Tham khảo tài liệu 'đáp án đề thi thử vào đại học, cao đẳng môn thi: hóa học - đề 010', tài liệu phổ thông, ôn thi đh-cđ phục vụ nhu cầu học tập, nghiên cứu và làm việc hiệu quả
AMBIENT/
Chủ đề:
Nội dung Text: Đáp Án Đề Thi Thử Vào Đại Học, Cao Đẳng Môn thi: Hóa Học - Đề 010
- http://ebook.here.vn – Download Tài li u – ð thi mi n phí
ðÁP ÁN VÀ HƯ NG D N GI I ð 010
PH N CHUNG: (44 câu – t câu 1 ñ n câu 44)
4. G i R là kim lo i trung bình và hóa tr trung bình c a hai kim lo i (1 ki m và 1 ki m th ) là 1,5
Ta có ph n ng: R + 1,5 H2O → R (OH)1,5 + 1,5/2 H2
4, 7.1,5
R= = 23,5 ⇒ v y ph i có m t kim lo i có nguyên t kh i nh hơn 23,5 và ñó là Na.
0,15.2
6. 26,8 g h n h p Fe, Al, Cu sau khi ñ t t o ra 41,4g h n h p FexOy , Al2O3, CuO.
⇒Kh i lư ng O2 ph n ng là: 41,4 - 26,8 = 14,6 g hay 0,45625 (mol)
⇒ s mol nguyên t O trong 3 oxit = 2× 0,45625 = 0,9125 (mol)
h n h p oxit tác d ng v i H2SO4 th c ch t là: 2H+ + O2- ( c a oxit) → H2O
⇒s mol H+ = 2 × 0,9125mol ⇒s mol H2SO4 = ½ s mol H+ = 0,9125mol
⇒th tích dung d ch H2SO4 1M = 0,9125 lít
11. A sai vì không có khí thoát ra khi ph n ng
B ñúng vì: Ba(HCO3)2 + KHSO4 → BaSO4 ↓ + CO2 ↑ + H2O
C. sai vì không t o khí
D sai vì ph n ng có t o khí nhưng K2CO3 l i làm quỳ hóa xanh.
13. Các xicloankan có vòng 3 c nh ñ u làm m t màu dung d ch brom
CH2CH3 CH3 CH3 CH3
CH3
18. A. Áp d ng ñ nh lu t bào toàn kh i lư ng ta có: mHCl=31,68 – 20 =11,68 (gam)
11, 68
= 0,32 (mol) → VHCl = 0,32 lít
→ nHCl =
36,5
26. Công th c chung c a 2 axit ñơn ch c là: RCOOH
2 RCOOH + Na2CO3 → 2 RCOONa + CO2 + H2O
(R + 45)g (R + 67)g
28, 96 − 20,16
= 0,4 ⇒ CO2 t o ra = 0,2 mol hay 4,48 lít
s mol RCOOH tham gia ph n ng =
67 − 45
30. Cu(OH)2 và AgOH ñ u t o ph c tan v i NH3.
Fe: a (mol) ; M: b (mol) hóa tr n ⇒ 56a + Mb = 11g
36. (I)
Quá trình như ng e : Quá trình nh n e :
* HCl : Fe –2e → Fe2+ M – ne → Mn+ 2H+ + 2e → H2
a 2a a b nb b 0,8 0,4
⇒ 2a + nb = 0,8 (II)
Quá trình như ng e : Quá trình nh n e :
* HNO3 : Fe – 3e → Fe3+ M – ne → Mn+ N+5 + 3e → N+2
a 3a a b nb b 0,9 0,3
⇒ 3a + nb = 0,9 (III)
T (I); (II) và (III) cho a=0,1; b = 0,6/n ; M=9n ⇒ Ch n n=3 ⇒ M là Al
37. B. ðúng. vì khi cho HCl vào 3 m u th thì c 3 m u ñ u tan và có khí bay ra
A. H2O nh n ra CaCO3 không tan, thêm t t Ca(OH)2 vào 2 dung d ch nh n ñư c Na2CO3 t o k t t a
C. H2O nh n ra CaCO3 không tan, thêm t t CaCl2 vào 2 dung d ch nh n ñư c Na2CO3 t o k t t a
D. H2O nh n ra CaCO3 không tan, thêm t t MgSO4 vào 2 dung d ch nh n ñư c Na2CO3 t o k t t a
41. H p ch t tác d ng v i NaOH t o ra hai mu i như v y ph i là este c a phenol :
1
- http://ebook.here.vn – Download Tài li u – ð thi mi n phí
CH3
OOCH
OOCCH3
CH3
H3 C OOCH
OOCH
42. S mol CO2 = s mol H2O suy ra CTTQ: CxH2xOz v i z ≤ 2 (ñơn ch c)
CxH2xOz + (3x-z)/2 O2 → xCO2 + xH2O
0, 2 6x
⇒ 14x + 16z = ⇒ x=z
0,2 (mol)
0, 2
x
N u z = 1 → x = 1 → CH2O và n u z = 2 → x = 2 → C2H4O2
44. D. Cu + 2FeCl3 → CuCl2 + 2FeCl2 ; H2S + CuSO4 → CuS + H2SO4
H2S + 2FeCl3 → S + 2FeCl2 + 2HCl ; AgNO3 + FeCl3 → Fe(NO3)3 + AgCl
PH N RIÊNG (thí sinh ch ñư c làm m t trong hai ph n: ph n I ho c ph n II)
Ph n I: dành cho thí sinh chương trình phân ban (6 câu- t câu 45 ñ n câu 50)
CH3COO– + HOH ⇄ CH3COOH + OH–
45. Phương trình ion thu g n:
Ph n ng: x x x
Cân b ng 0,1 – x x x
[CH3COOH ] OH− x2
; Kb bé nên x Cu2+
Cu2+ + 2I– → Cu+ + I2 ⇒ tính oxi hóa c a Cu2+ > I–
V y. tính oxi hóa NO3- > Cu2+ > I– .
Ph n II: dành cho thí sinh chương trình không phân ban (6 câu-t câu 51 ñ n câu 56)
→ 2Al(NO3)3 → Al2O3 Cu → Cu(NO3)2 → CuO
51. A. 2Al
0,02 (mol) 0,01 (mol) 0,03(mol) 0,03 (mol)
V y lư ng ch t r n thu ñư c: mr=0,01.(27.2 + 16.3) + 0,03.(64+16) = 3,42 (g)
Fe + 2Ag+ → Fe2+ + 2Ag Fe2+ + Ag+ → Fe3+ + Ag
53. A.
+
0,1 0,20 0,1 0,2 (còn 0,05 mol Ag ) 0,05 0,05 0,05 0,05
k t qu : Ag = 0,2 + 0,05 = 0,25 (mol); Fe2+ = 0,1 −0,05 = 0,05 (mol) ; Fe3+ = 0,05 (mol)
V y n ng ñ mol c a m i ch t trong dung d ch sau ph n ng :
0, 05
0, 05
3+ ) = = 0, 2(M)
2+ ) = = 0, 2(M) và C
C
0, 25
0, 25 M(Fe
M(Fe
55. 0,1mol khí C2H4 cháy sinh ra 0,2 mol CO2 và 0,2 mol H2O
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 +H2O (còn 0,05 mol CO2) CO2 + CaCO3 + H2O → Ca(HCO3)2
0,15 0,15 0,15 0,05 0,05
⇒ còn l i 0,15 −0,05 = 0,1 mol CaCO3 tách ra kh i dung d ch nên kh i lư ng dung d ch tăng lên là:
m = mCO2 + m H2O − mCaCO3 = 0, 2.44 + 0, 2.18 − 0,1.100 = 2, 4 (g)
2
- http://ebook.here.vn – Download Tài li u – ð thi mi n phí
ðÁP ÁN ð 010
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
B D D A C B A C C A B D C C C B A A A C
21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40
D B B C A B A C D A A C B D C D B A B B
41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56
C A B D D A A C A A A B A C C D
3
Thêm vào BST
Báo xấu
Download
Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ
