Tham khảo tài liệu 'đáp án đề thi thử vào đại học, cao đẳng môn thi: hóa học - đề 003', tài liệu phổ thông, ôn thi đh-cđ phục vụ nhu cầu học tập, nghiên cứu và làm việc hiệu quả
AMBIENT/
Chủ đề:
Nội dung Text: Đáp Án Đề Thi Thử Vào Đại Học, Cao Đẳng Môn thi: Hóa Học - Đề 003
- http://ebook.here.vn – Download Tài li u – ð thi mi n phí
ðÁP ÁN VÀ HƯ NG D N GI I ð 003
PH N CHUNG: (44 câu – t câu 1 ñ n câu 44)
1. B
2. A
A. M (Na, K) → 1/2H2 (1 mol)
3. C.
B. Na → 1/2H2 (0,5 mol) ; Ca → H2 (1 mol)
C. Na + H2O → NaOH + 1/2H2
1 1 0,5
Al + 3H2O + NaOH → NaAl(OH)4 + 3/2H2
1 1 1,5
D. Na → 1/2H2 (0,5 mol)
4. D. Các kim lo i ki m ñ u có tinh th l p phương tâm kh i.
H+ + OH– → H2O
5. D
(H+ dư 0,002 mol)
0,018 0,018
[] 0,002
⇒ H+ = = 0,004(M ) ⇒ pH = –lg(0,004) = 2,4
0,5
CaCO3.MgCO3 → CaO + MgO + 2CO2
6. D.
1 11,2 × 0,8 0,2 × 184
⇒ n CaCO3 .MgCO 3 = × = 0,2(mol) ⇒ % CaCO3 .MgCO 3 = × 100% = 92%
2 22,4 40
× 273
273
o
2Al + Fe2O3 t → Al2O3 + 2Fe
Al NaOH → 3/2H2
7. C
0,02 ← 0,01 0,02 ← 0,03 ⇒ m = 0,04 × 27 = 1,08
(gam)
− −
Al3+ OH → Al(OH)3↓ OH → Al(OH)4–
8. B A.
3+ 3+
OH– Al → Al(OH)4– Al → Al(OH)3↓
B.
+ +
Al(OH)4– → Al(OH)3 → Al3+
H H
C.
D. Ca(OH)2 CO 2 → CaCO3 CO 2 → Ca(HCO3)2
6 2
B và C. Fe [Ar] 3d6
2+
9. D A. Fe[Ar] 3d 4s
Fe + Cu → Fe + Cu↓
2+ 2+
10. A
0,01 ← 0,01 ⇒ ∆m = 0,01 × 64 – 0,01 × 56 = 0,08 gam
0,01
11. D
12. C Gi a các phân t HCl (ho c HBr, HI) có tương tác v t lí (tương tác Val der Waals)
2Fe + 6H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2 và Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2O
13. A
1 3 1 2
S + 2H2SO4 → 3SO2 + 2H2O 2HI + H2SO4 → I2 + SO2 + 2H2O
và
1 2 1 0,5
14. B “Khi c ng tác nhân b t ñ i HX vào h p ch t chưa no b t ñ i, H ưu tiên c ng vào cacbon chưa
no nhi u H hơn và X ưu tiên c ng vào cacbon chưa no ít hiñro hơn”.
15. C
∆m dd = mk t t a – m CO2 ⇒ m CO2 = 10 – 3,4 = 6,6 gam
16. B
6,6 × 180 100
⇒ a= × = 15(g )
C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2
88 90
1
- http://ebook.here.vn – Download Tài li u – ð thi mi n phí
17. A. [C6H7O2(OH)3]n + 3nHONO2 → [C6H7O2(ONO2)3]n + 3nH2O
189n (g) 297n (g)
29,7 × 189n 1 100
⇒ Vdd = × × = 12,9gam
297 n 1,52 96
18. C. Hình thành xenlulozơ t axetat b ng ph n ng:
3n(CH3CO)2O + [C6H7O2(OH)3]n → [C6H7O2(OOCCH3)3]n + 3nCH3COOH
19. A. Các g c R– ñ y electron làm tăng ñ m nh tính bazơ và ngư c l i. Nhóm –C6H5 là nhóm hút e
.
20. B. Amino axit là nh ng tinh th không màu.
21. D
22. D. Ch t d o có tính d o, cao su có tính ñàn h i, tơ có kh năng kéo thành s i dai, b n.
23. B. Ph n ng gi a hai ch t này là ph n ng trùng h p.
24. C. B c c a ancol là b c c a nguyên t cacbon liên k t tr c ti p v i nhóm hiñroxyl (–OH).
25. C. Oxi hóa t o xeton thì ancol là ancol b c 2.
26. C. Ch có phenol tác d ng v i dung d ch NaOH và ch có anilin tác d ng v i dung d ch HCl ho c
dung d ch CuSO4.
2 + 2 n − ( 2 n − 2)
Công th c CnH2n–2O có ∆ = =2
27. C.
2
A. ∆ = 1 ; B. ∆ = 2 (v i hai nguyên t O). C. ∆ = 2 (v i m t nguyên t O) D. ∆ = 3.
+1 −1 +1 +3
28. A. R C H = O + H 2 → R C H 2 OH R C H = O + 1 / 2O 2 → R C OOH
(tính oxi hóa) (tính kh )
29. D. Áp su t không nh hư ng ñ n h cân b ng c a các ch t l ng.
C11H20O4 (∆ = 2) NaOH → mu i + CH3CH2OH + CH3CH(OH)CH3
30. A.
⇒ A là este no, hai ch c, t o b i hai ancol ñơn ch c và axit hai ch c (m ch th ng) có công th c
HOOC–[CH2]6COOH. V y công th c c a A:
C2H5 OC [CH2]4 C O CH CH3
O O CH3
31. C . Axit béo là các axit cacboxylic ñơn ch c, m ch th ng và phân t có s ch n nguyên t cacbon.
o
32. B. Fe(OH)2 t → FeO + H2O
FeO + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O
và
33. C
+2
34. C. Ch t v a có tính oxi hóa, v a có tính kh khi ch a nguyên t có m c oxi hóa trung gian ( Fe ,
+1 −1
+4
S O2) ho c có ñ ng th i các nguyên t có m c oxi hóa t i ña và t i thi u (H Cl) .
Fe + 2Ag+ → Fe2+ + 2Ag Cu + 2Ag+ → Cu2+ + 2Ag
35. C
0,1 0,2 0,1 0,2 0,1 0,2 0,2
+
sau hai ph n ng Ag v n còn 0,5 – (0,2 + 0,2) = 0,1 mol nên có ph n ng
Fe2+ + Ag+ → Fe3+ + Ag
⇒ mch t r n = mAg = (0,2 + 0,2 + 0,1) × 108 = 54 (gam)
0,1 0,1 0,1
36. B. Ch SO2 b oxi hóa và làm nh t màu dung d ch Br2.
SO2 + Br2 + H2O → H2SO4 + 2HBr
37. A. Ch t này có tính bazơ nên h p th c SO2.
3 3,6
mC = × 13, 2 = 3, 6 (mg) ⇒ %C = × 100% = 77,42%
38. C.
11 4,65
2
- http://ebook.here.vn – Download Tài li u – ð thi mi n phí
0,351
1
mH = × 3,16 = 0, 351(mg) ⇒ %H = × 100% = 7,55%
9 4,65
0,8375
0, 67
mN = × 28 = 0, 8375(mg) ⇒ % N = × 100% = 15,01%
22, 4 5,58
39. D
40. B (CH3CH2CH2OH ; CH3CH(OH)CH3 ; CH3OCH3CH3
HCHO 2 → 4Ag
AgNO / NH
HCOOH →
41. C. 2Ag
3
0,1 0,4 0,1 0,2
⇒ mAg = (0,4 + 0,2) × 108 = 64,8 (gam)
+
42. C. X là C2H4 ; CH2=CH2 + HOH → CH3CH2OH
H
Y là C2H5Cl ; CH3CH2Cl + NaOH → C2H5OH + NaCl
o
Z là CH3CHO ; CH3CHO + H2 Ni→ CH3CH2OH
,t
T là C6H12O6 ; C6H12O6 men→ 2C2H5OH + 2CO2
43. D. Hai axit này t o hi n tư ng gi ng nhau v i các thu c th là quỳ tím, dung d ch Br2 và dung d ch
KMnO4. Tuy nhiên ch có HCOOH tác d ng v i dung d ch AgNO3/NH3.
HCOOH + 2Ag(NO3)2OH → (NH4)2CO3 + 2Ag + 2NH3 + H2O
o
44. B. 3Fe2O3 + CO 400→ 2Fe3O4 + CO2
C
o
Fe3O4 + CO 500 −→ 3FeO + CO2
600 C
o
FeO + CO 700 −→ Fe + CO2
800 C
PH N RIÊNG (thí sinh ch ñư c làm m t trong hai ph n: ph n I ho c ph n II)
Ph n I: dành cho thí sinh chương trình phân ban (6 câu- t câu 45 ñ n câu 50)
45. B. Zn + 2Cr3+ → Zn2+ + 2Cr2+
⇒ mZn = 0,01 × 65 = 0,65 (gam)
0,01 ← 0,02
46. A. Cu → Cu2+ + 2e– Ni → Ni2+ + 2e–
x 2x y 2y
+5 +2 +5 o
N + 3e − → N N + 5e − → N
0,27 0,09 0,03 0,006
64 x + 59 y = 9,4 0,11 × 64
⇒ %m Cu = × 100% = 77,89%
⇒ ⇒ x = 0,11 ; y = 0,04
x + y = 0,15 9,4
47. A
→
Ni2+ Co2+ +
48. A. Co + Ni
Co 2+ 2+
; Ni
⇒
(kh ) (oxi hóa) (oxi hóa) (kh )
Co Ni
→
2+ 2+
Zn + Co Zn + Co
2+
2+
; Co
⇒ Zn
(kh ) (oxi hóa) (oxi hóa) (kh )
Zn Co
(Ph n ng x y ra theo chi u t o ch t oxi hóa và kh m i y u hơn)
49. A
Phân bi t các cation b ng OH– và Phân bi t Cl– và SO42– b ng Ba2+
50. C
Ph n II: dành cho thí sinh chương trình không phân ban (6 câu-t câu 51 ñ n câu 56)
KNO3 → KNO2 + 1/2O2 2Fe(NO3)2 → Fe2O3 + 4NO2 + 1/2O2
51. B. A. B.
3
- http://ebook.here.vn – Download Tài li u – ð thi mi n phí
1 0,5 1 0,25
C. 2Fe(NO3)3 → Fe2O3 + 6NO2 + 3/2O2 D. AgNO3 → Ag + NO2 + 1/2O2
1 0,75 1 0,5
52. B. Al + 3H2O + OH → Al(OH)4 + 3/2H2
– –
0,1 ( OH– dư 0,1 mol)
0,1 0,1
OH– + H+ → H2O
( còn 0,35 mol H+ )
0,1 0,1
Al(OH)4 + H → Al(OH)3 + H2O
– +
(còn 0,25 mol H+ )
0,1 0,1 0,1
Al(OH)3 + 3H+ → Al3+ + 3H2O
0,05 0,15 (còn 0,05 mol Al(OH)3 )
⇒ mk t t a = 0,05 × 78 = 3,9 (gam)
Fe(NO3)2 + AgNO3 → Fe(NO3)3 + Ag
53. C.
54. C,
55. D
56. A
ðÁP ÁN ð 003
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
B A C D D D C C D A D C A B C B A C A B
21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40
D D B C C C C A D A C B C C C B A B D B
41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56
C C D B B A A A A C B B C C D A
4
Thêm vào BST
Báo xấu
Download
Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ
