este pentaaxetat vì glucozơ có năm nhóm –OH.
C6H12O6 AgNO3 / 3 → 2Ag
NH
A + xH2O → yC6H12O6
17. Ch n C.
8,55 (g) 0,05 (mol) 0,05 (mol) 0,1 (mol)
⇒ m H 2 O = (0,05 × 180) − 8,55 = 0,45(g ) (0,025 mol) ⇒ A + H2O → 2C6H12O6
V y A ph i là disaccarit.
18. Ch n B. Mantozơ có tính ch t c a m t andehit còn saccarozơ thì không.
19. Ch n B. B c amin b ng s nguyên t H trong NH3 b thay th b i g c hiñrocacbon.
20. Ch n C. Kh năng kh c a H2 y u hơn H nguyên t .
21. Ch n D. Chu i peptit có th vi t l i: Gli – Ala – Glu. Không th có Gli – Glu.
22. Ch n B
C NH
23. Ch n B. Cùng lo i polyamit có liên k t peptit :
O
24. Ch n C
Quá trình ñúng :
OH
CH3 CH CH3 CHO
OH
25. Ch n C.Gi a H dương ñi n nh t v i oxi âm ñi n nh t.
26. Ch n A.H p ch t phenol tác d ng ñư c v i Na và NaOH
Ete không tác d ng v i Na.
27. Ch n B. A. Không ñúng v trí nhóm –CH3
C. Là ancol thì không th có ñuôi “al”
D. M ch chính có ñ n chín cacbon.
28. Ch n D
29. Ch n B. Nh ng ch t còn l i ñ u cho hi n tư ng gi ng nhau khi tác d ng v i HCOOH và CH2=CH-
COOH.
30. Ch n D.C6H5COO-CH=CH2 + NaOH → C6H5COONa + CH3CHO
31. Ch n B. C3H5(OCOC17H33)3 + 3H2 o → C3H5(OCOC17H35)3
Ni
t
⇒ m H 2 = 0,03 × 2 = 0,06(g )
0,01 0,03
32. Ch n C. Ph n ng không có s thay ñ i s oxi hóa.
2
- http://ebook.here.vn – Download Tài li u – ð thi mi n phí
H+ + OH- → H2O
33. Ch n A.
n H + = 0,04 × a ; n OH − = 0,06 × 0,15 = 9.10 −3 . Do pH = 2 nên H+ dư ⇒
n H + ( du ) = (0,04 × a ) − 9.10 −3
M t khác: n H + = 10 −2 × 0,1 = 10 −3 ⇒ (0,04 × a ) − 9.10 −3 = 10 −3 ⇒ a = 0,25
Do 2n Mg + 3n Al < 2n Cu 2 + + n Ag + ⇒ kim lo i tan h t.
34. Ch n C.
2Ag+ + Mg → Mg2+ + 2Ag 3Ag+ + Al → Al3+ + 3Ag 3Cu2+ + 2Al → 2Al3+ + 3Cu
0,2 0,1 0,2 0,15 0,05 0,15 0,075 0,05 0,075
Ch t r n g m: Ag: 0,35 mol; Cu: 0,075 mol ⇒ mch t r n = (108 × 0,35) + (64 × 0,075) = 42,6 (g)
35. Ch n A
S + 6HNO3 → H2SO4 + 6NO2 + 2H2O và P + 5HNO3 → H3PO4 + 5NO2 + H2O
32 x + 31y = 6,3 32
V y %S = × 100% = 50,8%
⇒ ⇒ x = 0,1; y = 0,1
6 x + 5 y = 1,1 6,3
4Na2SO3 + I2 → 3Na2SO4 + 2NaI
36. Ch n A. Na2SO3 làm m t màu dung d ch I2
37. Ch n C
38. Ch n C. CxHyOz: y ≤ 2x + 2, y ch n và CxHyNz: y ≤ 2x + 2 + z, y + z ch n
39. Ch n D. Có năm ñ ng phân.
CH2 CH CH2 CH3 CH3 CH CH CH3 CH2 C CH3
CH3
CH3
40. Ch n C. Gi a các phân t c a ch t này không có liên k t H
41. Ch n C. CH3COOH + NaHCO3 → CH3COONa + CO2 + H2O
0,15 0,15
CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O
0,15 → 0,15
CH3COOR + NaOH → CH3COONa + ROH
← →
0,1 0,1 0,1
6
ROH = = 60 V y ROH là C3H7OH
0,1
42. Ch n C. SO2 làm cho gi y quỳ m hóa ñ .
43. Ch n A. Dung d ch NaOH nóng. Lipit tan trong dung d ch NaOH nóng.
44. Ch n B. C c dương x y ra quá trình kh .
PH N RIÊNG (thí sinh ch ñư c làm m t trong hai ph n: ph n I ho c ph n II)
Ph n I: dành cho thí sinh chương trình phân ban (6 câu- t câu 45 ñ n câu 50)
2Al + Cr2O3 → Al2O3 + 2Cr
45. Ch n C.
mAl = 1,5 × 27 = 40,5 (g)
←
1,5 1,5 mol
Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2O và CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O
46. Ch n B.
20 80
24 × 24 ×
100 = 0,075(mol) ; n 100 = 0,24(mol)
n Cu = CuO =
64 80
n H 2SO 4 = 0,15 + 0,24 = 0,39(mol)
3
- http://ebook.here.vn – Download Tài li u – ð thi mi n phí
47. Ch n D. Zn tan ñư c trong H2SO4 loãng, Au thì không.
48. Ch n C. C3H7OH: không có hi n tư ng
Glixenol: t o dung d ch có màu xanh th m.
C2H5COOH: t o dung d ch có màu xanh (Cu2+)
Glucozơ t o dung d ch màu xanh th m sau ñó t o k t t a ñ g ch
CH3CHO t o k t t a ñ g ch
Ba + H2SO4 → BaSO4↓ + H2
49. Ch n A.
M u th tan là không chính xác
50. Ch n D
T CH3-CH2-CHO không th tr c ti p t o ra CH3-CO-CH3
to
CH3 CH CH3 + CuO CH3 CO CH3 + Cu + H2O
OH
OH
CH CH3
+ CH3 CO CH3
CH3 + O2
Hg2+
CH3 C CH + H2O CH3 CO CH3
to
Ph n II: dành cho thí sinh chương trình không phân ban (6 câu-t câu 51 ñ n câu 56)
51. Ch n D.Vì Fe + S → FeS
52. Ch n A
53. Ch n C. Fe + Fe3+ → Fe2+ + Fe2+
Fe 3+ Fe 2+
>
⇒ nghĩa là tính oxi hóa Fe3+ > Fe2+.
2+
Fe
Fe
54. Ch n A. Hai ch t: propin và divinyl làm m t màu dung d ch Br2
55. Ch n A
Stiren làm m t màu dung d ch KMnO4 ngu i, t o C6H5CH(OH)-CH2(OH)
Toluen làm m t màu dung d ch KMnO4 nóng, t o C6H5COOH
56. Ch n B
Xyclohexen
OH
KMnO4/H2O
OH
+
COOH
KMnO4/H
COOH
ðÁP ÁN ð 008
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
D B C A B A A B C C A D A A D D C B B C
21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40
D B A C C A B D B D B C C C A A C C D C
41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56
C C A B C B B C A D D A C A A B
4
Thêm vào BST
Báo xấu
Download
Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ
